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正确率60.0%下列叙述与范德华力无关的是（）
D
A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固
B.通常状况下氯化氢为气体
C.氟$${、}$$氯$${、}$$溴$${、}$$碘单质的熔$${、}$$沸点依次升高
D.氟$${、}$$氯$${、}$$溴$${、}$$碘的气态氢化物的稳定性越来越弱
2、['离子键的形成、概念'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '离子化合物'， '电子式'， '元素、核素、同位素'， '氢键'， '范德华力'， '共价化合物']正确率40.0%svg异常
C
A.$${①{④}{⑥}}$$
B.$${④{⑤}{⑥}}$$
C.$${③{④}{⑥}{⑦}}$$
D.全部都不正确
3、['判断中心原子的杂化方式'， '氢键'， '范德华力']正确率40.0%水的状态除了气$${、}$$液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到$${{1}{6}{5}{K}}$$时形成的，玻璃态的水无固定形状，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）
A
A.玻璃态是水的一种特殊状态
B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C.水由液态变为玻璃态，体枳缩小
D.玻璃态水中$${{O}}$$为$${{s}{{p}^{2}}}$$杂化
4、['氢键的存在对物质性质的影响'， '氢键'， '分子间作用力对物质性质的影响'， '范德华力']正确率40.0%下列说法正确的是（）
B
A.水分子内存在氢键
B.常压下，$${{0}^{∘}{C}}$$时冰的密度比水的密度小，水在$${{4}^{∘}{C}}$$时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
C.$${{S}{i}{{H}_{4}}}$$的沸点高于$${{C}{{H}_{4}}}$$，可推测$${{P}{{H}_{3}}}$$的沸点高于$${{N}{{H}_{3}}}$$
D.沸点：$$N H_{3} < H_{2} O < H F$$
5、['化学键的概念及类别'， '化学键与化学反应的本质联系'， '离子键的形成、概念'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '范德华力'， '共价键的形成、概念'， '化学键与分子间作用力']正确率60.0%化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键
B.碘升华需要克服分子间作用力和共价键
C.构成单质分子的微粒一定含有化学键
D.氯化氢溶于水时，共价键会被破坏
6、['氢键'， '范德华力'， '化学键与分子间作用力']正确率60.0%沸腾时只需克服范德华力的液体物质是$${{(}{)}}$$
C
A.水
B.酒精
C.溴
D.水银
7、['分子或离子的空间构型'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '氨的分子结构和性质、用途'， '氢键'， '范德华力'， '极性分子和非极性分子'， '共价键的形成、概念']正确率40.0%下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（）
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| $${{A}}$$ | $${{H}_{2}{S}}$$ 的沸点比 $${{H}_{2}{O}}$$ 的高 | $${{H}_{2}{S}}$$ 的范德华力大于 $${{H}_{2}{O}}$$ 的范德华力 |
| $${{B}}$$ | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中 $$\mathrm{P-P-P}$$ 的键角是109.5° |
| $${{C}}$$ | $${{1}}$$ 体积水可以溶解 $${{7}{0}{0}}$$ 体积氨气 | 氨是极性分子且有氢键的影响 |
| $${{D}}$$ | 键的极性： $$H-O > N-H$$ | 非金属性差异越大，键的极性越小 |
C
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
8、['8电子结构的判断'， '化学键与化学反应的本质联系'， '离子键的形成、概念'， '离子化合物'， '共价键的类型'， '分子间作用力对物质性质的影响'， '范德华力'， '核外电子排布的一般规律'， '共价键的形成、概念'， '化学键与分子间作用力']正确率60.0%下列说法正确的是（）
A
A.白磷$${（{{P}_{4}}{）}}$$分子中每个磷原子的最外电子层都形成了$${{8}}$$电子的结构
B.$${{M}{g}{C}{{l}_{2}}}$$晶体中存在离子键和共价键
C.碘发生升华时，吸收的热量用于克服分子间作用力和共价键
D.碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
9、['元素周期律的实质'， '离子键的形成、概念'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '氢键'， '范德华力'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '元素周期表和元素周期律的应用']正确率40.0%下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
A
A.若某化合物熔融状态能导电则该化合物一定存在离子键
B.
的热稳定性和还原性均依次减弱
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.原子最外层电子数为$${{2}}$$的元素一定处于周期表$${Ⅱ{A}}$$族
10、['化学键与化学反应的本质联系'， '化学能与物质稳定性之间的关系'， '晶体熔、沸点高低的比较规律'， '杂化轨道理论及其应用'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '氢键'， '范德华力'， '配离子、配合物的应用'， '化学键与化学反应中的能量变化'， '化学键与分子间作用力']正确率40.0%svg异常
A
A.$${{B}{{F}_{3}}}$$比$${{B}{{H}_{3}}}$$稳定是因为$${{B}{{F}_{3}}}$$的沸点比$${{B}{{H}_{3}}}$$的高
B.晶体$${{Q}}$$中存在氢键
C.晶体$${{R}}$$中$${{B}{、}{O}}$$原子都是$${{s}{{p}^{3}}}$$杂化
D.晶体$${{R}}$$中存在两种不同的配位键
1. 题目解析：范德华力是分子间作用力，与分子稳定性无关。选项D描述的是H-X键的稳定性，与范德华力无关。
答案：D
2. 题目异常：SVG格式问题无法解析。
答案：D
3. 题目解析：玻璃态水是特殊状态，密度与液态水相同说明体积不变。
答案：A
4. 题目解析：氢键影响冰密度（B正确），NH3沸点低于H2O（D错误）。
答案：B
5. 题目解析：HCl溶于水电离破坏共价键（D正确），离子化合物可含共价键（A前半正确）。
答案：D
6. 题目解析：溴是非极性分子，仅需克服范德华力。
答案：C
7. 题目解析：氨气溶解度高因其极性和氢键（C正确），H2O沸点更高因氢键（A错误）。
答案：C
8. 题目解析：P4分子是8电子结构（A正确），HI分解破坏共价键，石英熔化破坏共价键（D错误）。
答案：A
9. 题目解析：熔融导电说明离子键（A正确），HF沸点更高因氢键（C错误）。
答案：A
10. 题目异常：SVG格式问题无法解析。
答案：D