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正确率60.0%下列叙述中，正确的是（）
C
A.某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物
B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.离子化合物只含离子键
3、['化学键与化学反应的本质联系'， '离子键的形成、概念'， '分子间作用力对物质性质的影响'， '电解质溶液的导电能力'， '共价键的形成、概念'， '化学键与分子间作用力']正确率40.0%下列说法正确的是（）
D
A.碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
B.硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电
C.在$$\mathrm{N_{2} \，， \ C O_{2}}$$和$${{S}{i}{{O}_{2}}}$$物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D.$${{H}_{2}}$$和$${{C}{{l}_{2}}}$$在光照条件反应生成$${{H}{C}{l}}$$，一定有共价键的断裂和形成
4、['8电子结构的判断'， '离子键的形成、概念'， '化学用语综合判断'， '电子式'， '原子核外电子的运动状态、特点'， '原子的构成、发展史']正确率40.0%元素$${{M}{、}{N}}$$的原子序数分别为$${{1}{1}{、}{{1}{7}}}$$，下列有关说法正确的是（）
A
A.$${{M}^{+}}$$的电子式与离子符号相同
B.$${{M}{N}}$$为离子化合物，电子式为$${{M}{：}{N}}$$
C.$${{M}{N}}$$溶于水，离子键未被破坏
D.$${{M}{N}}$$中有一离子未达到$${{8}}$$个电子稳定结构
5、['离子键的形成、概念'， '酸、碱、盐、氧化物的概念及其分类'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '二氧化硫的性质'， '过氧化钠和二氧化碳的反应'， '氧化还原反应的几组概念'， '共价键的形成、概念'， '氧化还原反应的相关计算']正确率40.0%下列说不正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.酸性氧化物或碱性氧化物与水发生的化合反应一定是非氧化还原反应
B.在反应$$\mathrm{K C l O_{3}+6 H C l=K C l+3 C l_{2} \uparrow+3 H_{2} O}$$中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为$${{1}{:}{5}}$$
C.水晶和干冰都是共价化合物，其化学式均可以用$${{X}{{O}_{2}}}$$表示$${{(}{X}}$$表示$${{“}{S}{i}{”}}$$或$${{“}{C}{”}{)}}$$
D.在$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$与$$\mathrm{C O_{2} ~， ~ N a_{2} O_{2}}$$与$${{S}{{O}_{2}}}$$的反应中，$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$表现出的性质相同，反应中均有离子键$${、}$$共价键的断裂与形成
6、['原电池电极反应式、电池反应式的书写'， '化学电源的分类及特点'， '离子键的形成、概念'， '共价键的形成、概念'， '原电池电子流向判断及应用']正确率60.0%svg异常，非svg图片
C
A.放电时，铝电极的电极反应式为：$$\mathrm{A l}+7 \mathrm{A l C l}_{4}^{-}-3 \mathrm{e}^{-}=4 \mathrm{A l}_{2} \mathrm{C l}_{7}^{-}$$
B.$$[ \mathrm{E M I m} ] \mathrm{C l}$$中既含离子键，又含共价键
C.电子流向为：石墨通过离子液体流向铝
D.充电时石墨电极的电极反应式为：$$\mathrm{C n} [ \mathrm{A l C l_{4}} ]-\mathrm{e}^{-}=\mathrm{C n}+\mathrm{A l C l_{4}^{-}}$$
7、['离子键的形成、概念'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '共价键的形成、概念'， '极性键和非极性键']正确率60.0%下列含有非极性键的离子化合物是（）
D
A.$${{H}{I}}$$
B.$${{N}{a}{O}{H}}$$
C.$${{M}{g}{B}{{r}_{2}}}$$
D.$${{C}{a}{{C}_{2}}}$$
8、['离子键的形成、概念'， '共价键的形成、概念'， '共价化合物']正确率40.0%下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是$${{(}{)}}$$
A
A.共价化合物中一定没有离子键
B.单质中一定没有离子键，一定有共价键
C.共价键通过原子之间得失电子形成
D.非金属元素组成的化合物中不可能有离子键
9、['化学键的概念及类别'， '离子键的形成、概念'， '共价键的类型'， '共价键的形成、概念']正确率60.0%下列物质中只含共价键的是（）
A
A.$${{H}{C}{l}}$$
B.$${{N}{a}{O}{H}}$$
C.$${{N}{{H}_{4}}{C}{l}}$$
D.$$\mathrm{C H_{3} C O O N a}$$
10、['化学键的概念及类别'， '离子键的形成、概念'， '离子晶体的特点及性质'， '原子晶体的结构与性质（旧教材）'， '共价晶体的特点及性质（新教材）'， '化学键与分子间作用力']正确率60.0%下列说法正确的是（）
C
A.$$\mathrm{N a H S O_{4}}$$溶于水只需要克服离子键
B.单质分子中都存在化学键
C.晶体熔沸点由高到低的顺序：金刚石$${{>}}$$碳化硅$${{>}}$$氯化钠
D.干冰气化，克服了共价键和分子间作用力
1、正确答案：C
解析：A错误，同素异形体混合物只含一种元素（如$$O_2$$和$$O_3$$混合）；B错误，含共价键的化合物可能是离子化合物（如$$NaOH$$含共价键）；C正确，离子化合物定义是含离子键；D错误，离子化合物可能含共价键（如$$NaOH$$）。
3、正确答案：D
解析：A错误，碘晶体升华克服分子间作用力而非原子间作用力；B错误，$$K_2SO_4$$熔融导电但$$H_2SO_4$$为共价化合物熔融不导电；C错误，$$SiO_2$$为原子晶体而非分子构成；D正确，$$H_2$$和$$Cl_2$$断裂共价键，$$HCl$$形成共价键。
4、正确答案：D
解析：M为Na（11），N为Cl（17）。A错误，$$Na^+$$电子式为$$Na^+$$与符号不同；B错误，$$NaCl$$电子式为$$Na^+[:Cl:]^-$$；C错误，溶于水离子键被破坏；D正确，$$Cl^-$$达8电子稳定但$$Na^+$$为2电子稳定结构。
5、正确答案：B
解析：A正确，酸性/碱性氧化物与水化合无电子转移；B错误，$$KClO_3$$中Cl由+5→0（得5e），$$HCl$$中Cl由-1→0（失1e×5），氧化剂与还原剂物质的量比1:5但实际参与还原的HCl为5mol，比例正确但表述易误解；C正确，水晶$$SiO_2$$和干冰$$CO_2$$均为共价化合物；D正确，$$Na_2O_2$$与$$CO_2$$、$$SO_2$$反应均表现氧化性，有键断裂与形成。
6、正确答案：B
解析：A错误，铝电极反应应为氧化反应：$$Al + 7AlCl_4^- - 3e^- = 4Al_2Cl_7^-$$；B正确，$$[EMIm]Cl$$为离子液体，含离子键和C-H/N等共价键；C错误，电子不经过离子液体（电子沿导线流动）；D错误，充电时石墨电极应为还原反应：$$Cn + AlCl_4^- + e^- = Cn[AlCl_4]$$。
7、正确答案：D
解析：A中$$HI$$为共价化合物含极性键；B中$$NaOH$$为离子化合物但含O-H极性键；C中$$MgBr_2$$为离子化合物含离子键无非极性键；D中$$CaC_2$$为离子化合物，$$C_2^{2-}$$中含C≡C非极性键。
8、正确答案：A
解析：A正确，共价化合物定义不含离子键；B错误，单质如Ne无任何化学键；C错误，共价键通过电子共享而非得失；D错误，非金属元素化合物如$$NH_4Cl$$含离子键。
9、正确答案：A
解析：A中$$HCl$$只含H-Cl共价键；B中$$NaOH$$含离子键和O-H共价键；C中$$NH_4Cl$$含离子键和N-H共价键；D中$$CH_3COONa$$含离子键和C-H/C-O等共价键。
10、正确答案：C
解析：A错误，$$NaHSO_4$$溶于水需克服离子键和$$HSO_4^-$$内共价键；B错误，稀有气体单质无化学键；C正确，金刚石（原子晶体）>碳化硅（原子晶体）>氯化钠（离子晶体）；D错误，干冰气化仅克服分子间作用力。