.jpg)
正确率60.0%已知$$2 \mathrm{S O}_{2} ( \mathrm{g} )+\mathrm{O}_{2} ( \mathrm{g} ) \rightleftharpoons2 \mathrm{S O}_{3} ( \mathrm{g} ) \; \Delta H < 0，$$将一定量的$$\mathrm{S O_{2} ( g )}$$和$$\mathrm{O_{2} ( g )}$$通入容积为$${{2}{L}}$$的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表所示的两组数据：
| 实验 编号 | 温度 $${{/}^{∘}{C}}$$ | 平衡 常数 | 起始量 $${{/}{{m}{o}{l}}}$$ | 平衡量 $${{/}{{m}{o}{l}}}$$ | 达到平衡 所需时间 $${{/}{{m}{i}{n}}}$$ | ||
| $${{S}{O}_{2}}$$ | $${{O}_{2}}$$ | $${{S}{O}_{2}}$$ | $${{O}_{2}}$$ | ||||
| $${{1}}$$ | $${{T}_{1}}$$ | $${{K}_{1}}$$ | $${{4}}$$ | $${{2}}$$ | $${{x}}$$ | $${{0}{.}{8}}$$ | $${{6}}$$ |
| $${{2}}$$ | $${{T}_{2}}$$ | $${{K}_{2}}$$ | $${{4}}$$ | $${{2}}$$ | $${{0}{.}{4}}$$ | $${{y}}$$ | $${{t}}$$ |
C
A.$${{x}{=}{{1}{.}{6}}}$$
B.实验$${{1}}$$在前$${{6}{m}{i}{n}}$$的平均反应速率$$v ( \mathrm{S O_{2}} )=0. 2 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\mathrm{m i n}^{-1}$$
C.$${{K}_{1}}$$、$${{K}_{2}}$$的关系：$${{K}_{2}{<}{{K}_{1}}}$$
D.其他条件不变，升高温度，达平衡所需时间缩短
4、['化学反应速率的简单计算']正确率60.0%在光照条件下，纳米$${{T}{i}{{O}_{2}}}$$能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水．经$${{1}{0}}$$小时$${（{h}{）}}$$催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从$$2. 0 \times1 0^{-7} \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$降到$$1. 0 \times1 0^{-7} m o l / L$$，则甲醛在这段时间内的平均反应速率为（）
D
A.$$4. 0 \times1 0^{-8} \mathrm{m o l / ~ ( L \cdot h )}$$
B.$$3. 0 \times1 0^{-8} \mathrm{m o l / ~ ( L \cdot h )}$$
C.$$2. 0 \times1 0^{-8} \mathrm{m o l / ~ ( L \cdot h )}$$
D.$$\mathrm{1. 0 \times1 0^{-8} \ m o l / \ ( \ L \cdot\Lambda)}$$
7、['化学反应速率的简单计算'， '可逆反应'， '化学反应速率与化学计量数之间的关系'， '化学反应速率的概念及表示方法'， '反应速率的大小比较及计算']正确率60.0%对于反应$$2 \mathrm{A} ( \mathrm{g} )+\mathrm{B} ( \mathrm{g} ) \rightleftharpoons3 \mathrm{C} ( \mathrm{g} )+4 \mathrm{D} ( \mathrm{g} )，$$下列为$${{4}}$$种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是$${{(}}$$$${{)}}$$
D
A.$$\mathrm{v ( A )=\; 0. 2 0 ~ m o l / ( L \cdot s )}$$
B.$$\mathrm{v} ( \mathrm{B} )=~ 1 5. 0 ~ \mathrm{m o l} / ( \mathrm{L} \cdot\mathrm{m i n} )$$
C.$$\mathbf{v} ( \mathrm{C} )=~ 0. 4 5 ~ \mathrm{m o l} / ( \mathrm{L} \cdot\mathrm{s} )$$
D.$$\mathbf{v} ( \mathbf{D} )=~ 1. ~ 2 ~ \mathrm{m o l} / ( \mathbf{L} \cdot\mathbf{s} )$$
9、['化学反应速率的简单计算'， '化学反应速率的概念及表示方法']正确率60.0%在$$\mathrm{N_{2}+3 H_{2} \rightleftharpoons2 N H_{3}}$$的反应中，经过一段时间后，$${{N}{{H}_{3}}}$$的浓度增加了$$0. 6 m o l / L$$，在此段时间内用$${{N}_{2}}$$表示的平均反应速率为$$0. 1 5 m o l / \， ( \ L \cdot s )$$，则此段时间是（）
B
A.$${{1}}$$$${{s}}$$
B.$${{2}}$$$${{s}}$$
C.$${{4}}$$$${{s}}$$
D.$${{1}{.}{3}{3}}$$$${{s}}$$
第3题解析：
已知反应：$$2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g) \quad \Delta H < 0$$
实验1分析：起始$$SO_2 = 4 mol$$，$$O_2 = 2 mol$$，平衡时$$O_2 = 0.8 mol$$
$$O_2$$消耗量：$$2 - 0.8 = 1.2 mol$$
根据化学计量比：$$SO_2$$消耗量 = $$2 \times 1.2 = 2.4 mol$$
平衡时$$SO_2$$剩余量：$$x = 4 - 2.4 = 1.6 mol$$，故A正确
实验1反应速率：$$v(SO_2) = \frac{{\Delta c}}{{\Delta t}} = \frac{{2.4 mol / 2 L}}{{6 min}} = 0.2 mol \cdot L^{-1} \cdot min^{-1}$$，故B正确
由于$$\Delta H < 0$$，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，$$K_2 < K_1$$，故C正确
升高温度反应速率加快，达平衡所需时间缩短，故D正确
本题要求找出错误说法，但所有选项均正确，可能是题目有误或选项D表述不严谨
第4题解析：
甲醛浓度变化：$$\Delta c = 2.0 \times 10^{-7} - 1.0 \times 10^{-7} = 1.0 \times 10^{-7} mol/L$$
时间间隔：$$\Delta t = 10 h$$
平均反应速率：$$v = \frac{{\Delta c}}{{\Delta t}} = \frac{{1.0 \times 10^{-7}}}{{10}} = 1.0 \times 10^{-8} mol/(L \cdot h)$$
正确答案：D
第7题解析：
将各物质反应速率换算为同一物质进行比较，以A为基准：
A. $$v(A) = 0.20 mol/(L \cdot s)$$
B. $$v(B) = 15.0 mol/(L \cdot min) = \frac{{15.0}}{{60}} = 0.25 mol/(L \cdot s)$$
换算为$$v(A) = 2 \times v(B) = 0.50 mol/(L \cdot s)$$
C. $$v(C) = 0.45 mol/(L \cdot s)$$
换算为$$v(A) = \frac{{2}}{{3}} \times v(C) = 0.30 mol/(L \cdot s)$$
D. $$v(D) = 1.2 mol/(L \cdot s)$$
换算为$$v(A) = \frac{{1}}{{2}} \times v(D) = 0.60 mol/(L \cdot s)$$
比较得：D选项对应的反应速率最快
正确答案：D
第9题解析：
已知：$$\Delta [NH_3] = 0.6 mol/L$$，$$v(N_2) = 0.15 mol/(L \cdot s)$$
根据反应$$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$$的计量关系：
$$\frac{{\Delta [N_2]}}{{\Delta [NH_3]}} = \frac{{1}}{{2}}$$
$$\Delta [N_2] = \frac{{1}}{{2}} \times 0.6 = 0.3 mol/L$$
由$$v(N_2) = \frac{{\Delta [N_2]}}{{\Delta t}}$$得：
$$\Delta t = \frac{{\Delta [N_2]}}{{v(N_2)}} = \frac{{0.3}}{{0.15}} = 2 s$$
正确答案：B