.jpg)
正确率60.0%短周期主族元素$${{X}}$$、$${{Y}}$$、$${{Z}}$$、$${{W}}$$的原子序数依次增大，$${{X}}$$原子的最外层电子数是其次外层电子数的$${{3}}$$倍，$${{Z}}$$可与$${{X}}$$形成淡黄色化合物$${{Z}_{2}{{X}_{2}}}$$，$${{X}}$$、$${{W}}$$的最外层电子数相同。下列说法正确的是（）
C
A.简单离子的半径：$${{Z}{>}{Y}}$$
B.简单离子的还原性：$${{X}{>}{W}}$$
C.气态氢化物的稳定性：$${{Y}{>}{X}}$$
D.$${{Z}_{2}{{X}_{2}}}$$属于共价化合物
3、['氧化性、还原性强弱的比较'， '氧化还原反应的规律'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '化合价的变化规律']正确率40.0%在$$2 \mathrm{F e} \mathrm{B r}_{2}+3 \mathrm{C l}_{2}=2 \mathrm{F e} \mathrm{C l}_{3}+2 \mathrm{B r}_{2}$$的反应中，被氧化的元素是（）
C
A.$${{F}{e}}$$
B.$${{B}{r}}$$
C.$${{F}{e}}$$和$${{B}{r}}$$
D.$${{C}{l}}$$
4、['无机物的性质及应用'， '化学研究基本方法'， '氧化性、还原性强弱的比较'， '氢氧化铜'， '铁'， '氧化钠'， '硝酸的强氧化性'， '卤素单质的性质'， '氯气的化学性质及用途'， '氢氧化铁'， '氢氧化铝'， '氧化铝']正确率60.0%$${{“}}$$类推$${{”}}$$这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（）
B
A.$${{N}{{a}_{2}}{O}}$$可以溶于冷水，$${{A}{{l}_{2}}{{O}_{3}}}$$也可以溶于冷水
B.$$\mathrm{A l ~ ( O H )_{\Lambda_{3} ~}， \Gamma~ C u ~ ( O H )_{\Lambda_{2}} ~}$$受热易分解，则$$\mathrm{F e \ ( O H )_{\ l 3}}$$受热也易分解
C.$${{C}{a}{C}{{O}_{3}}}$$与稀硝酸反应生成$${{C}{{O}_{2}}}$$，推测$${{C}{a}{S}{{O}_{3}}}$$与稀硝酸反应生成$${{S}{{O}_{2}}}$$
D.$${{F}{e}}$$与$${{C}{{l}_{2}}}$$反应生成$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$，则$${{F}{e}}$$可与$${{I}_{2}}$$反应生成$${{F}{e}{{I}_{3}}}$$
5、['氧化性、还原性强弱的比较'， '氧化还原反应的规律'， '二氧化硫的性质'， '卤素单质的性质'， '氯气的化学性质及用途'， '化合价的变化规律'， '铁离子、铁盐'， '亚铁离子、亚铁盐']正确率60.0%根据反应：
$$\oplus\mathrm{~ I_{2}+S O_{2}+2 H_{2} O}=\mathrm{H_{2} S O_{4}+2 H I}$$
$$\mathrm{\oplus\ 2 F e C l_{3}+2 H I=2 F e C l_{2}+I_{2}+2 H C I}$$
$$\mathrm{\oplus\ 2 F e C l_{2}+C l_{2}=2 F e C l_{3}}$$
可知：$$I^{-}， ~ F e^{2+}， ~ C l^{-}， ~ S O_{2}$$的还原性由强到弱的顺序是（）
A
A.$$\mathrm{S O_{2}} > \mathrm{I^{-}} > \mathrm{F e}^{2+} > \mathrm{C l^{-}}$$
B.$$\mathrm{C l^{-} > F e^{2+} > S O_{2} > F}$$
C.$$\mathrm{F e}^{2+} > \mathrm{I^{-}} > \mathrm{C I^{-}} > \mathrm{S O_{2}}$$
D.$$\mathrm{I^{-} > F e^{2+} > C I^{-} > S O_{2}}$$
6、['氧化性、还原性强弱的比较'， '元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '碳酸氢钠的不稳定性'， '无机含氧酸的酸性'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '位置、结构、性质的相互关系和应用']正确率60.0%下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）
B
A.原子半径：$${{S}{>}{C}{l}}$$
B.热稳定性：$$N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}$$
C.还原性：$$I^{-} > B r^{-}$$$${}$$
D.酸性：$$H_{2} S O_{4} > H_{3} P O_{4}$$
7、['氧化性、还原性强弱的比较'， '微粒半径大小的比较'， '电离能的理解及应用'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%$${{X}}$$、$${{Y}}$$为第三周期元素、$${{Y}}$$最高正价与最低负价的代数和为$${{6}}$$，二者形成的一种化合物能以$${{[}{X}{{Y}_{4}}}$$$${{]}^{+}}$$$${{[}{X}{{Y}_{6}}}$$$${{]}^{−}}$$的形式存在。下列说法错误的是（）
D
A.原子半径：$${{X}{>}{Y}}$$
B.简单氢化物的还原性：$${{X}{>}{Y}}$$
C.同周期元素形成的单质中$${{Y}}$$氧化性最强
D.同周期中第一电离能小于$${{X}}$$的元素有$${{4}}$$种
8、['氧化性、还原性强弱的比较'， '铁'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '氧化还原反应的几组概念']正确率40.0%下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.得电子越多，其氧化性越强
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.要完成$$\mathrm{K M n O}_{4} \to\mathrm{M n O}_{2}$$的转化，必须加入还原剂
D.在化学反应中$${{F}{e}}$$一定只作还原剂
9、['氧化性、还原性强弱的比较'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '氧化还原反应的几组概念'， '化合价的变化规律']正确率60.0%下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强
D.反应中同一反应物可能既被氧化，又被还原
2、解析：X原子最外层电子数是次外层3倍，次外层为2或8，若次外层为2则最外层为6（氧），若次外层为8则最外层为24（不合理），故X为氧（O）。Z与X形成淡黄色化合物Z₂X₂，即过氧化物，Z为钠（Na）。X、W最外层电子数相同，W为硫（S）。Y原子序数在O和Na之间，为氟（F）或氖（Ne），但为主族元素，故Y为氟（F）。
A. 简单离子半径：Na⁺ < F⁻（电子层结构相同，核电荷数Na⁺ > F⁻，半径Na⁺ < F⁻），错误
B. 简单离子还原性：O²⁻ > S²⁻（同主族从上到下还原性增强），正确
C. 气态氢化物稳定性：HF > H₂O（同周期从左到右非金属性增强，氢化物稳定性增强），错误
D. Na₂O₂为离子化合物，错误
答案：B
3、解析：反应$$2FeBr_2 + 3Cl_2 = 2FeCl_3 + 2Br_2$$
Fe从+2价升至+3价（被氧化），Br从-1价升至0价（被氧化），Cl从0价降至-1价（被还原）
被氧化的元素是Fe和Br
答案：C
4、解析：类推结论检验
A. Na₂O可溶于冷水，但Al₂O₃不溶于冷水（两性氧化物，难溶于水），错误
B. Al(OH)₃和Cu(OH)₂受热易分解，Fe(OH)₃受热也易分解（正确，不溶性碱受热分解）
C. CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，CaSO₃与稀硝酸反应会被氧化为CaSO₄，不生成SO₂，错误
D. Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，但Fe与I₂反应生成FeI₂（I₂氧化性较弱），错误
答案：B
5、解析：根据氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物
反应①：$$I_2 + SO_2 + 2H_2O = H_2SO_4 + 2HI$$，还原性SO₂ > I⁻
反应②：$$2FeCl_3 + 2HI = 2FeCl_2 + I_2 + 2HCl$$，还原性I⁻ > Fe²⁺
反应③：$$2FeCl_2 + Cl_2 = 2FeCl_3$$，还原性Fe²⁺ > Cl⁻
故还原性顺序：SO₂ > I⁻ > Fe²⁺ > Cl⁻
答案：A
6、解析：元素周期律应用
A. 原子半径S > Cl：同周期从左到右原子半径减小，可用周期律解释
B. 热稳定性Na₂CO₃ > NaHCO₃：碳酸盐稳定性大于酸式盐，与化学键有关，不能用周期律解释
C. 还原性I⁻ > Br⁻：同主族从上到下阴离子还原性增强，可用周期律解释
D. 酸性H₂SO₄ > H₃PO₄：同周期从左到右最高价含氧酸酸性增强，可用周期律解释
答案：B
7、解析：Y最高正价与最低负价代数和为6，设最高正价为a，最低负价为b，则a + |b| = 8，a - |b| = 6，解得a=7，b=-1，Y为氯（Cl）。X为第三周期元素，形成[XY₄]⁺[XY₆]⁻形式的化合物，推测为[PCl₄]⁺[PCl₆]⁻，故X为磷（P）。
A. 原子半径P > Cl：同周期从左到右半径减小，正确
B. 简单氢化物还原性PH₃ > HCl：P的非金属性弱于Cl，氢化物还原性PH₃ > HCl，正确
C. 同周期元素单质中Cl₂氧化性最强（除稀有气体），正确
D. 同周期中第一电离能小于P的元素：Na、Mg、Al、Si共4种（P的3p轨道半充满，第一电离能大于S），正确
答案：无错误选项（原题要求选错误说法，但根据解析各项均正确）
8、解析：氧化还原概念判断
A. 氧化性强弱与得电子能力有关，但与得电子数量无关，错误
B. 阳离子可能有还原性（如Fe²⁺），阴离子可能有氧化性（如MnO₄⁻），错误
C. $$KMnO_4 \to MnO_2$$中Mn从+7价降至+4价，需加入还原剂，正确
D. Fe在反应中可能作还原剂，也可能作氧化剂（如Fe与稀酸反应作还原剂，Fe与更活泼金属盐反应作氧化剂），错误
答案：C
9、解析：氧化还原概念判断
A. 含有最高价态元素的化合物不一定有强氧化性（如NaCl中Cl为最高价但无氧化性），错误
B. 阳离子可能有还原性（如Sn²⁺），阴离子可能有氧化性（如Cr₂O₇²⁻），错误
C. 还原性强弱与失电子难易有关，与失电子数量无关，错误
D. 同一反应物可能既被氧化又被还原（如歧化反应），正确
答案：D