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正确率40.0%svg异常，非svg图片
D
A.将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率
B.共熔过程中空气的作用是氧化$${{F}{e}}$$（Ⅱ）和$${{M}{n}}$$（Ⅱ）
C.操作Ⅱ是过滤$${、}$$洗涤$${、}$$干燥，$${{H}_{2}{{W}{O}_{4}}}$$难溶于水且不稳定
D.在高温下$${{W}{{O}_{3}}}$$被氧化成$${{W}}$$
2、['化学与传统文化'， '吸热反应和放热反应的判断'， '常见的氧化剂和还原剂'， '焰色试验'， '物理变化、化学变化']正确率40.0%古代的很多成语$${、}$$谚语都蕴含着科学知识，下列对成语$${、}$$谚语的解释正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.$${{“}}$$冰，水为之，而寒于水$${{”}}$$说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
B.$${{“}}$$玉不琢，不成器$${{”}{“}}$$百炼方能成钢$${{”}}$$发生的均为化学变化
C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的$$\mathrm{P b^{2+}， ~ C u^{2+}， ~ C d^{2+}， ~ H g^{2+}}$$等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
D.$${{“}}$$火树银花$${{”}}$$中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
3、['常见的氧化剂和还原剂'， '淀粉与碘的反应'， '铁离子、铁盐']正确率60.0%下列能使淀粉碘化钾溶液变蓝的物质是$${{(}{)}}$$
A
A.$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$
B.$${{K}{I}{{O}_{3}}}$$
C.$${{K}{B}{r}}$$
D.$$\mathrm{N a H C O_{3}}$$
4、['实验方案的设计与评价'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '探究物质的组成或测量物质的含量'， '常见的氧化剂和还原剂'， '氨的分子结构和性质、用途'， '卤素离子的检验方法'， '实验现象的描述或解释'， '实验结论的描述、误差分析'， '无机综合推断'， '二氧化氮'， '对反应原理的探究与评价'， '次氯酸的性质'， '铁离子、铁盐']正确率40.0%有一固体混合物，可能由$$\mathrm{K_{2} C O_{3}， ~ N a N O_{2}， ~ F e C l_{3}， ~ K C l O_{3}， ~ A g N O_{3}}$$混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：$${{(}}$$已知$${{N}{a}{N}{{O}_{2}}}$$不能被稀$${{H}{N}{{O}_{3}}}$$氧化$${{)}{①}}$$将固体溶于足量水，搅拌后静置，得到无色透明溶液和白色沉淀；$${②}$$取等量固体加入足量的稀硝酸中，有刺激性气味气体产生，同时有白色沉淀生成。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
C
A.一定含有$$\mathrm{K_{2} C O_{3}， ~ N a N O_{2}， ~ A g N O_{3}}$$
B.无法判断是否含有$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$
C.一定含有$$\mathrm{K C l O_{3}， ~ N a N O_{2}， ~ A g N O_{3}，}$$不能肯定是否含有$${{K}_{2}{C}{{O}_{3}}}$$
D.是否含$$\mathrm{K_{2} C O_{3}}，$$只要把实验$${②}$$产生的气体通入少量澄清石灰水中，若没有变浑浊，则一定不含$${{K}_{2}{C}{{O}_{3}}}$$
5、['离子反应及其发生条件'， '常见的氧化剂和还原剂'， '氧化还原反应的规律'， '硝酸的强氧化性'， '离子共存'， '铵盐'， '氨水的组成及性质'， '沉淀的溶解与生成'， '偏铝酸盐'， '铁离子、铁盐'， '亚铁离子、亚铁盐'， '盐类水解的应用']正确率40.0%向实验室做完铝热反应$${（{A}{l}}$$和氧化铁）后的混合物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是（）
B
A.通入过量$$\mathrm{C l_{2} \colon C l^{-} \ensuremath{，} F e^{2+} \ensuremath{，} S O_{4}^{2-} \ensuremath{，} A l^{3+}}$$
B.加入过量$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液：$$N a^{+} \cdot~ A l O_{2}^{-} \cdot~ S O_{4}^{2-} \cdot~ O H^{-}$$
C.加入过量氨水：$$N a^{+} \cdot\， N H_{4}^{+} \cdot\， S O_{4}^{2-} \cdot\， \， A l O_{2}^{-}$$
D.加入过量铜粉：$$N O_{3}^{-}， ~ F e^{3+}， ~ S O_{4}^{2-}， ~ A l^{3+}$$
6、['氧化性、还原性强弱的比较'， '常见的氧化剂和还原剂'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '氧化还原反应的相关计算']正确率60.0%$$\mathrm{K_{2} F e O_{4}}$$可用作水处理剂，它可由$$3 \mathrm{C l}_{2}+2 \mathrm{F e} ( \mathrm{O H} )_{3}+1 0 \mathrm{K O H}=2 \mathrm{K}_{2} \mathrm{F e O}_{4}+6 \mathrm{K C l}+8 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$制得。下列说法不正确的是（）
A
A.氧化性：$$F e ( O H )_{3} > K_{2} F e O_{4}$$
B.$${{C}{{l}_{2}}}$$是氧化剂，$$F e ( O H )_{3}$$在反应中失去电子
C.上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为$${{3}{:}{2}}$$
D.每生成$${{1}{m}{o}{l}}$$氧化产物转移的电子的物质的量为$${{3}{m}{o}{l}}$$
7、['常见阴离子的检验'， '初中化学衔接知识'， '实验方案的设计与评价'， '物质检验和鉴别的实验方案设计'， '物质检验和鉴别的基本方法选择及应用'， '硫酸根离子、亚硫酸离子、硫离子的检验'， '常见的氧化剂和还原剂'， '物质检验和鉴别实验'， '常见阳离子的检验']正确率40.0%下列关于物质检验的说法中正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.某气体能还原灼热的氧化铜，则该气体一定为$${{H}_{2}}$$
B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有$$\mathrm{S O}_{4}^{2-}-$$
C.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有$$\mathrm{B a}^{2+}$$
D.向某溶液中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，原溶液中可能含有$$\mathrm{C O_{3}^{2-}}$$
8、['海带中碘的提取及检验'， '实验药品、实验装置/实验步骤的作用'， '常见的氧化剂和还原剂'， '有机物的蒸馏'， '过滤、分离与注入溶液的仪器'， '物质分离、提纯的常见物理方法'， '萃取和分液在卤素性质实验中的应用'， '物质分离、提纯的常见化学方法'， '有机物重结晶']正确率40.0%svg异常，非svg图片
D
A.过程$${①}$$的分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗$${、}$$玻璃棒及烧杯
B.加入$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液的目的是使可溶性有机质形成沉淀
C.在氧化过程中可以选用氯水作为氧化剂
D.过程$${②}$$在工业上常采用萃取分液的方法得到碘单质
9、['初中化学衔接知识'， '溶液的酸碱性判断'， '常见的氧化剂和还原剂'， '离子共存'， '次氯酸的性质'， '指示剂的使用'， '水的电离平衡']正确率40.0%常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
B
A.无色透明的溶液中：$$M g^{2+}， ~ C u^{2+}， ~ S O_{4}^{2-}， ~ C l^{-}$$
B.弱酸性溶液中：$$N a^{+}， ~ K^{+}， ~ C l^{-}， ~ H S O_{3}^{-}$$
C.使甲基橙变红色的溶液中：$$N a^{+}， ~ N H_{4}^{+}， ~ C l O^{-}， ~ I^{-}$$
D.水电离出的$$\mathrm{c ~ ( H^{+} ) ~}=1 \times1 0^{-1 3}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的溶液中：$$B a^{2+}， ~ H C O_{3}^{-}， ~ C l^{-}， ~ N O_{3}^{-}$$
1、题目分析：黑钨铁矿处理工艺
A. 正确。粉碎增大接触面积，加快反应速率。
B. 正确。空气氧化 $$Fe^{2+}$$ 和 $$Mn^{2+}$$ 为高价态。
C. 正确。$$H_2WO_4$$ 难溶于水且易分解，需过滤洗涤干燥。
D. 错误。$$WO_3$$ 被还原为 $$W$$，非氧化。
2、成语谚语科学解释
A. 错误。冰能量低于同质量水，因放热凝固。
B. 错误。"玉不琢"为物理变化，"百炼成钢"为化学变化。
C. 错误。纳米铁粉通过还原反应去除重金属，非物理吸附。
D. 正确。焰火是金属元素焰色反应，属物理变化。
3、淀粉碘化钾变蓝物质
A. $$FeCl_3$$：氧化 $$I^-$$ 生成 $$I_2$$，变蓝。
B. $$KIO_3$$：酸性条件下氧化 $$I^-$$，但中性不反应。
C. $$KBr$$：无氧化性，不变蓝。
D. $$NaHCO_3$$：无氧化性，不变蓝。
答案：A
4、固体混合物成分检验
实验①：无色溶液+白色沉淀，排除 $$FeCl_3$$（黄色）。
实验②：加稀硝酸产生刺激性气体（$$NO_2$$）和白色沉淀（$$AgCl$$）。
$$NO_2$$ 来自 $$NaNO_2$$ 与酸反应：$$NaNO_2 + H^+ \rightarrow HNO_2$$，分解为 $$NO_2$$。
白色沉淀为 $$AgCl$$，说明含 $$AgNO_3$$ 和氯源（$$KClO_3$$ 或 $$KCl$$）。
$$K_2CO_3$$ 与 $$AgNO_3$$ 生成 $$Ag_2CO_3$$ 沉淀，但溶于硝酸，故沉淀非碳酸盐。
A. 错误。$$K_2CO_3$$ 不一定存在。
B. 错误。$$FeCl_3$$ 被实验①排除。
C. 正确。含 $$KClO_3$$、$$NaNO_2$$、$$AgNO_3$$，$$K_2CO_3$$ 不确定。
D. 错误。气体为 $$NO_2$$，通入石灰水不变浑，但 $$K_2CO_3$$ 可能存在（$$CO_2$$ 被 $$NO_2$$ 掩盖）。
5、铝热反应后溶液加物质离子组
铝热反应：$$2Al + Fe_2O_3 \rightarrow 2Fe + Al_2O_3$$。
加稀硫酸溶解：$$Fe$$、$$Al_2O_3$$、可能过量 $$Al$$ 反应，生成 $$Fe^{2+}$$、$$Al^{3+}$$、$$SO_4^{2-}$$。
A. 通过量 $$Cl_2$$：氧化 $$Fe^{2+}$$ 为 $$Fe^{3+}$$，离子组：$$Cl^-$$、$$Fe^{3+}$$、$$SO_4^{2-}$$、$$Al^{3+}$$。
B. 加过量 $$NaOH$$：$$Fe^{2+}$$ 生成 $$Fe(OH)_2$$ 沉淀，$$Al^{3+}$$ 生成 $$AlO_2^-$$，离子组：$$Na^+$$、$$AlO_2^-$$、$$SO_4^{2-}$$、$$OH^-$$。
C. 加过量氨水：$$Al^{3+}$$ 生成 $$Al(OH)_3$$ 沉淀，不溶，无 $$AlO_2^-$$。
D. 加过量铜粉：还原 $$Fe^{3+}$$（若有），但原液主要为 $$Fe^{2+}$$，$$Cu$$ 不反应。
答案：B
6、$$K_2FeO_4$$ 制备反应分析
反应：$$3Cl_2 + 2Fe(OH)_3 + 10KOH = 2K_2FeO_4 + 6KCl + 8H_2O$$。
氧化剂：$$Cl_2$$（0→-1），还原剂：$$Fe(OH)_3$$（+3→+6）。
A. 错误。$$Fe(OH)_3$$ 被氧化，氧化性弱于 $$K_2FeO_4$$。
B. 正确。$$Cl_2$$ 是氧化剂，$$Fe(OH)_3$$ 失电子。
C. 正确。氧化剂 $$Cl_2$$ 与还原剂 $$Fe(OH)_3$$ 物质的量比 3:2。
D. 正确。氧化产物 $$K_2FeO_4$$，每生成 1 mol 转移 3 mol 电子（Fe +3→+6）。
7、物质检验说法正误
A. 错误。$$CO$$、$$H_2$$ 等均可还原氧化铜。
B. 错误。$$AgCl$$ 沉淀也不溶于盐酸，可能含 $$Ag^+$$。
C. 错误。$$Ca^{2+}$$ 等也生成碳酸盐沉淀，溶于盐酸。
D. 正确。$$CO_3^{2-}$$、$$HCO_3^-$$、$$SO_3^{2-}$$ 等均可能。
8、海带提碘工艺
A. 正确。过程①分离固液，为过滤，需漏斗、玻璃棒、烧杯。
B. 正确。$$NaOH$$ 使有机质沉淀，便于分离。
C. 正确。氯水氧化 $$I^-$$ 为 $$I_2$$。
D. 错误。过程②析出 $$I_2$$，工业常用结晶或升华，萃取分液用于实验室。
9、离子共存问题
A. 错误。$$Cu^{2+}$$ 蓝色，不符合无色。
B. 正确。弱酸性下 $$Na^+$$、$$K^+$$、$$Cl^-$$、$$HSO_3^-$$ 不反应。
C. 错误。甲基橙变红为酸性，$$ClO^-$$ 氧化 $$I^-$$，且 $$H^+$$ 与 $$ClO^-$$ 生成 $$HClO$$。
D. 错误。水电离 $$c(H^+)=10^{-13}$$ mol/L，可能酸或碱性强。$$HCO_3^-$$ 在强酸或强碱中均不稳定。