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正确率60.0%在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
D
A.$$\mathrm{M n O_{2} \stackrel{\# \pm\hbar\ H_{2}} {\rightarrow} C l_{2} \stackrel{\# \hbar\ H_{2}} {\rightarrow}}$$漂白粉
B.$$\mathrm{F e_{3} O_{4} \xrightarrow{\mathrm{A l}} F e} \overset{\mathrm{H C l}_{\oplus\hat{m}}} {\to} \mathrm{F e C l_{3}}$$
C.$$\mathrm{A l} \stackrel{\mathrm{N a O H m} \nemptyset} {\to} \mathrm{N a A l O_{2}} \stackrel{\mathrm{i t \ H} \Uuplus\Cup i \hbar\nemptyset} {\to} \mathrm{A l} \mathrm{~ ( \ O H ) ~}_{3}$$
D.饱和$${{N}{a}{C}{l}}$$溶液$$\stackrel{\mathrm{N H_{3}， C O_{2}}} {\to} \mathrm{N a H C O_{3}} \stackrel{\triangle} {\to} \mathrm{N a_{2} C O_{3}}$$
2、['实验方案的设计与评价'， '硫酸根离子、亚硫酸离子、硫离子的检验'， '常见的氧化剂和还原剂'， '硝酸的强氧化性'， '二氧化硫的性质'， '化学反应条件的控制'， '淀粉与碘的反应'， '实验现象的描述或解释'， '葡萄糖与新制氢氧化铜反应']正确率40.0%根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| $${{A}}$$ | 向某钠盐 $${{X}}$$ 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 $${{B}{a}{C}{{l}_{2}}}$$ 溶液，出现白色沉淀 | $${{X}}$$ 一定是 $${{N}{{a}_{2}}{S}{{O}_{4}}}$$ |
| $${{B}}$$ | 酸性硝酸铁溶液中加入几滴碘化钾淀粉溶液，出现蓝色 | 说明三价铁具有较强氧化性，将 $${{I}^{−}}$$ 氧化 |
| $${{C}}$$ | $${{S}{{O}_{2}}}$$ 气体通入 $$\mathrm{B a \ ( \bf N O_{3} )}_{\Delta2}$$ 溶液中，溶液出现白色沉淀 | 白色沉淀是 $${{B}{a}{S}{{O}_{4}}}$$ |
| $${{D}}$$ | 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制 $$\bf C u \langle\mathrm{O H} \rangle_{\lambda}$$ 悬浊液，加热，未出现红色沉淀 | 蔗糖未水解 |
C
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
3、['氨的工业制法'， '影响化学反应速率大小的因素'， '化学反应条件的控制']正确率60.0%工业上合成氨的反应为$$高温、高压$$在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是（）
C
A.温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好
B.压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好
C.催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂
D.可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率
4、['化学反应速率的简单计算'， '影响化学反应速率大小的因素'， '吸热反应和放热反应的判断'， '催化剂、反应历程'， '化学反应条件的控制'， '影响化学平衡的因素']正确率40.0%$$\mathrm{C O ( g )}$$和$$\mathrm{H_{2} O} ( \mathrm{g} )$$以$${{1}{:}{2}}$$体积比分别通入到体积为$${{2}{L}}$$的恒容密闭容器中进行反应：$$\mathrm{C O ( g )}+\mathrm{H_{2} O ( g )} \rightleftharpoons\mathrm{C O_{2} ( g )}+\mathrm{H_{2} ( g )}$$，得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度 $${{/}{^{∘}}{C}}$$ | 起始时 $${{H}_{2}{O}}$$ 的量 $${{/}{{m}{o}{l}}}$$ | 平衡时 $${{C}{O}_{2}}$$ 的量 $${{/}{{m}{o}{l}}}$$ | 达到平衡所需时间 $${{/}{{m}{i}{n}}}$$ |
| $${{A}}$$ | $${{6}{5}{0}}$$ | $${{4}{.}{0}{0}}$$ | $${{1}{.}{3}{0}}$$ | $${{5}{0}}$$ |
| $${{B}}$$ | $${{9}{0}{0}}$$ | $${{2}{.}{0}{0}}$$ | $${{0}{.}{4}{0}}$$ | $${{1}{0}}$$ |
| $${{C}}$$ | $${{6}{5}{0}}$$ | $${{2}{.}{0}{0}}$$ | $${{0}{.}{6}{5}}$$ | $${{1}{0}}$$ |
A
A.从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应
B.实验$${{A}}$$中，在$$0 \sim1 0 \mathrm{m i n}$$内，以$${{v}{(}{{H}_{2}}{)}}$$表示的反应速率大于$$0. 0 1 3 \mathrm{m o l} / ( \mathrm{L} \cdot\mathrm{m i n} )$$
C.从生产效益分析，$${{C}}$$组实验的条件最佳
D.比较实验$${{B}{、}{C}{，}}$$说明$${{C}}$$实验使用了更高效的催化剂
5、['化学反应速率的影响因素'， '化学反应中焓的变化示意图'， '催化剂、反应历程'， '根据总能量计算反应热'， '化学反应条件的控制']正确率40.0%svg异常，非svg图片
A
A.两步反应都为放热反应
B.在一定条件下，可以选择合适的催化剂提升$${{1}{，}{4}{−}}$$加成产物的产率
C.相同条件下，第二步反应$${{1}{，}{{2}{−}}}$$加成的反应速率比$${{1}{，}{4}{−}}$$加成的反应速率快
D.可以通过控制温度提升$${{1}{，}{4}{−}}$$加成产物的产率
6、['化学反应速率的影响因素'， '化学平衡的特征'， '化学反应条件的控制']正确率60.0%对化学反应的速率和限度的叙述正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.增加某一反应物的用量一定能够加快该反应的速率
B.化学反应的限度是不可改变的
C.化学反应进行的时间越长该反应的限度越大
D.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
7、['铁'， '碳酸钠与盐酸的反应'， '二氧化氮'， '氨水的组成及性质'， '化学反应条件的控制'， '铝盐'， '氯气的化学性质及用途']正确率60.0%下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化的是（）
$$\oplus\mathrm{A l C l_{3}}$$和氨水$$\ ) \mathrm{N a_{2} C O_{3}}$$与盐酸$$\oplus\mathrm{A l C l_{3}}$$和$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液$${④{F}{e}}$$与氯气（点燃）
D
A.$${①{②}}$$
B.$${②{③}}$$
C.$${②{④}}$$
D.$${①{④}}$$
8、['实验方案的设计与评价'， '化学反应速率的影响因素'， '氧气的性质及制取'， '催化剂、反应历程'， '化学反应条件的控制'， '实验现象的描述或解释']正确率60.0%svg异常，非svg图片
B
A.实验$$\textcircled{1}， \ @，$$说明$${{M}}$$加快了气体产生的速率
B.实验$$\oplus， \textcircled{2}， \textcircled{4}$$说明加入$${{M}}$$后，在较低温度下反应就可以发生
C.实验$${②{、}{③}}$$说明固体$${{M}}$$的加入增加了气体产生的量
D.固体$${{M}}$$是氯酸钾分解的催化剂
9、['实验方案的设计与评价'， '苯酚与溴水的反应'， '乙烯的加成反应'， '相似相溶原理及其应用'， '化学反应条件的控制'， '苯的同系物使高锰酸钾溶液褪色'， '实验现象的描述或解释'， '卤代烃中卤素原子的检验']正确率40.0%下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是（）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| $${{A}}$$ | 苯不能使酸性高锰酸钾褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾褪色 | 甲基使得苯环活化 |
| $${{B}}$$ | 在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，会有淡黄色沉淀析出 | 溴乙烷在碱性条件下能水解 |
| $${{C}}$$ | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 | 生成的 $${{1}{，}{2}{−}}$$ 二溴乙烷无色 $${、}$$ 可溶于四氯化碳 |
| $${{D}}$$ | 在苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水，出现白色沉淀 | 可用于苯酚的定性检验和定量测定 |
C
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
10、['醛类与新制氢氧化铜悬浊液的反应'， '醇的催化氧化'， '卤代烃的取代反应'， '醇的消去反应'， '羧酸的酯化反应'， '有机合成路线的设计与实施'， '有机反应类型'， '化学反应条件的控制'， '氢氧化钠'， '常见官能团的名称、组成及结构'， '烯烃的加成反应'， '醛类的银镜反应']正确率40.0%svg异常，非svg图片
B
A.$$None$$
B.$$None$$
C.$$None$$
D.$$None$$
1、分析各选项的转化路径：
A：$$MnO_2$$与浓$$HCl$$加热生成$$Cl_2$$，$$Cl_2$$与$$Ca(OH)_2$$反应生成漂白粉$$Ca(ClO)_2 \cdot CaCl_2$$，转化均能实现。
B：$$Fe_3O_4$$被$$Al$$还原生成$$Fe$$，但$$Fe$$与$$HCl$$反应生成$$FeCl_2$$而非$$FeCl_3$$，转化不能实现。
C：$$Al$$与$$NaOH$$反应生成$$NaAlO_2$$，$$NaAlO_2$$与过量$$CO_2$$反应生成$$Al(OH)_3$$，转化均能实现。
D：饱和$$NaCl$$溶液通入$$NH_3$$和$$CO_2$$生成$$NaHCO_3$$，$$NaHCO_3$$加热分解生成$$Na_2CO_3$$，转化均能实现。
但B选项错误，因此A、C、D中均能实现，但题目为单选题，需选择"均能实现"的选项。重新审题：B中$$Fe + HCl \to FeCl_2$$，不能得到$$FeCl_3$$，故B错误；C中$$NaAlO_2 + CO_2 + H_2O \to Al(OH)_3$$，正确；D正确；A正确。但选项可能为多选，但题目为"下列选项"，可能单选，但A、C、D均对，但B不对，因此答案应包含A、C、D，但格式为，可能为填空。结合选项，D为常见侯氏制碱法，正确。最终所有除了B外均能实现，但题目可能设计为D正确。
答案：D
2、分析各选项：
A：先加盐酸无现象，排除$$Ag^+$$和$$SO_3^{2-}$$等，再加$$BaCl_2$$生成白色沉淀，可能为$$BaSO_4$$，但$$X$$也可能是$$Na_2SO_3$$（被盐酸酸化后产生$$SO_2$$，但无现象，说明不是？），或$$Na_2SO_4$$，但结论"一定是"过于绝对，错误。
B：酸性$$Fe(NO_3)_3$$中加入$$KI$$-淀粉变蓝，说明有$$I_2$$生成，$$Fe^{3+}$$氧化$$I^-$$，正确，但$$NO_3^-$$在酸性下也可氧化$$I^-$$，干扰结论？实验设计有问题，但结论描述"三价铁具有较强氧化性"正确。
C：$$SO_2$$通入$$Ba(NO_3)_2$$溶液，酸性环境中$$NO_3^-$$氧化$$SO_2$$生成$$SO_4^{2-}$$，与$$Ba^{2+}$$生成$$BaSO_4$$白色沉淀，正确。
D：蔗糖水解后未加碱中和酸，直接加新制$$Cu(OH)_2$$，酸破坏$$Cu(OH)_2$$，无法检测醛基，结论"蔗糖未水解"错误。
因此B和C正确，但题目为单选？选项为A、B、C、D，可能多选，但格式为，可能填空。结合选项，C明确正确。
答案：C
3、合成氨反应$$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$$，放热反应。
A：温度越高速率越快，但放热反应高温平衡逆向移动，产率降低，错误。
B：压强越高速率越快，但设备成本高，错误。
C：使用催化剂加快速率，正确。
D：加水蒸气稀释反应物，降低速率，错误。
答案：C
4、分析数据：
A：比较实验A（650°C）和B（900°C），温度升高，$$CO_2$$平衡量从1.30mol降至0.40mol，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，故A错误。
B：实验A中，10min内$$CO_2$$生成1.30mol，则$$H_2$$生成速率$$v(H_2) = \frac{{1.30}}{{2 \times 10}} = 0.065 mol/(L \cdot min) > 0.013$$，正确。
C：C组温度较低（650°C），平衡产率较高（$$CO_2$$量0.65mol，但初始$$H_2O$$为2.0mol，转化率较高），且时间短（10min），效益好，正确。
D：实验B和C温度不同，无法比较催化剂，错误。
题目问"不正确"，A和D均不正确，但可能单选，D明显错误。
答案：D
5、svg异常，无图，但基于1,2-和1,4-加成知识：
A：两步反应热量未知，错误。
B：催化剂可影响产物比例，正确。
C：1,2-加成速率快，但热力学控制1,4-产物稳定，正确。
D：温度影响，低温1,2-为主，高温1,4-为主，正确。
答案可能为A，但不确定。
答案：A
6、化学反应速率和限度：
A：增加反应物浓度加快速率，但固体或纯液体无效，错误。
B：限度可改变（如条件变化），错误。
C：限度与时间无关，错误。
D：平衡时正逆速率相等，正确。
答案：D
7、物质反应与用量：
①$$AlCl_3$$和氨水：无论用量均生成$$Al(OH)_3$$，不随用量变。
②$$Na_2CO_3$$和盐酸：少量盐酸生成$$NaHCO_3$$，过量生成$$CO_2$$，随用量变。
③$$AlCl_3$$和$$NaOH$$：少量$$NaOH$$生成$$Al(OH)_3$$，过量生成$$NaAlO_2$$，随用量变。
④$$Fe$$和$$Cl_2$$点燃：只生成$$FeCl_3$$，不随用量变。
因此①和④不随用量变。
答案：D
8、svg异常，无图，但基于催化剂知识：
A：M加快速率，可能正确。
B：M降低反应温度，可能正确。
C：催化剂不改变产量，错误。
D：M可能是催化剂，正确。
答案：C
9、分析各选项：
A：甲苯褪色是由于甲基被氧化，苯环被活化，正确。
B：溴乙烷水解后未加$$HNO_3$$酸化，直接加$$AgNO_3$$会生成$$Ag_2O$$沉淀，干扰，错误。
C：乙烯与溴加成生成无色1,2-二溴乙烷，溶于四氯化碳，正确。
D：苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀，用于检验，但需过量溴水，少量可能不沉淀，结论部分正确。
因此A和C正确，但可能单选，C更准确。
答案：C
10、svg异常，无法解析。
答案：无