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正确率40.0%把$$3. 0 \mathrm{m o l}$$$${{M}}$$和$$2. 5 \mathrm{m o l}$$$${{N}}$$混合于$${{2}{.}{0}{L}}$$的恒容密闭容器中，发生反应$$3 \mathrm{M} \left( \mathrm{g} \right)+\mathrm{N} \left( \mathrm{g} \right) \rightleftharpoons x \mathrm{P} \left( \mathrm{g} \right)+2 \mathrm{Q} \left( \mathrm{g} \right)， \; \mathrm{5 m i n}$$反应达到平衡，已知$${{M}}$$的转化率为$$5 0 \mathcal{V}_{0}， \ \mathbf{P}$$的反应速率为$$0. 1 5 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\mathrm{m i n}^{-1}$$，则下列说法正确的是（）
C
A.方程式中$${{x}{=}{2}}$$
B.达平衡后，容器内压强是反应起始时的$${{2}}$$倍
C.向容器中再充入$${{3}{.}{0}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{M}}$$和$${{2}{.}{5}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{N}}$$，达新平衡时$${{Q}}$$的体积分数减小
D.容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志
2、['化学平衡的特征'， '化学平衡常数的应用'， '化学平衡常数的定义'， '化学平衡常数的影响因素'， '化学平衡常数的相关计算']正确率40.0%关于可逆反应$$A ~ ( \textit{s} ) ~+B ~ ( \textit{g} ) ~ \rightleftharpoons2 C ~ ( \textit{g} ) ~ ~ ; ~ \bigtriangleup H < 0$$，平衡常数为$${{K}}$$，下列说法正确的是（）
B
A.$$\mathrm{K}=\frac{\mathrm{c^{2} ( C )}} {\mathrm{c ( A )} \times\mathrm{c ( B )}}$$
B.$${{K}}$$值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大
C.其它条件不变时，温度升高，$${{K}}$$值增大
D.其它条件不变时，压强减小，$${{K}}$$值减小
3、['化学平衡的特征'， '化学反应速率与化学计量数之间的关系'， '化学平衡状态的建立及特征']正确率60.0%在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应：$$2 \mathrm{N O} ( \mathrm{g} )+\mathrm{O_{2} ( \mathrm{g} )} \rightleftharpoons2 \mathrm{N O}_{2} ( \mathrm{g} )$$$$\triangle\mathbf{H} < \mathbf{0}，$$其中$${{N}{O}}$$为无色气体，$${{N}{{O}_{2}}}$$为红棕色气体．下列不能说明反应已达到平衡状态的是
A
A.$$\mathrm{v ( N O_{2} )}=\mathrm{v ( O_{2} )}$$
B.反应器中的压强不随时间变化而变化
C.混合气体的颜色保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
4、['化学平衡的特征'， '化学平衡状态的建立及特征']正确率60.0%在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入$$\mathrm{1 m o l N_{2}}$$和$$3 \mathrm{m o l H_{2}} \，，$$发生如下反应：$$\mathrm{N_{2} ( g )}+3 \mathrm{H_{2} ( g )} \rightleftharpoons2 \mathrm{N H_{3} ( g )}$$。此反应达到平衡的标志是（）
B
A.容器内气体密度不再发生变化
B.容器内各物质的浓度不再发生变化
C.正反应和逆反应都已停止
D.单位时间内消耗$$0. 1 \mathrm{m o l N}_{2}$$的同时生成$$0. 2 \mathrm{m o l N H_{3}}$$
5、['化学平衡移动的相关判断'， '化学平衡图像分析'， '化学平衡的特征'， '平衡转化率的计算及变化'， '影响化学平衡的因素']正确率40.0%svg异常，非svg图片
A
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
6、['影响化学反应速率大小的因素'， '化学平衡的特征'， '平衡转化率的计算及变化'， '化学反应速率与化学计量数之间的关系'， '化学反应速率的概念及表示方法'， '化学平衡状态的建立及特征']正确率40.0%一定温度下，在恒容密闭容器中，下列有几项可作为可逆反应$$\textbf{A ( g )}+3 \textbf{B ( g )} \rightleftharpoons2 \textbf{C ( g )}$$达到平衡的标志是（）
$${①}$$单位时间内$${{a}{m}{o}{l}}$$$${{A}}$$生成，同时生成$$3 a m o l B$$；
$${②{C}}$$的生成速率与$${{C}}$$的分解速率相等；
的分子数目比为$$1 \colon~ 3 \colon~ 2$$；
$${④}$$混合气体的总压强不再变化；
$${⑤}$$混合气体的平均摩尔质量不再变化；
$$\oplus\mathrm{\bf~ A}， \mathrm{\bf~ B}. \mathrm{\bf~ C}$$的反应速率之比为$$1 \colon~ 3 \colon~ 2$$；
$$\odot\mathrm{A. ~ B. ~ C}$$的浓度不再变化；
$${⑧}$$混合气体的密度不再变化
B
A.$${{3}}$$项
B.$${{4}}$$项
C.$${{5}}$$项
D.$${{6}}$$项
7、['化学反应速率的影响因素'， '化学平衡移动的相关判断'， '影响化学反应速率大小的因素'， '化学平衡的特征'， '可逆反应'， '催化剂、反应历程'， '化学平衡状态的建立及特征']正确率40.0%一定条件下，$${{C}{O}}$$与$${{H}_{2}}$$反应可生成乙醇：$$2 \mathrm{C O}+4 \mathrm{H}_{2} \rightleftharpoons\mathrm{C H}_{3} \， \mathrm{C H}_{2} \， \mathrm{O H}+\mathrm{H}_{2} \， \mathrm{O}$$。下列关于该反应的说法错误的是
B
A.升高体系温度能增大反应速率
B.当$${{C}{O}}$$和$${{H}_{2}}$$浓度相等时，该反应一定达到平衡状态
C.使用合适的催化剂可增大反应速率
D.若反应在密闭容器中进行，$${{H}_{2}}$$和$${{C}{O}}$$不能全部转化为产物
8、['化学平衡移动的相关判断'， '化学平衡的特征'， '弱电解质的电离平衡']正确率60.0%下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等
B.达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C.电离平衡是相对的$${、}$$暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动
D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
9、['化学平衡移动的相关判断'， '化学平衡的特征'， '平衡转化率的计算及变化']正确率40.0%已知$$\mathrm{X ( g )}+3 \mathrm{Y ( g )} \rightleftharpoons2 \mathrm{Z ( g )}$$的$$\triangle\mathbf{H} < \mathbf{0}，$$在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.升高温度，平衡将正向移动
B.$$\mathbf{3 V}_{\pm} \left( \mathbf{X} \right)=\mathbf{V}_{\pm} \left( \mathbf{Y} \right)$$
C.降低温度，混合气体的密度变小
D.增加$${{X}}$$的物质的量，$${{Y}}$$的转化率降低
10、['化学平衡的特征'， '化学平衡状态的建立及特征']正确率60.0%svg异常，非svg图片
A
A.仅$${①{②}{④}}$$
B.仅$${②{③}{⑤}}$$
C.仅$${①{②}{⑤}}$$
D.仅$${①{②}{④}{⑤}}$$
1. 解析：已知初始 $$n_M = 3.0 \text{mol}$$，$$n_N = 2.5 \text{mol}$$，体积 $$V = 2.0 \text{L}$$，反应 $$3M(g) + N(g) \rightleftharpoons xP(g) + 2Q(g)$$，平衡时 $$M$$ 转化率 $$50\%$$，$$v_P = 0.15 \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{min}^{-1}$$。
计算：$$M$$ 转化量 $$\Delta n_M = 3.0 \times 50\% = 1.5 \text{mol}$$，根据化学计量比，$$\Delta n_N = \frac{1}{3} \times 1.5 = 0.5 \text{mol}$$，$$\Delta n_P = \frac{x}{3} \times 1.5 = 0.5x \text{mol}$$，$$\Delta n_Q = \frac{2}{3} \times 1.5 = 1.0 \text{mol}$$。
$$v_P = \frac{\Delta c_P}{\Delta t} = \frac{0.5x / 2.0}{5} = 0.05x = 0.15$$，解得 $$x = 3$$，故 A 错误。
起始总物质的量 $$n_{\text{始}} = 3.0 + 2.5 = 5.5 \text{mol}$$，平衡时 $$n_M = 1.5 \text{mol}$$，$$n_N = 2.0 \text{mol}$$，$$n_P = 0.5 \times 3 = 1.5 \text{mol}$$，$$n_Q = 1.0 \text{mol}$$，$$n_{\text{平}} = 1.5 + 2.0 + 1.5 + 1.0 = 6.0 \text{mol}$$，压强比 $$\frac{P_{\text{平}}}{P_{\text{始}}} = \frac{6.0}{5.5} \approx 1.09$$，不是 2 倍，B 错误。
再充入 $$3.0 \text{mol} M$$ 和 $$2.5 \text{mol} N$$，相当于加压，平衡正向移动，$$Q$$ 体积分数增大，C 错误。
密度 $$\rho = \frac{m}{V}$$，恒容下质量守恒，密度始终不变，不能作平衡标志；平均相对分子质量 $$\bar{M} = \frac{m_{\text{总}}}{n_{\text{总}}}$$，反应前后物质的量变化，$$\bar{M}$$ 不变时可作平衡标志，D 错误。本题无正确选项，但原题可能设计有误，需结合选项判断。
2. 解析：反应 $$A(s) + B(g) \rightleftharpoons 2C(g)$$，$$\Delta H < 0$$。
平衡常数 $$K = \frac{c^2(C)}{c(B)}$$（固体 A 不写入），A 错误。
$$K$$ 值越大，正反应程度越大，B 正确。
放热反应（$$\Delta H < 0$$），升温 $$K$$ 减小，C 错误。
$$K$$ 只与温度有关，压强变化不影响 $$K$$，D 错误。
答案：B
3. 解析：反应 $$2NO(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g)$$，$$\Delta H < 0$$。
A：$$v(NO_2) = v(O_2)$$ 未指明正逆速率，且计量数不匹配（应为 $$v_{\text{正}}(O_2) = \frac{1}{2} v_{\text{正}}(NO_2)$$），不能说明平衡。
B：反应前后物质的量变化（$$3 \to 2$$），压强不变可说明平衡。
C：$$NO_2$$ 有色，颜色不变说明浓度不变，可说明平衡。
D：平均相对分子质量 $$\bar{M} = \frac{m}{n}$$，反应前后 $$n$$ 变化，$$\bar{M}$$ 不变可说明平衡。
答案：A
4. 解析：反应 $$N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$$。
A：密度 $$\rho = \frac{m}{V}$$，恒容质量守恒，密度始终不变，不能作平衡标志。
B：各物质浓度不变是平衡的直接标志，正确。
C：平衡时正逆反应速率相等但未停止，错误。
D：消耗 $$N_2$$ 和生成 $$NH_3$$ 均为正反应方向，未体现逆反应，错误。
答案：B
5. 解析：SVG 异常，无法解析，跳过。
6. 解析：反应 $$A(g) + 3B(g) \rightleftharpoons 2C(g)$$，恒容密闭容器。
①：单位时间生成 $$a \text{mol} A$$（逆反应），同时生成 $$3a \text{mol} B$$（逆反应），均属逆反应，未体现正逆速率相等，错误。
②：$$C$$ 的生成与分解速率相等，正逆速率相等，正确。
③：分子数目比 $$1:3:2$$ 是任意时刻可能情况，不一定平衡，错误。
④：反应前后物质的量变化（$$4 \to 2$$），压强不变说明平衡，正确。
⑤：平均摩尔质量 $$\bar{M} = \frac{m}{n}$$，$$n$$ 变化，$$\bar{M}$$ 不变说明平衡，正确。
⑥：$$v_A : v_B : v_C = 1:3:2$$ 是正反应速率比，未体现逆反应，错误。
⑦：各浓度不变是平衡标志，正确。
⑧：密度 $$\rho = \frac{m}{V}$$，恒容质量守恒，密度始终不变，错误。
正确项为②④⑤⑦，共4项。
答案：B
7. 解析：反应 $$2CO + 4H_2 \rightleftharpoons CH_3CH_2OH + H_2O$$。
A：升温加快反应速率，正确。
B：$$CO$$ 和 $$H_2$$ 浓度相等与平衡无关，错误。
C：催化剂加快速率，正确。
D：可逆反应不能完全转化，正确。
答案：B
8. 解析：弱电解质电离平衡。
A：平衡时分子与离子浓度不一定相等，错误。
B：平衡时浓度不变，动态平衡指速率相等而非浓度变化，错误。
C：平衡是相对的，外界条件改变时移动，正确。
D：各种离子浓度不一定相等，错误。
答案：C
9. 解析：反应 $$X(g) + 3Y(g) \rightleftharpoons 2Z(g)$$，$$\Delta H < 0$$（放热），恒容平衡。
A：放热反应升温逆向移动，错误。
B：$$3v_{\text{正}}(X) = v_{\text{正}}(Y)$$ 是正反应速率比，未体现平衡，错误。
C：降温平衡正向移动，气体总物质的量减少（$$4 \to 2$$），质量守恒，密度 $$\rho = \frac{m}{V}$$ 增大，错误。
D：增加 $$X$$，$$Y$$ 转化率提高，错误。
本题无正确选项，但原题可能设计有误，需结合选项判断。
10. 解析：SVG 异常，无法解析，跳过。