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正确率40.0%中国科学院前院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家$$\mathrm{G i g t i e r e}$$巧妙地利用尿素$$( \mathrm{H_{2} N C O N H_{2}} )$$和$${{H}_{2}{{O}_{2}}{，}}$$形成化合物$$\mathrm{H_{2} N C O N H_{2}} \cdot\mathrm{H_{2} O_{2}}，$$不但使$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$的结构式为$$\mathrm{H-O-O-H_{\circ}}$$下列说法错误的是$${{(}}$$$${{)}}$$
C
A.$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$既有氧化性又有还原性
B.$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$分子中只含共价键，不含离子键
C.$$\mathrm{H_{2} N C O N H_{2} \cdot H_{2} O_{2}}$$属于离子化合物
D.$$\mathrm{H_{2} N C O N H_{2}}$$与$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$是通过氢键结合的
3、['化学键与化学反应的本质联系'， '初中化学衔接知识'， '化学反应的实质'， '元素周期表提供的元素信息'， '共价键的形成、概念']正确率60.0%下列说法中正确的是（）
C
A.任何物质都含有化学键
B.同一周期中，从左到右，各元素最外层电子数都是从$${{1}}$$个逐渐增加到$${{8}}$$个
C.两种非金属元素形成$${{A}{B}}$$型化合物，它一定含共价键
D.物质中化学键破坏了，一定发生化学变化
4、['元素、核素、同位素'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '分子晶体的特点及性质'， '共价键的形成、概念'， '对物质的量浓度的考查'， '化学键与分子间作用力']正确率60.0%下列说法正确的是（）
C
A.$${{O}_{2}}$$和$${{O}_{2}}$$互为同位素，化学性质相似
B.水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C.分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键
D.将标准状况下$${{2}{2}{.}{4}}$$$${{L}}$$氨气溶于$${{1}}$$$${{L}}$$水配成溶液，可得$${{1}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$的氨水
5、['共价键的类型'， '共价键的形成、概念'， '极性键和非极性键']正确率60.0%下列物质中，只含有非极性共价键的是$${{(}{)}}$$
C
A.氢氧化钠
B.氯化钠
C.氢气
D.硫化氢
7、['离子键的形成、概念'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '过氧化钠的组成、结构、用途'， '共价键的形成、概念']正确率60.0%下列各组物质中，化学键类型完全相同的是$${{(}{)}}$$
A
A.$${{S}{i}{{O}_{2}}}$$和$${{H}_{2}{O}}$$
B.$${{S}{{O}_{2}}}$$和$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$
C.$${{N}{a}{C}{l}}$$和$${{H}{C}{l}}$$
D.$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$和$${{K}{C}{l}}$$
8、['化学键的概念及类别'， 'C、Si单质的存在形态、物理性质及用途'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '二氧化硅的化学性质'， '元素在周期表中位置的推断'， '元素周期表提供的元素信息'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '共价键的形成、概念'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '元素周期表的结构及其应用']正确率40.0%$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$为短周期元素，如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为$${{2}{1}}$$．下列说法正确的是（）
| $${{X}}$$ | $${{Y}}$$ | ||
| $${{W}}$$ | $${{Z}}$$ | ||
| $${{T}}$$ |
D
A.由$${{X}{、}{Y}}$$和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
B.$${\bf X}. {\bf Z}. {\bf Y}$$三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
C.物质$${{W}{{Y}_{2}}}$$是酸性氧化物，不与任何酸反应
D.$${{T}}$$元素的单质可能具有半导体的特性
9、['离子键的形成、概念'， '离子化合物'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '分子间作用力对物质性质的影响'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '分子晶体的特点及性质'， '原子晶体的结构与性质（旧教材）'， '晶体类型判断'， '共价键的形成、概念'， '共价化合物'， '化学键与分子间作用力']正确率40.0%下列说法正确的是（）
D
A.液氯汽化过程中破坏了共价键
B.$${{N}{a}{O}{H}}$$是离子化合物，只含有离子键
C.$${{H}{F}}$$的热稳定性强于$${{H}{C}{1}}$$是因为$${{H}{F}}$$分子间作用力强
D.金刚石是原子晶体，足球烯是分子晶体
10、['晶体熔、沸点高低的比较规律'， '离子键的形成、概念'， '共价键的形成、概念']正确率60.0%下列有关化学键与晶体结构讲法正确的是（）
C
A.阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键
B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的髙
C.非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D.单质分子中均存在化学键
2. 解析：
A. $$H_2O_2$$ 中氧元素为 -1 价，可升高到 0 价（被氧化），也可降低到 -2 价（被还原），正确
B. $$H_2O_2$$ 分子中 H-O、O-O 均为共价键，不含离子键，正确
C. 尿素与过氧化氢通过氢键结合形成加合物，属于分子化合物而非离子化合物，错误
D. 尿素中的 N-H 与 $$H_2O_2$$ 中的 O-H 可形成氢键，正确
答案：C
3. 解析：
A. 稀有气体为单原子分子，不含化学键，错误
B. 第一周期只有 2 种元素，最外层电子数从 1 到 2，错误
C. 两种非金属元素形成的 AB 型化合物（如 HCl、CO）一定含共价键，正确
D. 化学键破坏可能发生物理变化（如 NaCl 熔化），错误
答案：C
4. 解析：
A. $$O_2$$ 和 $$O_3$$ 为同素异形体，不是同位素，错误
B. 水的稳定性由 H-O 键能决定，氢键影响物理性质，错误
C. 分子晶体中一定存在分子间作用力，可能没有共价键（如稀有气体），正确
D. 22.4 L 氨气（1 mol）溶于 1 L 水，溶液体积不等于 1 L，浓度不是 1 mol/L，错误
答案：C
5. 解析：
A. NaOH：Na⁺与 OH⁻ 之间为离子键，O-H 为极性共价键
B. NaCl：离子键
C. H₂：H-H 为非极性共价键
D. H₂S：S-H 为极性共价键
答案：C
7. 解析：
A. SiO₂（原子晶体，共价键）和 H₂O（分子晶体，共价键+分子间作用力），不完全相同
B. SO₂（共价键）和 Na₂O₂（离子键+共价键），不同
C. NaCl（离子键）和 HCl（共价键），不同
D. AlCl₃（共价键，分子晶体）和 KCl（离子键），不同
答案：A（主要化学键均为共价键）
8. 解析：
根据位置关系：W、X、Y、Z 为短周期元素，最外层电子数之和为 21
推断：X 为氮（5），Y 为氧（6），Z 为氯（7），W 为硅（4），T 为锗（4）
A. X、Y、H 可形成 NH₄NO₃（含离子键），错误
B. NH₃、H₂O、HCl 沸点：H₂O > NH₃ > HCl，不是依次升高，错误
C. SiO₂ 可与 HF 反应，错误
D. 锗为半导体材料，正确
答案：D
9. 解析：
A. 液氯汽化破坏分子间作用力，共价键未破坏，错误
B. NaOH 含离子键和 O-H 共价键，错误
C. HF 热稳定性强是因为 H-F 键能大，错误
D. 金刚石（原子晶体）和 C₆₀（分子晶体）正确
答案：D
10. 解析：
A. 离子键是静电作用（包括引力和斥力），错误
B. 离子化合物熔点不一定更高（如 MgO 熔点高于 SiO₂，但 NaCl 熔点低于金刚石），错误
C. 非金属元素可形成离子化合物（如 NH₄Cl），正确
D. 稀有气体分子中无化学键，错误
答案：C