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正确率40.0%在一定温度下，向$${{a}}$$$${{L}}$$密闭容器中加入$${{1}{m}{o}{l}}$$$${{X}}$$气体和$${{2}{m}{o}{l}}$$$${{Y}}$$气体，发生如下反应：$$X \ ( g ) ~+2 Y \ ( g ) ~ \rightleftharpoons2 Z \ ( g ) ~ \triangle H < 0$$，平衡时生成$$1. 5 m o l Z$$．下列说法不正确的是（）
A
A.增大压强或降低温度，平衡常数$${{K}}$$都增大
B.其它条件相同，向容器中只加入$$2 m o l Z$$，能建立完全相同的平衡状态
C.平衡时，平衡常数$$\mathrm{K}=3 6 \mathrm{a ~ ( \ m o l / L )^{\Delta^{-1}} ~}$$
D.某时刻$${\bf X}. {\bf Y}. {\bf Z}$$物质的量分别是$$0. 3 \mathrm{m o l}， ~ \mathrm{I m o l}$$和$$1. 1 m o l$$，反应正向进行
2、['化学平衡的特征'， '化学反应速率与化学计量数之间的关系'， '化学平衡状态的建立及特征']正确率60.0%在一定温度下，下列叙述不是可逆反应$$\mathrm{A ( g )}+3 \mathrm{B ( g )} \rightleftharpoons$$$$2 \mathrm{C ( g )}$$达到平衡的标志的是
D
A.单位时间内生成$$\mathrm{a \， m o l A，}$$同时消耗$$3 \mathrm{a \， m o l B}$$
B.$$\mathrm{A}， \mathrm{~ B}， \mathrm{~ C}$$的浓度不再变化
C.气体的总压强不再变化
D.$$\mathrm{A}， \mathrm{~ B}， \mathrm{~ C}$$的分子数之比为$$1 : 3 : 2$$
3、['化学平衡移动的相关判断'， '影响化学反应速率大小的因素'， '化学平衡的特征']正确率60.0%在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：$$2 S O_{2} ( g )+O_{2} ( g ) \rightleftharpoons2 S O_{3} ( g ).$$下列说法错误的是（）
D
A.改变反应条件可以改变该反应的限度
B.增大压强，正$${、}$$逆反应速率都增大
C.达到平衡时，$$S O_{2}， ~ O_{2}， ~ S O_{3}$$在容器中共存
D.达到平衡时，$${{S}{{O}_{2}}}$$与$${{S}{{O}_{3}}}$$的浓度相等
4、['化学平衡的特征'， '化学平衡状态的建立及特征']正确率19.999999999999996%一定温度下恒容容器中，可逆反应$$2 \mathrm{H I} ( \mathrm{g} ) \rightleftharpoons\mathrm{I_{2}} ( \mathrm{g} ) ~+~ \mathrm{H_{2}} ( \mathrm{g} )$$达到平衡状态的标志是
$${①}$$单位时间内生成$$\mathrm{n \ m o l \ H_{2}}$$的同时生成$$\mathrm{2 n \ m o l \ H I}$$
$${②}$$单位时间内生成$$\mathrm{n \ m o l \ H_{2}}$$的同时，生成$$\mathrm{n \， m o l I_{2} \otimes}$$用$$\mathrm{H I}， ~ \mathrm{I_{2}， ~} \mathrm{H_{2}}$$的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为$$2 ~ : 1 ~ : 1$$的状态
$${④}$$混合气体的颜色不再改变的状态
$${⑤}$$混合气体的压强不再改变的状态
A
A.$$\varpi\backslash\varsigma\varpi\backslash\varsigma$$
B.$$\textcircled{1 ;} \textcircled{3} \textcircled{;} \textcircled{;}$$
C.$$\textcircled{1} ; \textcircled{2} ; \textcircled{3} \textcircled{3} ; \textcircled{3}$$
D.$$\textcircled{1} ; \textcircled{2} \textcircled{3} \textcircled{3} ; \textcircled{4} ; \textcircled{3}$$
5、['化学平衡图像分析'， '化学平衡的特征'， '化学平衡状态的建立及特征']正确率60.0%svg异常
B
A.气体的质量不再变化
B.容器中气体的总压不变
C.气体密度不变
D.$${{N}{O}}$$的生成速率和$${{N}{{O}_{2}}}$$的消耗速率相等时
6、['化学反应速率的影响因素'， '影响化学反应速率大小的因素'， '化学平衡的特征'， '可逆反应'， '化学反应速率与化学计量数之间的关系'， '化学平衡状态的建立及特征']正确率60.0%向某容积一定的密闭容器中充入$$2 \mathrm{m o l S O_{2}}$$和$$1 m o l O_{2}$$，一定条件下发生如下反应：$$2 S O_{2}+O_{2} \rightleftharpoons2 S O_{3}$$．下列说法不正确的是（）
B
A.升高温度或充入一定量$${{O}_{2}}$$均能加快化学反应速率
B.达到平衡状态时，$$S O_{2}， ~ O_{2}， ~ S O_{3}$$物质的量之比一定为$$2. ~ 1. ~ 2$$
C.当$${{S}{{O}_{2}}}$$的生成速率与$${{S}{{O}_{3}}}$$的生成速率相等时，反应达到平衡状态
D.达到平衡状态时，生成$${{S}{{O}_{3}}}$$的物质的量一定小于$${{2}{m}{o}{l}}$$
7、['化学平衡的特征'， '可逆反应'， '化学平衡状态的建立及特征']正确率40.0%svg异常
B
A.$${{S}{{O}_{2}}}$$和$${{O}_{2}}$$不再化合，反应停止了
B.容器内压强保持不变
C.$${{S}{{O}_{2}}{、}{{O}_{2}}}$$和$${{S}{{O}_{3}}}$$的浓度相等
D.$${{S}{{O}_{2}}{、}{{O}_{2}}}$$和$${{S}{{O}_{3}}}$$的物质的量之比为$$2. ~ 1. ~ 2$$
8、['化学平衡的特征'， '化学平衡状态的建立及特征']正确率60.0%反应$$\mathrm{N_{2} ( g )}+3 \mathrm{H_{2} \ ( g )} \rightleftharpoons2 \mathrm{N H_{3} \left( g \right)}$$，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）
A
A.容器内的温度不再变化
B.容器内的压强不再变化
C.相同时间内，断开$${{H}{—}{H}}$$键的数目和生成$${{N}{—}{H}}$$键的数目相等
D.容器内气体的浓度$$c ( \mathrm{N_{2}} ) ~ : c ( \mathrm{H_{2}} ) ~ : c ( \mathrm{N H_{3}} )=1 ~ : 3 ~ : 2$$
9、['化学平衡的特征']正确率60.0%在容积不变的密闭容器中，发生反应$$C O ~ ( g ) ~+2 H_{2} ~ ( g ) ~ \rightleftharpoons C H_{3} O H ~ ( g )$$，充入$${{1}{m}{o}{l}}$$$${{C}{O}}$$和$${{2}{m}{o}{l}}$$$${{H}_{2}}$$后，下列说法能判断达到化学平衡状态的是（）
C
A.$${{H}_{2}}$$的消耗速率等于$${{C}{{H}_{3}}{O}{H}}$$的生成速率的$${{2}}$$倍
B.$${{C}{O}}$$和$${{H}_{2}}$$的转化率相等
C.容器内的压强不再改变
D.体系中气体的密度不再改变
10、['化学反应速率的影响因素'， '化学平衡移动的相关判断'， '化学反应速率的简单计算'， '化学平衡的特征'， '化学平衡状态的建立及特征']正确率40.0%一定温度下，在固定休积的密闭容器中发生反应：$$2 H I ~ ( g ) ~ \rightleftharpoons H_{2} ~ ( g ) ~+I_{2} ~ ( g ) ~ \triangle H > 0， ~ 0-1 5 s$$内$$\mathbf{c} \ ( \mathbf{H} \mathbf{I} )$$由$$0. ~ \mathrm{l m o l / L}$$降到$$0. 0 7 m o l / L$$，则下列说法正确的是（）
D
A.当$$\mathrm{H I， ~ H_{2}， ~ I_{2} ~}$$浓度之比为$$2. ~ 1. ~ 1$$时，说明该反应达平衡
B.$$\mathbf{c} \ ( \mathbf{H} \mathbf{I} )$$由$$0. 0 7 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$降到$$0. 0 5 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$所需的反应时间小于$${{1}{0}{s}}$$
C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D.$${{0}{−}{{1}{5}}{s}}$$内用$${{I}_{2}}$$表示的平均反应速率为：
1. 解析：
反应为 $$X(g) + 2Y(g) \rightleftharpoons 2Z(g)$$，平衡时生成 $$1.5 \, \text{mol} \, Z$$。
选项分析：
A. 平衡常数 $$K$$ 仅与温度有关，降低温度（放热反应）$$K$$ 增大，但增大压强不改变 $$K$$。因此错误。
B. 从 $$2 \, \text{mol} \, Z$$ 开始，等效于初始加入 $$1 \, \text{mol} \, X$$ 和 $$2 \, \text{mol} \, Y$$，平衡状态相同。正确。
C. 平衡时 $$[X] = 0.25/a \, \text{mol/L}$$，$$[Y] = 0.5/a \, \text{mol/L}$$，$$[Z] = 1.5/a \, \text{mol/L}$$。计算 $$K = \frac{(1.5/a)^2}{(0.25/a)(0.5/a)^2} = 36a \, \text{mol}^{-1} \cdot \text{L}$$。正确。
D. 计算反应商 $$Q = \frac{(1.1/a)^2}{(0.3/a)(1/a)^2} \approx 4.03$$，小于 $$K = 36a$$，反应正向进行。正确。
综上，不正确的是 A。
2. 解析：
平衡标志需满足动态平衡特征或浓度、压强等不变。
A. 生成 $$a \, \text{mol} \, A$$ 消耗 $$3a \, \text{mol} \, B$$，符合计量比，是平衡标志。
B. 浓度不变是平衡的直接标志。
C. 总压强不变（因气体分子数变化）是平衡标志。
D. 分子数之比为 $$1:3:2$$ 可能为任意时刻，不一定是平衡。错误。
综上，不是平衡标志的是 D。
3. 解析：
反应 $$2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$$。
A. 改变条件（如温度）可改变平衡位置，正确。
B. 增大压强，正逆反应速率均增大，正确。
C. 平衡时三者共存，正确。
D. $$SO_2$$ 与 $$SO_3$$ 浓度可能相等，但不一定，错误。
综上，错误的是 D。
4. 解析：
反应 $$2HI(g) \rightleftharpoons I_2(g) + H_2(g)$$。
① 生成 $$n \, \text{mol} \, H_2$$ 同时消耗 $$2n \, \text{mol} \, HI$$，符合计量比，是平衡标志。
② 生成 $$n \, \text{mol} \, H_2$$ 同时生成 $$n \, \text{mol} \, I_2$$，是平衡标志。
③ 速率比为 $$2:1:1$$ 是任意时刻特征，不一定是平衡。
④ 颜色不变说明 $$I_2$$ 浓度不变，是平衡标志。
⑤ 压强不变（因气体分子数不变）不能作为平衡标志。
综上，正确标志是 ①、②、④，对应选项 A（假设题目选项编号匹配）。
5. 解析：
题目不完整，但平衡标志通常包括：
A. 质量不变是平衡标志（封闭系统）。
B. 总压不变（若气体分子数变化）是平衡标志。
C. 密度不变（恒容时质量守恒，密度始终不变）不能作为标志。
D. $$NO$$ 生成速率等于 $$NO_2$$ 消耗速率（计量比）是平衡标志。
综上，可能错误的是 C（需根据具体反应判断）。
6. 解析：
反应 $$2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3$$。
A. 升温或增 $$O_2$$ 浓度均加快速率，正确。
B. 平衡时三者比例可能非 $$2:1:2$$（与转化率有关），错误。
C. $$SO_2$$ 生成速率等于 $$SO_3$$ 生成速率（正逆速率相等）是平衡标志，正确。
D. 平衡时 $$SO_3$$ 物质的量小于 $$2 \, \text{mol}$$（可逆反应不完全），正确。
综上，不正确的是 B。
7. 解析：
题目不完整，但平衡标志错误选项通常是：
A. 反应动态平衡，未停止，错误。
B. 压强不变是平衡标志（若分子数变化），正确。
C. 浓度相等不一定是平衡，错误。
D. 物质的量之比为 $$2:1:2$$ 可能为任意时刻，错误。
综上，错误的是 A、C、D（需根据选项匹配）。
8. 解析：
恒压绝热容器中反应 $$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$$。
A. 温度不变说明反应热平衡，是平衡标志。
B. 恒压容器压强始终不变，不能作为标志。
C. 断开 $$H-H$$ 键与生成 $$N-H$$ 键数目相等不符合计量比（应为 $$3:2$$），错误。
D. 浓度比 $$1:3:2$$ 不一定是平衡。
综上，正确的是 A。
9. 解析：
反应 $$CO + 2H_2 \rightleftharpoons CH_3OH$$。
A. $$H_2$$ 消耗速率是 $$CH_3OH$$ 生成速率的 $$2$$ 倍（计量比），是平衡标志。
B. $$CO$$ 和 $$H_2$$ 转化率可能不等（与初始量有关），错误。
C. 恒容容器中压强不变（因气体分子数减少）是平衡标志。
D. 密度始终不变（质量守恒、容积固定），不能作为标志。
综上，能判断平衡的是 A、C。
10. 解析：
反应 $$2HI \rightleftharpoons H_2 + I_2$$，$$c(HI)$$ 由 $$0.1 \, \text{mol/L}$$ 降至 $$0.07 \, \text{mol/L}$$。
A. 浓度比 $$2:1:1$$ 不一定是平衡，错误。
B. 随反应进行速率减慢，$$0.07 \to 0.05 \, \text{mol/L}$$ 所需时间 $$>10 \, \text{s}$$，错误。
C. 升温正逆速率均加快，错误。
D. $$0-15 \, \text{s}$$ 内 $$v(I_2) = \frac{0.015}{15} = 0.001 \, \text{mol/(L·s)}$$，正确。
综上，正确的是 D。