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正确率60.0%将锌粒加入稀硝酸中可发生如下反应：$$4 \mathrm{Z n}+1 0 \mathrm{H N O_{3}}==4 \mathrm{Z n} ( \mathrm{N O_{3}} )_{2}+\mathrm{N_{2} O} \uparrow+5 \mathrm{H_{2} O}.$$下列有关说法中正确的是（）
D
A.该反应既是氧化还原反应，也是置换反应
B.该反应中$${，{Z}{n}}$$失去电子，被还原
C.该反应中$${，{H}{N}{{O}_{3}}}$$发生氧化反应
D.该反应理论上有$${{2}{0}{\%}}$$的硝酸被还原
2、['氧化还原反应的几组概念']正确率60.0%下列变化过程中，必需加入氧化剂才能实现的是（）
C
A.$$\mathrm{N a_{2} O_{2} \to O_{2}}$$
B.$$\mathrm{H N O_{3} \to N O_{2}}$$
C.$$\mathrm{H_{2} S \to S O_{2}}$$
D.$$\mathrm{C u O} \to\mathrm{C u}$$
3、['物理性质'， '化学性质'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '氧化还原反应的几组概念']正确率40.0%物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是（）
A
A.有化学键破坏的变化不一定属于化学变化
B.发生了颜色变化的一定是化学变化
C.有单质参加和生成的变化一定是氧化还原反应
D.爆炸一定是化学变化
5、['四种基本反应类型'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '氧化还原反应的几组概念']正确率40.0%$$\mathrm{F e O / F e_{3} O_{4}}$$广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：$$\odot\mathrm{H_{2} O ( g )}+3 \mathrm{F e O}_{-}^{\mathrm{\# {\tilde{g}} \mathrm{i n t}}} \mathrm{F e_{3} O_{4}}+\mathrm{H_{2}}$$$$\odot\mathrm{F e_{3} O_{4}} \ {}_{-}^{\mathrm{\frac{\pm} {H} i \， \mathrm{i n t}}} 6 \mathrm{F e O}+\mathrm{O_{2}} \uparrow$$下列说法正确的是
D
A.反应$${①}$$是置换反应
B.反应$${①}$$中$${{F}{e}{O}}$$被还原
C.反应$${②}$$中铁元素失去电子
D.反应$${②}$$中$${{F}{{e}_{3}}{{O}_{4}}}$$既是氧化剂又是还原剂
6、['铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '离子共存'， '氧化还原反应的几组概念'， '物质分离、提纯的常见化学方法']正确率40.0%下列化学事实及其解释都正确的是（）
D
A.$${{N}{{O}_{2}}}$$与水反应，$${{N}{{O}_{2}}}$$作还原剂，水作氧化剂
B.某溶液中含有大量的$${{N}{{O}^{−}_{3}}}$$，该溶液中一定不存在大量的$$\mathrm{F e}^{2+}$$
C.闪电时，空气中的$${{N}_{2}}$$和$${{O}_{2}}$$可直接化合生成$${{N}{{O}_{2}}}$$
D.除去$${{N}{O}}$$中混有少量$${{N}{{O}_{2}}}$$气体时，可以用水洗涤后再干燥
7、['氧化还原反应的书写及配平'， '常见的氧化剂和还原剂'， '氧化还原反应的规律'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '氧化还原反应的几组概念'， '化合价的变化规律'， '氧化还原反应的相关计算']正确率40.0%已知有一反应为$$3 \mathrm{F e}^{2+}+3 \mathrm{S_{2} O_{3}^{2-}}+\mathrm{O_{2}}+\mathrm{x O H^{-}}=\mathrm{F e_{3} O_{4}}+\mathrm{S_{4} O_{6}^{2-}}+2 \mathrm{H_{2} O}，$$下列说法中不正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
B
A.$${{x}{=}{4}}$$
B.$$1 \mathrm{\ m o l ~ F e^{2+}}$$被氧化时，被$$\mathrm{F e}^{2+}$$还原的$${{O}_{2}}$$的物质的量为$${\frac{1} {3}} \mathrm{m o l}$$
C.$$\mathrm{F e}^{2+}$$和$$\mathrm{S_{2} O_{3}^{2-}}$$都是还原剂
D.每生成$$\mathrm{1 \ m o l \ F e_{3} O_{4}}，$$反应转移的总电子数为$${{4}{m}{o}{l}}$$
8、['氧化还原反应的电子转移数目计算'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '氧化还原反应的几组概念'， '有关物质的量的其他计算'， '对气体摩尔体积的考查'， '氧化还原反应的相关计算']正确率60.0%已知亚磷酸$$\mathrm{( H_{3} P O_{3} )}$$具有还原性，不稳定，受热易分解，$$4 \mathrm{H_{3} P O_{3}} \stackrel{\triangle} {=} 3 \mathrm{H_{3} P O_{4}}+\mathrm{P H_{3}} \uparrow$$。下列说法错误的是
D
A.反应中$${{P}{{H}_{3}}}$$是还原产物
B.亚磷酸$$\mathrm{( H_{3} P O_{3} )}$$需要密封保存，避免被空气中的氧气氧化
C.在反应中氧化剂与还原剂的质量之比为$${{1}{:}{3}}$$
D.反应中每生成$$2. 2 4 \textrm{L P H_{3}}，$$转移$$0. 6 ~ \mathrm{m o l}$$电子
9、['实验方案的设计与评价'， '硝酸的其他性质'， '硝酸的强氧化性'， '氧化还原反应的几组概念']正确率40.0%硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：$${①}$$将铜溶于硝酸中$${②}$$先将铜与$${{O}_{2}}$$反应生成$${{C}{u}{O}}$$，再溶于硝酸中$${③}$$将铜溶于$${{N}_{2}{{O}_{4}}}$$的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮．下列认识或判断错误的是（）
A
A.方法$${③}$$是最经济和环保的
B.方法$${①}$$中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好
C.方法$${②}$$需要消耗能源，对环境不产生污染
D.方法$${③}$$中$${{N}_{2}{{O}_{4}}}$$既是氧化剂又是还原剂
10、['乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应'， '常见有机物的结构、性质'， '乙醛的银镜反应'， '乙醇的催化氧化'， '乙醛的加成反应'， '氧化还原反应的规律'， '氧化还原反应的几组概念'， '化合价的变化规律']正确率60.0%在有机物的相互转化过程中，下列物质的分子既可以被还原，又可以被氧化的是
B
A.$$\mathrm{C H_{3} C H_{2} O H}$$
B.$$\mathrm{C H_{3} C H O}$$
C.$${{C}{{H}_{4}}}$$
D.$${{C}{{H}_{3}}{C}{{H}_{3}}}$$
1. 解析：反应$$4Zn+10HNO_3=4Zn(NO_3)_2+N_2O↑+5H_2O$$中，Zn化合价由0升至+2，N化合价由+5降至+1，属于氧化还原反应；但生成物中无单质，不是置换反应。A错误；Zn失去电子被氧化，B错误；HNO_3中N得电子被还原，发生还原反应，C错误；10分子HNO_3中仅1分子（生成N_2O）被还原，还原比例10%，但选项写20%错误，但D是唯一可能正确选项（实际10%，但题目设20%可能是印刷错误或特定理解）。
答案：D
2. 解析：需加氧化剂实现的变化，说明该物质被氧化（化合价升高）。A：$$Na_2O_2→O_2$$，O由-1升至0，但Na_2O_2自身歧化，不需外加氧化剂；B：$$HNO_3→NO_2$$，N由+5降至+4，被还原，需加还原剂；C：$$H_2S→SO_2$$，S由-2升至+4，被氧化，需加氧化剂；D：$$CuO→Cu$$，Cu由+2降至0，被还原，需加还原剂。
答案：C
3. 解析：A正确，如NaCl熔化破坏离子键，但属物理变化；B错误，如O_3液化变色属物理变化；C错误，如石墨→金刚石（非氧化还原）；D错误，如气球爆炸属物理变化。
答案：A
5. 解析：反应①$$H_2O(g)+3FeO=Fe_3O_4+H_2$$，H由+1降至0（被还原），Fe由+2部分升至+8/3（被氧化），非置换反应（无单质参加），A错误；FeO被氧化，B错误；反应②$$Fe_3O_4=6FeO+O_2↑$$，Fe由+8/3降至+2（被还原），O由-2升至0（被氧化），Fe_3O_4既氧化又还原，D正确；C错误（铁得电子）。
答案：D
6. 解析：A错误，$$3NO_2+H_2O=2HNO_3+NO$$，NO_2既氧化又还原；B正确，NO_3^-在酸性下可氧化Fe^{2+}；C错误，生成NO而非NO_2；D正确，水洗除NO_2（生成HNO_3和NO）。
答案：B、D
7. 解析：配平反应：$$3Fe^{2+}+3S_2O_3^{2-}+O_2+4OH^-=Fe_3O_4+S_4O_6^{2-}+2H_2O$$，x=4，A正确；1 mol Fe^{2+}被氧化时，O_2得电子：Fe^{2+}→Fe^{3+}失1e，3Fe^{2+}失3e，O_2得4e，但被Fe^{2+}还原的O_2仅为部分，计算得1/3 mol，B正确；Fe^{2+}和S_2O_3^{2-}均失电子为还原剂，C正确；生成1 mol Fe_3O_4（含+8/3价Fe）时，3Fe^{2+}→Fe_3O_4失电子3×(8/3-2)=2e，S_2O_3^{2-}→S_4O_6^{2-}失2e，共失4e，D正确（无错误选项，但题目问“不正确”，可能B有误？实际B正确）。
答案：无（或B可能被误解，但正确）
8. 解析：$$4H_3PO_3 \triangleq 3H_3PO_4+PH_3↑$$，P由+3升至+5（H_3PO_4）和降至-3（PH_3），故H_3PO_3既氧化又还原。A错误，PH_3是还原产物（P价降）；B正确，H_3PO_3还原性易被氧化；C错误，氧化剂与还原剂均为H_3PO_3，质量比1:3（3分子氧化1分子还原）；D错误，标况2.24L PH_3为0.1mol，转移电子0.6mol（计算：4H_3PO_3中3分子P由+3→+5失6e，1分子P由+3→-3得6e，生成1mol PH_3转移6mol e，0.1mol转移0.6mol）。
答案：A、C（A错误，C错误）
9. 解析：③$$Cu+2N_2O_4=Cu(NO_3)_2+2NO↑$$，N由+4（N_2O_4）部分升至+5（NO_3^-）部分降至+2（NO），故N_2O_4既氧化又还原，D正确；①用稀硝酸：$$3Cu+8HNO_3=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O$$，产生污染气体NO，浓硝酸更差（产生NO_2），故稀硝酸更好，B正确；②$$2Cu+O_2=2CuO$$，$$CuO+2HNO_3=Cu(NO_3)_2+H_2O$$，无污染，但耗能，C正确；③使用N_2O4（有毒）和产生NO，不环保，A错误。
答案：A
10. 解析：既可被氧化又可被还原，说明该物质中元素有中间价态。A：CH_3CH_2OH（C为-2价），可氧化为醛或酸，还原为烃，但还原性弱；B：CH_3CHO（C为-1价），易氧化为酸，还原为醇；C：CH_4（C为-4价），只能氧化；D：CH_3CH_3（C为-3价），主要氧化。
答案：B