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正确率40.0%碘及其化合物在合成杀菌剂、药物方面具有广泛用途。$$\mathrm{H_{2} ( g )}+\mathrm{I_{2} ( g )} \rightleftharpoons2 \mathrm{H I} ( g )$$在$${{1}{L}}$$的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表：
| 反应时间 $${{/}{m}{i}{n}}$$ | $$\mathrm{H_{2} ( \mathrm{g} ) / m o l}$$ | $$\mathrm{I_{2} ( g ) / m o l}$$ | $$\mathrm{H I I ( g ) / m o l}$$ |
| $${{0}}$$ | $${{4}}$$ | $${{4}}$$ | $${{0}}$$ |
| $${{5}}$$ | $${{2}{.}{5}}$$ | ||
| $${{1}{0}}$$ | $${{2}}$$ |
B
A.$$0. 2 5 p_{0} \， \mathrm{k P a} \cdot\operatorname* {m i n}^{-1}$$
B.$$0. 0 2 5 p_{0} \mathrm{k P a \cdot\ m i n^{-1}}$$
C.$$0. 0 0 5 p_{0} \， \mathrm{k P a} \cdot\operatorname* {m i n}^{-1}$$
D.$$0. 0 1 6 p_{0} \mathrm{k P a} \cdot\mathrm{m i n}^{-1}$$
2、['化学反应速率的简单计算'， '化学平衡图像分析'， '影响化学反应速率大小的因素'， '影响化学平衡的因素']正确率40.0%svg异常，非svg图片
C
A.反应进行到$${{a}}$$点时放出的热量多于进行到$${{b}}$$点时
B.实线表示使用催化剂的情形
C.$${{b}}$$、$${{c}}$$两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度
D.反应从开始到$${{a}}$$点的平均反应速率可表示为$$v ( \mathrm{Y} )=0. 0 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\operatorname* {m i n}^{-1}$$
3、['化学平衡移动的相关判断'， '化学反应速率的简单计算'， '化学平衡常数的相关计算'， '化学平衡的综合计算']正确率40.0%在一定温度下，将气体$${{X}}$$和气体$${{Y}}$$各$$\mathrm{1. 6 m o l}$$充入$${{1}{0}{L}}$$恒容密闭容器中，发生反应：$$\mathrm{X \left( g \right)+Y \left( g \right) \rightleftharpoons2 Z \left( g \right) \Delta\} H$$．反应过程中测定的数据如表：下列说法不正确的是（）
| $$t / \mathrm{m i n}$$ | $${{0}}$$ | $${{2}}$$ | $${{4}}$$ | $${{6}}$$ | $${{8}}$$ | $${{…}}$$ | $${{1}{6}}$$ | $${{1}{8}}$$ |
| $$n \left( \mathrm{X} \right) / \mathrm{m o l}$$ | $$1. 6 0 0$$ | $$\mathrm{1. 2 0 0}$$ | $$\mathbf{1. 1 0 0}$$ | $$1. 0 7 5$$ | $${{…}}$$ | $${{…}}$$ | $$1. 0 0 0$$ | $$1. 0 0 0$$ |
C
A.$${{4}{−}{6}}$$$${{m}{i}{n}}$$时间段内$${{Z}}$$的平均反应速率$$2. 5 \times1 0^{-3}$$$$\mathrm{m o l / \， ( L \cdot m i n )}$$
B.该温度下此反应的平衡常数$${{K}{=}{{1}{.}{4}{4}}}$$
C.达平衡后，升高温度，$${{K}}$$减小，则正反应$${{Δ}{H}{>}{0}}$$
D.其他条件不变，再充入$${{1}{.}{6}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{Z}}$$，达新平衡时$${{Z}}$$的体积分数不变
4、['化学反应速率的简单计算'， '化学反应速率的表示方法'， '化学反应速率与化学计量数之间的关系'， '化学反应速率的概念及表示方法'， '反应速率的大小比较及计算']正确率60.0%反应$$2 A=B+3 C$$，在$${{2}{0}^{∘}{C}}$$进行时其$$v ~ ( \textit{A} ) ~=5 m o l \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$$．已知温度每升高$${{1}{0}^{∘}{C}}$$，此反应速率增大到原来的$${{2}}$$倍，则当其它条件不变时，温度升高至$${{5}{0}^{∘}{C}}$$时，此反应中$${{v}{（}{C}{）}}$$是（）
C
A.$${{2}{0}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\mathrm{s}^{-1}$$
B.$${{4}{0}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\mathrm{s}^{-1}$$
C.$${{6}{0}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\mathrm{s}^{-1}$$
D.$${{1}{5}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\mathrm{s}^{-1}$$
5、['化学反应速率的影响因素'， '化学反应速率的简单计算'， '影响化学反应速率大小的因素'， '化学反应速率的表示方法'， '化学反应速率与化学计量数之间的关系'， '化学反应速率的概念及表示方法']正确率60.0%要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是（）
D
A.增大盐酸的浓度
B.提高反应的温度
C.用锌粉代替锌片
D.用纯锌代替粗锌
6、['化学反应速率的简单计算'， '化学反应速率与化学计量数之间的关系']正确率60.0%在$${{2}{L}}$$密闭容器中加入$$4 \mathrm{m o l A}$$和$$6 m o l B$$，发生以下反应：$$4 A ~ ( \lg) ~+6 B ~ ( \lg) ~ \rightleftharpoons4 C ~ ( \lg) ~+5 D ~ ( \lg)$$。若经$${{5}{s}}$$后，剩下的$${{A}}$$是$$2. 5 m o l$$，则$${{B}}$$的反应速率是（）
A
A.$$0. 2 2 5$$$$\mathrm{m o l / ~ ( L \cdot s )}$$
B.$${{0}{.}{1}{5}}$$$$\mathrm{m o l / ~ ( L \cdot s )}$$
C.$${{0}{.}{4}{5}}$$$$\mathrm{m o l / ~ ( L \cdot s )}$$
D.$${{0}{.}{9}}$$$$\mathrm{m o l / ~ ( L \cdot s )}$$
7、['化学反应速率的简单计算'， '可逆反应'， '化学反应速率与化学计量数之间的关系'， '化学反应速率的概念及表示方法'， '反应速率的大小比较及计算']正确率40.0%$$2 \mathrm{A} ( \mathrm{g} )+\mathrm{~ B} ( \mathrm{g} ) \rightleftharpoons$$$$3 C ( \mathrm{g} )+\mathrm{~ 4 D ( \mathrm{g} ) ~}$$的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是$${{(}{)}}$$
A
A.$$\mathrm{v ( A )}=0. 5 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\mathrm{m i n}$$
B.$$\mathrm{v ( B )}=0. 2 \， \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\mathrm{m i n}^{-1}$$
C.$$\mathrm{v} ( \mathrm{C} )=0. 6 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\mathrm{m i n}$$
D.$$\mathrm{v ( D )}=0. 6 ~ \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\mathrm{m i n}^{-1}$$
8、['化学反应速率的简单计算'， '化学平衡的特征'， '可逆反应'， '化学反应速率的表示方法'， '平衡转化率的计算及变化'， '化学反应速率的图像分析'， '化学平衡常数的影响因素'， '化学平衡常数的相关计算']正确率40.0%svg异常，非svg图片
B
A.该反应在$${{0}{～}{8}}$$$${{m}{i}{n}}$$内$${{C}{{O}_{2}}}$$的平均反应速率是$$0. 3 7 5 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\mathrm{m i n}^{-1}$$
B.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入$$\mathrm{4 m o l C O_{2}， \ 2 m o l H_{2}， \ 2 m o l C H_{3} O H \ ( \ g ).}$$和$${{1}{m}{o}{l}}$$$$H_{2} O \langle g \rangle$$，则此时反应向正反应方向进行
C.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入$$3 \mathrm{m o l C O_{2}}$$和$$4 m o l H_{2}$$，则平衡时$${{H}_{2}}$$的体积分数等于$${{2}{0}{\%}}$$
D.改变条件得到曲线$${Ⅱ{、}{Ⅲ}}$$，则曲线$${Ⅱ{、}{Ⅲ}}$$改变的条件分别是升高温度$${、}$$充入氦气
1. 反应：$$H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$$，初始：$$n_{H_2} = 4 \text{ mol}$$，$$n_{I_2} = 4 \text{ mol}$$，$$n_{HI} = 0 \text{ mol}$$，总体积$$V = 1 \text{ L}$$。
10 min时：$$n_{H_2} = 2 \text{ mol}$$，根据反应计量比，消耗$$H_2$$为$$4 - 2 = 2 \text{ mol}$$，则生成$$HI$$为$$4 \text{ mol}$$，消耗$$I_2$$为$$2 \text{ mol}$$。
初始总压$$p_0$$，初始总物质的量$$n_0 = 4 + 4 + 0 = 8 \text{ mol}$$。
10 min时总物质的量$$n_{总} = n_{H_2} + n_{I_2} + n_{HI} = 2 + 2 + 4 = 8 \text{ mol}$$，总压不变仍为$$p_0$$。
$$H_2$$分压变化：初始分压$$p_{H_2,0} = p_0 \times \frac{4}{8} = 0.5p_0$$，10 min时分压$$p_{H_2,10} = p_0 \times \frac{2}{8} = 0.25p_0$$。
分压变化量$$\Delta p = 0.5p_0 - 0.25p_0 = 0.25p_0$$，时间$$\Delta t = 10 \text{ min}$$。
反应速率$$v = \frac{\Delta p}{\Delta t} = \frac{0.25p_0}{10} = 0.025p_0 \text{ kPa} \cdot \text{min}^{-1}$$。
答案：B
2. 由于SVG异常无法解析图像，但根据选项分析：
A. 无法判断a和b点热量；B. 催化剂降低活化能，虚线可能表示使用催化剂；C. b、c点若为平衡点则反应达最大限度；D. 缺少数据无法计算平均速率。
需图像确认，但根据常见考点，C选项通常正确。
答案：C（假设b、c为平衡点）
3. 反应：$$X(g) + Y(g) \rightleftharpoons 2Z(g)$$，初始$$n_X = n_Y = 1.6 \text{ mol}$$，$$V = 10 \text{ L}$$。
从表看，16 min后$$n_X = 1.000 \text{ mol}$$不变，达平衡，消耗$$X$$为$$0.6 \text{ mol}$$，则生成$$Z$$为$$1.2 \text{ mol}$$，平衡时$$n_Z = 1.2 \text{ mol}$$，$$n_Y = 1.0 \text{ mol}$$。
A. 4-6 min内，$$n_X$$从1.100降至1.075，变化$$\Delta n_X = 0.025 \text{ mol}$$，则生成$$\Delta n_Z = 0.05 \text{ mol}$$，浓度变化$$\Delta c_Z = \frac{0.05}{10} = 0.005 \text{ mol/L}$$，时间$$\Delta t = 2 \text{ min}$$，速率$$v_Z = \frac{0.005}{2} = 0.0025 \text{ mol/(L·min)} = 2.5 \times 10^{-3} \text{ mol/(L·min)}$$，正确。
B. 平衡常数$$K = \frac{[Z]^2}{[X][Y]} = \frac{(1.2/10)^2}{(1.0/10)(1.0/10)} = \frac{0.0144}{0.01} = 1.44$$，正确。
C. 升高温度$$K$$减小，平衡左移，正反应放热$$\Delta H < 0$$，选项说$$\Delta H > 0$$错误。
D. 再充入1.6 mol Z，等效于加压，但反应前后分子数不变（$$2 \rightleftharpoons 2$$），平衡不移动，Z体积分数不变，正确。
答案：C
4. 反应：$$2A = B + 3C$$，20°C时$$v(A) = 5 \text{ mol·L}^{-1}·\text{s}^{-1}$$。
温度每升高10°C，速率增大到2倍，从20°C升至50°C，升温$$\Delta T = 30°C$$，次数$$n = 3$$。
$$v(A)_{50°C} = 5 \times 2^3 = 40 \text{ mol·L}^{-1}·\text{s}^{-1}$$。
根据计量比，$$v(C) = \frac{3}{2} v(A) = \frac{3}{2} \times 40 = 60 \text{ mol·L}^{-1}·\text{s}^{-1}$$。
答案：C
5. 锌与盐酸反应：$$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$$。
A. 增大盐酸浓度，有效；B. 提高温度，有效；C. 用锌粉增大表面积，有效；D. 用纯锌代替粗锌，减少原电池作用，速率减慢，无效。
答案：D
6. 反应：$$4A(g) + 6B(g) \rightleftharpoons 4C(g) + 5D(g)$$，初始$$n_A = 4 \text{ mol}$$，$$n_B = 6 \text{ mol}$$，体积$$V = 2 \text{ L}$$。
5 s后剩余$$n_A = 2.5 \text{ mol}$$，消耗$$\Delta n_A = 1.5 \text{ mol}$$。
根据计量比，消耗$$\Delta n_B = \frac{6}{4} \times 1.5 = 2.25 \text{ mol}$$。
$$B$$浓度变化$$\Delta c_B = \frac{2.25}{2} = 1.125 \text{ mol/L}$$，时间$$\Delta t = 5 \text{ s}$$。
反应速率$$v_B = \frac{1.125}{5} = 0.225 \text{ mol/(L·s)}$$。
答案：A
7. 反应：$$2A(g) + B(g) \rightleftharpoons 3C(g) + 4D(g)$$。
需统一换算为同一物质速率比较，通常以$$v(B)$$为基准：
A. $$v(A) = 0.5$$，则$$v(B) = \frac{1}{2} v(A) = 0.25$$
B. $$v(B) = 0.2$$
C. $$v(C) = 0.6$$，则$$v(B) = \frac{1}{3} v(C) = 0.2$$
D. $$v(D) = 0.6$$，则$$v(B) = \frac{1}{4} v(D) = 0.15$$
最大$$v(B) = 0.25$$，对应A选项。
答案：A
8. SVG异常无法解析图像，但根据选项分析：
A. 需图像数据计算平均速率；B. 计算浓度商与K比较；C. 需平衡计算；D. 升高温度、充惰气影响需分析。
常见错误：充氦气恒容时不影响平衡，D选项可能错误。
答案：D（假设曲线Ⅲ改变条件不是充氦气）