.jpg)
正确率60.0%$${{C}{l}{{O}_{2}}}$$是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得$${{C}{l}{{O}_{2}}}$$：$$2 \mathrm{K C l O_{3}+H_{2} C_{2} O_{4}+H_{2} S O_{4} \geq}$$$$2 \mathrm{C l O_{2}} \uparrow$$$$+ \mathrm{K_{2} S O_{4}}+2 \mathrm{C O_{2}} \uparrow$$$${{+}{2}{{H}_{2}}{O}}$$。下列说法不正确的是（）
C
A.氧化反应：$${{H}_{2}{{C}_{2}}{{O}_{4}}}$$→$${{C}{{O}_{2}}}$$
B.还原反应：$${{K}{C}{l}{{O}_{3}}}$$→$${{C}{l}{{O}_{2}}}$$
C.该反应中$${，{C}{l}}$$、$${{S}}$$元素均被还原
D.该反应中$${，{1}}$$个$${{H}_{2}{{C}_{2}}{{O}_{4}}}$$分子参与反应转移$${{2}}$$个电子
2、['化工工艺流程实验'， '浓硫酸的强氧化性'， '氧化还原反应的几组概念']正确率40.0%svg异常
C
A.用浓硫酸进行“酸溶”可增大铝的利用率
B.滤渣$${{2}}$$的主要成分是$${{C}{a}{C}{{O}_{3}}}$$和$$\mathrm{A l ( O H )_{3}}$$
C.“脱硫”时可能有部分$${{S}{{O}_{2}}}$$被氧化
D.上述流程中可循环利用的物质是$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$和$${{S}{{O}_{2}}}$$
3、['氧化还原反应的电子转移数目计算'， '氧化还原反应的几组概念'， '有关物质的量的其他计算']正确率40.0%$$\mathrm{L i A l H_{4}}$$、$${{L}{i}{H}}$$是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出$$\mathrm{H_{2}}， ~ \mathrm{L i A l H_{4}}$$在$$\mathrm{1 2 5^{\circ} \， C}$$分解为$${{L}{i}{H}}$$、$${{H}_{2}}$$和$${{A}{l}}$$。下列说法正确的是（）
B
A.$${{L}{i}{H}}$$与$${{D}_{2}{O}}$$反应，所得氢气的摩尔质量为$$2 \mathrm{g} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
B.$$\mathrm{1 \ m o l \ L i A l H_{4}}$$在$$\mathrm{1 2 5^{\circ} \， C}$$完全分解，转移$${{3}{m}{o}{l}}$$电子
C.$$\mathrm{1 \ m o l \ L i A l H_{4}}$$与足量水反应生成的氢气体积为$$8 9. 6 \mathrm{L}$$
D.$$\mathrm{L i A l H_{4}}$$与乙醛$$( \mathrm{C H_{3} \， C H O )}$$反应可生成乙醇$$( \mathrm{C H_{3} C H_{2} O H} )，$$其中$$\mathrm{L i A l H_{4}}$$作氧化剂
4、['氧化还原反应的书写及配平'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '氧化还原反应的几组概念']正确率40.0%目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的$${{C}{O}}$$和$${{N}{O}}$$在催化剂的作用下发生反应，生成$${{C}{O}_{2}}$$和$${{N}_{2}}$$，判断下列结论中错误的是（）
C
A.在催化转化器中发生的反应为$$\mathrm{2 C O}+2 \mathrm{N O} \， {\frac{\# \， \mathrm{I I} \， \mathrm{N}} {\triangle}} \， 2 \mathrm{O O}_{2}+\mathrm{N}_{2}$$
B.该反应中$${{C}{O}}$$做还原剂
C.氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数之比为$${{1}{:}{2}}$$
D.该反应中$${{N}{O}}$$被还原后的产物是$${{N}_{2}}$$
5、['氧化还原反应的定义、本质及特征'， '氧化还原反应的几组概念'， '化合价的变化规律'， '氧化还原反应的相关计算']正确率60.0%在氧化还原反应中：$$3 \mathrm{S} ~+~ 6 \mathrm{K O H} ~=~ \mathrm{K_{2} S O_{3}} ~+~ 2 \mathrm{K_{2} S} ~+~ 3 \mathrm{H_{2} O}$$，被还原与被氧化的原子个数之比为$${{(}}$$$${{)}}$$
B
A.$${{1}{：}{2}}$$
B.$${{2}{：}{1}}$$
C.$${{3}{：}{2}}$$
D.$${{2}{：}{3}}$$
6、['氧化还原反应的几组概念']正确率60.0%下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）
D
A.失去电子的反应是还原反应
B.作氧化剂的物质不能是还原剂
C.发生氧化反应的物质是氧化剂
D.失去电子的物质是还原剂
7、['C、Si的化学性质'， '吸热反应和放热反应'， '酸碱混合时的定性判断及计算'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '过氧化钠和二氧化碳的反应'， '氧化还原反应的几组概念']正确率19.999999999999996%下列化学反应既是放热反应，同时又是氧化还原反应的是$${{(}{)}}$$
D
A.二氧化碳气体与碳单质高温下的反应
B.八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体的反应
C.酸碱中和反应
D.过氧化钠固体与二氧化碳气体的反应
8、['氧化性、还原性强弱的比较'， '实验方案的设计与评价'， '铵根的检验'， '电解质、非电解质'， '氧化还原反应的几组概念'， '苯酚的弱酸性'， '实验现象的描述或解释'， '实验结论的描述、误差分析']正确率40.0%从下列事实所列出的相应结论不正确的是
| | 实 验 事 实 | 结 论 |
| $${{A}}$$ | $${{C}{{l}_{2}}}$$ 的水溶液可以导电 | $${{C}{{l}_{2}}}$$ 是电解质 |
| $${{B}}$$ | 将燃烧的镁条放入 $${{C}{{O}_{2}}}$$ 中能继续燃烧 | 还原性： $${{M}{g}{>}{C}}$$ |
| $${{C}}$$ | 将 $${{C}{{O}_{2}}}$$ 气体通入苯酚钠溶液出现浑浊 | 酸性： $$\mathrm{H_{2} C O_{3}} >$$ 苯酚 |
| $${{D}}$$ | 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液一定有 $${{N}{{H}^{+}_{4}}}$$ |
A
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
9、['氧化还原反应的定义、本质及特征'， '氧化还原反应的几组概念']正确率60.0%我国古代的有关典籍中有$${{“}}$$银针验毒$${{”}}$$的记载，$${{“}}$$银针验毒$${{”}}$$的反应原理之一是$$\mathrm{4 A g+2 H_{2} S+O_{2}=2 A g_{2} S+2 H_{2} O}$$。下列有关该反应的说法正确的是（）
A
A.$${{O}_{2}}$$被还原
B.$${{A}{g}}$$是氧化剂
C.$${{A}{g}}$$得到电子
D.$${{O}_{2}}$$发生氧化反应
10、['胶体的性质与应用'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '氧化还原反应的几组概念'， '氧化还原反应的相关计算']正确率40.0%高铁酸钠$$\mathrm{( \ N a_{2} F e O_{4} )}$$是一种新型$${、}$$高效$${、}$$多功能$${、}$$无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法如下：$$2 F e \ ( O H )_{\textit{3}}+3 N a C l O+4 N a O H=2 N a_{2} F e O_{4}+3 N a C l+5 H_{2} O$$．下列说法不正确的是（）
B
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为$${{3}{：}{2}}$$
B.$$\mathrm{N a_{2} F e O_{4}}$$是还原产物
C.每生成$${{1}{m}{o}{l}}$$$$\mathrm{N a_{2} F e O_{4}}$$转移$${{3}{m}{o}{l}}$$电子
D.$$\mathrm{N a_{2} F e O_{4}}$$不仅可氧化水中的$$\mathrm{H_{2} S_{\wedge} \ N H_{3}}$$等，生成的$$\mathrm{F e \ ( O H )_{\ l 3}}$$胶体还能吸附悬浮杂质
1. 解析：反应方程式为 $$2 \mathrm{KClO_3} + \mathrm{H_2C_2O_4} + \mathrm{H_2SO_4} \rightarrow 2 \mathrm{ClO_2} \uparrow + \mathrm{K_2SO_4} + 2 \mathrm{CO_2} \uparrow + 2 \mathrm{H_2O}$$。
A. 正确，$${\mathrm{H_2C_2O_4}}$$ 中碳的化合价从 +3 升至 +4，发生氧化反应。
B. 正确，$${\mathrm{KClO_3}}$$ 中氯的化合价从 +5 降至 +4，发生还原反应。
C. 错误，$${\mathrm{Cl}}$$ 被还原，但 $${\mathrm{S}}$$ 元素在 $${\mathrm{H_2SO_4}}$$ 中化合价未变，未被还原。
D. 正确，$${\mathrm{H_2C_2O_4}}$$ 中 2 个碳原子各失去 1 个电子，共转移 2 个电子。
答案：C。
2. 解析：题目描述不完整，但根据选项分析：
A. 浓硫酸与铝反应可能钝化，不一定提高利用率。
B. 滤渣 $${\mathrm{2}}$$ 成分需根据流程判断，可能含 $${\mathrm{CaCO_3}}$$ 和 $${\mathrm{Al(OH)_3}}$$。
C. “脱硫”时 $${\mathrm{SO_2}}$$ 可能被氧化为 $${\mathrm{SO_3}}$$。
D. 循环物质需结合具体流程，$${\mathrm{H_2SO_4}}$$ 和 $${\mathrm{SO_2}}$$ 可能被重复利用。
答案：A（因浓硫酸可能钝化铝）。
3. 解析：$${\mathrm{LiAlH_4}}$$ 和 $${\mathrm{LiH}}$$ 遇水剧烈反应。
A. $${\mathrm{LiH + D_2O \rightarrow LiOD + HD}}$$，氢气摩尔质量为 $${\mathrm{2 \, g \cdot mol^{-1}}}$$ 错误（应为 HD，摩尔质量 $${\mathrm{3 \, g \cdot mol^{-1}}}$$）。
B. $${\mathrm{LiAlH_4 \rightarrow LiH + 2H_2 + Al}}$$，1 mol $${\mathrm{LiAlH_4}}$$ 分解转移 3 mol 电子（Al 从 +3 降至 0）。
C. 未说明标准状况，体积无法确定。
D. $${\mathrm{LiAlH_4}}$$ 还原乙醛为乙醇，作还原剂。
答案：B。
4. 解析：反应为 $${\mathrm{2CO + 2NO \rightarrow 2CO_2 + N_2}}$$。
A. 正确，方程式书写无误。
B. 正确，$${\mathrm{CO}}$$ 被氧化为 $${\mathrm{CO_2}}$$，作还原剂。
C. 错误，电子转移数之比为 1:1（$${\mathrm{NO}}$$ 得 2 电子，$${\mathrm{CO}}$$ 失 2 电子）。
D. 正确，$${\mathrm{NO}}$$ 被还原为 $${\mathrm{N_2}}$$。
答案：C。
5. 解析：反应 $${\mathrm{3S + 6KOH \rightarrow K_2SO_3 + 2K_2S + 3H_2O}}$$ 中：
- 被氧化的 S（生成 $${\mathrm{K_2SO_3}}$$）：1 个 S 原子（化合价 0 → +4）。
- 被还原的 S（生成 $${\mathrm{K_2S}}$$）：2 个 S 原子（化合价 0 → -2）。
比例：被还原 : 被氧化 = 2:1。
答案：B。
6. 解析：氧化还原反应基本概念：
A. 错误，失去电子是氧化反应。
B. 错误，氧化剂和还原剂可以是同一物质（如歧化反应）。
C. 错误，发生氧化反应的物质是还原剂。
D. 正确，还原剂失去电子。
答案：D。
7. 解析：放热且为氧化还原反应：
A. $${\mathrm{CO_2 + C \rightarrow 2CO}}$$ 吸热。
B. 非氧化还原反应。
C. 非氧化还原反应。
D. $${\mathrm{2Na_2O_2 + 2CO_2 \rightarrow 2Na_2CO_3 + O_2}}$$，放热且为氧化还原反应。
答案：D。
8. 解析：实验事实与结论匹配：
A. 错误，$${\mathrm{Cl_2}}$$ 是非电解质，导电因与水反应生成电解质。
B. 正确，镁还原 $${\mathrm{CO_2}}$$ 说明镁还原性强于碳。
C. 正确，证明 $${\mathrm{H_2CO_3}}$$ 酸性强于苯酚。
D. 正确，气体为 $${\mathrm{NH_3}}$$，说明含 $${\mathrm{NH_4^+}}$$。
答案：A。
9. 解析：反应 $${\mathrm{4Ag + 2H_2S + O_2 \rightarrow 2Ag_2S + 2H_2O}}$$：
A. 正确，$${\mathrm{O_2}}$$ 化合价从 0 降至 -2，被还原。
B. 错误，$${\mathrm{Ag}}$$ 化合价从 0 升至 +1，是还原剂。
C. 错误，$${\mathrm{Ag}}$$ 失去电子。
D. 错误，$${\mathrm{O_2}}$$ 发生还原反应。
答案：A。
10. 解析：反应 $${\mathrm{2Fe(OH)_3 + 3NaClO + 4NaOH \rightarrow 2Na_2FeO_4 + 3NaCl + 5H_2O}}$$：
A. 正确，氧化剂 $${\mathrm{NaClO}}$$ 与还原剂 $${\mathrm{Fe(OH)_3}}$$ 物质的量比为 3:2。
B. 错误，$${\mathrm{Na_2FeO_4}}$$ 是氧化产物（Fe 从 +3 升至 +6）。
C. 正确，每生成 1 mol $${\mathrm{Na_2FeO_4}}$$ 转移 3 mol 电子。
D. 正确，$${\mathrm{Na_2FeO_4}}$$ 具有强氧化性，且生成 $${\mathrm{Fe(OH)_3}}$$ 胶体可吸附杂质。
答案：B。