.jpg)
正确率60.0%化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是$${{(}{)}}$$
A
A.离子晶体$${{N}{{H}_{4}}{C}{l}}$$的所有原子的最外层均满足$${{2}}$$个或$${{8}}$$个电子的稳定结构，离子晶体$${{N}{{H}_{4}}{H}}$$的所有原子的最外层电子均满足$${{2}}$$个或$${{8}}$$个电子的稳定结构
B.固态$${{C}{{O}_{2}}}$$是分子晶体，固态$${{S}{i}{{O}_{2}}}$$也是分子晶体
C.$${{N}{C}{{l}_{3}}}$$中$${{N}}$$原子是$${{s}{{p}^{3}}}$$杂化，$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$中$${{A}{l}}$$原子也是$${{s}{{p}^{3}}}$$杂化
D.已知$${{B}{e}}$$与$${{A}{l}}$$的化学性质相似，$$\mathrm{A l ( O H )_{3}， ~ B e ( O H )_{2}}$$都能与$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液反应，且生成的盐都可用$${{N}{a}{X}{{O}_{2}}}$$表示$${{(}{X}}$$表示$${{A}{l}}$$或$${{B}{e}{)}}$$
3、['8电子结构的判断'， '氧化性、还原性强弱的比较'， '原子核外电子的排布原理、方法'， '微粒半径大小的比较'， '原子核外电子的能级分布']正确率40.0%对储氢材料$${{C}{a}{{H}_{2}}}$$描述错误的是（）
D
A.离子半径：$$H^{-} > L i^{+}$$
B.$${{H}^{−}}$$有强还原性
C.$$\mathrm{C a^{2+}}$$最外层电子排布式$${{3}{{s}^{2}}{3}{{p}^{6}}}$$
D.$$\mathrm{C a^{2+}}$$在水溶液中不能够大量存在
4、['8电子结构的判断'， '电子式'， '键能、键长、键角及其应用'， '极性分子和非极性分子']正确率60.0%通常状况下，$${{N}{C}{{l}_{3}}}$$是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对$${{N}{C}{{l}_{3}}}$$的有关叙述正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.$${{N}{C}{{l}_{3}}}$$分子中$${{N}{−}{C}{l}}$$键的键长比$${{C}{C}{{l}_{4}}}$$分子中$${{C}{−}{C}{l}}$$键的键长长
B.$${{N}{C}{{l}_{3}}}$$分子是非极性分子
C.分子中的所有原子均达到$${{8}}$$电子稳定结构
D.$${{N}{C}{{l}_{3}}}$$不含孤电子对
5、['8电子结构的判断'， '分子或离子的空间构型'， '价层电子对互斥理论及其应用'， '键能、键长、键角及其应用']正确率40.0%下列叙述正确的是（）
A
A.$${{C}{{H}_{4}}}$$中$${{C}{—}{H}}$$间的键角为$$1 0 9^{\circ} 2 8^{\prime}， \mathrm{\ N H_{3}}$$中$${{N}{—}{H}}$$间的键角为$$\mathrm{1 0 7^{\circ}， ~ H_{2} O}$$中$${{O}{—}{H}}$$间的键角为$$1 0 5^{\circ}，$$说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力
B.$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$的空间结构是正四边形
C.$${{B}{{F}_{3}}}$$分子中各原子均达到$${{8}{{e}^{−}}}$$稳定结构
D.$${{C}{{H}^{+}_{3}}}$$的空间结构是三角锥形
7、['8电子结构的判断'， '元素周期律的实质'， '元素在周期表中位置的推断'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%下列关于元素周期表的说法中正确的是（）
A
A.有$${{7}}$$个主族，$${{7}}$$个副族
B.同一周期元素的原子最外层电子数相同
C.短周期元素是指第$${{3}}$$周期元素
D.稀有气体元素原子最外层电子数均为$${{8}}$$
8、['8电子结构的判断'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素的推断及综合应用']正确率19.999999999999996%$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知$${{2}{5}^{∘}{C}}$$时，$${{W}{、}{X}}$$形成的$$0. 1 ~ \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$化合物的水溶液$$\mathrm{p H}=\mathrm{1}， \mathrm{~ Z}$$的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是$${{(}{)}}$$
C
A.$${\bf X}. {\bf Y}. {\bf Z}$$一定位于同一周期
B.$${{X}}$$与$${{Y}}$$形成的化合物中各原子不一定达到$${{8}}$$电子稳定结构
C.$${{Y}{、}{Z}}$$的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应
D.$${{W}}$$与$${{X}{、}{Y}}$$形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者
9、['8电子结构的判断'， '核外电子排布的一般规律'， '周期、族、分区'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系']正确率60.0%某短周期元素原子的次外层有$${{8}}$$个电子，该元素可能是$${{(}{)}}$$
C
A.$${{O}}$$
B.$${{N}}$$
C.$${{M}{g}}$$
D.$${{C}}$$
10、['8电子结构的判断'， '离子键的形成、概念'， '共价键的形成、概念'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '极性键和非极性键'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%短周期元素$${\bf X. ~ Y. ~ Z. ~ W}$$的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为$${{1}{3}{．}{X}}$$的原子半径比$${{Y}}$$的小，$${{X}}$$与$${{W}}$$同主族，$${{Z}}$$原子的最外层电子数是内层电子数的$${{3}}$$倍．下列说法不正确的是（）
C
A.对应的最简单氢化物的热稳定性：$${{Z}{>}{Y}}$$
B.$$\mathbf{X}. ~ \mathbf{Z}. ~ \mathbf{W}$$三种元素形成的化合物既含离子键，又含共价键
C.元素$${{X}}$$与$${{Y}}$$形成的化合物中，每个原子都达到了$${{8}}$$电子稳定结构
D.$${{X}}$$与$${{Z}}$$可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
2、正确答案：D
解析：
A错误：$$NH_4H$$中$$H^-$$的最外层电子数为2，但$$NH_4^+$$中$$H$$原子最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构
B错误：固态$$SiO_2$$是原子晶体，不是分子晶体
C错误：$$AlCl_3$$中$$Al$$原子是$$sp^2$$杂化，不是$$sp^3$$杂化
D正确：$$Be$$与$$Al$$化学性质相似，$$Al(OH)_3$$和$$Be(OH)_2$$都是两性氢氧化物，能与$$NaOH$$反应生成$$NaAlO_2$$和$$Na_2BeO_2$$，可用通式$$NaXO_2$$表示
3、正确答案：C
解析：
A正确：$$H^-$$和$$Li^+$$电子层结构相同，$$H^-$$核电荷数小，离子半径大
B正确：$$H^-$$具有强还原性，易被氧化
C错误：$$Ca^{2+}$$最外层电子排布式为$$3s^2 3p^6$$，但$$Ca$$是第4周期元素，$$Ca^{2+}$$的最外层应该是第3层
D正确：$$Ca^{2+}$$在水中能大量存在
4、正确答案：C
解析：
A错误：$$N$$原子半径小于$$C$$原子，$$N-Cl$$键键长短于$$C-Cl$$键
B错误：$$NCl_3$$分子空间构型为三角锥形，是极性分子
C正确：$$N$$原子有5个价电子，与3个$$Cl$$形成3对共用电子对，还有1对孤对电子，所有原子最外层都达到8电子稳定结构
D错误：$$NCl_3$$分子中$$N$$原子有1对孤电子对
5、正确答案：A
解析：
A正确：孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，导致键角减小
B错误：$$SO_4^{2-}$$的空间结构是正四面体形
C错误：$$BF_3$$中$$B$$原子最外层只有6个电子，未达到8电子稳定结构
D错误：$$CH_3^+$$的空间结构是平面三角形
7、正确答案：A
解析：
A正确：元素周期表有7个主族、7个副族，还有Ⅷ族和0族
B错误：同一周期元素的原子最外层电子数从左到右依次增加
C错误：短周期元素是指第1、2、3周期元素
D错误：$$He$$原子最外层只有2个电子
8、正确答案：C
解析：
由题意：$$W$$、$$X$$形成的0.1 mol/L化合物水溶液pH=1，说明是强酸，可能为$$HCl$$；$$Z$$电子层数与最外层电子数相等，可能为$$Be$$、$$Al$$等
A正确：$$X$$、$$Y$$、$$Z$$可能都是第3周期元素
B正确：如$$Na_2O$$中$$O$$原子达到8电子，但$$Na$$原子未达到
C错误：如$$Y$$为$$Si$$，$$Z$$为$$Al$$，$$Al(OH)_3$$和$$H_2SiO_3$$不反应
D正确：$$W$$与$$X$$、$$Y$$形成的化合物中，$$W-H$$键稳定性强
9、正确答案：C
解析：
A错误：$$O$$原子电子排布$$2s^2 2p^4$$，次外层2个电子
B错误：$$N$$原子电子排布$$2s^2 2p^3$$，次外层2个电子
C正确：$$Mg$$原子电子排布$$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$$，次外层8个电子
D错误：$$C$$原子电子排布$$1s^2 2s^2 2p^2$$，次外层2个电子
10、正确答案：C
解析：
由题意：$$Z$$最外层电子数是内层电子数的3倍，$$Z$$为$$O$$；$$X$$原子半径比$$Y$$小，$$X$$与$$W$$同主族，$$W$$原子序数最大，推测$$X$$为$$H$$，$$Y$$为$$N$$，$$W$$为$$Na$$
A正确：$$H_2O$$热稳定性大于$$NH_3$$
B正确：$$NaOH$$含离子键和共价键
C错误：$$NH_3$$中$$H$$原子未达到8电子稳定结构
D正确：$$H_2O_2$$既含极性键又含非极性键