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正确率40.0%下列说法正确的是（）
D
A.$${{H}{I}}$$气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力
B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C.$$\mathrm{N a H S O_{4}}$$晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
D.二氧化碳和氮气分子中每个原子的最外电子层都形成了具有$${{8}}$$个电子的稳定结构
2、['离子键的形成、概念'， '初中化学衔接知识'， '电离方程式'， '分子间作用力对物质性质的影响'， '离子晶体的特点及性质'， '分子晶体的特点及性质'， '原子晶体的结构与性质（旧教材）'， '晶体类型判断'， '共价键的形成、概念'， '化学键与分子间作用力']正确率40.0%下列过程只需破坏离子键的是
C
A.晶体硅熔化
B.碘升华
C.熔融$${{N}{a}{C}{l}}$$
D.$$\mathrm{H C l ( g )}$$溶于水
3、['化学科学的研究对象'， '同素异形体'， '共价键的形成、概念'， '化学键与分子间作用力']正确率60.0%下列说法中，不正确的是（）
C
A.碘单质升华，克服的是其分子间作用力
B.金刚石$${、}$$石墨$${、}$$纳米碳管是碳元素的同素异形体
C.目前科学家还无法实现对原子或分子的操纵
D.$${{H}{C}{l}}$$气体溶于水后，共价键被破坏，从而形成了$${{H}^{+}}$$和$${{C}{{l}^{−}}}$$
4、['分子晶体的特点及性质'， '化学键与分子间作用力']正确率60.0%下列有关分子晶体的说法中一定正确的是（）
B
A.分子内均存在共价键
B.分子间一定存在范德华力
C.分子间一定存在氢键
D.其结构一定为分子密堆积
5、['化学键的概念及类别'， '化学键与化学反应的本质联系'， '化学反应的实质'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '键能、键长、键角及其应用'， '根据键能计算反应热'， '化学键与分子间作用力']正确率40.0%下列事实能够用键能大小解释的是$${{(}{)}}$$
B
A.冰的密度比水小
B.通常情况下，氮气的化学性质非常稳定
C.硝酸是挥发性酸，而硫酸是难挥发性酸
D.稀有气体一般难以发生化学反应
6、['化学键的概念及类别'， '离子键的形成、概念'， '晶体类型判断'， '化学键与化学反应中的能量变化'， '化学键与分子间作用力']正确率40.0%已知几种物质的熔点和沸点$${（^{∘}{C}{）}}$$如下，下列说法不正确的是（）
| $${{N}{a}{C}{l}}$$ | $${{K}{B}{r}}$$ | $${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$ | 单质硼 | $${{S}{i}{C}{{l}_{4}}}$$ | |
| 熔点 | $${{8}{0}{1}}$$ | $${{7}{3}{0}}$$ | $$\mathrm{1 9 0 \ ( 0. 2 5 M P a )}$$ | $${{2}{3}{0}{0}}$$ | $${{−}{{7}{0}}}$$ |
| 沸点 | $${{1}{4}{1}{3}}$$ | $${{1}{3}{8}{0}}$$ | $${{1}{8}{0}}$$ | $${{2}{5}{0}{0}}$$ | $${{5}{7}}$$ |
D
A.$${{S}{i}{C}{{l}_{4}}}$$是分子晶体
B.单质硼是原子晶体
C.$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$加热能升华
D.$${{M}{g}{C}{{l}_{2}}}$$所含离子键的强度比$${{N}{a}{C}{l}}$$大
7、['8电子结构的判断'， '离子化合物'， '元素、核素、同位素'， '氯化氢、盐酸'， '共价键的形成、概念'， '化学键与分子间作用力']正确率60.0%下列叙述正确的是（）
A
A.离子化合物中可能含有共价键
B.化学键是分子间强烈的作用力
C.$$\mathrm{H. ~ D. ~ T}$$表示三种氢元素
D.共价化合物中各原子都一定满足最外层$${{8}}$$电子稳定结构
8、['化学键的概念及类别'， '共价键的类型'， '电子云的重叠方式'， '化学键与分子间作用力']正确率60.0%下列说法，正确的是
D
A.化学键都具有饱和性和方向性
B.在形成离子键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键
C.$${{s}}$$轨道与$${{s}}$$轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键没有方向性
D.$${{s}}$$轨道与$${{p}}$$轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键
9、['化学键的概念及类别'， '8电子结构的判断'， '离子键的形成、概念'， '分子间作用力对物质性质的影响'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '离子晶体的特点及性质'， '原子晶体的结构与性质（旧教材）'， '共价晶体的特点及性质（新教材）'， '共价键的形成、概念'， '共价化合物'， '化学键与分子间作用力']正确率40.0%下列说法不正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
B
A.碘晶体升华克服的是分于间作用力
B.$${{K}{O}{H}}$$和$${{M}{g}{C}{{l}_{2}}}$$都是离子晶体，均含有共价键和离子键
C.二氧化硅是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有$${{8}}$$电子稳定结构
D.$${{H}{C}{l}}$$是共价化合物，溶于水能电离出$${{H}^{+}{、}{{C}{{l}^{−}}}}$$
10、['化学键的概念及类别'， '离子键的形成、概念'， '共价键的类型'， '金属键的概念及理解'， '化学键与分子间作用力']正确率40.0%下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是$${{(}{)}}$$
A
A.干冰汽化
B.$${{N}{a}{C}{l}}$$熔化
C.$${{H}_{2}{S}}$$受热分解
D.铝块压成铝箔
1. 正确答案：D
A错误：$$HI$$气体受热分解需克服共价键，非仅分子间作用力
B错误：熔融态导电可能为金属（如Hg）或离子化合物，金属无离子键
C错误：$$NaHSO_4$$溶于水时$$HSO_4^-$$中H-O共价键可能断裂
D正确：$$CO_2$$（O=C=O）和$$N_2$$（N≡N）均满足8电子稳定结构
2. 正确答案：C
A错误：晶体硅熔化破坏共价键（原子晶体）
B错误：碘升华破坏分子间作用力（分子晶体）
C正确：熔融$$NaCl$$仅破坏离子键
D错误：$$HCl(g)$$溶于水破坏共价键（电离）
3. 正确答案：C
A正确：碘为分子晶体，升华破坏范德华力
B正确：金刚石、石墨、纳米碳管均为碳同素异形体
C错误：扫描隧道显微镜可实现原子/分子操纵
D正确：$$HCl$$溶于水共价键断裂生成$$H^+$$和$$Cl^-$$
4. 正确答案：B
A错误：稀有气体分子晶体（如Ne）无共价键
B正确：所有分子晶体均存在范德华力
C错误：仅含N、O、F且与H直接相连的分子才存在氢键
D错误：氢键可能导致非密堆积（如冰）
5. 正确答案：B
A错误：冰密度小因氢键致空隙结构，与键能无关
B正确：$$N_2$$的N≡N三键键能大（946 kJ/mol），导致化学惰性
C错误：挥发性与分子间作用力相关，非键能
D错误：稀有气体惰性因电子层稳定，非键能（单原子分子无化学键）
6. 正确答案：D
A正确：$$SiCl_4$$熔沸点低（-70℃/57℃），典型分子晶体
B正确：单质硼熔沸点极高（2300℃/2500℃），符合原子晶体特征
C正确：$$AlCl_3$$熔点（190℃）与沸点（180℃）接近，易升华
D错误：$$MgCl_2$$离子键强度小于$$NaCl$$（Mg²⁺与Cl⁻半径差小于Na⁺与Cl⁻，但电荷高，需具体计算。实际$$NaCl$$晶格能786 kJ/mol，$$MgCl_2$$晶格能2526 kJ/mol，但选项说"强度大"不严谨，因离子键强度需综合考量）
7. 正确答案：A
A正确：如$$NaOH$$含O-H共价键
B错误：化学键是原子间作用力，非分子间
C错误：H、D、T是氢的三种同位素，属同种元素
D错误：如$$BF_3$$中B最外层仅6电子
8. 正确答案：D
A错误：离子键无方向性和饱和性
B错误：离子键通过静电作用形成，无轨道重叠
C错误：s-s键无方向性，但p-d等键有方向性
D正确：s-p轨道需沿键轴方向才能最大重叠
9. 正确答案：B
A正确：碘升华破坏分子间作用力
B错误：$$MgCl_2$$为离子化合物，仅含离子键无共价键
C正确：SiO₂中每个Si与4个O形成共价键，满足8电子结构
D正确：$$HCl$$溶于水共价键断裂电离
10. 正确答案：A
A正确：干冰（CO₂）汽化破坏分子间作用力
B错误：$$NaCl$$熔化破坏离子键
C错误：$$H_2S$$分解破坏共价键
D错误：铝块压箔改变金属键排列，但未破坏化学键