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为中心的基本粒子的有关推算'， '晶体结构相关的计算'， '氢键'， '结合物质结构基础知识与
的相关推算']正确率40.0%svg异常
C
A.$${{1}}$$句
B.$${{2}}$$句
C.$${{3}}$$句
D.$${{4}}$$句
2、['分子或离子的空间构型'， '判断中心原子的杂化方式'， '氢键'， '极性键和非极性键']正确率40.0%下列有关$${{N}{{H}_{3}}}$$、$${{N}{{H}^{+}_{4}}}$$、$${{N}{{O}^{−}_{3}}}$$的说法正确的是（）
A
A.$${{N}{{H}_{3}}}$$能形成分子间氢键
B.$${{N}{{O}^{−}_{3}}}$$的空间结构为三角锥形
C.硝酸铵中有极性键和非极性键
D.$${{N}{{H}_{3}}}$$中氮原子的杂化方式为$${{s}{{p}^{2}}}$$杂化
3、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '离子化合物'， '氢键'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%$${{X}}$$、$${{Y}}$$、$${{Z}}$$、$${{M}}$$为四种短周期元素。$${{X}}$$、$${{Y}}$$、$${{Z}}$$是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为$${{1}{5}{，}{X}}$$与$${{Z}}$$可形成$${{X}{{Z}_{2}}}$$分子；$${{Y}}$$与$${{M}}$$形成的气态化合物在标准状况下的密度为$$0. 7 6 \mathrm{g} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$。下列说法正确的是（）
C
A.原子半径比较：$$\mathrm{Z} > \mathrm{Y} > \mathrm{X} > \mathrm{M}$$
B.元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：$$\mathbf{Z} > \mathbf{Y} > \mathbf{X}$$
C.由$${{Y}}$$、$${{Z}}$$、$${{M}}$$三种元素可形成离子化合物
D.$${{M}_{2}{Z}}$$分子间不存在氢键
4、['氢键的存在对物质性质的影响'， '氢键'， '分子间作用力对物质性质的影响'， '手性原子、分子']正确率60.0%下列说法中正确的是（）
D
A.手性分子之间，因分子式相同，故其性质相同
B.凡能形成氢键的物质，其熔点、沸点比同类物质的熔点、沸点高
C.$${{C}{F}{{H}_{3}}}$$分子中，既有$${{H}}$$原子，又有电负性大、半径小的$${{F}}$$原子，因此$${，{C}{F}{{H}_{3}}}$$分子间可以形成氢键
D.稀有气体能在温度充分降低时液化，而且随相对分子质量的增大熔点升高
5、['微粒间的作用力与物质性质的关系'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '氢键'， '分子间作用力对物质性质的影响'， '化学键与分子间作用力']正确率40.0%下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）
B
A.乙醇与氯乙烷
B.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D.$${{H}_{2}{O}}$$与$${{H}_{2}{T}{e}}$$
6、['化学键的概念及类别'， '氢键'， '分子间作用力对物质性质的影响'， '范德华力'， '化学键与分子间作用力']正确率40.0%下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.分子间作用力与化学键的大小相当
B.分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用
C.分子间作用力主要影响物质的化学性质
D.分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力
7、['化学键与化学反应的本质联系'， '离子键的形成、概念'， '离子化合物'， '氢键'， '共价键的形成、概念'， '极性键和非极性键']正确率40.0%下列说法正确的是（）
C
A.非金属单质中一定含有非极性共价键
B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.氢键也是一种作用力很强的化学键
8、['氢键的存在对物质性质的影响'， '氢键'， '键能、键长、键角及其应用'， '极性分子和非极性分子'， '共价键的形成、概念'， '化学键与分子间作用力']正确率40.0%下列叙述$${Ⅰ}$$和$${Ⅱ}$$均正确并且有因果关系的是（）
| 选项 | 叙述 $${Ⅰ}$$ | 叙述 $${Ⅱ}$$ |
| $${{A}}$$ | 溴单质易溶于四氯化碳 | $$\mathrm{B r_{2}， \ C C l_{4}}$$ 均为非极性分子 |
| $${{B}}$$ | $${{C}{{O}_{2}}}$$ 属于非极性分子 | 分子中只存在非极性共价键 |
| $${{C}}$$ | 氟化氢高温时也难分解 | $${{H}{F}}$$ 分子之间存在氢键 |
| $${{D}}$$ | 碘沸点低 $${、}$$ 易升华 | 分子中的 $${{I}{−}{I}}$$ 键能较小 |
A
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
9、['分子或离子的空间构型'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '氨的分子结构和性质、用途'， '氢键'， '范德华力'， '极性分子和非极性分子'， '共价键的形成、概念']正确率40.0%下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（）
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| $${{A}}$$ | $${{H}_{2}{S}}$$ 的沸点比 $${{H}_{2}{O}}$$ 的高 | $${{H}_{2}{S}}$$ 的范德华力大于 $${{H}_{2}{O}}$$ 的范德华力 |
| $${{B}}$$ | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中 $$\mathrm{P-P-P}$$ 的键角是109.5° |
| $${{C}}$$ | $${{1}}$$ 体积水可以溶解 $${{7}{0}{0}}$$ 体积氨气 | 氨是极性分子且有氢键的影响 |
| $${{D}}$$ | 键的极性： $$H-O > N-H$$ | 非金属性差异越大，键的极性越小 |
C
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
10、['微粒间的作用力与物质性质的关系'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '氢键'， '分子间作用力对物质性质的影响'， '相似相溶原理及其应用'， '化学键与分子间作用力']正确率40.0%下列说法不正确的是（）
D
A.$${{H}{C}{l}}$$、$${{H}{B}{r}}$$、$${{H}{I}}$$的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B.$${{H}_{2}{O}}$$的熔、沸点高于$${{H}_{2}{S}}$$是由于$${{H}_{2}{O}}$$之间存在氢键
C.$${{I}_{2}}$$易溶于$${{C}{C}{{l}_{4}}}$$可以用相似相溶原理解释
D.甲烷可与水形成氢键这种化学键
1. 题目显示异常，无法判断选项内容。
2. 正确答案：A
解析：
A. $$NH_3$$分子中N原子电负性大，且与H原子直接相连，能形成分子间氢键，正确
B. $$NO_3^-$$中N原子采用$$sp^2$$杂化，空间结构为平面三角形，不是三角锥形，错误
C. 硝酸铵$$NH_4NO_3$$中只含有极性键（N-H、N-O键），无非极性键，错误
D. $$NH_3$$中氮原子采用$$sp^3$$杂化，不是$$sp^2$$杂化，错误
3. 正确答案：C
解析：
根据题意：X、Y、Z为同周期元素，原子序数依次递增，最外层电子数之和为15，X与Z可形成$$XZ_2$$分子。Y与M形成的气态化合物密度为0.76 g/L，摩尔质量为0.76 × 22.4 = 17 g/mol，应为$$NH_3$$，故M为H，Y为N。
设X、Y、Z最外层电子数分别为a、b、c，则a + b + c = 15，且b = 5（N元素）。X与Z形成$$XZ_2$$型分子，可能为$$CO_2$$、$$SO_2$$等。结合同周期元素，推断X为C，Z为O。
A. 原子半径：C > N > O > H，即X > Y > Z > M，错误
B. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强：$$H_2CO_3 < HNO_3$$，但Z(O)无含氧酸，错误
C. 由N、O、H可形成离子化合物$$NH_4NO_3$$，正确
D. $$M_2Z$$即$$H_2O$$，分子间存在氢键，错误
4. 正确答案：D
解析：
A. 手性分子虽然分子式相同，但空间构型不同，性质可能有差异，错误
B. 能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，但分子内氢键可能降低熔沸点，表述不严谨，错误
C. $$CFH_3$$中F原子电负性大，但C原子半径较大，且F原子与H原子不直接相连，不能形成分子间氢键，错误
D. 稀有气体为单原子分子，分子间作用力随相对分子质量增大而增强，熔沸点升高，正确
5. 正确答案：B
解析：
A. 乙醇能形成分子间氢键，沸点高于氯乙烷，前者高于后者
B. 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，沸点较低；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，沸点较高，前者低于后者，正确
C. 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，沸点较高；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，沸点较低，前者高于后者
D. $$H_2O$$能形成分子间氢键，沸点远高于$$H_2Te$$，前者高于后者
6. 正确答案：D
解析：
A. 分子间作用力远弱于化学键，错误
B. 分子间作用力较弱，不是强作用，错误
C. 分子间作用力主要影响物理性质（如熔沸点），错误
D. 准确描述了化学键和分子间作用力的定义，正确
7. 正确答案：C
解析：
A. 稀有气体为单原子分子，无非极性键，错误
B. 含有共价键的化合物可能是离子化合物，如$$NaOH$$，错误
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确
D. 氢键不是化学键，是一种较强的分子间作用力，错误
8. 正确答案：A
解析：
A. $$Br_2$$和$$CCl_4$$均为非极性分子，根据相似相溶原理，溴易溶于四氯化碳，因果关系正确
B. $$CO_2$$为非极性分子，但分子中存在C=O极性键，错误
C. HF难分解是因为H-F键能大，与氢键无关，错误
D. 碘易升华是因为分子间作用力弱，与I-I键能无关，错误
9. 正确答案：C
解析：
A. $$H_2O$$沸点高于$$H_2S$$，是因为水分子间存在氢键，错误
B. 白磷分子中P-P-P键角为60°，不是109.5°，错误
C. 氨气易溶于水是因为氨和水都是极性分子，且能形成氢键，正确
D. 非金属性差异越大，键的极性越大，H-O键极性应大于N-H键，但解释理由错误
10. 正确答案：D
解析：
A. HCl、HBr、HI熔沸点升高是因为分子量增大，分子间作用力增强，正确
B. $$H_2O$$熔沸点高于$$H_2S$$是因为水分子间存在氢键，正确
C. $$I_2$$和$$CCl_4$$都是非极性分子，根据相似相溶原理，碘易溶于四氯化碳，正确
D. 甲烷与水不能形成氢键，氢键不是化学键，错误