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正确率40.0%二氧化氯$$( \: \mathrm{C 1 O_{2}} )$$是一种高效安全消毒剂。$$N a C 1 O_{3}$$与盐酸反应生成二氧化氯和氯气等，反应式为：$$2 N a C 1 O_{3}+4 H C l=2 N a C l+2 C 1 O_{2} \uparrow+C 1_{2} \uparrow+2 H_{2} O$$，上述反应中产生$${{1}{m}{o}{l}}$$$${{C}{{l}_{2}}}$$转移电子的物质的量为（）
A
A.$${{2}{m}{o}{1}}$$
B.$${{3}{m}{o}{1}}$$
C.$${{4}{m}{o}{1}}$$
D.$${{5}{m}{o}{l}}$$
2、['氧化还原反应的书写及配平'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '氧化还原反应的几组概念'， '氧化还原反应的相关计算']正确率40.0%在一定条件下，$${{P}{b}{{O}_{2}}}$$与$$\mathrm{C r^{3+}}$$反应，产物是$$\mathrm{C r_{2} O_{7}^{2-}}$$和$$P b^{2+}$$，若生成$${{3}{m}{o}{l}}$$$$\mathrm{C r_{2} O_{7}^{2-}}$$则反应所需$${{P}{b}{{O}_{2}}}$$的物质的量为（）
C
A.$$7. 5 \mathrm{m o l}$$
B.$${{3}{m}{o}{l}}$$
C.$${{9}{m}{o}{l}}$$
D.$${{6}{m}{o}{l}}$$
3、['氧化还原反应的电子转移数目计算'， '化合价的变化规律'， '溶液中的三个守恒关系'， '氧化还原反应的相关计算']正确率40.0%一定条件下，$${{P}{b}{{O}_{2}}}$$与$$\mathrm{C r^{3+}}$$反应，产物是$$\mathrm{C r_{2} O_{7}^{2-}}$$和$$\mathrm{P b}^{2+}，$$则与$$1 \mathrm{\ m o l ~ C r^{3+}}$$反应所需$${{P}{b}{{O}_{2}}}$$的物质的量为
B
A.$$3. 0 ~ \mathrm{m o l}$$
B.$$1. 5 ~ \mathrm{m o l}$$
C.$$1. 0 ~ \mathrm{m o l}$$
D.$$0. 7 5 ~ \mathrm{m o l}$$
4、['根据
进行相关计算'， '实验方案的设计与评价'， '碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '溶度积定义及表达式'， '沉淀的转化'， '沉淀的溶解与生成'， '对阿伏加德罗常数的考查'， '对反应原理的探究与评价'， '氯气的化学性质及用途'， '对气体摩尔体积的考查'， '盐类水解的应用'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%下列说法正确的是（）
A
A.$${{1}}$$$${{L}}$$$${{1}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$溶液中含有$${{N}_{A}}$$个$${{C}}$$原子
B.标准状况下，$${{0}{.}{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{C}{{l}_{2}}}$$溶于水，转移的电子数目为$${{0}{.}{1}{{N}_{A}}}$$
C.常温下，向饱和$${{N}{{a}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$溶液中加入少量$${{B}{a}{S}{{O}_{4}}}$$粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下$$\mathrm{K_{s p} ~ ( \ B a C O_{3} ) ~} < \mathrm{K_{s p} ~ ( \ B a S O_{4} )}$$
D.侯氏制碱法是将二氧化碳和氨气先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体
5、['对摩尔质量的考查'， '对阿伏加德罗常数的考查'， '相对分（原）子质量及其计算'， '以
为中心的基本粒子的有关推算'， '结合氧化还原反应知识与
的相关推算'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '电解饱和食盐水'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%下列叙述正确的是（用$${{N}_{A}}$$代表阿伏加德罗常数的值$${）{（}}$$）
C
A.$${{1}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \mathrm{N a C l}$$溶液含有$${{N}_{A}}$$个$${{N}{{a}^{+}}}$$
B.$${{1}}$$$${{L}}$$$${{0}{.}{1}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$氨水含有$${{0}{.}{1}}$$$${{N}_{A}}$$个$${{O}{{H}^{−}}}$$
C.电解饱和食盐水若产生$${{2}}$$$${{g}}$$氢气，则转移$${{2}}$$$${{N}_{A}}$$个电子
D.将$${{0}{.}{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$氯化铝溶于$${{1}}$$$${{L}}$$水中，所得溶液含有$${{0}{.}{1}}$$$${{N}_{A}}$$个$$\mathrm{A l}^{3+}$$
6、['氧化还原反应的电子转移数目计算']正确率19.999999999999996%已知氧化还原反应：$$K C l O_{3}+6 H C l \propto$$浓$$\mathrm{~ ) ~=K C l+3 C l_{2} \uparrow+3 H_{2} O}$$其中$${{1}}$$个氧化剂在反应中得到的电子为（）
B
A.$${{6}}$$
B.$${{5}}$$
C.$${{3}}$$
D.$${{4}}$$
7、['氧化还原反应的电子转移数目计算'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '氧化还原反应的几组概念'， '氧化还原反应的相关计算']正确率60.0%据新华社电$${{2}{0}{0}{9}}$$年$${{1}{2}}$$月$${{5}}$$日零时$${{2}{0}}$$分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场$${{4}}$$人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为$$2 \mathrm{K N O_{3}}+3 \mathrm{C}+\mathrm{S}=\mathrm{K_{2}} \mathrm{S}+\mathrm{N_{2}} \uparrow+3 \mathrm{C O_{2}} \uparrow\4$$下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.每生成$$5 5 \ \mathrm{g} \ \mathrm{K}_{2} \mathrm{S}$$转移电子数为$$6. 0 2 \times1 0^{2 3}$$
B.$${{S}}$$和$${{K}{N}{{O}_{3}}}$$均为还原剂
C.反应过程中氮元素被还原
D.$${{C}{{O}_{2}}}$$为还原产物
8、['根据进行相关计算'， '以为中心的基本粒子的有关推算'， '结合氧化还原反应知识与的相关推算'， '氧化还原反应的规律'， '气体物质与相关推算'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '电解饱和食盐水'， '对阿伏加德罗常数的考查'， '铵盐'， '过氧化钠与水的反应'， '过氧化钠的组成、结构、用途'， '氯气的化学性质及用途'， '对气体摩尔体积的考查'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%设$${{N}_{A}}$$为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （）
B
A.$$7 8 \mathrm{g N a_{2} O_{2}}$$溶于水后所得溶液中含有$$\mathrm{O_{2}^{2-}}$$数目为$${{2}{{N}_{A}}}$$
B.将$$2. 2 4 \mathrm{L C l}_{2} ~ ($$标况）通入到足量的$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液中，转移的电子数目为$${{0}{.}{1}{{N}_{A}}}$$
C.$$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \mathrm{N H_{4} C l}$$溶液中含有的$${{N}{{H}^{+}_{4}}}$$数目小于$${{0}{.}{1}{{N}_{A}}}$$
D.用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到$$\mathrm{1 m o l H_{2}}$$时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为$${{2}{{N}_{A}}}$$
9、['原电池电极反应式、电池反应式的书写'， '二次电池'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '新型电池'， '氧化还原反应的相关计算'， '原电池电子流向判断及应用']正确率40.0%svg异常，非svg图片
B
A.可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中$${{K}^{+}}$$向负极移动
B.在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生$${{O}{R}{R}}$$反应，并释放$${{O}{{H}^{−}}}$$
C.发生$${{O}{E}{R}}$$反应的电极反应式为$$2 \mathrm{H}_{2} 0-4 \mathrm{e}^{-}=\mathrm{O}_{2}+4 \mathrm{H}^{+}$$
D.放电时，电路中通过$${{2}{m}{o}{l}}$$电子，消耗氧气$$2 2. 4 \mathrm{L} ~ ($$标准状况）
10、['氧化还原反应的书写及配平'， '原电池原理的应用'， '反应热与焓变'， '金属腐蚀的分类'， '化学腐蚀'， '绿色化学'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '金属的防护'， '常见的能量转化形式'， '新能源的开发'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '化学常用计量及综合应用'， '电化学腐蚀的种类和原理']正确率40.0%下列说法正确的是（）
C
A.反应$$\mathrm{N_{2} \ ( \ g ) \ +3 H_{2} \ ( \ g ) \ \rightleftharpoons2 N H_{3} \ ( \ g )}$$为放热反应，则$$\triangle\mathbf{H} < 0， ~ \triangle\mathbf{S} > \mathbf{0}$$
B.地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
C.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学
D.常温常压下，锌与稀$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$反应生成$${{1}{1}{.}{2}}$$$${{L}}$$$${{H}_{2}}$$，反应中转移的电子数为$$6. 0 2 \times1 0^{2 3}$$
1. 反应式：$$2NaClO_3 + 4HCl = 2NaCl + 2ClO_2 \uparrow + Cl_2 \uparrow + 2H_2O$$
分析电子转移：$$Cl_2$$由$$HCl$$中$$Cl^{-}$$被氧化得到，每生成$$1 mol Cl_2$$转移$$2 mol$$电子（$$2Cl^{-} \to Cl_2 + 2e^{-}$$）
答案：A.$$2 mol$$
2. 反应：$$PbO_2 + Cr^{3+} \to Cr_2O_7^{2-} + Pb^{2+}$$
配平：$$3PbO_2 + 2Cr^{3+} + H_2O \to Cr_2O_7^{2-} + 3Pb^{2+} + 2H^{+}$$
电子转移：$$Cr^{3+} \to Cr_2O_7^{2-}$$（$$2Cr^{3+}$$失去$$6e^{-}$$），$$PbO_2 \to Pb^{2+}$$（得到$$2e^{-}$$）
生成$$1 mol Cr_2O_7^{2-}$$需$$3 mol PbO_2$$，故生成$$3 mol$$需$$9 mol PbO_2$$
答案：C.$$9 mol$$
3. 同第2题反应：$$3PbO_2 + 2Cr^{3+} + H_2O \to Cr_2O_7^{2-} + 3Pb^{2+} + 2H^{+}$$
$$2 mol Cr^{3+}$$需$$3 mol PbO_2$$，故$$1 mol Cr^{3+}$$需$$1.5 mol PbO_2$$
答案：B.$$1.5 mol$$
4. 分析选项：
A. $$1 L \ 1 mol \cdot L^{-1} Na_2CO_3$$含$$1 mol C$$原子，正确
B. $$Cl_2$$溶于水部分反应，转移电子数小于$$0.1N_A$$，错误
C. $$BaSO_4$$转化为$$BaCO_3$$说明$$K_{sp}(BaCO_3) > K_{sp}(BaSO_4)$$，错误
D. 侯氏制碱法正确描述
答案：D
5. 分析选项：
A. 未指明体积，错误
B. 氨水部分电离，$$OH^{-}$$数小于$$0.1N_A$$，错误
C. $$2g H_2 = 1 mol$$，转移$$2 mol$$电子，正确
D. $$Al^{3+}$$水解，数目小于$$0.1N_A$$，错误
答案：C
6. 反应：$$KClO_3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl_2 \uparrow + 3H_2O$$
$$KClO_3$$中$$Cl^{+5} \to Cl_2(0)$$，得$$5e^{-}$$
答案：B.$$5$$
7. 反应：$$2KNO_3 + 3C + S = K_2S + N_2 \uparrow + 3CO_2 \uparrow$$
A. $$55g K_2S = 0.5 mol$$，生成$$0.5 mol K_2S$$转移$$3 mol$$电子（$$S$$得$$2e^{-}$$，$$N$$得$$5e^{-} \times 2$$，共$$12e^{-}$$/反应），错误
B. $$S$$和$$KNO_3$$均为氧化剂，错误
C. 氮元素被还原（$$+5 \to 0$$），正确
D. $$CO_2$$为氧化产物，错误
答案：C
8. 分析选项：
A. $$78g Na_2O_2 = 1 mol$$，溶于水生成$$NaOH$$和$$O_2$$，无$$O_2^{2-}$$，错误
B. $$2.24L Cl_2 = 0.1 mol$$，与$$NaOH$$反应转移$$0.1 mol$$电子，正确
C. $$NH_4^{+}$$水解，数目小于$$0.1N_A$$，正确
D. 铅蓄电池放电时$$H^{+}$$参与反应，得$$1 mol H_2$$消耗$$2 mol H^{+}$$，正确
答案：B、C、D（多选，但原题为单选，可能B为最准确）
9. 锌-空气电池分析：
A. 放电时$$K^{+}$$向正极移动，错误
B. $$ORR$$反应释放$$OH^{-}$$，正确
C. $$OER$$反应在碱性条件下为：$$4OH^{-} - 4e^{-} = O_2 + 2H_2O$$，错误
D. 消耗$$1 mol O_2$$转移$$4 mol$$电子，故通过$$2 mol$$电子消耗$$0.5 mol O_2 = 11.2L$$，错误
答案：B
10. 分析选项：
A. $$\Delta S < 0$$（气体减少），错误
B. 连接铜块会加速钢铁腐蚀（形成原电池，Fe为负极），错误
C. 光解水制氢是绿色化学，正确
D. 常温常压下$$11.2L H_2$$不为$$0.5 mol$$，电子数非$$6.02 \times 10^{23}$$，错误
答案：C