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正确率40.0%设$${{N}_{A}}$$为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
B
A.标准状况下$$\mathrm{2. 2 4 L H_{2} O_{2}}$$中含有的极性键数目为$${{0}{.}{2}{{N}_{A}}}$$
B.$$1 3. 8 \mathrm{g N O_{2}}$$和$${{N}_{2}{{O}_{4}}}$$的混合气体与足量水反应，转移的电子数为$${{0}{.}{2}{{N}_{A}}}$$
C.足量铜与含$$0. 2 \mathrm{m o l H}_{2} \， \mathrm{S O_{4}}$$的浓硫酸反应，生成$${{S}{{O}_{2}}}$$的分子数为$${{0}{.}{1}{{N}_{A}}}$$
D.常温下$${，{p}{H}}$$均为$${{4}}$$的$${{N}{{H}_{4}}{C}{l}}$$溶液和$$\mathrm{C H_{3} C O O H}$$溶液各$${{1}{L}{，}}$$水电离出的$${{H}^{+}}$$数目均为$$\mathrm{1 0^{-4} N_{A}}$$
2、['化学平衡移动的相关判断'， '影响化学反应速率大小的因素'， '吸热反应和放热反应的判断'， '可逆反应'， '催化剂、反应历程'， '影响化学平衡的因素'， '勒夏特列原理及应用'， '对溶液配制的考查'， '盐类水解的应用']正确率60.0%下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）
D
A.使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率
B.$${\bf H_{2}}， ~ {\bf I_{2}} ~ ( {\bf g} ) ~， ~ {\bf I}$$平衡混合气体加压后颜色变深
C.$$5 0 0^{\circ} \， \mathrm{C}$$左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释
3、['化学平衡移动的相关判断'， '化学反应速率的简单计算'， '化学平衡图像分析'， '化学平衡的特征'， '可逆反应'， '化学反应速率的表示方法'， '平衡转化率的计算及变化'， '化学平衡状态的建立及特征'， '反应速率的大小比较及计算'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%svg异常
C
A.$${{a}}$$为$${{1}{.}{6}{0}}$$
B.$${{X}}$$和$${{Y}}$$的转化率相等
C.$$0 \! \sim\! 1 0 \mathrm{m i n}$$的平均速率$$V ( \mathrm{Z} )=0. 0 7 9 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \cdot\mathrm{m i n}^{-1}$$
D.容器内$${{Z}}$$的浓度最大可以达到$$\mathrm{1. 0 0 m o l / L}$$
4、['反应热与焓变'， '水的离子积常数'， '可逆反应'， '电镀'， '溶液稀释的pH变化规律'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '自发过程和自发反应'， '氯气的化学性质及用途'， '化学反应进行方向的判据'， '电解池的阴、阳极判断']正确率60.0%下列说法正确的是（）
C
A.加水稀释$${{0}{.}{1}}$$$$\mathrm{m o l \cdot L^{-1} \， C H_{3} C O O H}$$溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
B.$${{0}{.}{0}{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{C}{{l}_{2}}}$$通入足量水中，转移电子的数目为$$6. 0 2 \times1 0^{2 1}$$
C.反应$$\mathrm{3 C \ ( \it s ) \ +C a O \ ( \it s ) \ =C a C_{2} \ ( \it s ) \ +C O \ ( \it g ) \，}$$在常温下不能自发进行，说明该反应的$${{△}{H}{>}{0}}$$
D.铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
5、['胶体的性质与应用'， '可逆反应'， '结合氧化还原反应知识与
的相关推算'， '气体物质与相关推算'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%设$${{N}_{A}}$$为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
C
A.$$\mathrm{1 m o l F e C l_{3}}$$水解生成的$$\mathrm{F e \ ( O H )_{\ l 3}}$$胶粒数为$${{N}_{A}}$$
B.密闭容器中，$${{2}{8}{g}{{N}_{2}}}$$和$${{6}{g}{{H}_{2}}}$$充分反应，产物的分子数为$${{2}{{N}_{A}}}$$
C.标准状况下，$$2 2. 4 L C O_{2}$$与足量$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$反应转移的电子数为$${{N}_{A}}$$
D.
浓硫酸与足量$${{C}{u}}$$共热，生成$${{S}{{O}_{2}}}$$的分子数为$$0. 4 6 \mathrm{N_{A}}$$
为中心的基本粒子的有关推算'， '结合氧化还原反应知识与的相关推算'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '化学键的概念及类别'， '可逆反应'， '乙酸的酯化反应'， '二氧化氮'， '过氧化钠和二氧化碳的反应'， '对气体摩尔体积的考查'， '酯 酯化反应'， '氧化还原反应的相关计算'， '盐类水解的应用'， '有机化合物中的共价键'， '对物质的量浓度的考查']正确率60.0%下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
A
A.$$\mathrm{1 \， m o l N a_{2} O_{2}}$$与足量$${{C}{{O}_{2}}}$$充分反应转移的电子数为$${{1}{{N}_{A}}}$$
B.$$\mathrm{1 \， L \， 2 m o l \cdot L^{-1}}$$$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$溶液完全转化形成的$$\mathrm{F e ( O H )_{3}}$$胶体粒子数为$${{2}{{N}_{A}}}$$
C.$${{3}{0}{g}}$$乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的$${{C}{−}{O}}$$键数目为$${{0}{.}{5}{{N}_{A}}}$$
D.标准状况下，$$6. 7 2 ~ \mathrm{L N O_{2}}$$与水充分反应转移的电子数目为$${{0}{.}{1}{{N}_{A}}}$$
7、['反应热与焓变'， '化学平衡图像分析'， '可逆反应'， '影响化学平衡的因素'， '反应速率的大小比较及计算']正确率40.0%svg异常
B
A.根据上图可求得方程式中
B.推测在第$${\mathrm{1 3 m i n}}$$时曲线变化的原因可能是升温
C.推测在第$${{7}{m}{i}{n}}$$时曲线变化的原因可能是加压
D.用$${{X}}$$表示$$0 \sim1 0 \mathrm{m i n}$$内该反应的平均速率为$$\mathrm{v} \， ( \mathrm{X} )=0. 0 4 5 \mathrm{m o l} / ( \mathrm{L} \cdot\mathrm{m i n} )$$
8、['反应热与焓变'， '化学平衡移动的相关判断'， '可逆反应'， '化学平衡常数的影响因素'， '化学平衡常数的相关计算'， '化学反应速率的概念及表示方法'， '反应速率的大小比较及计算']正确率40.0%svg异常
B
A.$${{△}{H}{>}{0}}$$
B.升温，正$${、}$$逆反应速率都增大，平衡常数减小
C.增大压强，$${{Z}}$$的含量减小
D.在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量$${{Z}}$$，达到平衡后$${{Z}}$$的含量减小
9、['影响化学反应速率大小的因素'， '可逆反应'， '化学反应速率与化学计量数之间的关系'， '反应速率的大小比较及计算']正确率60.0%对于反应$$\mathrm{N_{2} ( g )}+3 \mathrm{H_{2} O ( g )}$$$${{⇌}}$$$$2 \mathrm{N H_{3} ( g )}+3 / 2 \mathrm{O_{2} ( g )}，$$在不同时间段内所测反应速率见选项，则表示该化学反应进行最快的是$${{(}}$$$${{)}}$$
B
A.$$\mathbf{v} ( \mathrm{N H_{3}} )=1. 5$$$$\mathrm{m o l} \cdot( \mathrm{L} \cdot\mathrm{m i n} )-\L^{1}$$
B.$$\mathbf{v} ( \mathrm{N_{2}} )=1. 2$$$$\mathrm{m o l} \cdot( \mathrm{L} \cdot\mathrm{m i n} )-\L^{1}$$
C.$$\mathrm{v ( H_{2} O )}=1. 6 7$$$$\mathrm{m o l} \cdot( \mathrm{L} \cdot\mathrm{m i n} )-\L^{1}$$
D.$$\mathrm{v ( O_{2} )}=1. 5$$$$\mathrm{m o l} \cdot( \mathrm{L} \cdot\mathrm{m i n} )-\L^{1}$$
10、['活化能'， '反应热与焓变'， '化学反应中焓的变化示意图'， '燃烧热'， '吸热反应和放热反应的判断'， '可逆反应'， '催化剂、反应历程'， '热化学方程式的书写'， '利用热化学方程式进行简单计算'， '化学键与化学反应中的能量变化']正确率40.0%svg异常
B
A.图$${{I}{：}{{H}_{2}}}$$的燃烧热为$${{2}{4}{5}}$$$$\mathrm{k J / m o l}$$
B.图$${{I}{I}{：}{b}}$$可能为使用催化剂的曲线，催化剂不能改变该反应的焓变
C.图$${{I}{I}}$$：向容器中充入$${{1}{m}{o}{l}}$$$$N_{2} \，， \， \， 3 m o l H_{2}$$，充分反应后放出热量$${{9}{2}{.}{2}}$$$${{k}{J}}$$
D.图$$\mathrm{I I I : ~ H g O ~ ( \Delta) ~}=\mathrm{H g ~ ( \Delta) ~}+\frac{1} {2} O_{2} ~ ( \bf{g} ) ~ \Delta H=-9 0. 7$$$$\mathrm{k J / m o l}$$
1. 解析：
A. 标准状况下$$H_2O_2$$为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误。
B. $$NO_2$$和$$N_2O_4$$与水的反应为$$3NO_2 + H_2O = 2HNO_3 + NO$$，13.8g混合气体可视为0.3mol $$NO_2$$，转移电子数为$$0.2N_A$$，正确。
C. 铜与浓硫酸反应会随浓度下降而停止，生成的$$SO_2$$分子数小于$$0.1N_A$$，错误。
D. $$NH_4Cl$$溶液抑制水的电离，$$CH_3COOH$$溶液促进水的电离，两者水电离出的$$H^+$$数目不相等，错误。
2. 解析：
A. 催化剂不影响平衡，错误。
B. $$H_2 + I_2 \rightleftharpoons 2HI$$平衡加压不移动，颜色变深是体积缩小导致，不能用勒夏特列原理解释，错误。
C. 合成氨放热，低温更有利，但实际选择高温是为了速率，错误。
D. 氯化铁溶于浓盐酸抑制$$Fe^{3+}$$水解，加水稀释时平衡移动，正确。
4. 解析：
A. 稀释$$CH_3COOH$$溶液，$$OH^-$$浓度增大，错误。
B. $$Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons HCl + HClO$$反应不完全，转移电子数小于$$0.01N_A$$，错误。
C. 该反应$$\Delta S > 0$$，若常温不自发则$$\Delta H > 0$$，正确。
D. 电镀时待镀金属（铁）应接负极，错误。
5. 解析：
A. 胶粒是多个$$Fe(OH)_3$$分子的集合体，数目小于$$N_A$$，错误。
B. $$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$$为可逆反应，产物分子数小于$$2N_A$$，错误。
C. $$2Na_2O_2 + 2CO_2 = 2Na_2CO_3 + O_2$$，每mol $$CO_2$$转移1mol电子，正确。
D. 浓硫酸反应后变稀会停止反应，生成的$$SO_2$$分子数小于$$0.46N_A$$，错误。
6. 解析：
A. $$2Na_2O_2 + 2CO_2 = 2Na_2CO_3 + O_2$$，每mol $$Na_2O_2$$转移1mol电子，正确。
B. 胶体粒子是多个$$Fe(OH)_3$$的集合体，数目小于$$2N_A$$，错误。
C. 酯化反应可逆，断裂的$$C-O$$键数小于$$0.5N_A$$，错误。
D. $$3NO_2 + H_2O = 2HNO_3 + NO$$，0.3mol $$NO_2$$转移0.2mol电子，错误。
9. 解析：
将各物质速率转化为同一标准（以$$N_2$$为基准）：
A. $$v(N_2) = \frac{1}{2}v(NH_3) = 0.75\, \text{mol/(L·min)}$$
B. $$v(N_2) = 1.2\, \text{mol/(L·min)}$$
C. $$v(N_2) = \frac{1}{3}v(H_2O) = 0.56\, \text{mol/(L·min)}$$
D. $$v(N_2) = \frac{2}{3}v(O_2) = 1.0\, \text{mol/(L·min)}$$
最快的是B选项。
10. 解析：
A. 图I中$$H_2$$燃烧生成液态水放热286kJ/mol，错误。
B. 图II中催化剂降低活化能但不改变焓变，正确。
C. 合成氨可逆反应不能完全转化，放热小于92.2kJ，错误。
D. 图III中$$HgO$$分解为吸热反应，$$\Delta H = +90.7\, \text{kJ/mol}$$，错误。