.jpg)
正确率60.0%svg异常
A
A.对比实验①和②可知还原性：$$\mathrm{B r^{-}} > \mathrm{C l^{-}}$$
B.对比实验①和③可知氧化性：$$\mathrm{B r}_{2} > \mathrm{S O}_{2}$$
C.对比实验②和③可知酸性：$$\mathrm{H_{2} S O_{4} > H C l} > \mathrm{H_{2} S O_{3}}$$
D.由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性
2、['氧化性、还原性强弱的比较'， '氧化还原反应的规律'， '氧化还原反应的几组概念']正确率40.0%已知：
①$$1 6 \mathrm{H^{+}}+1 0 \mathrm{Z^{-}}+2 \mathrm{X O}_{4}^{-}$$$$= 2 \mathrm{X^{2+}}+5 \mathrm{Z_{2}}+8 \mathrm{H_{2} O}$$
②$$2 \mathrm{A}^{2+}+\mathrm{B}_{2}=2 \mathrm{A}^{3+}+2 \mathrm{B}^{-}$$
③$$2 \mathrm{B}^{-}+\mathrm{Z}_{2}=\mathrm{B}_{2}+2 \mathrm{Z}^{-}$$
下列结论不正确的是（）
C
A.氧化性：$$\mathrm{X O}_{4}^{-} > \mathrm{B}_{2} > \mathrm{A}^{3+}$$
B.$$\mathbf{X}^{2+}$$既有还原性，又有氧化性
C.还原性：$$\mathrm{Z^{-}} > \mathrm{A^{2+}}$$
D.溶液中可发生反应：$$\mathrm{Z_{2}+2 A^{2+}=\Delta=2 A^{3+}+2 Z^{-}}$$
3、['氧化性、还原性强弱的比较'， '化学常用计量及综合应用'， '氧化还原反应的相关计算']正确率40.0%在$$\mathrm{F e C l_{3} \，， \， \ C u C l_{2} \，， \ F e C l_{2}}$$的混合溶液中，$$F e^{3+} \，， \， \， C u^{2+}$$和$$\mathrm{F e}^{2+}$$的物质的量之比为$$4 : ~ 2 : ~ 1$$，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为$$1 \colon~ 1 \colon~ 2$$，则参加反应的铁粉与原溶液$$\mathrm{F e}^{3+}$$的物质的量之比为（）
A
A.$${{1}{：}{4}}$$
B.$${{1}{：}{3}}$$
C.$${{3}{：}{2}}$$
D.$${{5}{：}{8}}$$
4、['氧化性、还原性强弱的比较'， '微观组成'， '微粒半径大小的比较'， '核外电子排布的一般规律'， '过氧化钠的组成、结构、用途'， '共价键的形成、概念'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用']正确率60.0%短周期主族$${{W}{X}{Y}{Z}}$$的原子序数依次增大，$${{W}}$$原子最外层电子数是次外层电子数的$${{3}}$$倍，$${{X}}$$是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中$${{Y}}$$位于第$${Ⅰ{A}}$$族，$${{Z}}$$与$${{W}}$$属于同一主族。下列说法正确的是
C
A.简单离子的离子半径：$${{Y}{>}{X}}$$
B.由$${{W}{Y}}$$两种元素形成的化合物一定不含共价键
C.简单阴离子的还原性：$${{W}{>}{X}}$$
D.由元素$${{W}{、}{Y}}$$和$${{Z}}$$组成的化合物只有两种
5、['氧化性、还原性强弱的比较'， '实验方案的设计与评价'， '过氧化钠的强氧化性'， '二氧化硫的性质'， '卤素单质的性质'， '过氧化钠与水的反应'， '过氧化钠的组成、结构、用途'， '氯气的化学性质及用途'， '铝的性质']正确率40.0%下列实脸操作$${、}$$现象和结论均正确的是
| | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| $${{A}}$$ | 溶有 $${{S}{{O}_{2}}}$$ 的 $${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$ 溶液中通入气体 $${{X}}$$ | 有白色沉淀产生 | $${{X}}$$ 一定是 $${{C}{{l}_{2}}}$$ |
| $${{B}}$$ | 将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中 | 最终得红色溶液 | 过氧化钠与水反应生成碱性物质 |
| $${{C}}$$ | 铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入 $${{C}{u}{S}{{O}_{4}}}$$ 溶液中 | 铝丝表面变红色 | 铝可从铜盐溶液中置换出铜 |
| $${{D}}$$ | 将 $${{K}{I}}$$ 溶液和 $${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$ 溶液在试管中混合后，加入 $${{C}{C}{{l}_{4}}{，}}$$ 振荡，静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性： $$\mathrm{F e}^{3+} > \mathrm{I_{2}}$$ |
D
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
6、['氧化性、还原性强弱的比较'， '微粒半径大小的比较']正确率60.0%氧化性由弱到，原子或离子半径由大小的一组微是（）
D
A.$$\mathrm{O， ~ C l， ~ S， ~ P}$$
B.$$\mathrm{K^{+} \，， \ A l^{3+} \，， \ C a^{2+} \，， \ B a^{2+}}$$
C.$$\mathrm{R b}， \mathrm{~ K}， \mathrm{~ N a}， \mathrm{~ L i}$$
D.$$\mathrm{K^{+}， ~ M g^{2+}， ~ A l^{3+}， ~ H^{+} ~}$$
7、['氧化性、还原性强弱的比较'， '实验方案的设计与评价'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '硝酸的强氧化性']正确率60.0%下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| $${{A}}$$ | 将铁粉加入稀硝酸中 | 铁粉溶解，有气体生成 | 产生的气体为 $${{H}_{2}}$$ |
| $${{B}}$$ | 将铜粉加入 $$\mathrm{F e}_{2} ( \mathrm{S O_{4}} )_{3}$$ 溶液中 | 铜粉溶解 | 金属性： $$\mathrm{C u > F e}$$ |
| $${{C}}$$ | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细 打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝未滴落 下来 | 熔点： $$\mathrm{A l} > \mathrm{A l}_{2} \mathrm{O_{3}}$$ |
| $${{D}}$$ | 将 $${{K}{I}}$$ 和 $${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$ 溶液在试管中混合 后，加入 $${{C}{C}{{l}_{4}}{，}}$$ 振荡，静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性： $$\mathrm{F e_{3}+> I_{2}}$$ |
D
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
8、['氧化性、还原性强弱的比较'， '氧化还原反应的规律'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '氧化还原反应的几组概念']正确率60.0%$$\mathrm{i n} \， \， 1 6 \mathrm{H}^{+}+1 0 \mathrm{Z}^{-}+2 \mathrm{X O}_{4}^{-}=2 \mathrm{X}^{2^{+}}+5 \mathrm{Z}_{2}+8 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \mathrm{S} \， 2 \mathrm{A}^{2+}+\mathrm{B}_{2}=2 \mathrm{A}^{3+}+2 \mathrm{B}^{-} \otimes2 \mathrm{B}^{-}+\mathrm{Z}_{2}=\mathrm{B}_{2}+2 \mathrm{Z}^{-}+\mathrm{B}_{2}$$，根据上述反应，下列结论中错误的是$${{(}{)}}$$
B
A.溶液中可发生：$$\mathrm{Z_{2}+2 A^{2+}=2 A^{3+}+2 Z^{-}}$$
B.$${{Z}_{2}}$$在$${①{、}{③}}$$反应中为还原剂
C.氧化性强弱的顺序为$$\mathrm{X O}_{4}^{-} > \mathrm{Z}_{2} > \mathrm{B}_{2} > \mathrm{A}^{3+}$$
D.$$\mathbf{X}^{2+}$$是$${{X}{O}^{−}_{4}}$$的还原产物
9、['氧化性、还原性强弱的比较'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用']正确率60.0%根据元素周期律对$$\mathrm{N a. ~ M g. ~ A l}$$的有关性质的叙述正确的是
C
A.离子半径：$$\mathrm{N a^{+} < M g^{2+} < A l^{3+}}$$
B.原子半径：$$\mathrm{N a} < \mathrm{M g} < \mathrm{A l}$$
C.碱性：$$\mathrm{N a O H} > \mathrm{M g ( O H )_{2}} > \mathrm{A l ( O H )_{3}}$$
D.单质的还原性：$$\mathrm{A l} > \mathrm{M g} > \mathrm{N a}$$
10、['碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途'， '氧化性、还原性强弱的比较'， '碳酸氢钠的不稳定性'， '离子反应及其发生条件'， '碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化'， '硝酸的强氧化性'， '二氧化硫的性质']正确率60.0%将少量$${{S}{{O}_{2}}}$$通入下列溶液中，一定能出现白色浑浊的是（）
$$\oplus\， C a \ ( \mathit{O H} )_{\textbf{\Delta}_{2}}$$；$$\odot B a C l_{2}$$；$$\oplus\mathrm{N a H C O_{3}} \oplus\mathrm{N a_{2} C O_{3}}$$
D
A.$${①{②}{④}}$$
B.$${②{③}}$$
C.$${①{④}}$$
D. $${①}$$
1. 题目解析：
A. 实验①和②比较还原性：$$\mathrm{Br^{-}} > \mathrm{Cl^{-}}$$（正确，因为Br-能被氧化而Cl-不能）
B. 实验①和③比较氧化性：$$\mathrm{Br_2} > \mathrm{SO_2}$$（错误，实验③中SO2表现还原性，不能直接比较）
C. 实验②和③比较酸性：$$\mathrm{H_2SO_4 > HCl > H_2SO_3$$（错误，实验现象不能推导酸性强弱）
D. 浓硫酸性质描述（缺少脱水性证据）
正确答案：A
2. 氧化还原反应分析：
根据反应①：$$\mathrm{XO_4^-}$$氧化$$\mathrm{Z^-}$$，说明氧化性$$\mathrm{XO_4^-} > \mathrm{Z_2}$$
反应②：$$\mathrm{B_2}$$氧化$$\mathrm{A^{2+}}$$，说明$$\mathrm{B_2} > \mathrm{A^{3+}}$$
反应③：$$\mathrm{Z_2}$$氧化$$\mathrm{B^-}$$，说明$$\mathrm{Z_2} > \mathrm{B_2}$$
综合得氧化性顺序：$$\mathrm{XO_4^-} > \mathrm{Z_2} > \mathrm{B_2} > \mathrm{A^{3+}}$$
D选项错误：$$\mathrm{X^{2+}}$$在①中既是还原产物也是氧化产物
正确答案：D
3. 离子反应计算：
初始物质的量比：$$\mathrm{Fe^{3+}}: \mathrm{Cu^{2+}}: \mathrm{Fe^{2+}} = 4:2:1$$
设初始$$\mathrm{Fe^{3+}} = 4x$$，则最终$$\mathrm{Fe^{3+}} = y$$，根据比例得：
$$\frac{{y}}{{y+2y}} = \frac{{1}}{{4}} \Rightarrow y = x$$
消耗$$\mathrm{Fe^{3+}} = 3x$$，根据反应：
$$2\mathrm{Fe^{3+}} + \mathrm{Fe} \rightarrow 3\mathrm{Fe^{2+}}$$
需铁粉：$$\frac{{3x}}{{2}}$$，比值为$$\frac{{3}}{{8}}$$
正确答案：D（5:8）
4. 元素推断：
根据条件确定元素：
W（O，最外层6电子），X（F，最强非金属），Y（Na，IA族），Z（S，与O同族）
A. 离子半径$$\mathrm{Na^+} < \mathrm{F^-}$$（正确）
B. Na2O2含共价键（错误）
C. 还原性$$\mathrm{O^{2-}} > \mathrm{F^-}$$（正确）
D. Na、O、S可组成Na2SO4等多种化合物（错误）
正确答案：A
5. 实验分析：
A. X可能是O3等氧化性气体（错误）
B. 过量Na2O2使酚酞褪色（现象错误）
C. 铝表面形成致密氧化膜（结论错误）
D. 正确证明$$\mathrm{Fe^{3+}} > \mathrm{I_2}$$的氧化性
正确答案：D
6. 性质排序：
D选项正确：
氧化性$$\mathrm{K^+} < \mathrm{Mg^{2+}} < \mathrm{Al^{3+}} < \mathrm{H^+}$$
半径$$\mathrm{K^+} > \mathrm{Mg^{2+}} > \mathrm{Al^{3+}} > \mathrm{H^+}$$
正确答案：D
7. 实验结论判断：
A. 生成NO而非H2（错误）
B. 体现$$\mathrm{Fe^{3+}}$$氧化性（错误）
C. Al2O3熔点高阻止铝滴落（正确）
D. 同第5题D选项
正确答案：D
8. 反应分析：
B选项错误：$$\mathrm{Z_2}$$在①中是产物，在③中是氧化剂
正确答案：B
9. 周期律应用：
C选项正确：
碱性$$\mathrm{NaOH} > \mathrm{Mg(OH)_2} > \mathrm{Al(OH)_3}$$
其他选项：
A. 半径$$\mathrm{Na^+} > \mathrm{Mg^{2+}} > \mathrm{Al^{3+}}$$
B. 原子半径$$\mathrm{Na} > \mathrm{Mg} > \mathrm{Al}$$
D. 还原性$$\mathrm{Na} > \mathrm{Mg} > \mathrm{Al}$$
正确答案：C
10. SO2反应现象：
①$$\mathrm{Ca(OH)_2}$$生成CaSO3沉淀（白色）
④$$\mathrm{Na_2CO_3}$$生成NaHSO3可能浑浊
②$$\mathrm{BaCl_2}$$不反应
③$$\mathrm{NaHCO_3}$$产生气泡但无沉淀
正确答案：C（①④）