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正确率60.0%svg异常，非svg图片
D
A.$${{C}{u}}$$纳米颗粒是一种胶体
B.$${{D}{M}{O}}$$的名称是二乙酸甲酯
C.该催化反应的有机产物只有$${{E}{G}}$$
D.健化过秳中断裂的化学健有$$\mathbf{H}-\mathbf{H}， \， \mathbf{C}-\mathbf{O}， \， \mathbf{C}=\mathbf{O}$$
2、['化学键的概念及类别'， '晶体熔、沸点高低的比较规律'， '离子晶体的特点及性质'， '不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别']正确率40.0%下列有关离子晶体的比较不正确的是（）
A
A.熔点：$$\mathrm{N a F} > \mathrm{M g F}_{2} > \mathrm{A l F}_{3}$$
B.离子键强弱：$$\mathrm{N a F} > \mathrm{N a C l} > \mathrm{N a B r}$$
C.离子晶体中除了含有离子键外，还可能存在共价键、氢键等
D.硬度：$$\mathrm{M g O} > \mathrm{C a O} > \mathrm{B a O}$$
3、['化学键的概念及类别'， '周期、族、分区']正确率60.0%下列说法正确的是（）
A
A.$${{L}}$$层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
B.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
C.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
D.共价化合物只含有共价键，离子化合物只含有离子键
4、['化学键的概念及类别'， '元素周期律的实质'， '微粒半径大小的比较'， '元素在周期表中位置的推断'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '元素的推断及综合应用']正确率60.0%短周期主族元素$$\mathrm{A. ~ B. ~ C. ~ D. ~ E}$$的原子序数依次增大，其中$${{A}}$$与$${{C}}$$同主族，$${{A}}$$与其他元素不在同一周期，$${{B}}$$与$${{D}}$$同主族，常温下$${{D}}$$的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是
D
A.原子半径由小到大的顺序：$$\mathrm{r ( B )} <$$$${{r}{(}{C}{)}}$$$${{<}}$$$${{r}{(}{D}{)}}$$
B.元素$${{B}}$$和$${{C}}$$形成的化合物都是碱性氧化物
C.元素$${{B}}$$分别与$${{A}{、}{C}}$$形成的化合物中化学键的类型完全相同
D.元素$${{A}}$$和$${{D}}$$形成的化合物是弱电解质
5、['化学键的概念及类别'， '同系物'， '甲烷的结构、物理性质'， '核外电子排布的一般规律'， '氢氧化钠'， '极性键和非极性键'， '常见“10电子”、“18电子”微粒'， '盐类水解的应用'， '化学键与分子间作用力']正确率60.0%现有甲乙丙丁四种物质，分别由$${{2}}$$种或$${{3}}$$种元素组成，它们的分子都具有与氩$${（{A}{r}{）}}$$相同的电子数。其中乙与$${{N}{a}{O}{H}}$$液反应可生成两种盐，两种盐的水溶液均显碱性。下列推断合理的是（）
B
A.乙可能由$${{3}}$$种元素组成
B.若甲与乙中各元素质量比相同，则甲中一定含有氧元素
C.丙中一种元素原子的最外层电子数是内层电子总数的$${{2}}$$倍，则丙一定是甲烷的同系物
D.若丁中为双原子分子，则丁中含有的化学键一定是极性键
6、['化学键的概念及类别'， '烯烃、炔烃的命名'， '判断中心原子的杂化方式'， '实验原理、相关方程式的书写']正确率60.0%svg异常，非svg图片
C
A.图中$${{C}_{4}{{H}_{8}}}$$的名称为$${{2}}$$-甲基丙烯
B.上述物质中碳原子的杂化方式有$${{3}}$$种
C.反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成
D.该反应为$$\mathrm{C_{4} H_{1 0}+C O_{2} \to C_{4} H_{8}+C O+H_{2} O}$$
8、['化学键的概念及类别'， '8电子结构的判断'， '离子键的形成、概念'， '微粒半径大小的比较'， '元素在周期表中位置的推断'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%svg异常，非svg图片
C
A.$${{Q}{X}}$$中只存在离子键
B.$${\bf X}. {\bf Y}. {\bf Z}$$三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C.简单离子半径：$$\mathrm{r ( M^{-} ) > r ( Q^{+} ) > r ( R^{2+} )}$$
D.$${{Z}{{M}_{3}}}$$各原子最外层电子数均满足$${{8}}$$电子结构
9、['化学键的概念及类别'， '化学键与化学反应的本质联系'， '离子键的形成、概念'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '共价键的形成、概念']正确率60.0%下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.浓硫酸溶于水放热是由于有化学键的断裂
B.氧化钠溶于水的过程中只涉及离子键的断裂
C.氨气易溶于水与氢键有关
D.氯化钠晶体不导电，故不存在钠离子和氯离子
10、['化学键的概念及类别'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '溶液的酸碱性判断'， '微粒半径大小的比较'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%短周期主族元素$${\bf X. ~ Y. ~ Z. ~ W}$$的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，$${{X}}$$与$${{W}}$$同主族，$${{W}}$$元素金属性在短周期中最强，$${{Z}}$$原子最外层电子数是其内层电子总数的$${{3}}$$倍，$${{Z}}$$原子的核电荷数等于$${{X}{、}{Y}}$$原子核电荷数之和。下列说法正确的是（）
C
A.原子半径：$$r \left( \mathrm{W} \right) > r \left( \mathrm{Z} \right) > r \left( \mathrm{Y} \right) > r \left( \mathrm{X} \right)$$
B.元素$${{Y}}$$的简单气态氢化物的热稳定性比$${{Z}}$$的强
C.仅由$${\bf X}. {\bf Y}. {\bf Z}$$三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性也可能呈酸性
D.化合物$${{X}_{2}{{Z}_{2}}}$$与$${{W}_{2}{{Z}_{2}}}$$所含化学键类型完全相同
1. 题目分析：选项涉及化学概念判断
A. $$Cu$$纳米颗粒是胶体分散系，正确
B. $$DMO$$应为草酸二甲酯，而非二乙酸甲酯，错误
C. 催化反应可能生成多种有机产物，不只有$$EG$$，错误
D. 应断裂$$H-H$$、$$C-O$$键，但$$C=O$$键可能不断裂，错误
答案：A
2. 离子晶体性质比较
A. 熔点：$$AlF_3 > MgF_2 > NaF$$（电荷越高熔点越高），错误
B. 离子键强度：$$NaF > NaCl > NaBr$$（离子半径越小键越强），正确
C. 离子晶体可能含共价键（如$$SO_4^{2-}$$）、氢键，正确
D. 硬度：$$MgO > CaO > BaO$$（离子半径越小硬度越大），正确
答案：A
3. 元素与化学键概念判断
A. $$L$$层电子数为奇数的元素（如Li、B、N、F）都是主族元素，正确
B. 族序数=周期序数的元素：H(1,1)非金属，错误
C. 多原子分子可能含非极性键（如$$H_2O_2$$），错误
D. 离子化合物可能含共价键（如$$NaOH$$），错误
答案：A
4. 元素推断：A与其他元素不同周期，应为H；D单质淡黄色为S；B与D同主族为O；A与C同主族，C为Na
元素：A=H, B=O, C=Na, D=S, E=Cl（原子序数增大）
A. 原子半径：$$r(O) < r(S) < r(Na)$$，错误
B. Na与O形成$$Na_2O$$（碱性）和$$Na_2O_2$$（非碱性），错误
C. H-O键（共价键）与Na-O键（离子键）类型不同，错误
D. H与S形成$$H_2S$$，弱电解质，正确
答案：D
5. 分子电子数=Ar(18电子)，乙与NaOH生成两种碱性盐，应为$$H_2S$$（生成$$Na_2S$$和$$NaHS$$）
A. $$H_2S$$由2种元素组成，错误
B. 甲与乙质量比相同，如$$H_2O_2$$(34)与$$H_2S$$(34)，甲含氧，合理
C. 丙中元素最外层=内层2倍：如S(6=2×3)，但$$H_2S$$不是甲烷同系物，错误
D. 双原子分子如HCl(极性键)、Cl_2(非极性键)，错误
答案：B
6. 反应分析：$$C_4H_{10} + CO_2 \to C_4H_8 + CO + H_2O$$
A. $$C_4H_8$$可能为2-甲基丙烯或丁烯，名称不一定，错误
B. 碳杂化有$$sp^3$$(烷烃)、$$sp^2$$(烯烃)、可能$$sp$$(CO)，正确
C. 断裂$$C-H$$、$$C-C$$(非极性)、$$C=O$$(极性)，生成$$C=C$$、$$C-O$$等，正确
D. 反应式正确
答案：B、C、D（多选）
8. 元素推断：Q、X、Y、Z、M、R为短周期元素，结合离子信息
A. $$QX$$如$$NaCl$$含离子键，但可能含共价成分（如$$AlCl_3$$），错误
B. X、Y、Z可能形成盐（如$$Na_2CO_3$$）或碱（如$$NaOH$$），正确
C. 简单离子半径：$$Cl^- > Na^+ > Mg^{2+}$$，正确
D. $$ZM_3$$如$$NCl_3$$，N最外层5+3=8，Cl最外层7+1=8，满足
答案：B、C、D
9. 物化性质判断
A. 浓硫酸溶解放热主要是水合热，非化学键断裂，错误
B. $$Na_2O$$溶于水还涉及$$O^{2-}$$与$$H_2O$$反应，非仅离子键断裂，错误
C. $$NH_3$$与水形成氢键，溶解度大，正确
D. $$NaCl$$晶体不导电但存在离子，错误
答案：C
10. 元素推断：X、Y、Z、W位于三个不同周期，X与W同主族，W金属性最强（Na），Z最外层=内层3倍（O:6=2×3），Z核电荷数=X+Y（8=1+7）
推得：X=H, Y=N, Z=O, W=Na
A. 原子半径：$$r(Na) > r(N) > r(O) > r(H)$$，正确
B. $$NH_3$$稳定性弱于$$H_2O$$，错误
C. H、N、O形成化合物如$$HNO_3$$（酸性）、$$NH_4NO_3$$（酸性）、$$NH_2OH$$（碱性），正确
D. $$H_2O_2$$含极性键和非极性键，$$Na_2O_2$$含离子键和共价键，类型不同，错误
答案：A、C