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正确率60.0%关于反应$$\mathrm{K_{2} H_{3} I O_{6}+9 H I=2 K I+4 I_{2}+6 H_{2} O}，$$下列说法正确的是（）
D
A.$$\mathrm{K_{2} H_{3} I O_{6}}$$发生氧化反应
B.$${{K}{I}}$$是还原产物
C.生成$${\bf1 2. 7 g I_{2}}$$时，转移$$0. 1 \mathrm{m o l}$$电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为$${{7}}$$∶$${{1}}$$
5、['氧化还原反应电子转移的表示方法'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '有关物质的量的其他计算'， '氧化还原反应的相关计算'， '金属与硝酸反应的有关计算']正确率40.0%$${{C}{{u}_{2}}{S}}$$与一定浓度的$${{H}{N}{{O}_{3}}}$$反应，生成$$\mathrm{C u ( N O_{3} )_{2} \，， \， \ C u S O_{4} \，， \， \ N O_{2} \，， \， \ N O}$$和$${{H}_{2}{O}{.}}$$当$${{N}{{O}_{2}}}$$和$${{N}{O}}$$的体积相等时，实际参加反应的$${{C}{{u}_{2}}{S}}$$与$${{H}{N}{{O}_{3}}}$$的物质的量之比为$${{(}{)}}$$
A
A.$${{1}{：}{7}}$$
B.$${{1}{：}{5}}$$
C.$${{1}{：}{9}}$$
D.$${{2}{：}{9}}$$
6、['浓硫酸的强氧化性'， '根据
进行相关计算'， '微观组成'， '氧化还原反应电子转移的表示方法'， '以
为中心的基本粒子的有关推算'， '结合氧化还原反应知识与
的相关推算'， '气体物质与相关推算'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '有关物质的量的其他计算'， '对气体摩尔体积的考查'， '氧化还原反应的相关计算']正确率40.0%设$${{N}_{A}}$$为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
A
A.$$2 2. 4 ~ \mathrm{L} ($$标准状况$${{)}}$$氢气含有的质子数为$$2 \mathrm{N_{A}}$$
B.标准状况下，$$6. 7 2 \textrm{L N O_{2}}$$与水充分反应转移的电了数目为$${{0}{.}{1}{{N}_{A}}}$$
C.常温下，$${{2}{.}{7}{g}}$$铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为$${{0}{.}{3}{{N}_{A}}}$$
D.$$1. 8 \mathrm{g \， H}_{2}^{1 8} \mathrm{O}$$中含有的质子数为$${{N}_{A}}$$
9、['对阿伏加德罗常数的考查'， '氧化还原反应电子转移的表示方法'， '甲烷与氯气反应的四种产物结构、性质及用途'， '化学常用计量及综合应用'， '对气体摩尔体积的考查']正确率19.999999999999996%下列有关阿伏伽德罗常数$${{N}_{A}}$$的判断正确的是（）
C
A.标准状况下，$$2. 2 4 L$$氯仿$$( \mathrm{\bf C H C l_{3}} )$$含$${{0}{.}{4}{{N}_{A}}}$$个共价键
B.$$\mathrm{1 m o l N a H S O_{4}}$$固体含$${{3}{{N}_{A}}}$$个离子
C.$${{N}_{A}}$$个$${{H}_{2}}$$分子与$${{N}_{A}}$$个$$\mathrm{I_{2} \nabla( \ g )}$$分子反应生成$$H I \left( g \right)$$，反应后容器中含$${{2}{{N}_{A}}}$$个分子
D.反应：$$K^{3 5} C l O_{3}+6 H^{3 7} C l=3 C l_{2} \uparrow+K C l+3 H_{2} O$$，当有$$7 1 \mathrm{g C l}_{2}$$生成时，转移$${{0}{.}{5}{{N}_{A}}}$$个电子
第4题解析：
反应式：$$K_2H_3IO_6 + 9HI = 2KI + 4I_2 + 6H_2O$$
1. 分析化合价变化：
$$K_2H_3IO_6$$中I的化合价：设I为x，则$$2×(+1) + 3×(+1) + x + 6×(-2) = 0$$，解得$$x = +7$$
$$HI$$中I为-1价，$$I_2$$中I为0价
2. 氧化还原分析：
$$K_2H_3IO_6$$中I从+7价降至0价（被还原，是氧化剂）
$$HI$$中部分I从-1价升至0价（被氧化，是还原剂）
3. 计算电子转移：
每生成1个$$I_2$$分子，需要2个I原子
生成4个$$I_2$$分子，其中来自$$K_2H_3IO_6$$的I提供：1个I从+7→0，转移7个电子
来自$$HI$$的I提供：7个I从-1→0，转移7个电子
4. 验证选项：
A错误：$$K_2H_3IO_6$$发生还原反应
B错误：KI是氧化产物
C正确：12.7g $$I_2$$为0.05mol，生成4mol $$I_2$$转移7mol电子，故0.05mol $$I_2$$转移电子数为$$0.05 × \frac{{7}}{{4}} = 0.0875mol$$，约等于0.1mol
D错误：还原剂与氧化剂物质的量之比为7:1
第5题解析：
反应：$$Cu_2S + HNO_3 → Cu(NO_3)_2 + CuSO_4 + NO_2 + NO + H_2O$$
1. 设$$NO_2$$和$$NO$$体积相等，即物质的量相等，设为各1mol
2. 化合价变化：
Cu从+1→+2，每个Cu失去1个电子
S从-2→+6，每个S失去8个电子
N从+5→+4（$$NO_2$$）和+5→+2（$$NO$$）
3. 电子守恒：设$$Cu_2S$$为x mol
失去电子：$$x × (2×1 + 8) = 10x$$ mol
得到电子：$$1×1 + 1×3 = 4$$ mol（$$NO_2$$得1e，$$NO$$得3e）
解得：$$x = 0.4$$ mol
4. 氮元素守恒：$$HNO_3$$总量 = 氧化剂部分 + 酸部分
氧化剂部分：生成$$NO_2$$和$$NO$$各1mol，共2mol
酸部分：生成$$Cu(NO_3)_2$$和$$CuSO_4$$，由0.4mol $$Cu_2S$$得Cu共0.8mol
设生成$$Cu(NO_3)_2$$为y mol，则$$CuSO_4$$为(0.8-y) mol
S守恒：$$CuSO_4$$为0.4mol，故y=0.4mol
酸部分$$HNO_3$$：$$Cu(NO_3)_2$$需0.8mol $$NO_3^-$$
总$$HNO_3$$：2 + 0.8 = 2.8mol
5. 比例：$$Cu_2S : HNO_3 = 0.4 : 2.8 = 1 : 7$$
第6题解析：
A正确：标准状况下22.4L $$H_2$$为1mol，每个$$H_2$$分子含2个质子，故质子数为$$2N_A$$
B错误：$$3NO_2 + H_2O = 2HNO_3 + NO$$，6.72L $$NO_2$$为0.3mol，转移电子数为0.2mol
C错误：常温下铝在浓硫酸中钝化，反应很快停止
D错误：1.8g $$H_2^{18}O$$为0.09mol，每个水分子含10个质子，质子数为0.9$$N_A$$
第9题解析：
A错误：标准状况下氯仿为液体，不能使用气体摩尔体积
B错误：$$NaHSO_4$$固体中为Na+和HSO4-离子，1mol含2$$N_A$$个离子
C错误：$$H_2 + I_2 = 2HI$$为可逆反应，反应后分子数大于2$$N_A$$
D正确：$$K^{35}ClO_3 + 6H^{37}Cl = 3Cl_2 + KCl + 3H_2O$$
电子转移：$$ClO_3^-$$中Cl从+5→0，每个Cl得5e
$$HCl$$中Cl从-1→0，每个Cl失1e
生成71g $$Cl_2$$（1mol）时，根据反应计量数，转移电子数为0.5mol