.jpg)
正确率60.0%对于$$\mathrm{1 0 0 m l \ 1 m o l / L}$$盐酸与锌粒反应，改变下列条件能加快反应速率的是$${①{.}}$$升高温度
$${②{.}}$$ 改用 $$\mathrm{1 0 0 m l ~ 3 m o l / L}$$ 盐酸 $${③{.}}$$ 多用 $$3 0 0 \mathrm{m l} \mathrm{\ 1 m o l / L}$$ 盐酸
$${④{.}}$$ 用等量锌粉代替锌粒
A
A.$${①{②}{④}}$$
B.$${①{②}{③}}$$
C.$${①{③}{④}}$$
D.$${②{③}{④}}$$
2、['化工工艺流程实验'， '影响化学反应速率大小的因素'， '实验药品、实验装置/实验步骤的作用'， '金属冶炼的常见方法']正确率40.0%svg异常，非svg图片
C
A.将镍矿粉碎可以加快“酸浸”速率
B.$$\mathrm{N a C l O}$$的作用是氧化$$\mathrm{F e}^{2+}$$
C.$$\mathrm{N a}_{x} \mathrm{F e}_{y} ( \mathrm{S O}_{4} )_{m} ( \mathrm{O H} )_{n}$$中$$x+2 y=n+2 m$$
D.工业上可以用热还原法冶炼镍
3、['化学平衡移动的相关判断'， '影响化学反应速率大小的因素'， '平衡转化率的计算及变化'， '化学反应速率的图像分析'， '化学反应速率与化学平衡的综合应用'， '影响化学平衡的因素']正确率40.0%svg异常，非svg图片
D
A.$${{t}_{2}}$$时增加了$${{X}}$$的浓度
B.$${{t}_{3}}$$时升高了温度
C.$${{t}_{5}}$$时增大了压强
D.$${{t}_{1}{∼}{{t}_{3}}}$$时间内转化率最大
4、['水的离子积常数'， '影响化学反应速率大小的因素'， '化学平衡常数的影响因素'， '盐类水解的原理'， '电解质电离程度的比较及应用'， '水的电离平衡'， '弱电解质的电离平衡']正确率60.0%下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
A
A.$$0. 1 \， \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的醋酸加水稀释，$$\mathrm{c ( C H_{3} C O O H ) / c ( C H_{3} C O O^{-} )}$$减小
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，$${{c}{(}{{H}^{+}}{)}}$$增大，$${{K}_{w}}$$变大
C.体积$${、{{p}{H}}}$$均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉$${{(}}$$少量$${{)}}$$后者用时少
D.常温下$${{p}{H}{=}{{1}{1}}}$$的$$\mathrm{C H_{3} C O O N a}$$溶液中水的电离受到抑制
5、['化学平衡移动的相关判断'， '影响化学反应速率大小的因素'， '平衡转化率的计算及变化'， '化学平衡常数的影响因素'， '影响化学平衡的因素'， '反应速率的大小比较及计算']正确率40.0%svg异常，非svg图片
D
A.两容器中的反应分别达到平衡时，反应物$${{X}}$$的速率：$$v \ ( \textit{B} ) \ > v \ ( \textit{A} )$$
B.$${{A}}$$容器中$${{x}}$$的转化率为$${{8}{0}{\%}}$$
C.平衡时的压强：$${{P}_{A}{<}{{P}_{B}}}$$
D.平衡时$${{Y}}$$体积分数：$${{A}{>}{B}}$$
6、['浓硫酸的强氧化性'， '化学反应速率的影响因素'， '影响化学反应速率大小的因素'， '催化剂、反应历程'， '氯气的化学性质及用途'， '钝化原理及应用']正确率60.0%为了研究影响化学反应速率的因素，甲$${、}$$乙$${、}$$丙$${、}$$丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
B.将相同大小$${、}$$形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸产生氢气快
C.将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成
D.两支试管中分别加入相同条体积的双氧水，其中一支试管合在再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
7、['原电池电极反应式、电池反应式的书写'， '电解过程的放电顺序'， '影响化学反应速率大小的因素'， '原电池工作原理'， '电解规律及计算']正确率40.0%下列叙述正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为$${{1}{:}{2}}$$
C.用惰性电极电解饱和$${{N}{a}{C}{l}}$$溶液，若有$${{l}{m}{o}{l}}$$电子转移，则生成$$\mathrm{1 m o l N a O H}$$
D.实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$中滴加少量$$\mathrm{C u ( N O_{3} )_{2}}$$溶液
8、['化学反应速率的影响因素'， '影响化学反应速率大小的因素'， '可逆反应'， '催化剂、反应历程'， '化学反应速率的图像分析'， '影响化学平衡的因素'， '化学反应速率与化学计量数之间的关系'， '化学反应速率的概念及表示方法']正确率40.0%svg异常，非svg图片
D
A.$$\mathrm{b_{1}} > \mathrm{b_{2} t_{1}} > \mathrm{t_{2}}$$
B.$$\mathrm{b_{1} < b_{2} t_{1} < t_{2}}$$
C.两图中阴影部分面积相等
D.图$${Ⅱ}$$中阴影部分面积更大
9、['影响化学反应速率大小的因素'， '吸热反应和放热反应的判断'， '二氧化硅的化学性质'， '中和热的测定与误差分析'， '自发过程和自发反应'， '钝化原理及应用'， '化学反应进行方向的判据'， '盐类水解的应用']正确率60.0%运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）
B
A.反应$$\mathrm{N H_{4} H C O_{3} \ ( s )} ~=N H_{3} ~ ( \mathrm{\bf~ g} ) ~+H_{2} O ~ ( \mathrm{\bf~ g} ) ~+C O_{2} ~ ( \mathrm{\bf~ g} ) ~ \triangle H=+1 8 5. 5 7$$$$\mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
B.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率
C.$${{N}{{H}_{4}}{F}}$$水溶液中含有$${{H}{F}}$$，因此$${{N}{{H}_{4}}{F}}$$溶液不能存放在玻璃试剂瓶中
D.$$\mathrm{C H_{3} C O O H ~ ( a q ) ~+N a O H ~ ( a q ) ~=C H_{3} C O O N a ~ ( a q ) ~+H_{2} O ~ ( l ) ~ \Delta H=a ~}$$$$\mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
$$\mathrm{H C l ~ ( a q ) ~+N a O H ~ ( a q ) ~=N a C l ~ ( a q ) ~+H_2 O ~ ( l ) ~ \Delta H=b ~}$$$$k J \cdot m o l^{-1}$$，因醋酸电离吸热，所以$${{a}{>}{b}}$$
正确率60.0%针对平衡$$2 \mathrm{S O}_{2} ( \mathrm{g} )+\mathrm{O}_{2} ( \mathrm{g} ) \rightleftharpoons2 \mathrm{S O}_{3} ( \mathrm{g} ) \triangle\mathrm{H} < 0，$$采用下列措施一段时间后，相对于原平衡，逆反应速率增大的是
A
A.通入大量$${{O}_{2}}$$
B.增大容器容积
C.移去部分$${{S}{{O}_{3}}}$$
D.降低体系温度
对于问题1：分析盐酸与锌粒反应速率的影响因素。
① 升高温度：温度升高会提高分子动能，增加有效碰撞频率，反应速率加快。
② 改用100ml 3mol/L盐酸：浓度增大，反应物浓度提高，反应速率加快。
③ 多用300ml 1mol/L盐酸：体积增加但浓度不变，反应物总量增加但不影响浓度，反应速率不变。
④ 用等量锌粉代替锌粒：增大固体表面积，增加接触机会，反应速率加快。
因此能加快反应速率的是①②④，对应选项A。
对于问题2：分析镍矿处理工艺。
A. 将镍矿粉碎增大表面积，加快酸浸速率，正确。
B. NaClO具有氧化性，可氧化Fe²⁺为Fe³⁺，正确。
C. 根据电荷守恒：正电荷总数=负电荷总数，NaₓFeᵧ(SO₄)ₘ(OH)ₙ中x+2y=2m+n，正确。
D. 镍是较活泼金属，工业上常用电解法冶炼而非热还原法，错误。
因此错误选项为D。
对于问题3：分析反应速率曲线。
A. t₂时X浓度瞬时增大后逐渐减小，符合增加反应物浓度的特征。
B. t₃时正逆反应速率均增大且平衡移动，符合升高温度的特征。
C. t₅时正逆反应速率均增大且平衡不移动，符合增大压强的特征（反应前后气体分子数不变）。
D. t₁~t₃时段转化率持续变化，无法直接判断最大。
因此正确选项为A、B、C。
对于问题4：分析溶液化学。
A. 醋酸稀释时c(CH₃COOH)/c(CH₃COO⁻)=1/K_a·c(H⁺)，c(H⁺)减小，比值减小，正确。
B. 加入NaHSO₄提供H⁺，c(H⁺)增大，但K_w只与温度相关，不变，错误。
C. pH相同时醋酸浓度远大于盐酸，与镁反应时醋酸产生氢气速率更快，后者用时少错误。
D. CH₃COONa水解促进水的电离，错误。
因此正确选项为A。
对于问题5：分析化学平衡。
根据图像：A为恒温恒容，B为绝热恒容。
A. B容器温度更高（绝热升温），反应速率v(B)>v(A)，正确。
B. A容器中X转化量=0.4mol，转化率=40%，80%错误。
C. B容器温度更高，压强P_B>P_A，正确。
D. B容器温度高不利于放热反应，Y体积分数A>B，正确。
因此错误选项为B。
对于问题6：判断实验设计正误。
A. 粉末状大理石表面积大，反应更快，正确。
B. 浓硫酸使铝钝化，不产生氢气，错误。
C. 光照加速氯气与氢气反应，正确。
D. 二氧化锰催化加快双氧水分解，正确。
因此错误选项为B。
对于问题7：判断电化学叙述。
A. 电解池阴极发生得电子还原反应，错误。
B. 电解NaOH溶液实质电解水，阴阳极产物H₂:O₂=2:1，错误。
C. 电解饱和NaCl：2NaCl+2H₂O→H₂+Cl₂+2NaOH，转移1mol电子生成1mol NaOH，正确。
D. 加入Cu(NO₃)₂形成原电池加速反应，正确。
因此正确选项为C、D。
对于问题8：分析反应速率曲线。
阴影面积表示反应物消耗量（浓度变化）。
A. b₁>b₂表示Ⅱ温度更高，t₁>t₂表示Ⅱ达到平衡更快，合理。
B. 与A矛盾。
C. 初始浓度相同，完全反应时消耗量相同，阴影面积相等，正确。
D. 与C矛盾。
因此正确选项为A、C。
对于问题9：判断结论错误选项。
A. ΔH>0但ΔS>0，高温下ΔG<0可自发，正确。
B. 浓硫酸使铁钝化，反应速率减慢，错误。
C. NH₄F水解产生HF腐蚀玻璃，正确。
D. 醋酸电离吸热，中和反应放热更少，|a|<|b|但a>b（负值比较），正确。
因此错误选项为B。
对于问题10：分析2SO₂+O₂⇌2SO₃ ΔH<0的逆反应速率。
A. 通入大量O₂加快正反应，逆反应速率瞬时不变后增大。
B. 增大容器容积减小压强，正逆反应速率均减小。
C. 移去部分SO₃减小生成物浓度，逆反应速率减小。
D. 降低温度减小分子动能，逆反应速率减小。
因此逆反应速率增大的只有A。