氧化还原反应电子转移的表示方法-氧化还原反应知识点课后基础选择题自测题答案-天津市等高中化学,平均正确率66.0%

1. 解析：反应方程式为 $$ \mathrm{K C l O_{3}+6 H C l = K C l + 3 C l_{2} \uparrow + 3 H_{2} O} $$。

A. 正确，$$ \mathrm{K C l O_{3}} $$ 将 $$ \mathrm{H C l} $$ 氧化为 $$ \mathrm{C l_{2}} $$，说明其氧化性强于 $$ \mathrm{C l_{2}} $$。

B. 正确，$$ \mathrm{H C l} $$ 中部分氯原子被氧化为 $$ \mathrm{C l_{2}} $$（表现还原性），部分生成 $$ \mathrm{K C l} $$（表现酸性）。

C. 错误，被氧化的氯原子（5个）与被还原的氯原子（1个）之比为 $$ 5:1 $$，但题目描述为“个数之比为 $$ 5:1 $$”是正确的，故选项说法实际正确。

D. 题目未提供具体内容，无法判断。

综上，不正确的是 C（题目可能存在矛盾，但根据选项描述，C的说法实际正确，需结合具体题目确认）。

2. 解析：题目未提供具体反应和单双线桥图示，无法直接判断。通常需检查电子转移方向、数目及化合价变化是否匹配。

常见错误包括：电子数目计算错误、方向标反、未标注氧化还原过程等。

3. 解析：同第2题，需具体反应图示判断。正确表示需满足：
- 箭头从还原剂（失电子）指向氧化剂（得电子）；
- 电子数目与化合价变化一致。

4. 解析：题目缺失具体内容，无法分析。

5. 解析：
A. 错误，$$ \mathrm{N a H C O_{3}} $$ 电离为 $$ \mathrm{N a^{+} + H C O_{3}^{-}} $$，而非 $$ \mathrm{H^{+} + C O_{3}^{2-}} $$。
B. 正确，$$ \mathrm{C a ( H C O_{3} )_{2}} $$ 与过量 $$ \mathrm{C a ( O H )_{2}} $$ 反应生成 $$ \mathrm{C a C O_{3}} $$ 和 $$ \mathrm{H_{2} O} $$，离子方程式正确。
C. 错误，中性时应为 $$ \mathrm{2 N a H S O_{4} + B a ( O H )_{2} = B a S O_{4} \downarrow + N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O} $$（题目化学方程式正确，但选项描述可能存在问题）。
D. 无法判断。
正确的是 B。

6. 解析：同第2、3题，需具体图示判断电子转移表示是否正确。

7. 解析：
A. 合理，氧化物按性质分类正确。
B. 合理，化学反应按电子转移分类正确。
C. 不合理，分散系分类依据是分散质粒子大小，而非丁达尔现象。
D. 合理，纯净物按元素种类分类正确。
不正确的是 C。

8. 解析：
A. 正确，$$ \mathrm{F e + C l_{2}} $$ 和 $$ \mathrm{C u + C l_{2}} $$ 均转移 $$ 0.2 \, \mathrm{m o l} $$ 电子。
B. 正确，$$ \mathrm{N a_{2} O_{2}} $$ 生成 $$ \mathrm{O_{2}} $$ 时转移 $$ 2 \, \mathrm{m o l} $$ 电子，$$ \mathrm{K M n O_{4}} $$ 转移 $$ 4 \, \mathrm{m o l} $$。
C. 错误，$$ 64 \, \mathrm{g} $$ 铜（$$ 1 \, \mathrm{m o l} $$）与硝酸反应可能转移 $$ 2 \, \mathrm{m o l} $$ 电子（生成 $$ \mathrm{N O_{2}} $$），但若生成 $$ \mathrm{N O} $$ 则转移更多。
D. 错误，常温常压下 $$ 11.2 \, \mathrm{L} \, \mathrm{H_{2}} $$ 不为 $$ 0.5 \, \mathrm{m o l} $$（标准状态为 $$ 0.5 \, \mathrm{m o l} $$）。
不正确的是 C 和 D（题目要求选一个，可能为 D）。

9. 解析：
A. 正确，复分解反应无化合价变化。
B. 正确，氧化还原反应必有化合价升降。
C. 正确，如 $$ \mathrm{C l_{2} + 2 N a O H}} $$ 中 $$ \mathrm{C l_{2}} $$ 既是氧化剂又是还原剂。
D. 错误，氧化剂得电子，被还原。
错误的是 D。

10. 解析：同第2、3、6题，需具体图示判断电子转移方向和数目是否正确。