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进行相关计算'， '胶体的性质与应用'， '以
为中心的基本粒子的有关推算'， '可逆反应'， '气体物质与
相关推算'， '二氧化硫的性质'， '对气体摩尔体积的考查'， '盐类水解的应用']正确率40.0%设$${{N}_{A}}$$表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A
A.一定条件下，$$2 m o l S O_{2}$$和$$\mathrm{1 m o l O_{2}}$$混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于$${{2}{{N}_{A}}}$$
B.标准状况下，$$2 2. 4 L$$二氯甲烷的分子数约为$${{N}_{A}}$$个
C.含$${{4}{.}{8}{g}}$$碳元素的石墨晶体中的共价键数为$${{1}{.}{2}{{N}_{A}}}$$个
D.$${{2}{m}{L}}$$$$0. 5 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为$$0. 0 0 1 \mathrm{N_{A}}$$
2、['根据进行相关计算'， '对阿伏加德罗常数的考查'， '以为中心的基本粒子的有关推算'， '结合氧化还原反应知识与的相关推算'， '可逆反应'， '氮及其化合物的转化关系'， '气体物质与相关推算'， '结合物质结构基础知识与的相关推算'， '过氧化钠的组成、结构、用途'， '对气体摩尔体积的考查'， '有机化合物中的共价键'， '氯水的平衡移动的应用']正确率40.0%设 $${{N}}$$$${_{A}}$$为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.$$0. 1 ~ \mathrm{m o l}$$丙烯酸中含有的双键数目为$${{0}{.}{1}}$$ $${{N}}$$$${_{A}}$$
B.常温常压下，$$4. 6 \textrm{g N O_{2}}$$和$${{N}_{2}{{O}_{4}}}$$的混合气体中分子总数为$${{0}{.}{3}}$$ $${{N}}$$$${_{A}}$$
C.标准状况下，$$2. 2 4 \textrm{L C l}_{2}$$与足量水反应转移的电子数目为$${{0}{.}{1}}$$ $${{N}}$$$${_{A}}$$
D.$$7. 8 \textrm{g N a_{2} O_{2}}$$固体中含有的离子总数为$${{0}{.}{3}}$$ $${{N}}$$$${_{A}}$$
3、['等效平衡'， '对摩尔质量的考查'， '影响化学反应速率大小的因素'， '可逆反应'， '反应速率的大小比较及计算']正确率60.0%$${{1}{5}{.}}$$可逆反应$$3 \mathrm{A ( g ) ~+~ 2 \mathrm{B ( g )} \Rightarrow2 \mathrm{C ( g ) ~+~ 3 \mathrm{D ( g )}}，}$$在温度和体积都相同的条件下分别建立两个平衡：$${①{A}{、}{B}}$$的起始物质的量为$${{3}{m}{o}{l}}$$和$${}_{2}$$的起始物质的量分别为$${{4}{m}{o}{l}}$$和$$6 \mathrm{\ m o l_{\circ}}$$下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.达平衡时，$${①}$$途径的反应速率$${{v}_{A}}$$等于$${②}$$途径的反应速率$${{v}_{A}}$$
B.达平衡时，$${①}$$途径所得混合气的密度与$${②}$$途径所得混合气密度相同
C.$${①{、}{②}}$$都达到平衡时，体系内混合气体的组成百分比不相同
D.$${①{、}{②}}$$都达到平衡时，体系内混合气体的平均摩尔质量相同
4、['可逆反应']正确率40.0%在密闭容器中进行如下反应：$$\mathrm{I_{2} ( g )+H_{2} ( g )} \rightleftharpoons\mathrm{H I ( g )}$$，已知$${{I}_{2}}$$、$${{H}_{2}}$$、$${{H}{I}}$$的起始浓度分别为$$0. 1 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$、$$0. 3 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$、$$0. 2 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是$${{(}{)}}$$
A.$${{H}{I}}$$为$$0. 4 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
B.$${{H}_{2}}$$为$$0. 1 5 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
C.$${{I}_{2}}$$为$$0. 2 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
D.$${{H}{I}}$$为$$0. 3 5 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$
5、['化学平衡移动的相关判断'， '化学平衡的特征'， '可逆反应'， '化学反应速率与化学计量数之间的关系'， '化学平衡状态的建立及特征']正确率40.0%下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）
D
A.锌$${、}$$溴蓄电池的充$${、}$$放电的总反应为$$Z n^{2+}+2 B r^{-} \begin{array} {c} {\nwarrow} \\ {\s] {c} \rightleftharpoons} \\ {\nrightleftharpoons\C} \\ \end{array} Z n+B r_{2}$$，该反应是一个可逆反应
B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于$${{0}}$$
C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D.化学反应的限度可以通过改变条件而改变
7、['化学反应速率的影响因素'， '可逆反应'， '二氧化硫的性质'， '化学反应速率的概念及表示方法'， '化学平衡状态的建立及特征']正确率60.0%一定温度下，某不饱和$${{H}_{2}{S}{{O}_{3}}}$$溶液中存在如下反应：$$\mathrm{S O_{2}+H_{2} O H_{2} S O_{3}}$$，下列关于该反应的说法错误的是$${{(}}$$$${{)}}$$
D
A.该反应是可逆反应
B.微热可使反应速率加快
C.继续通入$${{S}{{O}_{2}}}$$可加快反应速率
D.加入大量的水可使$${{S}{{O}_{2}}}$$完全转化为$${{H}_{2}{S}{{O}_{3}}}$$
8、['影响化学反应速率大小的因素'， '化学平衡的特征'， '可逆反应']正确率60.0%已知过氧乙酸$$( \mathrm{C H_{3} C O O O H} )$$与$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$存在如下反应：$$C H_{3} C O O H+H_{2} O_{2} \rightleftharpoons C H_{3} C O O O H+H_{2} O$$，下列有关说法正确的是（）
B
A.降低温度可加快该反应速率
B.加入合适的催化剂可提高该反应速率
C.达到平衡时，$${{v}{（}}$$正$${）{=}{v}{（}}$$逆$${）{=}{0}}$$
D.达到平衡时，$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$转化率为$${{1}{0}{0}{\%}}$$
9、['影响化学反应速率大小的因素'， '化学反应速率的表示方法'， '可逆反应'， '化学反应速率与化学计量数之间的关系'， '化学反应速率的概念及表示方法'， '化学平衡状态的建立及特征']正确率80.0%在反应$$2 \mathrm{A} ( \mathrm{g} ) ~+~ \mathrm{B} ( \mathrm{g} ) \rightleftharpoons$$$$3 C ( \mathrm{g} ) ~+~ 4 \mathrm{D} ( \mathrm{g} )$$中，下列关系正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
C
A.$$2 \nu( \mathrm{A} )=\nu( \mathrm{B} )$$
B.$$\nu( \mathrm{B} )=3 \nu( \mathrm{C} )$$
C.$$4 \nu( \mathrm{C} )=3 \nu( \mathrm{D} )$$
D.$$\nu( \mathrm{A} )=2 \nu( \mathrm{D} )$$
1. 选项分析：
A. 反应 $$2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3$$ 为可逆反应，反应后分子数大于 $$2N_A$$（因未完全转化），正确
B. 二氯甲烷（$$CH_2Cl_2$$）标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误
C. 石墨中每个碳原子形成 $$3$$ 个共价键，但每个键被 $$2$$ 个原子共享，$$4.8g$$ 碳（$$0.4mol$$）含共价键数 $$0.4 \times \frac{{3}}{{2}} \times N_A = 0.6N_A$$，错误
D. 胶粒为粒子集合体，数目远小于 $$0.001N_A$$，错误
答案：A
2. 选项分析：
A. 丙烯酸（$$CH_2=CH-COOH$$）含碳碳双键和碳氧双键，但 $$-COOH$$ 中碳氧双键不典型，通常按 $$1$$ 个双键计，$$0.1mol$$ 含双键数 $$0.1N_A$$，正确
B. $$NO_2$$ 和 $$N_2O_4$$ 存在平衡，$$4.6g$$ 混合气体（以 $$NO_2$$ 计 $$0.1mol$$）分子总数小于 $$0.1N_A$$，错误
C. $$Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons HCl + HClO$$ 为可逆反应，转移电子数小于 $$0.1N_A$$，错误
D. $$Na_2O_2$$ 由 $$Na^+$$ 和 $$O_2^{2-}$$ 构成，$$7.8g$$（$$0.1mol$$）含离子总数 $$0.3N_A$$，正确
答案：A、D
3. 反应 $$3A(g) + 2B(g) \rightleftharpoons 2C(g) + 3D(g)$$ 分析：
途径①：$$3mol A + 2mol B$$
途径②：$$4mol A + 6mol B$$（按化学计量比等效于 $$2$$ 倍①，但初始浓度不同）
A. 平衡时 $$v_A$$ 取决于瞬时浓度，不一定相等，错误
B. 密度 $$\rho = \frac{{m}}{{V}}$$，质量守恒且体积相同，密度相同，正确
C. ②相当于①的加倍，平衡组成百分比相同，错误
D. 平均摩尔质量 $$\bar{M} = \frac{{m_{总}}}{{n_{总}}}$$，平衡时 $$n_{总}$$ 可能不同，错误
答案：B
4. 反应 $$I_2(g) + H_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$$，初始浓度：$$[I_2]=0.1mol/L$$, $$[H_2]=0.3mol/L$$, $$[HI]=0.2mol/L$$
极限分析：
正向完全：$$[HI]_{max}=0.2+2\times min(0.1,0.3)=0.4mol/L$$
逆向完全：$$[HI]_{min}=0.2-2\times min(0.1,0.15)=0$$（但可逆反应不能完全）
A. $$[HI]=0.4mol/L$$ 可达（正向极限），可能
B. $$[H_2]=0.15mol/L$$ 需消耗 $$0.15mol/L$$，小于初始 $$0.3mol/L$$，可能
C. $$[I_2]=0.2mol/L$$ 需生成 $$0.1mol/L$$，但逆向反应最多消耗 $$0.1mol/L HI$$（生成 $$0.05mol/L I_2$$），最大 $$[I_2]=0.15mol/L$$，不可能
D. $$[HI]=0.35mol/L$$ 在 $$0-0.4mol/L$$ 之间，可能
答案：A、B、D
5. 化学反应限度分析：
A. 蓄电池充放电反应条件不同（电解和原电池），不是可逆反应，错误
B. 平衡时正逆反应速率相等但不为 $$0$$，错误
C. 平衡是动态平衡，并非静止，错误
D. 限度可通过改变温度、浓度等条件改变，正确
答案：D
7. 反应 $$SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3$$ 分析：
A. 该反应为可逆反应，正确
B. 微热加快分子运动速率，正确
C. 通入 $$SO_2$$ 增大反应物浓度，加快速率，正确
D. 加水虽促进溶解但平衡逆向移动，不能完全转化，错误
答案：D
8. 反应 $$CH_3COOH + H_2O_2 \rightleftharpoons CH_3COOOH + H_2O$$ 分析：
A. 降温减慢速率，错误
B. 催化剂加快速率，正确
C. 平衡时 $$v_{(正)}=v_{(逆)}\neq0$$，错误
D. 可逆反应转化率小于 $$100\%$$，错误
答案：B
9. 反应 $$2A(g) + B(g) \rightleftharpoons 3C(g) + 4D(g)$$ 速率关系：
根据计量系数：$$\frac{{\nu_A}}{{2}} = \frac{{\nu_B}}{{1}} = \frac{{\nu_C}}{{3}} = \frac{{\nu_D}}{{4}}$$
A. $$2\nu_A = \nu_B$$ 正确（因 $$\nu_A : \nu_B = 2:1$$）
B. $$\nu_B = 3\nu_C$$ 错误（应为 $$\nu_B = \frac{{1}}{{3}}\nu_C$$）
C. $$4\nu_C = 3\nu_D$$ 错误（应为 $$\nu_C : \nu_D = 3:4$$）
D. $$\nu_A = 2\nu_D$$ 错误（应为 $$\nu_A : \nu_D = 2:4$$）
答案：A