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正确率60.0%工业废气中的氮氧化物$${{(}}$$如$${{N}{O}{、}{{N}{{O}_{2}}}}$$等，用通式$${{N}{O}{x}}$$表示$${{)}}$$是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：$$\mathrm{N O x}+\mathrm{N H_{3}} \to\mathrm{N_{2}}+\mathrm{H_{2} O}$$来消除污染。有关此反应，下列说法中错误的是$${{(}}$$$${{)}}$$
B
A.$${{N}_{2}}$$既是氧化产物又是还原产物
B.当$${{x}{=}{1}}$$时，每生成$$2. 5 \mathrm{~ m o l ~ N_{2} ~}，$$被氧化的气体有$${{3}{m}{o}{l}}$$
C.当$${{x}{=}{2}}$$时，有$${{1}{m}{o}{l}}$$气体被还原，转移电子$${{4}{m}{o}{l}}$$
D.反应通式配平表示为：$$6 \mathrm{N O x}+4 \mathrm{x N H_{3}}=~ ( 3+2 \mathrm{x} ) \mathrm{N_{2}}+6 \mathrm{x H_{2} O}$$
3、['氧化还原反应的书写及配平'， '硝酸的强氧化性'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '化学常用计量及综合应用'， '对气体摩尔体积的考查'， '铜'， '金属与硝酸反应的有关计算']正确率60.0%将$$1. 9 2 \textrm{g C u}$$和一定量的浓$${{H}{N}{{0}_{3}}}$$反应，随$${{C}{u}}$$不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当$${{C}{u}}$$完全消耗时，共收集到气体$$\mathrm{1. 1 2 \， L (}$$标况$${{)}{，}}$$反应中消耗$${{H}{N}{{0}_{3}}}$$物质的量为$${{(}}$$$${{)}}$$
C
A.无法计算
B.$$0. 6 5 ~ \mathrm{m o l}$$
C.$${{0}{.}{1}{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$
D.$${{0}{.}{8}}$$$${{m}{o}{l}}$$
8、['氧化还原反应的书写及配平'， '离子浓度的关系'， '化学反应的实质'， '过氧化钠的强氧化性'， '过氧化钠与水的反应'， '亚硫酸及亚硫酸盐']正确率40.0%向$$\mathrm{N a H S O_{3}}$$溶液中加入足量$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$粉末，充分反应后，溶液中离子浓度减少的是（忽略溶液体积变化$${）{（}}$$）
B
A.$${{N}{{a}^{+}}}$$
B.$$\mathrm{S O_{3}^{2-}}$$
C.$${{O}{{H}^{−}}}$$
D.$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$
9、['氧化还原反应的书写及配平'， '实验原理、相关方程式的书写'， '氧化还原反应的几组概念'， '有关物质的量的其他计算'， '氧化还原反应的相关计算']正确率60.0%硫酸铵在强热条件下分解，生成氨$${、}$$二氧化硫$${、}$$氮气和水，反应中氧化产物和还原 产物的物质的量之比是
（）
B
A.$${{1}{：}{1}}$$
B.$${{1}{：}{3}}$$
C.$${{2}{：}{3}}$$
D.$${{3}{：}{1}}$$
2、分析反应：$$\mathrm{NO_x}+\mathrm{NH_3}\to\mathrm{N_2}+\mathrm{H_2O}$$
A. 氮气中氮元素来自$$\mathrm{NO_x}$$（被还原）和$$\mathrm{NH_3}$$（被氧化），正确
B. 当$$x=1$$时，反应为：$$6\mathrm{NO}+4\mathrm{NH_3}=5\mathrm{N_2}+6\mathrm{H_2O}$$，生成5 mol $$\mathrm{N_2}$$时，被氧化气体（$$\mathrm{NH_3}$$）为4 mol，则生成2.5 mol $$\mathrm{N_2}$$时，被氧化气体为2 mol，错误
C. 当$$x=2$$时，反应为：$$2\mathrm{NO_2}+4\mathrm{NH_3}=3\mathrm{N_2}+6\mathrm{H_2O}$$，每2 mol $$\mathrm{NO_2}$$被还原转移8 mol电子，则1 mol被还原时转移4 mol电子，正确
D. 配平通式：$$6\mathrm{NO_x}+4x\mathrm{NH_3}=(3+2x)\mathrm{N_2}+6x\mathrm{H_2O}$$，正确
错误说法为B
3、铜与浓硝酸反应：$$\mathrm{Cu}+4\mathrm{HNO_3}=\mathrm{Cu(NO_3)_2}+2\mathrm{NO_2}+2\mathrm{H_2O}$$
与稀硝酸反应：$$3\mathrm{Cu}+8\mathrm{HNO_3}=3\mathrm{Cu(NO_3)_2}+2\mathrm{NO}+4\mathrm{H_2O}$$
气体总物质的量：$$n=\frac{{1.12}}{{22.4}}=0.05\ \mathrm{mol}$$
设生成$$\mathrm{NO_2}$$为$$a$$ mol，$$\mathrm{NO}$$为$$b$$ mol，则：
$$a+b=0.05$$
根据电子守恒：$$n(\mathrm{Cu})\times2=n_e=1.92/64\times2=0.06\ \mathrm{mol}$$
$$\mathrm{NO_2}$$得电子：$$a\times1$$，$$\mathrm{NO}$$得电子：$$b\times3$$，则：
$$a+3b=0.06$$
解得：$$a=0.045$$，$$b=0.005$$
消耗$$\mathrm{HNO_3}$$包括氧化剂和酸两部分：
氧化剂：$$0.045+0.005=0.05\ \mathrm{mol}$$
酸（形成$$\mathrm{Cu(NO_3)_2}$$）：$$0.03\times2=0.06\ \mathrm{mol}$$
总$$\mathrm{HNO_3}$$：$$0.05+0.06=0.11\ \mathrm{mol}$$
答案为C
8、反应：$$\mathrm{NaHSO_3}+\mathrm{Na_2O_2}=\mathrm{Na_2SO_4}+\mathrm{NaOH}$$
配平：$$2\mathrm{NaHSO_3}+2\mathrm{Na_2O_2}=2\mathrm{Na_2SO_4}+2\mathrm{NaOH}$$
离子浓度变化：
A. $$\mathrm{Na^+}$$增加（$$\mathrm{Na_2O_2}$$提供）
B. $$\mathrm{SO_3^{2-}}$$完全转化为$$\mathrm{SO_4^{2-}}$$，浓度减少
C. $$\mathrm{OH^-}$$生成，浓度增加
D. $$\mathrm{SO_4^{2-}}$$生成，浓度增加
答案为B
9、硫酸铵分解：$$3(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}=4\mathrm{NH_3}+\mathrm{N_2}+3\mathrm{SO_2}+6\mathrm{H_2O}$$
氧化还原分析：
氮元素：$$\mathrm{NH_4^+}$$中-3价→$$\mathrm{N_2}$$中0价（氧化）
硫元素：$$\mathrm{SO_4^{2-}}$$中+6价→$$\mathrm{SO_2}$$中+4价（还原）
氧化产物：$$\mathrm{N_2}$$（1 mol）
还原产物：$$\mathrm{SO_2}$$（3 mol）
物质的量之比：$$1:3$$
答案为B