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正确率40.0%将一定量$${{C}{{l}_{2}}}$$通入$${{K}{O}{H}}$$溶液中，二者恰好完全反应，且无晶体析出。可能的反应如下：
①$$\mathrm{C l_{2}+2 K O H==K C l+K C l O+H_{2} O}$$
②$$3 \mathrm{C l_{2}+6 K O H} \!==5 \mathrm{K C l}+\mathrm{K C l O_{3}}+3 \mathrm{H_{2} O}$$。
已知：$${{n}}$$表示物质的量，溶液中$$n ( \mathrm{C l}^{-} )$$∶$$n ( \mathrm{C l O}^{-} )$$的值与反应温度有关。当溶液中$$n ( \mathrm{K^{+}} )=6 a \mathrm{m o l}$$时，下列说法错误的是（）
D
A.参加反应的$$n ( \mathrm{C l_{2}} )=3 a \mathrm{m o l}$$
B.改变反应温度，溶液中$$n ( \mathrm{C l O_{3}^{-}} )$$的最大理论值为$${{a}{m}{o}{l}}$$
C.改变反应温度，反应中转移电子的取值范围为$$3 a \mathrm{m o l} \ll n ( \mathrm{e}^{-} ) \ll5 a \mathrm{m o l}$$
D.若某温度下，反应后溶液中$$n ( \mathrm{C l}^{-} )$$∶$$n ( \mathrm{C l O}^{-} )=6，$$则$$n ( \mathrm{C l}^{-} )$$∶$$n ( \mathrm{C l O}_{3}^{-} )=5$$
2、['氧化还原反应的书写及配平'， '铁及其化合物转化关系'， '铁离子、铁盐'， '氧化还原反应的相关计算']正确率19.999999999999996%将$${{2}{.}{8}{g}}$$铁粉加入$$\mathrm{5 0 m L 3 m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）
D
A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色
B.往溶液中滴入$${{K}{S}{C}{N}}$$溶液，不显红色
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为$${{2}}$$∶$${{1}}$$
D.$$\mathrm{F e}^{2+}$$和$$\mathrm{F e}^{3+}$$物质的量之比为$${{3}}$$∶$${{1}}$$
3、['实验方案的设计与评价'， '氯气的实验室制法'， '氧化还原反应的相关计算']正确率40.0%svg异常
A
A.该装置图中至少存在三处明显错误
B.该实验中收集氯气的方法不正确
C.如果需要得到干燥纯净的$${{C}{{l}_{2}}{，}}$$只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可
D.含有$$2 \mathrm{m o l H C l}$$的某浓盐酸与足量$${{M}{n}{{O}_{2}}}$$混合，在一定条件下反应，转移$${{1}{m}{o}{l}}$$电子
4、['氧化还原反应的规律'， '氧化还原反应的相关计算']正确率40.0%$${{N}{a}_{2}{{S}_{x}}}$$在碱性溶液中可被$$\mathrm{N a C l O}$$氧化为$${{N}{a}_{2}{{S}{O}_{4}}}$$，而$$\mathrm{N a C l O}$$被还原为$${{N}{a}{C}{l}}$$，若反应中$${{N}{a}_{2}{{S}_{x}}}$$与$$\mathrm{N a C l O}$$的物质的量之比为$${{1}{:}{{1}{6}}}$$，则$${{x}}$$的值为（）
D
A.$${{2}}$$
B.$${{3}}$$
C.$${{4}}$$
D.$${{5}}$$
5、['氧化还原反应的规律'， '指示剂的使用'， '氧化还原反应的几组概念'， '中和滴定原理的迁移应用'， '氧化还原反应的相关计算']正确率40.0%svg异常
B
A.该滴定可用甲基橙做指示剂
B.$${{N}{{a}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}}$$是该反应的还原剂
C.该滴定可选用上图所示装置
D.该反应中每消耗$$2 \， \mathrm{m o l \， N a_{2} S_{2} O_{3}}，$$电子转移数为$${{4}{m}{o}{l}}$$
6、['氧化还原反应的电子转移数目计算'， '氧化还原反应的相关计算']正确率60.0%关于反应$$Z n+2 H N O_{3}+N H_{4} N O_{3}=N_{2} \uparrow+3 H_{2} O+Z n ~ ( N O_{3} )_{\phantom{2}_{2}}$$，下列判断正确的是（）
B
A.生成$${{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{N}_{2}}$$，电子转移总数为$${{3}{{N}_{A}}}$$
B.生成$${{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{N}_{2}}$$，电子转移总数为$${{5}{{N}_{A}}}$$
C.溶解$${{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{Z}{n}}$$，电子转移总数为$${{2}{{N}_{A}}}$$
D.溶解$${{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{Z}{n}}$$，电子转移总数为$${{4}{{N}_{A}}}$$
7、['氧化还原反应的电子转移数目计算'， '根据
进行相关计算'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '氧化还原反应的几组概念'， '对气体摩尔体积的考查'， '氧化还原反应的相关计算']正确率40.0%由$${{F}{e}{S}{{O}_{4}}}$$制备$$\mathrm{F e O ( O H ) (}$$铁黄$${{)}}$$的过程中存在如下反应：$$\mathrm{4 F e S O_{4}+8 N H_{3} \cdot H_{2} O}+\mathrm{O_{2}}=\mathrm{4 F e O ( O H )} \downarrow+\mathrm{4 ( N H_{4} )_{2} S O_{4}+2 H_{2} O}$$，下列说法正确的是
D
A.$$\mathrm{N H_{3}} \cdot\mathrm{H_{2} O}$$被氧化
B.$${{F}{e}{S}{{O}_{4}}}$$发生还原反应
C.该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为$${{1}{∶}{4}}$$
D.标准状况下，消耗$$2 2. 4 ~ \mathrm{L \， O_{2}}$$时，转移的电子数为$${{4}{m}{o}{l}}$$
8、['氧化还原反应的电子转移数目计算'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '氧化还原反应的几组概念'， '氧化还原反应的相关计算']正确率40.0%在反应$$4 \mathrm{N H_{3}}+5 \mathrm{O_{2}}=4 \mathrm{N O}+6 \mathrm{H_{2} O}$$中，下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.$${{N}{{H}_{3}}}$$在反应中得到电子
B.$${{O}_{2}}$$在反应中失去电子
C.$${{N}{O}}$$是反应的还原产物
D.$${{1}{m}{o}{l}}$$氧化剂在反应中得到$${{4}{m}{o}{l}}$$电子
9、['多官能团有机物的结构、性质'， '羧酸的酸性'， '根据元素种类、原子个数、有机物类别确定分子式'， '常见官能团的名称、组成及结构'， '烯烃的加成反应'， '有机物的结构式、结构简式、球棍模型、空间填充模型、最简式'， '氧化还原反应的相关计算']正确率40.0%svg异常
C
A.分子式为$$\mathrm{C_{1 0} H_{1 6} O_{2}}$$
B.含有羧基和碳碳双键两种官能团
C.能发生加成反应和水解反应
D.$$2 3 \textrm{g N a}$$与过量的该有机物反应生成标准状况下$${\mathrm{1 1. 2 ~ L}}$$气体
10、['有关化学方程式的计算'， '根据进行相关计算'， '化学常用计量及综合应用'， '氧化还原反应的相关计算']正确率60.0%将$$\mathrm{1. 9 2 g}$$的铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体$$\mathrm{6 7 2 m L ( )}$$标准状况下，不考虑$${{N}{{O}_{2}}}$$转化成$$\mathrm{N_{2} O_{4}} )，$$反应消耗的$${{H}{N}{{O}_{3}}}$$的物质的量是$${{(}}$$$${{)}}$$
B
A.$$0. 0 8 \mathrm{m o l}$$
B.$$0. 0 9 \mathrm{m o l}$$
C.$$0. 1 0 \mathrm{m o l}$$
D.$$0. 1 2 \mathrm{m o l}$$
1. 分析氯气与KOH反应体系：已知n(K⁺)=6a mol，说明KOH总量为6a mol。反应可能按①或②进行，或混合发生。
设发生①反应的Cl₂为x mol，②反应的Cl₂为y mol，则：
总Cl₂：x + y
根据K⁺守恒：2x + 6y = 6a ⇒ x + 3y = 3a
产物关系：n(Cl⁻) = x + 5y，n(ClO⁻) = x，n(ClO₃⁻) = y
A. 参加反应n(Cl₂)=x+y，由x+3y=3a，得x+y=3a-2y≤3a（y≥0），但y=0时n(Cl₂)=3a，正确
B. n(ClO₃⁻)=y，由x+3y=3a且x≥0，得y≤a，最大理论值为a mol，正确
C. 转移电子：①反应转移1e⁻/Cl₂，②反应转移5e⁻/Cl₂，总转移n(e⁻)=x+5y
由x+3y=3a，得n(e⁻)=x+5y=(x+3y)+2y=3a+2y
y∈[0,a]，故n(e⁻)∈[3a,5a]，但原选项写为3a mol≪n(e⁻)≪5a mol（应包含端点），错误
D. 已知n(Cl⁻):n(ClO⁻)=6，即(x+5y):x=6 ⇒ x+5y=6x ⇒ 5y=5x ⇒ y=x
代入x+3y=3a ⇒ 4x=3a ⇒ x=y=3a/4
则n(Cl⁻):n(ClO₃⁻)=(x+5y):y=6x:x=6，但选项写为5，错误
故错误选项为C和D，但单选题可能选C（因D明显错误，但C表述不严谨）
答案：C
2. 铁粉加入FeCl₃溶液：n(Fe)=2.8/56=0.05 mol，n(Fe³⁺)=0.05×3=0.15 mol
反应：Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺
判断过量：Fe³⁺完全反应需Fe 0.15/2=0.075 mol＞0.05 mol，故Fe不足，Fe³⁺剩余
A. 铁粉无剩余，错误
B. 含Fe³⁺，滴KSCN显红色，错误
C. 氧化产物Fe²⁺（被氧化），还原产物Fe²⁺（被还原），但比例：生成Fe²⁺总量0.15 mol（由守恒），其中0.05 mol Fe被氧化为Fe²⁺，0.10 mol Fe³⁺被还原为Fe²⁺，氧化产物:还原产物=0.05:0.10=1:2，选项写2:1错误
D. 反应后n(Fe²⁺)=0.15 mol，n(Fe³⁺)=0.15-0.10=0.05 mol，比例3:1，正确
答案：D
3. 氯气制备实验分析：
A. 装置错误可能：酒精灯加热、漏斗末端未液封、收集方式等，至少三处，正确
B. 氯气密度大于空气，应向上排空气法，图中正确，不选
C. 干燥纯净Cl₂需除HCl（用水或饱和食盐水）后再干燥（浓硫酸），错误
D. 浓盐酸与MnO₂反应：4HCl + MnO₂ → Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O，随反应进行盐酸变稀，反应停止，2 mol HCl不能完全反应，转移电子小于1 mol，错误
答案：C和D，但单选题可能选C
4. Na₂Sₓ与NaClO反应：Sₓ²⁻ → xSO₄²⁻（失6x e⁻），ClO⁻ → Cl⁻（得2 e⁻）
物质的量比1:16，电子守恒：1×6x = 16×2 ⇒ 6x=32 ⇒ x=32/6≈5.33，非整数，重新配平：
Sₓ²⁻ → xSO₄²⁻ 失 [6x - (-2)] = 6x+2? 更正：S价态-2/x → +6，每个S失6+2/x e⁻，总失x(6+2/x)=6x+2 e⁻
ClO⁻ → Cl⁻ 得2 e⁻
电子守恒：(6x+2)×1 = 2×16 ⇒ 6x+2=32 ⇒ 6x=30 ⇒ x=5
答案：D
5. 滴定反应分析：涉及Na₂S₂O₃（通常作还原剂）
A. 甲基橙变色范围pH3.1-4.4，若强酸强碱滴定可用，但未知反应，不判断
B. Na₂S₂O₃中S平均价态+2，可作还原剂，正确
C. 装置图异常，但滴定常用酸式或碱式滴定管，图中可能错误，不选
D. Na₂S₂O₃ → S₄O₆²⁻ 时，2 mol Na₂S₂O₃转移2 mol e⁻，选项写4 mol错误
答案：D
6. 反应Zn + 2HNO₃ + NH₄NO₃ → N₂ + 3H₂O + Zn(NO₃)₂
分析电子转移：Zn → Zn²⁺ 失2e⁻，N（HNO₃和NH₄⁺）→ N₂（0价），NH₄⁺中N(-3) → 0失3e⁻，HNO₃中N(+5) → 0得5e⁻，但生成1 mol N₂需2 mol N原子。
配平后：4Zn + 10HNO₃ + 2NH₄NO₃ → 3N₂ + 12H₂O + 4Zn(NO₃)₂
生成3 mol N₂转移电子20 mol（Zn失4×2=8e⁻？重新计算：
更好从N变化看：生成N₂的N来自NH₄⁺（-3→0，失3e⁻/N）和NO₃⁻（+5→0，得5e⁻/N），但内部氧化还原。
实际反应是Zn还原NO₃⁻和NH₄⁺生成N₂。
标准解法：生成1 mol N₂时，由-3价和+5价N各1 mol归中反应，转移4 mol e⁻，同时Zn提供电子。
从方程看：4Zn生成3N₂，转移电子数=4×2=8 mol？矛盾。
正确配平：4Zn + 2NO₃⁻ + 2NH₄⁺ → 3N₂ + 4Zn²⁺ + 8H₂O，转移电子8e⁻（Zn失8，N得8）。
即生成3 mol N₂转移8 mol e⁻，故生成1 mol N₂转移8/3 mol e⁻。
但选项无分数，可能按Zn计：溶解1 mol Zn转移2 mol e⁻，对应C。
答案：C
7. 反应4FeSO₄ + 8NH₃·H₂O + O₂ → 4FeO(OH)↓ + 4(NH₄)₂SO₄ + 2H₂O
氧化还原分析：Fe²⁺ → Fe³⁺（失1e⁻），O₂ → 2O²⁻（得4e⁻）
A. NH₃·H₂O中N价态不变，未被氧化，错误
B. FeSO₄中Fe²⁺被氧化，发生氧化反应，错误
C. 还原剂FeSO₄（4 mol），氧化剂O₂（1 mol），比例4:1，错误
D. 消耗1 mol O₂转移4 mol e⁻，22.4 L O₂（标况）为1 mol，转移4 mol电子，正确
答案：D
8. 反应4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
A. NH₃中N(-3) → NO中N(+2)失电子，错误
B. O₂(0) → H₂O(-2)得电子，错误
C. NO是氧化产物（N被氧化），正确
D. 氧化剂O₂，5 mol O₂得20 mol e⁻，故1 mol氧化剂得4 mol e⁻，正确
答案：C和D，但单选题可能选C
9. 有机物分析（分子式C10H16O2）：
A. 可能正确
B. 含羧基和双键，正确
C. 能加成（双键）、水解（酯基？但未指明），可能
D. 23g Na（1 mol）与羧基反应生成H₂ 0.5 mol（11.2 L标况），正确
答案：C（若不能水解则错误）
10. Cu与浓HNO₃反应：初始生成NO₂，随浓度下降生成NO
设生成NO₂为x mol，NO为y mol，n(Cu)=1.92/64=0.03 mol
气体总体积672 mL（标况）=0.03 mol，故x+y=0.03
电子守恒：Cu失0.03×2=0.06 mol e⁻，NO₂得1e⁻/分子，NO得3e⁻/分子，故x+3y=0.06
解方程组：x=0.015，y=0.015
消耗HNO₃：作酸（生成Cu(NO₃)₂）0.06 mol，作氧化剂（生成气体）0.03 mol，总计0.09 mol
答案：B