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正确率40.0%定条件下，反应室（容积恒定为$${{2}{L}{）}}$$中有反应：$$A ~ ( \textit{g} ) ~+2 B ~ ( \textit{g} ) ~=C ~ ( \textit{g} )$$。不能说明上述反应达到平衡状态的是（）
A
A.反应中$${{A}}$$与$${{B}}$$的物质的量浓度之比为$${{1}{：}{2}}$$
B.混合气体总物质的量不再变化
C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D.$$\mathbf{2 v}_{\i\i} \left( \mathbf{\alpha} \right) ~=\mathbf{v}_{\i\i} \left( \mathbf{\alpha} \right)$$
2、['化学反应速率的影响因素'， '化学反应速率的简单计算'， '化学反应速率的表示方法'， '氧化还原反应的规律'， '硝酸的强氧化性'， '变量控制探究型实验']正确率40.0%svg异常，非svg图片
B
A.加入$${{1}{.}{5}}$$$${{m}{L}}$$饱和硫酸铜溶液时，产生氢气的速率最快
B.$${{a}{、}{c}}$$两点消耗锌的质量相等
C.$${{b}}$$点对应的平均反应速率$$\textbf{v} ( \textbf{H}_{2} ) ~=1 3 4. 4$$$$\mathrm{m L} \cdot\mathrm{m i n}^{-1}$$
D.该实验不能使用氯化铜溶液或硝酸铜溶液
3、['物质变化过程中的能量变化'， '影响化学反应速率大小的因素'， '化学反应速率的表示方法'， '催化剂、反应历程']正确率60.0%已知分解$$\mathrm{1 m o l H_{2} O_{2}}$$放出热量$${{9}{8}{k}{J}}$$，在含少量$${{I}^{−}}$$的溶液中，$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$分解的机理为
$$\mathrm{H_{2} O_{2}}+\mathrm{I^{-}} \to\mathrm{H_{2} O}+\mathrm{I O}^{-}$$慢
$$\mathrm{H_{2} O_{2}}+\mathrm{I O}^{-} \to\mathrm{H_{2} O}+\mathrm{O_{2}}+\mathrm{I}^{-}$$快
下列有关该反应的说法正确的是（）
A
A.反应速率与$${{I}^{−}}$$的浓度有关
B.$${{I}{{O}^{−}}}$$也是该反应的催化剂
C.反应物的总能量小于生成物的总能量
D.$$2 v \left( \mathrm{H_{2} O_{2}} \right)=2 v \left( \mathrm{H_{2} O} \right)=v \left( \mathrm{O_{2}} \right)$$
4、['化学反应速率的简单计算'， '化学反应速率的表示方法'， '平衡转化率的计算及变化'， '化学平衡常数的相关计算'， '化学平衡的综合计算']正确率40.0%$$4 0 0^{\circ} \， \mathrm{C}$$时，向一个容积为$${{2}{L}}$$的密闭容器中充入一定量的$${{C}{O}}$$和$${{H}_{2}{，}}$$发生如下反应：$$\mathrm{C O ( g )}+2 \mathrm{H_{2} ( g )} \rightleftharpoons\mathrm{C H_{3} O H ( g )}$$。反应过程中测得的部分数据见下表：
| $$t / \mathrm{m i n}$$ | $${{0}}$$ | $${{1}{0}}$$ | $${{2}{0}}$$ | $${{3}{0}}$$ |
| $$n ( \mathrm{C O} ) / \mathrm{m o l}$$ | $${{0}{.}{2}{0}}$$ | $${{0}{.}{0}{8}}$$ | $${{0}{.}{0}{4}}$$ | |
| $$n ( \mathrm{H_{2}} ) / \mathrm{m o l}$$ | $${{0}{.}{4}{0}}$$ | $${{0}{.}{0}{8}}$$ |
D
A.反应在前$$\operatorname{1 0 m i n}$$内的平均速率为$$v ( \mathrm{H_{2}} )=0. 0 1 2 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\mathrm{m i n}^{-1}$$
B.$$4 0 0^{\circ} \， \mathrm{C}$$时，该反应的平衡常数为$$2. 5 \times1 0^{3}$$
C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时$$c ( \mathrm{C H_{3} O H} )=0. 0 6 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}，$$则反应的$${{Δ}{<}{0}}$$
D.相同温度下，若起始时向容器中充入$$0. 3 \mathrm{m o l C H_{3} O H，}$$达到平衡时$${{C}{{H}_{3}}{O}{H}}$$的转化率大于$${{2}{0}{\%}}$$
5、['化学反应速率的简单计算'， '化学平衡的特征'， '化学反应速率的表示方法'， '化学平衡状态的建立及特征']正确率40.0%恒温恒容，$$4 A ~ ( \textit{s} ) ~+3 B ~ ( \textit{g} ) ~ \rightleftharpoons2 C ~ ( \textit{g} ) ~+D ~ ( \textit{g} )$$经$$2 \mathrm{m i n}， ~ \mathrm{B}$$的浓度减少$$0. 6 m o l \cdot L^{-1}$$，下列说法正确的是（）
D
A.用$${{A}}$$表示的反应速率是$$0. 4 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\mathrm{m i n}^{-1}$$
B.分别用$${{B}{、}{C}}$$表示反应的速率，其关系是：$$3 \upsilon~ ( \boldsymbol{B} ) ~=2 \upsilon~ ( \boldsymbol{C} )$$
C.$${{2}{m}{i}{n}}$$末的反应速率$$v ~ ( \mathrm{\bf~ B} ) ~=0. 3 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{\bf~ L}^{-1} \cdot\mathrm{m i n}^{-1}$$
D.气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态
6、['化学反应速率的简单计算'， '化学反应速率的表示方法'， '化学反应速率与化学计量数之间的关系'， '化学反应速率的概念及表示方法']正确率40.0%在密闭容器中进行可逆反应，$${{A}}$$与$${{B}}$$反应生成$${{C}}$$，其反应速率分别用$$\textbf{v} ( \textbf{A} ) \， \textbf{v} ( \textbf{B} ) \textbf{v} ( \textbf{A} )$$$$\bf C ) \pmod{( \ n o l \cdot L^{-1} \cdot S^{-1} )}$$表示，且$$\textbf{v} ( \textbf{A} ) \setminus\textbf{v} ( \textbf{B} ) \setminus\textbf{v} ( \textbf{C} )$$之间有如下关系：$$v ~ ( \textit{A} ) ~=3 v ~ ( \textit{B} ) ~， ~ 2 v ~ ( \textit{B} ) ~=v ~ ( \textit{C} )$$，则此反应可以表示为 （）
B
A.$$\mathrm{A}+3 \mathrm{B} \rightleftharpoons6 \mathrm{C}$$
B.$$3 \mathrm{A}+\mathrm{B} \rightleftharpoons2 \mathrm{C}$$
C.$$None$$
D.$$None$$
7、['化学反应速率的表示方法'， '测定某些化学反应的速率'， '化学反应速率的概念及表示方法']正确率40.0%为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是
C
A.$$None$$的变化
B.$$None$$的变化
C.$$None$$的变化
D.$$None$$的变化
8、['化学反应速率的简单计算'， '化学反应速率的表示方法'， '化学反应速率与化学计量数之间的关系'， '化学反应速率的概念及表示方法'， '反应速率的大小比较及计算']正确率60.0%svg异常，非svg图片
B
A.$$None$$
B.$$None$$
C.$$None$$
D.$$None$$
9、['化学反应速率的简单计算'， '化学反应速率的表示方法'， '化学反应速率与化学计量数之间的关系']正确率60.0%已知反应$$None$$，下列反应速率最大的是（）
B
A.$$None$$$$None$$
B.$$None$$$$None$$$$None$$
C.$$None$$$$None$$$$None$$
D.$$None$$$$None$$$$None$$
10、['化学反应速率的简单计算'， '化学反应速率的表示方法'， '化学反应速率与化学计量数之间的关系'， '反应速率的大小比较及计算']正确率40.0%svg异常，非svg图片
B
A.$$None$$
B.$$None$$
C.$$None$$
D.$$None$$
1. 分析反应平衡状态判断条件：
反应：$$A(g) + 2B(g) = C(g)$$，容积恒定为2L
A选项：$$A$$与$$B$$的物质的量浓度之比为1:2，该比例在任意时刻都可能成立（取决于初始投料），不能作为平衡判据
B选项：混合气体总物质的量不再变化，因反应前后计量数变化（1+2≠1），该变化可作平衡判据
C选项：混合气体的平均摩尔质量不随时间变化，因总质量和总物质的量均变化，该变化可作平衡判据
D选项：$$2v_{正}(B) = v_{逆}(C)$$，表示正逆反应速率相等，是平衡判据
答案：A
2. 分析锌与硫酸反应速率实验（图示缺失，基于选项分析）：
A选项：加入1.5mL饱和硫酸铜溶液时，产生氢气速率最快，可能正确（形成原电池加速反应）
B选项：a、c两点消耗锌的质量相等，可能正确（等量酸完全反应）
C选项：b点对应的平均反应速率$$v(H_2) = 134.4 mL \cdot min^{-1}$$，需图示数据验证
D选项：不能使用氯化铜或硝酸铜溶液，因Cl⁻可能形成络合物，NO₃⁻会氧化锌产生NOx，正确
答案需图示确认，但D选项普遍正确
3. 分析$$H_2O_2$$分解机理：
慢反应：$$H_2O_2 + I^- \to H_2O + IO^-$$
快反应：$$H_2O_2 + IO^- \to H_2O + O_2 + I^-$$
A选项：反应速率与$$I^-$$浓度有关，正确（慢反应决定速率）
B选项：$$IO^-$$是中间体而非催化剂，错误
C选项：分解1mol $$H_2O_2$$放热98kJ，故反应物总能量大于生成物，错误
D选项：速率关系应为$$v(H_2O_2) = v(H_2O) = \frac{1}{2}v(O_2)$$，错误
答案：A
4. 分析甲醇合成反应数据：
反应：$$CO(g) + 2H_2(g) \rightleftharpoons CH_3OH(g)$$，容积2L
初始：$$n(CO)=0.20 mol$$，$$n(H_2)=0.40 mol$$
10min时：$$n(CO)=0.08 mol$$，消耗0.12mol，则消耗$$H_2$$ 0.24mol，生成$$CH_3OH$$ 0.12mol
A选项：前10min $$v(H_2) = \frac{\Delta n}{V \cdot \Delta t} = \frac{0.24}{2 \times 10} = 0.012 mol \cdot L^{-1} \cdot min^{-1}$$，正确
B选项：30min时$$n(H_2)=0.08 mol$$，消耗0.32mol，则消耗CO 0.16mol，生成$$CH_3OH$$ 0.16mol，平衡时$$[CO]=0.02 mol/L$$，$$[H_2]=0.04 mol/L$$，$$[CH_3OH]=0.08 mol/L$$，$$K = \frac{0.08}{0.02 \times 0.04^2} = 2500$$，正确
C选项：升温后$$c(CH_3OH)=0.06 mol/L < 0.08 mol/L$$，平衡左移，正反应放热，$$\Delta H < 0$$，正确
D选项：充入0.3mol $$CH_3OH$$（初始0.15mol/L），平衡常数K=2500，解离程度小，转化率应小于20%，错误
答案：D
5. 分析反应：$$4A(s) + 3B(g) \rightleftharpoons 2C(g) + D(g)$$
B的浓度减少0.6 mol/L（恒容，即物质的量减少1.2mol）
A选项：A为固体，不能用浓度表示速率，错误
B选项：速率关系应为$$v(B):v(C)=3:2$$，即$$2v(B)=3v(C)$$，错误
C选项：2min末速率为瞬时速率，无法从平均速率推断，错误
D选项：气体密度$$\rho = \frac{m}{V}$$，因固体A参与反应，气体总质量变化，密度不变可作平衡判据，正确
答案：D
6. 分析速率关系：$$v(A)=3v(B)$$，$$2v(B)=v(C)$$
设$$v(B)=k$$，则$$v(A)=3k$$，$$v(C)=2k$$
速率比$$v(A):v(B):v(C)=3:1:2$$，对应计量数比
反应式为：$$3A + B \rightleftharpoons 2C$$
答案：B
7. 锌与稀硫酸反应：$$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2↑$$
测量速率可行依据：氢气体积变化、锌质量减少、pH变化、电导率变化等
不可行依据：硫酸根浓度变化（不参与反应，浓度基本不变）
答案需具体选项，但常见不可行依据为硫酸根浓度
8-10题因信息缺失（svg异常、None选项）无法解析