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正确率60.0%已知：$${{1}{m}{o}{l}}$$$$\mathrm{H_{2} \nabla( \ensuremath{g} )}$$与$${{1}{m}{o}{l}}$$$$\mathbf{B r_{2}} \langle\mathbf{g} \rangle$$完全反应生成$${{2}{m}{o}{l}}$$$$\mathrm{H B r} \left( \mathrm{\ensuremath{g}} \right)$$时放出$${{7}{2}{k}{J}}$$的热量，有关物质的相关数据如下表：
| 化学键 | $$\mathrm{H_{2} \nabla( \ensuremath{g} )}$$ | $$\mathbf{B r_{2}} \langle\mathbf{g} \rangle$$ | $$\mathrm{H B r} \left( \mathrm{\ensuremath{g}} \right)$$ |
| 断裂 $${{1}{m}{o}{l}}$$ 化学键需要吸收的能量 $${{/}{k}{J}}$$ | $${{4}{3}{6}}$$ | $${{a}}$$ | $${{3}{6}{9}}$$ |
C
A.$${{4}{0}{4}}$$
B.$${{2}{6}{0}}$$
C.$${{2}{3}{0}}$$
D.$${{2}{0}{0}}$$
3、['化学键的概念及类别'， '离子键的形成、概念'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '电离方程式'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '共价键的形成、概念']正确率40.0%现有如下各说法：
$${①}$$在水中氢$${、}$$氧原子间均以化学键相结合
$${②}$$金属和非金属化合可能形成共价键
$${③}$$离子键是阳离子$${、}$$阴离子之间的静电吸引
$${④}$$根据电离方程式$$\mathrm{H C l===H^{+}+C l^{-}，}$$判断$${{H}{C}{l}}$$分子里存在离子键
$${⑤{{H}_{2}}{O}}$$比$${{H}_{2}{S}}$$更稳定，是因为$${{H}_{2}{O}}$$分子间形成了氢键
上述各种说法正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
D
A.仅$${①}$$不正确
B.都不正确
C.$${④}$$正确，其他不正确
D.$${②}$$正确
4、['根据
进行相关计算'， '胶体的性质与应用'， '以
为中心的基本粒子的有关推算'， '结合氧化还原反应知识与
的相关推算'， '气体物质与相关推算'， '弱电解质的电离平衡'， '化学键的概念及类别'， '对阿伏加德罗常数的考查'， 'pH定义及表达式'， '有机物中的化学键类型判断'， '结合物质结构基础知识与的相关推算'， '对气体摩尔体积的考查'， '烯烃的结构和性质']正确率40.0%设$${{N}{A}}$$为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.标准状况下，$$2 2. 4 ~ \mathrm{L}$$四氯化碳中含有$${{C}{—}{C}{l}}$$键数目为$${{4}{N}{A}}$$
B.常温常压下，$${{5}{.}{6}{g}}$$丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为$$0. 4 \mathrm{N A}$$
C.将$$\mathrm{1 \， L \， 2 \， m o l \cdot L^{-1} \， F e C l_{3}}$$溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为$${{2}{N}{A}}$$
D.$${{2}{5}{^{∘}}{C}}$$时，$${{p}{H}{=}{1}}$$的$${{H}_{3}{P}{{O}_{4}}}$$溶液中含有$${{H}^{+}}$$的数目为$$0. 1 \mathrm{N A}$$
5、['化学键的概念及类别'， '8电子结构的判断'， '离子键的形成、概念'， '化学性质'， '范德华力'， '共价键的形成、概念']正确率40.0%下列说法正确的是
A
A.$$\mathrm{P C l_{3}， ~ C l_{2}}$$及$${{C}{{l}_{2}}{O}}$$三种分子中各原子最外层都具有$${{8}}$$电子稳定结构
B.$${{H}{F}}$$分子比$${{H}{C}{l}}$$分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者
C.核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同
D.$${{C}{a}{C}{{l}_{2}}}$$和$${{C}{a}{S}{{O}_{4}}}$$中化学键的类型完全相同
6、['化学键的概念及类别'， '离子键的形成、概念'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '极性键和非极性键']正确率60.0%下列对化学键的判断正确的是（）
D
A.任何物质中都有化学键
B.共价化合物中只存在极性键
C.含有共价键的化合物是共价化合物
D.含有离子键的化合物是离子化合物
7、['化学键的概念及类别'， '离子键的形成、概念'， '分子晶体的特点及性质'， '根据元素种类、原子个数、有机物类别确定分子式'， '化学键与分子间作用力']正确率40.0%下列说法中正确的是（）
A
A.$$\mathbf{C}_{6 0}$$气化和$${{I}_{2}}$$升华克服的作用力相同
B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近
C.氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D.用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体
8、['化学键的概念及类别'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '元素在周期表中位置的推断'， '化合价的变化规律'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用']正确率40.0%短周期主族元素$${\bf X. ~ Y. ~ Z. ~ W}$$原子序数依次增大，其中只有$${{Y}{、}{Z}}$$处于同一周期且相邻，$${{Z}}$$是地壳中含量最多的元素，$${{W}}$$是短周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是（）
A
A.原子半径：$$\boldsymbol{r} ~ ( \textbf{X} ) ~ < \boldsymbol{r} ~ ( \textbf{Y} ) ~ < \boldsymbol{r} ~ ( \textbf{Z} ) ~ < \boldsymbol{r} ~ ( \textbf{W} )$$
B.$${{W}}$$的最高价氧化物的水化物是一种强碱
C.$${{X}}$$分别和$${{Y}{、}{Z}}$$均可组成含有非极性键的共价化合物
D.$${\bf X}. {\bf Y}. {\bf Z}$$三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
9、['化学键的概念及类别'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '氢键'， '化学键与分子间作用力']正确率60.0%下列关于氢键的说法中正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.每个水分子内含有两个氢键
B.在所有的水蒸气$${、}$$水$${、}$$冰中都含有氢键
C.分子间能形成氢键，使物质的熔$${、}$$沸点升高
D.$${{H}{F}}$$稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
10、['化学键的概念及类别'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '过氧化氢的性质及应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%$$\mathrm{X. ~ Y. ~ Z. ~ R. ~ Q. ~ M}$$是六种短周期元素，原子序数依次增大。$${{X}}$$是原子半径最小的元素，$${{Y}}$$的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，$${{Z}}$$为地壳中含量最多的元素，$${{R}}$$与$${{X}}$$同主族；$$\mathrm{Y. ~ R. ~ Q}$$最外层电子数之和为$${{8}{，}{M}}$$的单质是黄绿色有毒气体。下列说法正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
B
A.$${{Y}}$$元素氢化物的稳定性大于$${{Z}}$$元素氢化物的稳定性
B.$$\mathrm{Y. ~ Z. ~ Q}$$简单离子半径由大到小的顺序为$$\mathrm{Y} > \mathrm{Z} > \mathrm{Q}$$
C.$$\mathbf{X}， \ \mathbf{Y}， \ \mathbf{M}$$三种元素形成盐类化合物属于共价化合物
D.$${{X}{、}{Z}}$$两元素形成的化合物中只含极性共价键
2. 已知反应：$$1 \text{mol} \ \mathrm{H_2(g)} + 1 \text{mol} \ \mathrm{Br_2(g)} \rightarrow 2 \text{mol} \ \mathrm{HBr(g)}$$，放热 $$72 \text{kJ}$$。根据键能计算反应热：$$\Delta H = \sum E_{\text{断键}} - \sum E_{\text{成键}}$$。
断键吸收能量：$$E_{\mathrm{H-H}} + E_{\mathrm{Br-Br}} = 436 + a$$
成键释放能量：$$2 \times E_{\mathrm{H-Br}} = 2 \times 369 = 738$$
反应放热，故 $$\Delta H = -72$$，代入得：$$436 + a - 738 = -72$$
解得：$$a - 302 = -72$$，$$a = 230$$
答案：C. $$230$$
3. 分析各说法：
① 错误，水分子内氢氧原子以共价键结合，但水分子间以氢键结合，非化学键。
② 正确，如AlCl₃为共价化合物。
③ 错误，离子键是静电作用，包括吸引和排斥。
④ 错误，HCl为共价化合物，电离不代表存在离子键。
⑤ 错误，H₂O更稳定是因O-H键能大，氢键影响物理性质。
仅②正确，故选D。
答案：D. $$②$$正确
4. 分析选项：
A. 错误，标准状况下CCl₄为液体，不能用22.4 L/mol。
B. 正确，丙烯C₃H₆和环丙烷C₃H₆最简式相同，5.6 g为0.4 mol CH₂，含碳原子0.4 mol × 1 = 0.4 mol，即0.4N_A。
C. 错误，胶粒为Fe(OH)₃集合体，数目小于2N_A。
D. 错误，pH=1则c(H⁺)=0.1 mol/L，但体积未知，无法求数目。
答案：B. 常温常压下，$$5.6 \text{g}$$丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为$$0.4 \mathrm{N_A}$$
5. 分析选项：
A. 错误，Cl₂O中O原子最外层为10电子。
B. 错误，HF更稳定是因H-F键能大，分子间作用力影响沸点。
C. 错误，如Na⁺和F⁻电子排布相同，化学性质不同。
D. 错误，CaCl₂只有离子键，CaSO₄还有共价键。
无正确选项，但原题要求选正确，可能题目有误。
6. 分析选项：
A. 错误，稀有气体单质无化学键。
B. 错误，如C₂H₄中存在非极性键。
C. 错误，如NaOH有共价键但为离子化合物。
D. 正确，含离子键则为离子化合物。
答案：D. 含有离子键的化合物是离子化合物
7. 分析选项：
A. 正确，C₆₀和I₂升华均克服分子间作用力。
B. 错误，甲酸甲酯和乙酸熔点不同，乙酸有氢键。
C. 错误，NaCl破坏离子键，HCl破坏共价键。
D. 错误，高温结构陶瓷如Si₃N₄为原子晶体。
答案：A. $$\mathrm{C_{60}}$$气化和$$\mathrm{I_2}$$升华克服的作用力相同
8. 短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，Z为地壳最多元素（O），W金属性最强（Na），Y、Z同周期相邻，则Y为N，X为H。
A. 错误，原子半径r(H) < r(N) < r(O) < r(Na)，但H最小，故顺序正确，但选项说r(X) B. 正确，W为Na，最高价氧化物水化物NaOH为强碱。 C. 正确，X为H，Y为N，可组成N₂H₄（含N-N非极性键）；X与Z组成H₂O₂（含O-O非极性键）。 D. 正确，H、N、O可组成HNO₃（共价）和NH₄NO₃（离子）。 选项A说法正确，但题目要求选不正确，可能A中r(X)为H最小，但顺序表述正确。 答案：A. 原子半径：$$r(\mathrm{X}) < r(\mathrm{Y}) < r(\mathrm{Z}) < r(\mathrm{W})$$（实际正确，但题目要求选不正确，可能误判）
9. 分析氢键：
A. 错误，水分子内无氢键，分子间有氢键。
B. 错误，水蒸气中分子距离大，无氢键。
C. 正确，分子间氢键使熔沸点升高。
D. 错误，HF稳定是因H-F键能大，氢键影响沸点。
答案：C. 分子间能形成氢键，使物质的熔、沸点升高
10. 短周期元素X、Y、Z、R、Q、M，原子序数依次增大。X原子半径最小（H），Y氢化物使红色石蕊变蓝（NH₃，故Y为N），Z地壳最多（O），R与X同主族（Na），Y、R、Q最外层电子数之和为8，Y为5，R为1，则Q为2（Mg），M单质黄绿色有毒（Cl₂）。
A. 错误，Y为N，Z为O，非金属性O>N，故氢化物稳定性H₂O>NH₃。
B. 错误，离子Y为N³⁻，Z为O²⁻，Q为Mg²⁺，半径N³⁻>O²⁻>Mg²⁻，故顺序Y>Z>Q正确。
C. 错误，X、Y、M为H、N、Cl，形成NH₄Cl为离子化合物。
D. 错误，X、Z为H、O，可形成H₂O₂含O-O非极性键。
答案：B. $$\mathrm{Y, Z, Q}$$简单离子半径由大到小的顺序为$$\mathrm{Y} > \mathrm{Z} > \mathrm{Q}$$