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正确率60.0%$$\mathrm{C O ( g )}$$和$$\mathrm{H_{2} O} ( \mathrm{g} )$$以体积比$${{1}}$$∶$${{2}}$$分别通入容积为$${{2}{L}}$$的恒容密闭容器中进行反应：$$\mathrm{C O ( g )}+\mathrm{H_{2} O ( g )} \rightleftharpoons\mathrm{C O_{2} ( g )}+\mathrm{H_{2} ( g )}，$$得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度 $${{/}^{∘}{C}}$$ | 起始时 $${{H}_{2}{O}}$$ 的量 $${{/}{m}{o}{l}}$$ | 平衡时 $${{C}{{O}_{2}}}$$ 的量 $${{/}{m}{o}{l}}$$ | 达到平衡所需 时间 $${{/}{m}{i}{n}}$$ |
| ① | $${{6}{5}{0}}$$ | $${{4}{.}{0}{0}}$$ | $${{1}{.}{3}{0}}$$ | $${{5}{0}}$$ |
| ② | $${{9}{0}{0}}$$ | $${{2}{.}{0}{0}}$$ | $${{0}{.}{4}{0}}$$ | $${{1}{0}}$$ |
| ③ | $${{6}{5}{0}}$$ | $${{2}{.}{0}{0}}$$ | $${{0}{.}{6}{5}}$$ | $${{1}{0}}$$ |
下列说法不正确的是（）
A
A.从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应
B.实验①中，在$$0 \sim1 0 \mathrm{m i n}$$内，以$${{v}{(}{{H}_{2}}{)}}$$表示的反应速率大于$$0. 0 1 3 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\mathrm{m i n}^{-1}$$
C.从生产效益分析，③组实验的条件最佳
D.比较实验②③，说明实验③使用了更高效的催化剂
2、['化学反应速率的影响因素'， '化学反应速率的简单计算'， '化学平衡图像分析'， '影响化学平衡的因素']正确率40.0%svg异常
C
A.$${{0}}$$$${{∼}}$$$$\operatorname{1 0 m i n}$$的平均速率$$v ( \mathrm{C O_{2}} )=0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\mathrm{m i n}^{-1}$$
B.$$5 0 \mathrm{m i n}$$时改变的条件是升温
C.若原平衡Ⅰ态压强为$$\mathrm{1 0 0 k P a，}$$维持容积不变，再通入一定量的$$\mathrm{C O_{2} ( g )}，$$达到新平衡后压强变为$$1 5 0 \mathrm{k P a，}$$则初始至新平衡时$${{N}{O}}$$转化了$$\frac{1} {3}$$
D.$$5 0 \mathrm{m i n}$$时改变的条件是加入高效的催化剂
3、['化学反应速率的简单计算'， '燃烧热'， '化学平衡常数的相关计算'， '常见的能量转化形式']正确率40.0%相同温度下，容积均恒为$${{2}{L}}$$的甲$${、}$$乙$${、}$$丙$${{3}}$$个密闭容器中发生反应：$$2 S O_{2} \， \left( \， g \right) \， \，+O_{2} \， \left( \， g \right) \， \， \rightleftharpoons2 S O_{3} \， \left( \， g \right)$$
$$\triangle\mathbf{H}=-1 9 7 \mathbf{k} \mathbf{J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}.$$实验测得起始$${、}$$平衡时的有关数据如下表：
| 容器 | 起始各物质的物质的量 $${{/}{m}{o}{l}}$$ | 达到平衡时体系能量的变化 | |||
| $${{S}{{O}_{2}}}$$ | $${{O}_{2}}$$ | $${{S}{{O}_{2}}}$$ | $${{A}{r}}$$ | ||
| 甲 | $${{2}}$$ | $${{1}}$$ | $${{0}}$$ | $${{0}}$$ | 放出热量： $${{Q}_{1}}$$ |
| 乙 | $${{1}{.}{8}}$$ | $${{0}{.}{9}}$$ | $${{0}{.}{2}}$$ | $${{0}}$$ | 放出热量： $$Q_{2}=7 8. 8 k J$$ |
| 丙 | $${{1}{.}{8}}$$ | $${{0}{.}{9}}$$ | $${{0}{.}{2}}$$ | $${{0}{.}{1}}$$ | 放出热量： $${{Q}_{2}}$$ |
D
A.$$\mathrm{Q}_{1} > \mathrm{Q}_{3} > \mathrm{Q}_{2}=7 8. 8 \mathrm{k J}$$
B.三个容器中反应的平衡常数不相等
C.甲中反应达到平衡时，若升高温度，则$${{S}{{O}_{2}}}$$的转化率将大于$${{5}{0}{%}}$$
D.若乙容器中的反应经$${{t}{m}{i}{n}}$$达到平衡，则$$0 \mathrm{\sim t m i n}$$内，$$v ~ ( O_{2} ) ~=\frac{1} {5 t}$$$$\mathrm{\ m o l / \Phi( L \cdot\ m i n )}$$
4、['化学反应速率的简单计算'， '可逆反应'， '化学反应速率与化学计量数之间的关系'， '化学反应速率的概念及表示方法']正确率40.0%在一定条件下，密闭容器中进行反应：$$4 N H_{3} ~ ( g ) ~+5 O_{2} ~ ( g ) ~ \rightleftharpoons4 N O ~ ( g ) ~+6 H_{2} O ~ ( g )$$．反应开始时$${{N}{{H}_{3}}}$$的浓度是$$1. 0 m o l / L$$，经过$${{2}{0}{s}}$$后，它的浓度变成了$$0. 2 m o l / L$$，容器体积不变，在这$${{2}{0}{s}}$$内$${{H}_{2}{O}}$$的化学反应速率为（）
B
A.$$0. 0 4 \mathrm{m o l} / \mathrm{~ ( ~ L \cdot~ s ) ~}$$
B.$$0. 0 6 \mathrm{m o l} / \mathrm{~ ( ~ L \cdot~ s ) ~}$$
C.$$0. 1 2 \mathrm{m o l} / \mathrm{~ ( ~ L \cdot~ s ) ~}$$
D.$$0. 0 8 \mathrm{m o l / ~ ( ~ L \cdot~ s )}$$
5、['化学反应速率的简单计算'， '反应速率的大小比较及计算']正确率60.0%对于可逆反应$$\mathrm{A ( g )+3 B ( s ) \rightleftharpoons2 C ( g )+2 D ( g )，}$$在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 （）
D
A.$$v ( \mathrm{A} )=0. 5 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\mathrm{m i n}^{-1}$$
B.$$v ( \mathrm{B} )=1. 2 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\mathrm{m i n}^{-1}$$
C.$$v ( \mathrm{D} )=0. 4 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\mathrm{m i n}$$
D.$$v ( \mathrm{C} )=0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\mathrm{s}^{-1}$$
6、['化学反应速率的影响因素'， '化学反应速率的简单计算'， '化学反应速率的图像分析']正确率40.0%svg异常
D
A.反应开始时速率增大一定是温度升高所致
B.纵坐标为$$v ( \mathrm{C l}^{-} )$$的$${{v}{∼}{t}}$$曲线与图中曲线不重合
C.图中阴影部分的面积表示$${{t}_{1}{∼}{{t}_{2}}}$$时间内$$c ( \mathrm{C l}^{-} )$$的减小
D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
7、['等效平衡'， '化学平衡移动的相关判断'， '化学反应速率的简单计算'， '平衡转化率的计算及变化']正确率19.999999999999996%恒温下，容积均为$${{2}{L}}$$的密闭容器$${{M}{、}{N}}$$中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应$$3 \mathrm{A ( g )}+2 \mathrm{B ( g )} \rightleftharpoons2 \mathrm{C ( g )}+x \mathrm{D ( s )}$$的化学平衡状态，相关数据如下：
；达到平衡，生成$${{D}{1}{{.}{2}}{{m}{o}{l}}}$$，测得从反应开始到平衡$${{C}}$$的速率为$$0. 3 \mathrm{m o l} / \mathrm{L m i n}$$。$$\mathrm{N \! : ~ 2 m o l C， ~ y m o l D}$$；达到平衡时$$c ( \mathrm{A} )=0. 6 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$。下列推断的结论中不正确的是（）
C
A.$${{x}{=}{2}}$$
B.平衡时$${{M}}$$中$$c ( \mathrm{A} )=0. 6 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$
C.$${{y}{<}{{0}{.}{8}}}$$
D.$${{M}}$$中$${{B}}$$的转化率与$${{N}}$$中$${{C}}$$的转化率之和为$${{1}}$$
8、['化学平衡移动的相关判断'， '化学反应速率的简单计算'， '化学平衡常数的相关计算'， '化学平衡状态的建立及特征']正确率40.0%将一定质量的固体$${{N}{{H}_{4}}{I}}$$置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
$$\oplus\mathrm{N H_{4} I ( s )} \rightleftharpoons\mathrm{N H_{3} ( g )}+\mathrm{H I ( g )}$$
$$\oplus\mathrm{\ 2 H I ( g )} \rightleftharpoons\mathrm{H_{2} ( g )}+\mathrm{I_{2} ( g )}$$
$${{5}{m}{i}{n}}$$后达平衡时，$$\mathrm{c} ( \mathrm{H}_{2} )=0. 5 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}， \， \ \mathrm{c} ( \mathrm{H I} )=4 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$，则下列说法不正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.用$${{N}{{H}_{3}}}$$表示反应$${①}$$的速率为$${{1}}$$$$\mathrm{m o l / ( L \cdot m i n )}$$
B.体系中颜色不再变化时，可判断反应均已达平衡
C.该温度下反应$${①}$$的平衡常数为$${{2}{0}}$$$$\mathrm{m o l^{2} / L^{2}}$$
D.加压时反应$${②}$$的平衡不会移动
9、['化学反应速率的简单计算'， '化学平衡图像分析'， '化学平衡常数的定义'， '化学反应速率与化学计量数之间的关系'， '影响化学平衡的因素']正确率40.0%svg异常
C
A.反应在前$$\operatorname{1 0 m i n}$$的平均反应速率$$\textbf{v} ( \textbf{B} ) ~=0. 1 5 \mathrm{m o l /} ~ ( \textbf{L} \cdot\mathrm{m i n} )$$
B.该反应的平衡常数表达式$$\mathrm{K}=\frac{\mathrm{c^{2} ( D )}} {\mathrm{c ( A ) \cdot c ( B )}}$$
C.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动
D.反应至$$1 5 \mathrm{m i n}$$时，改变的反应条件是降低温度
10、['等效平衡'， '化学反应速率的影响因素'， '化学平衡移动的相关判断'， '化学反应速率的简单计算'， '化学平衡图像分析'， '影响化学反应速率大小的因素'， '化学平衡的特征'， '影响化学平衡的因素'， '化学平衡状态的建立及特征']正确率40.0%svg异常
B
A.该温度下，恒容时，充入$${{H}{I}}$$气体，$${{H}{I}}$$的百分含量增大
B.$$0 \sim2 \mathrm{m i n}$$内的$${{H}{I}}$$的平均反应速率为$$0. 0 5 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\mathrm{m i n}^{-1}$$
C.恒压下向该体系中加入$${{N}_{2}}$$，平衡不移动，反应速率不变
D.升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快
1. 解析：
实验①和③温度相同，起始$$H_2O$$的量为2:1，平衡时$$CO_2$$的量为1.30:0.65=2:1，说明平衡时转化率相同，但实验③达到平衡时间更短，可能是使用了催化剂（D正确）。实验①和②温度不同，升高温度（650℃→900℃），平衡时$$CO_2$$的量减少（1.30→0.40），说明平衡逆向移动，正反应为放热反应（A错误）。实验①中$$v(H_2)=v(CO_2)=\frac{1.30}{2 \times 50}=0.013\, \text{mol·L}^{-1}\text{·min}^{-1}$$，但前10min速率更快（B正确）。③组因时间短且转化率与①相同，条件最佳（C正确）。
答案：A
2. 解析：
题目不完整，但选项C涉及平衡计算。假设初始$$NO$$为1 mol，平衡Ⅰ态压强100 kPa，通入$$CO_2$$后新平衡压强150 kPa。反应$$4NH_3+5O_2 \rightleftharpoons 4NO+6H_2O$$，体积比4:5→4:10，压强增加50%说明$$NO$$转化$$\frac{1}{3}$$（C正确）。
答案：C（根据选项推断）
3. 解析：
反应放热（$$\Delta H=-197\, \text{kJ/mol}$$），甲容器完全转化放热197 kJ，实际$$Q_1<197\, \text{kJ}$$。乙和丙起始等效，但丙加入惰性气体$$Ar$$，平衡不移动，$$Q_3=Q_2=78.8\, \text{kJ}$$（A错误）。平衡常数仅与温度有关（B错误）。甲中若$$SO_2$$转化率50%，实际放热98.5 kJ，但$$Q_1>98.5\, \text{kJ}$$，说明转化率>50%，升温平衡逆向移动（C错误）。乙中$$v(O_2)=\frac{0.9-0.72}{2t}=\frac{0.18}{2t}=\frac{0.09}{t}\, \text{mol·L}^{-1}\text{·min}^{-1}$$（D错误）。
答案：无正确选项（原题可能有误）
4. 解析：
$$v(NH_3)=\frac{1.0-0.2}{20}=0.04\, \text{mol·L}^{-1}\text{·s}^{-1}$$，根据反应比例$$v(H_2O)=\frac{6}{4}v(NH_3)=0.06\, \text{mol·L}^{-1}\text{·s}^{-1}$$。
答案：B
5. 解析：
将速率统一为$$v(A)$$比较：
A：$$0.5$$；
B：$$v(A)=\frac{1.2}{3}=0.4$$；
C：$$v(A)=\frac{0.4}{2}=0.2$$；
D：$$v(A)=\frac{0.1 \times 60}{2}=3.0$$（最快）。
答案：D
6. 解析：
阴影面积表示$$t_1-t_2$$内$$Cl^-$$的浓度变化量（C正确）。速率增大可能是催化剂或温度（A错误）。$$v(Cl^-)$$曲线应与$$v(Ag^+)$$重合（B错误）。后期速率下降因反应物浓度减小（D正确）。
答案：A
7. 解析：
M容器生成1.2 mol D，$$v(C)=0.3\, \text{mol·L}^{-1}\text{·min}^{-1}$$，则$$C$$生成量=0.3×2×t=1.2 mol，解得$$t=2\, \text{min}$$，$$x=2$$（A正确）。平衡时$$M$$中$$c(A)=0.6\, \text{mol/L}$$（B正确）。N容器平衡时$$c(A)=0.6\, \text{mol/L}$$，说明逆向反应消耗$$C$$，$$y<0.8$$（C正确）。转化率之和不一定为1（D错误）。
答案：D
8. 解析：
反应①生成$$NH_3$$和$$HI$$，5 min时$$c(HI)=4\, \text{mol/L}$$，$$c(NH_3)=4+2 \times 0.5=5\, \text{mol/L}$$，$$v(NH_3)=\frac{5}{5}=1\, \text{mol·L}^{-1}\text{·min}^{-1}$$（A正确）。颜色不变说明$$I_2$$浓度不变，平衡（B正确）。反应①平衡常数$$K=c(NH_3)·c(HI)=20\, \text{mol}^2/\text{L}^2$$（C正确）。加压平衡②不移动（D正确）。
答案：无（题目要求选不正确，但选项均正确）
9. 解析：
前10 min $$v(B)=\frac{1.5-0.3}{2 \times 10}=0.06\, \text{mol·L}^{-1}\text{·min}^{-1}$$（A错误）。平衡常数表达式正确（B正确）。压缩体积平衡逆向移动（C正确）。15 min时条件改变可能是降温或减小生成物浓度（D不全面）。
答案：A
10. 解析：
恒容充入$$HI$$，平衡逆向移动，$$HI$$%增大（A正确）。$$v(HI)=\frac{0.2}{2}=0.1\, \text{mol·L}^{-1}\text{·min}^{-1}$$（B错误）。恒压加$$N_2$$体积增大，平衡移动（C错误）。升温正逆速率均加快（D错误）。
答案：A