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正确率40.0%高铁酸钠$$\mathrm{( N a_{2} F e O_{4}，}$$其中铁元素为$${{+}{6}}$$价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为$$a \mathrm{C l O}^{-}+b \mathrm{F e}^{3+}+c \mathrm{O H}^{-}=\mathrm{\Delta~ d F e O}_{4}^{2-}+e \mathrm{C l}^{-}+f \mathrm{H_{2} O}$$。下列说法正确的是（）
C
A.$${{C}{l}{{O}^{−}}}$$是氧化剂，发生氧化反应
B.此条件下，还原性：$$\mathrm{C l O^{-}} > \mathrm{F e O_{4}^{2-}}$$
C.$$a : b=3 : 2$$
D.反应中每生成$${{1}}$$个$$\mathrm{F e O_{4}^{2-}}$$转移$${{2}}$$个电子
2、['氧化还原反应的书写及配平'， '离子方程式的书写'， '苯酚的弱酸性']正确率40.0%下列离子方程式书写正确的是（）
A
A.向硝酸银溶液中加入足量氨水：$$\mathrm{A g^{+}+2 N H_{3} \ t a r p h a \cdot H_{2} O}=$$$$[ \mathrm{A g ( N H_{3} )_{2}} ]^{+}+2 \mathrm{H_{2} O}$$
B.草酸$$( \mathrm{H_{2} C_{2} O_{4}} )$$溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，可观察到紫红色褪去：$$5 \mathrm{C_{2} O_{4}^{2-}}+2 \mathrm{M n O}_{4}^{-}+1 6 \mathrm{H}^{+}==2 \mathrm{M n}^{2+}+1 0 \mathrm{C O}_{2} \uparrow$$$${{+}{8}{{H}_{2}}{O}}$$
C.svg异常
D.svg异常
3、['氧化还原反应的书写及配平'， '氧化性、还原性强弱的比较'， '氧化还原反应的规律'， '氧化还原反应的几组概念']正确率40.0%有下列氧化还原反应：①$$2 \mathrm{I^{-}+C l_{2}==I_{2}+2 C l^{-}}$$；②$$2 \mathrm{F e}^{3+}+2 \mathrm{I}^{-}==2 \mathrm{F e}^{2+}+\mathrm{I}_{2}$$；③$$\mathrm{2 F e^{2+}+C l_{2}==2 F e^{3+}+2 C l^{-}}$$；④$$2 \mathrm{M n O}_{4}^{-}+1 0 \mathrm{C l}^{-}+1 6 \mathrm{H}^{+}$$$$= 2 \mathrm{M n}^{2+}+5 \mathrm{C l}_{2}+8 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）
B
A.要除去含有$$\mathrm{F e}^{2+}$$、$${{C}{{l}^{−}}}$$和$${{I}^{−}}$$的混合溶液中的杂质离子$${{I}^{−}{，}}$$应加入过量的新制氯水
B.氧化性强弱顺序为：$$\mathrm{M n O}_{4}^{-} > \mathrm{C l}_{2} > \mathrm{F e}^{3+} > \mathrm{I}_{2}$$
C.$$\mathrm{M n^{2+}}$$是$${{M}{n}{{O}^{−}_{4}}}$$的氧化产物$${，{{I}_{2}}}$$是$${{I}^{−}}$$的还原产物
D.在溶液中不可能发生反应：$$\mathrm{M n O_{4}^{-}}+5 \mathrm{F e}^{2+}+8 \mathrm{H^{+}}$$$$= \mathrm{M n^{2+}+5 F e^{3+}+4 H_{2} O}$$
4、['氧化还原反应的书写及配平'， '离子反应及其发生条件'， '常见的氧化剂和还原剂'， '离子方程式的书写'， '羧酸的酸性'， '苯酚的弱酸性'， '溶液中的三个守恒关系']正确率40.0%下列指定反应的离子方程式正确的是$${{(}{)}}$$
A
A.酸性介质中$${{K}{M}{n}{{O}_{4}}}$$氧化$$\mathrm{H_{2} O_{2}} : 2 \mathrm{M n O}_{4}^{-}+5 \mathrm{H_{2} O_{2}}+6 \mathrm{H^{+}}=2 \mathrm{M n}^{2+}+5 \mathrm{O_{2}} \uparrow+8 \mathrm{H_{2} O}$$
B.酸性溶液中$${{K}{I}{{O}_{3}}}$$与$${{K}{I}}$$反应生成$$\mathrm{I_{2} : I O_{3}^{-}+I^{-}+6 H^{+}=I_{2}+3 H_{2} O}$$
C.向$${{N}{{a}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}}$$溶液中通入足量氯气：$$\mathrm{S_{2} O_{3}^{2-}+2 C l_{2}+3 H_{2} O=2 S O_{3}^{2-}+4 C l^{-}+6 H^{+}}$$
D.svg异常
5、['氧化还原反应的书写及配平'， '氧化性、还原性强弱的比较'， '离子方程式的书写'， '氧化还原反应的规律'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '卤素单质的性质'， '氧化还原反应的相关计算']正确率40.0%已知还原性$$I^{-} > F e^{2+} > B r^{-}$$，下列离子方程式正确的是（）
D
A.将少量$${{C}{{l}_{2}}}$$通入$${{F}{e}{B}{{r}_{2}}}$$溶液中：$$C l_{2}+2 B r^{-}=B r_{2}+2 C l^{-}$$
B.将足量$${{C}{{l}_{2}}}$$通入$${{F}{e}{B}{{r}_{2}}}$$溶液中：$$2 F e^{2+}+2 B r^{-}+2 C l_{2}=2 F e^{3+}+B r_{2}+4 C l^{-}$$
C.将少量$${{C}{{l}_{2}}}$$通入$${{F}{e}{{I}_{2}}}$$溶液中：$$2 F e^{2+}+2 I^{-}+3 C l_{2}=2 F e^{3+}+2 I_{2}+6 C l^{-}$$
D.将$$6 7 2 \mathrm{m L C l}_{2} ~ ($$标况）通入$$2 5 0 \mathrm{m l} \， 0. 1 \mathrm{m o l L}^{-1}$$的$${{F}{e}{{I}_{2}}}$$溶液中：$$2 F e^{2+}+1 0 I^{-}+6 C l_{2}=1 2 C l^{-}+5 I_{2}+2 F e^{3+}$$
6、['氧化还原反应的书写及配平'， '浓硫酸的强氧化性'， '浓硫酸的脱水性'， '浓硫酸的吸水性'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '氧化还原反应的几组概念'， '化合价的变化规律']正确率40.0%在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是（）
D
A.$$\bf{C u+H_{2} S O_{4}} \propto$$浓）
B.$$\mathrm{F e O}+\mathrm{H_{2} S O_{4}}$$浓）
C.$$\mathrm{B a ~ ( \ O H ) ~}_{\mathrm{2}}+\mathrm{H_{2} S O_{4}}$$
D.$$\mathrm{C+H_{2} S O_{4} \Lambda}$$浓）
7、['氧化还原反应的书写及配平'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '氧化还原反应的几组概念'， '溶液中的三个守恒关系'， '氧化还原反应的相关计算']正确率60.0%水热法制法$${{F}{{e}_{3}}{{O}_{4}}}$$纳米颗粒的总反应：$$3 F e^{2+}+2 S_{2} O_{3}^{2-}+O_{2}+x O H^{-} \to F e_{3} O_{4}+S_{4} O_{6}^{2-}+2 H_{2} O$$有关说法正确的是
（）
B
A.$${{M}}$$为$${{O}{{H}^{−}}}$$离子，$${{x}{=}{2}}$$
B.每转移$${{3}}$$$${{m}{o}{l}}$$电子，有$${{1}{.}{5}}$$$$\mathrm{m o l F e^{2+}}$$被氧化
C.$$\mathrm{O_{2}， ~ S_{2} O_{3}^{2-}}$$都是氧化剂
D.每生成$${{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{F}{{e}_{3}}{{O}_{4}}}$$，反应中转移$${{2}{m}{o}{l}}$$电子
8、['氧化还原反应的书写及配平'， '离子方程式的书写'， '实验原理、相关方程式的书写'， '羧酸的酸性'， '乙酸的酸性'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '中和滴定原理的迁移应用'， '电解质电离程度的比较及应用'， '偏铝酸盐'， '弱电解质的电离平衡'， '铝的性质'， '可逆反应'， 'pH定义及表达式'， '水解方程式'， '氨水的组成及性质'， '盐类水解的原理'， '含有酚羟基的物质的性质'， '盐类水解的应用']正确率40.0%下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.室温下，测得氯化铵溶液$$\mathrm{p H < 7，}$$证明一水合氨是碱：$$\mathrm{N H_{4}^{+}+2 H_{2} \， O=N H_{3} \cdot H_{2} \， O+H_{3} \， O^{+}}$$
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：$$\mathrm{2 A l+2 O H^{-}+2 H_{2} O=2 A l O_{\bar{2}}+3 H_{2} \uparrow}$$
C.svg异常
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：$$2 \mathrm{M n} \mathrm{O}_{\mathrm{4}} \!+\! 1 6 \mathrm{H}^{+} \!+\! 5 \mathrm{C}_{2} \mathrm{O}_{\mathrm{4}}^{2} \!=\! 2 \mathrm{M n}^{2+} \!+\! 1 0 \mathrm{C O}_{\mathrm{2}} \! \uparrow\!+\! 8 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
9、['氧化还原反应的书写及配平'， '氧化还原反应的规律'， '溶液中的三个守恒关系'， '氧化还原反应的相关计算']正确率40.0%一定条件下，$$\mathrm{R O} \，_{3}^{n-}$$和氟气$${{(}{{F}_{2}}{)}}$$可发生如下反应：$$\mathrm{R O} \，_{3}^{n-}+\mathrm{F}_{2}+2 \， \mathrm{O H}^{-}=\mathrm{R O 4} \，+\， 2 \mathrm{F}^{-}+\mathrm{H}_{2} \， \mathrm{O}$$，从而可知在$$\mathrm{R O} \，_{3}^{n-}$$中，元素$${{R}}$$的化合价是
B
A.$${{+}{4}}$$
B.$${{+}{5}}$$
C.$${{+}{6}}$$
D.$${{+}{7}}$$
10、['氧化还原反应的书写及配平'， '离子方程式的书写'， '硫化氢、硫化物']正确率40.0%下列离子方程式书写不正确的是（）
D
A.$${{N}{{a}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}}$$溶液与稀硫酸反应生成沉淀：$$S_{2} O_{3}^{2-}+2 H^{+}=S O_{2} \uparrow+S \downarrow+H_{2} O$$
B.$${{K}{M}{n}{{O}_{4}}}$$标准液滴定草酸：$$2 M n O_{4}^{-}+6 H^{+}+5 H_{2} C_{2} O_{4}=2 M n^{2+}+1 0 C O_{2} \uparrow+8 H_{2} O$$
C.$${{H}_{2}{S}}$$用$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$溶液吸收，生成两种酸式盐：$$H_{2} S+C O_{3}^{2-}=H S^{-}+H C O_{3}^{-}$$
D.$${{F}{e}{S}}$$溶于稀盐酸中：$$S^{2-}+2 H^{+}=H_{2} \， S \uparrow$$
1. 题目解析：
离子方程式为：$$a \mathrm{ClO}^{-} + b \mathrm{Fe}^{3+} + c \mathrm{OH}^{-} \rightarrow d \mathrm{FeO}_{4}^{2-} + e \mathrm{Cl}^{-} + f \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
根据氧化还原反应配平：
1. 铁从+3价升到+6价，每个铁原子失去3个电子
2. 氯从+1价降到-1价，每个氯原子得到2个电子
3. 电子守恒：$$3b = 2a$$，即$$a : b = 3 : 2$$
4. 电荷守恒：$$-a + 3b - c = -2d - e$$
5. 原子守恒：$$O$$原子：$$a + c = 4d + f$$
6. 解得完整配平：$$3 \mathrm{ClO}^{-} + 2 \mathrm{Fe}^{3+} + 10 \mathrm{OH}^{-} \rightarrow 2 \mathrm{FeO}_{4}^{2-} + 3 \mathrm{Cl}^{-} + 5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
选项分析：
A. $$\mathrm{ClO}^{-}$$是氧化剂，发生还原反应（错误）
B. 还原性：$$\mathrm{Fe}^{3+} > \mathrm{ClO}^{-}$$（错误）
C. 正确，$$a : b = 3 : 2$$
D. 每生成1个$$\mathrm{FeO}_{4}^{2-}$$转移3个电子（错误）
答案：C
2. 题目解析：
A. 正确：$$\mathrm{Ag}^{+} + 2 \mathrm{NH}_{3} \cdot \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow [\mathrm{Ag}(\mathrm{NH}_{3})_{2}]^{+} + 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
B. 错误，草酸应写为$$\mathrm{H}_{2} \mathrm{C}_{2} \mathrm{O}_{4}$$而非$$\mathrm{C}_{2} \mathrm{O}_{4}^{2-}$$
C. 异常（无法判断）
D. 异常（无法判断）
答案：A
3. 题目解析：
根据反应判断氧化性顺序：
① $$\mathrm{Cl}_{2} > \mathrm{I}_{2}$$
② $$\mathrm{Fe}^{3+} > \mathrm{I}_{2}$$
③ $$\mathrm{Cl}_{2} > \mathrm{Fe}^{3+}$$
④ $$\mathrm{MnO}_{4}^{-} > \mathrm{Cl}_{2}$$
综合得：$$\mathrm{MnO}_{4}^{-} > \mathrm{Cl}_{2} > \mathrm{Fe}^{3+} > \mathrm{I}_{2}$$
选项分析：
A. 加氯水会同时氧化$$\mathrm{Fe}^{2+}$$和$$\mathrm{I}^{-}$$（错误）
B. 正确
C. $$\mathrm{Mn}^{2+}$$是还原产物（错误）
D. 可能发生该反应（错误）
答案：B
4. 题目解析：
A. 正确：$$2 \mathrm{MnO}_{4}^{-} + 5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2} + 6 \mathrm{H}^{+} \rightarrow 2 \mathrm{Mn}^{2+} + 5 \mathrm{O}_{2} \uparrow + 8 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
B. 错误，应为：$$\mathrm{IO}_{3}^{-} + 5 \mathrm{I}^{-} + 6 \mathrm{H}^{+} \rightarrow 3 \mathrm{I}_{2} + 3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
C. 错误，$$\mathrm{SO}_{3}^{2-}$$应为$$\mathrm{SO}_{4}^{2-}$$
D. 异常（无法判断）
答案：A
5. 题目解析：
还原性顺序：$$\mathrm{I}^{-} > \mathrm{Fe}^{2+} > \mathrm{Br}^{-}$$
选项分析：
A. 少量氯气优先氧化$$\mathrm{I}^{-}$$（错误）
B. 足量氯气可同时氧化$$\mathrm{Fe}^{2+}$$和$$\mathrm{Br}^{-}$$，但比例应为1:2（错误）
C. 少量氯气优先氧化$$\mathrm{I}^{-}$$（错误）
D. 计算：
1. 氯气物质的量：$$n(\mathrm{Cl}_{2}) = \frac{{672}}{{22400}} = 0.03 \mathrm{mol}$$
2. $$\mathrm{FeI}_{2}$$物质的量：$$0.25 \times 0.1 = 0.025 \mathrm{mol}$$
3. 反应比例：$$2 \mathrm{Fe}^{2+} + 10 \mathrm{I}^{-} + 6 \mathrm{Cl}_{2} \rightarrow 12 \mathrm{Cl}^{-} + 5 \mathrm{I}_{2} + 2 \mathrm{Fe}^{3+}$$
4. 验证：0.025 mol $$\mathrm{FeI}_{2}$$提供0.05 mol $$\mathrm{I}^{-}$$，消耗0.03 mol $$\mathrm{Cl}_{2}$$（符合）
答案：D
6. 题目解析：
硫酸只表现氧化性时，硫元素化合价降低：
A. $$\mathrm{Cu} + 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow \mathrm{CuSO}_{4} + \mathrm{SO}_{2} \uparrow + 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$（氧化性+酸性）
B. $$\mathrm{FeO} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow \mathrm{FeSO}_{4} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$（只表现酸性）
C. 中和反应（只表现酸性）
D. $$\mathrm{C} + 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow \mathrm{CO}_{2} \uparrow + 2 \mathrm{SO}_{2} \uparrow + 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$（只表现氧化性）
答案：D
7. 题目解析：
总反应：$$3 \mathrm{Fe}^{2+} + 2 \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}^{2-} + \mathrm{O}_{2} + x \mathrm{OH}^{-} \rightarrow \mathrm{Fe}_{3} \mathrm{O}_{4} + \mathrm{S}_{4} \mathrm{O}_{6}^{2-} + 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
1. 电荷守恒：$$6 - 4 + 0 - x = 0 - 4 + 0$$，得$$x = 4$$
2. 电子转移：
- 3个$$\mathrm{Fe}^{2+} \rightarrow \mathrm{Fe}_{3} \mathrm{O}_{4}$$（平均化合价+8/3），共转移$$3 \times \frac{{2}}{{3}} = 2$$电子
- 2个$$\mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}^{2-} \rightarrow \mathrm{S}_{4} \mathrm{O}_{6}^{2-}$$，转移2电子
- 总计转移4电子
选项分析：
A. 错误，$$x = 4$$
B. 错误，每3 mol电子对应1.5 mol $$\mathrm{Fe}^{2+}$$被氧化（正确）
C. 错误，$$\mathrm{O}_{2}$$是氧化剂，$$\mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}^{2-}$$是还原剂
D. 错误，每生成1 mol $$\mathrm{Fe}_{3} \mathrm{O}_{4}$$转移4 mol电子
答案：B
8. 题目解析：
A. 正确：$$\mathrm{NH}_{4}^{+} + 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow \mathrm{NH}_{3} \cdot \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} + \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}$$
B. 正确：$$2 \mathrm{Al} + 2 \mathrm{OH}^{-} + 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow 2 \mathrm{AlO}_{2}^{-} + 3 \mathrm{H}_{2} \uparrow$$
C. 异常（无法判断）
D. 错误，高锰酸钾滴定草酸应为：$$2 \mathrm{MnO}_{4}^{-} + 5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{C}_{2} \mathrm{O}_{4} + 6 \mathrm{H}^{+} \rightarrow 2 \mathrm{Mn}^{2+} + 10 \mathrm{CO}_{2} \uparrow + 8 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
答案：B
9. 题目解析：
反应：$$\mathrm{RO}_{3}^{n-} + \mathrm{F}_{2} + 2 \mathrm{OH}^{-} \rightarrow \mathrm{RO}_{4}^{-} + 2 \mathrm{F}^{-} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
1. 电荷守恒：$$-n + 0 - 2 = -1 - 2 + 0$$，得$$n = 1$$
2. 设R化合价为$$x$$：
- $$\mathrm{RO}_{3}^{-}$$中：$$x - 6 = -1$$，得$$x = +5$$
- $$\mathrm{RO}_{4}^{-}$$中：$$x - 8 = -1$$，得$$x = +7$$
3. R从+5价升到+7价
答案：B
10. 题目解析：
A. 正确：$$\mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}^{2-} + 2 \mathrm{H}^{+} \rightarrow \mathrm{SO}_{2} \uparrow + \mathrm{S} \downarrow + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
B. 错误，应为：$$2 \mathrm{MnO}_{4}^{-} + 6 \mathrm{H}^{+} + 5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{C}_{2} \mathrm{O}_{4} \rightarrow 2 \mathrm{Mn}^{2+} + 10 \mathrm{CO}_{2} \uparrow + 8 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
C. 正确：$$\mathrm{H}_{2} \mathrm{S} + \mathrm{CO}_{3}^{2-} \rightarrow \mathrm{HS}^{-} + \mathrm{HCO}_{3}^{-}$$
D. 错误，$$\mathrm{FeS}$$应写为整体：$$\mathrm{FeS} + 2 \mathrm{H}^{+} \rightarrow \mathrm{Fe}^{2+} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{S} \uparrow$$
答案：D