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正确率40.0%某同学用同一种$$\mathrm{M g}-\mathrm{A l}$$合金进行甲$${、}$$乙$${、}$$丙三组实验，测得如下数据$${{(}}$$盐酸的物质的量浓度相等$${{)}{，}}$$下列分析推理不正确的是$${{(}{)}}$$
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量 $${{/}{m}{g}}$$ | $${{2}{5}{5}}$$ | $${{3}{8}{5}}$$ | $${{4}{5}{9}}$$ |
| 盐酸体积 $${{/}{m}{L}}$$ | $${{3}{0}}$$ | $${{3}{0}}$$ | $${{3}{0}}$$ |
| 生成气体体积 $${{(}}$$ 标准状况 $${{)}{/}{m}{L}}$$ | $${{2}{8}{0}}$$ | $${{3}{3}{6}}$$ | $${{3}{3}{6}}$$ |
D
A.甲组实验中盐酸过量
B.乙组实验中盐酸不足
C.合金中$${{M}{g}{、}{{A}{l}}}$$的物质的量之比为$${{1}{∶}{1}}$$
D.盐酸的物质的量浓度为$$3. 0 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
3、['氧化还原反应的相关计算']正确率40.0%已知在酸性溶液中，分别用等物质的量的这些物质氧化足量的$${{K}{I}}$$，得到$${{I}_{2}}$$最多的是（）
B
A.$$\mathrm{F e}^{3+}$$
B.$${{M}{n}{{O}^{−}_{4}}}$$
C.稀硝酸
5、['硝酸的强氧化性'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '铝离子与强碱反应的相关计算'， '铝盐'， '氧化还原反应的相关计算'， '铝的性质'， '金属与硝酸反应的有关计算']正确率40.0%现取$${{m}}$$克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解$${{(}}$$假定硝酸的还原产物只有$${{N}{O}{)}{，}}$$向反应后的混合溶液中滴加$$\mathrm{b m o l / L N a O H}$$溶液，当滴加到$${{V}{m}{L}}$$时，得到沉淀质量恰好为最大值$${{n}}$$克，则下列有关该实验的说法中不正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.沉淀中氢氧根的质量为$$( \mathrm{n}-\mathrm{m} )$$克
B.恰好溶解后溶液中的$${{N}{{O}^{−}_{3}}}$$离子的物质的量为$$\frac{\mathrm{b v}} {1 0 0 0} \mathrm{m o l}$$
C.生成标准状况下$${{N}{O}}$$气体的体积为$$\mathrm{\frac{2 2. 4 ( n-m )} {1 7} L}$$
D.与合金反应反应的硝酸的物质的量为$$( {\frac{n-m} {5 1}}+{\frac{\mathrm{b V}} {1 0 0 0}} ) \mathrm{m o l}$$
6、['以
为中心的基本粒子的有关推算'， '气体物质与
相关推算'， '根据
进行相关计算'， '结合物质结构基础知识与的相关推算'， '氧化还原反应的相关计算']正确率40.0%已知$${{N}_{A}}$$为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
D
A.$${{8}{.}{4}{g}}$$$$\mathrm{N a H C O_{3}}$$晶体中含有$${{0}{.}{1}}$$$${{N}_{A}}$$个$$\mathrm{C O_{3}^{2-}}$$
B.通常状况下，$${{4}{.}{4}{8}}$$$$\bf{L C l C H}=\bf{C H_{2}}$$含有$${{0}{.}{2}}$$$${{N}_{A}}$$个$${{C}{l}}$$
C.$${{p}{H}{=}{2}}$$的$$\mathrm{F e_{2} \ ( \bf S O_{4} )}_{3}$$中由水电离出的$${{H}^{+}}$$为$${{0}{.}{0}{1}}$$$${{N}_{A}}$$
D.铅蓄电池工作时，当电路中通过的$${{e}{−}}$$为$${{0}{.}{2}}$$$${{N}_{A}}$$时负极质量增加$${{9}{.}{6}{g}}$$
7、['初中化学衔接知识'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '氧化还原反应的几组概念'， '氧化还原反应的相关计算']正确率60.0%$${{H}{{O}_{2}}{(}}$$超氧酸$${{)}}$$是一种弱酸，也是一种自由基，具有极高的活性，可通过以下反应得到。$$\mathrm{C u+H C l+O_{2}=C u C l+H O_{2}.}$$下列说法或表示正确的是$${{(}{)}}$$
A
A.氧化剂是$${{O}_{2}}$$
B.$${{H}{{O}_{2}}}$$在碱中能稳定存在
C.氧化产物是$${{H}{{O}_{2}}}$$
D.$$\mathrm{1 m o l C u}$$参加反应有$${{2}{m}{o}{l}}$$电子发生转移
9、['氧化还原反应的书写及配平'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '氧化还原反应的几组概念'， '氧化还原反应的相关计算']正确率60.0%向$${{K}{M}{n}{{O}_{4}}}$$溶液中加入$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$，发生如下反应：$$2 \mathrm{M n O}_{4}^{-}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}=2 \mathrm{M n O}_{2}+2 \mathrm{O}_{2} \uparrow+\mathrm{a X}$$．关于该反应的说法中正确的是（）
$${①}$$氧化剂是$${{K}{M}{n}{{O}_{4}}}$$
$${②}$$还原剂只有$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$
$${③{X}}$$为$${{O}{{H}^{−}}}$$
$${④{a}{=}{2}}$$
$${⑤}$$若有$$0. 5 \mathrm{m o l H_{2} O_{2}}$$参与反应，则该反应中转移电子的物质的量为$${{l}{m}{o}{l}}$$
C
A.$${①{④}{⑤}}$$
B.$${①{③}{⑤}}$$
C.$${①{③}{④}}$$
D.$${②{③}{④}}$$
首先分析第一题表格数据：三组实验使用相同浓度盐酸30 mL，合金质量分别为255 mg、385 mg、459 mg，生成气体体积（标准状况）分别为280 mL、336 mL、336 mL。
气体为氢气，由Mg和Al与盐酸反应产生：
$$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$$
$$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$$
最大气体体积336 mL对应物质的量：$$n_{H_2} = \frac{{336}}{{22400}} = 0.015 mol$$
乙和丙气体量相同，说明盐酸在乙组已完全反应，丙组合金过量。
分析各选项：
A. 甲组气体280 mL < 336 mL，合金未完全反应，盐酸过量，正确。
B. 乙组气体336 mL为最大值，盐酸不足，正确。
C. 设合金中Mg物质的量x mol，Al物质的量y mol，摩尔质量Mg 24 g/mol，Al 27 g/mol。
甲组合金质量255 mg = 0.255 g，气体0.0125 mol：
$$24x + 27y = 0.255$$
$$x + 1.5y = 0.0125$$
解方程：x ≈ 0.005, y ≈ 0.005, 物质的量比1:1，正确。
D. 盐酸完全反应时生成0.015 mol H₂，根据反应方程式，耗HCl物质的量：
$$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0.03 mol$$
浓度：$$c = \frac{{0.03}}{{0.03}} = 1.0 mol \cdot L^{-1}$$，不是3.0 mol·L⁻¹，错误。
因此第一题答案选D。
第三题：酸性溶液中氧化KI生成I₂，比较等物质的量氧化剂得到I₂的量。
A. $$Fe^{3+} + I^- \to Fe^{2+} + \frac{{1}}{{2}}I_2$$，1 mol Fe³⁰得1 mol e⁻，生成0.5 mol I₂
B. $$MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \to Mn^{2+} + 4H_2O$$，1 mol MnO₄⁻得5 mol e⁻，氧化5 mol I⁻生成2.5 mol I₂
C. 稀硝酸：$$3I^- + 2NO_3^- + 8H^+ \to 3IO_3^- + 2NO + 4H_2O$$（复杂反应，通常部分氧化），但标准比较中MnO₄⁻氧化能力最强
实际上MnO₄⁻在酸性条件下氧化效率最高，1 mol MnO₄⁻可氧化最多I⁻，生成最多I₂。
因此选B。
第五题：铝镁合金与稀硝酸完全反应，还原产物只有NO，加NaOH至沉淀最大质量n克。
沉淀为Mg(OH)₂和Al(OH)₃，最大值时金属离子完全沉淀，OH⁻物质的量等于合金失去电子数。
A. 沉淀质量n = 合金质量m + OH⁻质量，所以OH⁻质量 = n - m，正确。
B. 恰好溶解后溶液中的NO₃⁻来自未反应的硝酸根，加NaOH至沉淀最大时，溶液中的Na⁺与NO₃⁻对应，n_{NO_3^-} = n_{NaOH} = \frac{{bV}}{{1000}} mol，正确。
C. 设OH⁻物质的量 = \frac{{n-m}}{{17}} mol，根据电子守恒，生成NO得到的电子数等于合金失去的电子数，也等于OH⁻的物质的量（因沉淀时OH⁻数等于金属离子电荷数）。
$$3NO + 8e^- \to 3NO$$（稀硝酸还原为NO，得3电子），但实际：
NO生成：$$NO_3^- + 4H^+ + 3e^- \to NO + 2H_2O$$，每生成1 mol NO转移3 mol e⁻。
所以转移电子物质的量 = \frac{{n-m}}{{17}} mol，则NO物质的量 = \frac{{1}}{{3}} \times \frac{{n-m}}{{17}} = \frac{{n-m}}{{51}} mol
标准状况体积 = \frac{{n-m}}{{51}} \times 22.4 = \frac{{22.4(n-m)}}{{51}} L，选项中为17错误。
D. 与合金反应的硝酸包括氧化剂部分和成盐部分：
氧化剂部分：生成NO的硝酸 = \frac{{n-m}}{{51}} mol（由C选项修正）
成盐部分：与金属离子结合的NO₃⁻ = \frac{{bV}}{{1000}} mol（沉淀后溶液中NO₃⁻全部来自盐）
总硝酸物质的量 = \frac{{n-m}}{{51}} + \frac{{bV}}{{1000}} mol，正确。
C选项错误，因此选C。
第六题：阿伏伽德罗常数判断。
A. NaHCO₃晶体中HCO₃⁻水解，但晶体中离子不存在自由CO₃²⁻，错误。
B. 通常状况非标准状况，4.48 L ClCH=CH₂不一定为0.2 mol，错误。
C. pH=2的Fe₂(SO₄)₃中，c(H⁺)=0.01 mol/L，但由水电离的H⁺等于溶液中OH⁻浓度，即10⁻¹² mol/L，不是0.01 mol，错误。
D. 铅蓄电池：负极Pb + SO₄²⁻ - 2e⁻ → PbSO₄，转移0.2 mol e⁻时，消耗0.1 mol SO₄²⁻，生成0.1 mol PbSO₄，质量增加0.1×96=9.6 g，正确。
选D。
第七题：反应Cu + HCl + O₂ = CuCl + HO₂。
A. O₂中氧元素化合价降低（0到-1/2），是氧化剂，正确。
B. HO₂是超氧酸，在碱中不稳定，易分解，错误。
C. Cu化合价升高（0到+1），氧化产物是CuCl，HO₂是还原产物，错误。
D. 1 mol Cu失1 mol e⁻，O₂得1 mol e⁻（生成2HO₂得2e⁻，但系数配平后为2Cu反应转移2e⁻），所以1 mol Cu转移1 mol e⁻，错误。
只有A正确。
第九题：反应2MnO₄⁻ + H₂O₂ → 2MnO₂ + 2O₂↑ + aX
配平反应：
锰从+7降到+4，得3e⁻×2=6e⁻
氧在H₂O₂中-1价，部分降到-2（MnO₂），部分升到0（O₂）。
生成2MnO₂时，氧化合价变化：4个氧从-2到-2，不变。
生成2O₂时，4个氧从-1到0，失4e⁻×1=4e⁻？但需平衡。
实际上反应为：2MnO₄⁻ + 3H₂O₂ → 2MnO₂ + 3O₂↑ + 2H₂O + 2OH⁻
但选项中有aX，推测X为OH⁻，a=2。
① MnO₄⁻化合价降低，是氧化剂，正确。
② H₂O₂中氧部分化合价升高，是还原剂，但部分氧化合价降低，也是氧化剂，错误。
③ X为OH⁻，正确。
④ a=2，正确。
⑤ 0.5 mol H₂O₂参与反应，失电子：生成O₂时，每分子H₂O₂失2e⁻（2O⁻¹→O₂⁰+2e⁻），但反应中H₂O₂既氧化又还原。
从配平：2MnO₄⁻ + 3H₂O₂ → 2MnO₂ + 3O₂ + 2H₂O + 2OH⁻
3 mol H₂O₂转移2 mol e⁻（给MnO₄⁻），所以0.5 mol H₂O₂转移≈0.333 mol e⁻，不是1 mol，错误。
因此正确选项为①③④，选C。