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的相关推算'， '晶体类型判断'， '化学键与分子间作用力']正确率60.0%下列说法中正确的是（）
①干冰是$${{C}{{O}_{2}}}$$分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体
②正四面体结构的分子，键角都是$$1 0 9^{\circ} 2 8^{\prime}，$$其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体
③分子晶体中都含有化学键
④含$${{4}{.}{8}{g}}$$碳原子的金刚石晶体中的共价键的物质的量为$$0. 8 \mathrm{m o l}$$
B
A.①②③
B.只有④
C.②④
D.③④
2、['根据
进行相关计算'， '二氧化硅的物理性质及用途'， '以
为中心的基本粒子的有关推算'， '共价键的类型'， '气体物质与相关推算'， '氢键'， '结合物质结构基础知识与的相关推算']正确率40.0%设$${{N}_{A}}$$为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是$${{(}{)}}$$
A
A.$$2 2. 4 \， \mathrm{L \， C O_{2}}$$分子中含有$${{σ}}$$键的数目为$${{2}{{N}_{A}}}$$
B.$${{1}{8}{g}}$$冰中含有氢键的数目为$${{2}{{N}_{A}}}$$
C.$$\mathrm{1 \ m o l \ H_{2} O_{2}}$$中含有非极性键的数目为$${{N}_{A}}$$
D.$$\mathrm{6. 0 \ g \ S i O_{2}}$$晶体中含$${{S}{i}{—}{O}}$$键数目为$${{0}{.}{4}{{N}_{A}}}$$
3、['化学键与化学反应的本质联系'， '氢键'， '共价化合物'， '化学键与分子间作用力']正确率40.0%下列说法中正确的是（）
A
A.共价化合物在熔融态时不能导电
B.氢键是一种化学键，且它比分子间作用力要稍强
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.双原子分子中的共价键一定是非极性键
4、['氢键'， '极性分子和非极性分子'， '晶体类型判断']正确率60.0%下列叙述中正确的是（）
B
A.在冰（固态水）中，既有极性键$${、}$$非极性键，又有氢键
B.二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子
C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D.$${{C}{C}{{l}_{4}}}$$和$${{N}{{H}_{3}}}$$都是以极性键结合的极性分子
5、['氢键'， '分子间作用力对物质性质的影响'， '范德华力']正确率60.0%下列说法不正确的是（）
C
A.$$\mathrm{H C l. ~ H B r. ~ H I}$$的熔$${、}$$沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B.$${{H}_{2}{O}}$$的熔$${、}$$沸点高于$${{H}_{2}{S}}$$是由于$${{H}_{2}{O}}$$分子间存在氢键
C.甲烷可与水形成氢键
D.白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键
8、['氢键'， '范德华力']正确率60.0%下列有机化合物中沸点最低的是（）
C
A.乙酸乙酯
B.乙酸丁酯
C.甲醛
D.乙酸
9、['氢键'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '范德华力'， '键能、键长、键角及其应用']正确率60.0%关于氢键，下列说法不正确的是
C
A.$${{H}{F}}$$的沸点比$${{H}{C}{l}}$$的沸点高，是由于$${{H}{F}}$$分子间存在氢键
B.水结成冰时体积膨胀，是由于水分子之间形成更多的氢键
C.$${{N}{{H}_{3}}}$$的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D.在氨水中，水分子和氨分子之间也存在氢键
1. 分析选项：
① 干冰是$$CO_2$$分子晶体，但$$CO_2$$分子间无氢键，只有分子间作用力，错误
② 正四面体分子（如$$CH_4$$、$$CCl_4$$）键角为$$109^\circ28'$$，但晶体类型可能是分子晶体（如$$CCl_4$$）或共价晶体（如金刚石），正确
③ 分子晶体中可能不含化学键（如稀有气体晶体），错误
④ 4.8g碳原子为0.4mol，金刚石中每个碳原子形成4个共价键但每个键被2个原子共享，故共价键物质的量=0.4×4/2=0.8mol，正确
正确答案：C（②④）
2. 分析选项：
A. 未指明标准状况，22.4L$$CO_2$$不一定为1mol，错误
B. 18g冰（1mol$$H_2O$$）中每个水分子平均形成2个氢键，氢键数目为$$2N_A$$，正确
C. $$H_2O_2$$中O-O为非极性键，1mol含$$N_A$$个非极性键，正确
D. 6.0g$$SiO_2$$为0.1mol，每个Si原子形成4个Si-O键，故含0.4mol Si-O键，正确
不正确的是A
3. 分析选项：
A. 共价化合物熔融态不导电（无自由移动离子），正确
B. 氢键不是化学键，属于分子间作用力，错误
C. 含共价键的化合物可能是离子化合物（如$$NH_4Cl$$），错误
D. 双原子分子中的共价键可能是极性键（如HCl），错误
正确答案：A
4. 分析选项：
A. 冰中只有极性键（H-O）和氢键，无非极性键，错误
B. $$CO_2$$由极性键形成，分子结构对称为非极性分子，正确
C. 金属晶体也含金属阳离子，但不是离子晶体，错误
D. $$CCl_4$$为非极性分子，错误
正确答案：B
5. 分析选项：
A. HCl、HBr、HI熔沸点升高与分子间作用力增大有关，正确
B. $$H_2O$$熔沸点高于$$H_2S$$因存在氢键，正确
C. 甲烷无电负性大的原子，不能与水形成氢键，错误
D. 乙醇和水分子间存在范德华力和氢键，正确
不正确的是C
8. 沸点比较：
乙酸（含氢键）> 乙酸丁酯（分子量大）> 乙酸乙酯（分子量中等）> 甲醛（分子量最小且无氢键）
沸点最低的是甲醛
正确答案：C
9. 分析选项：
A. HF沸点高于HCl因分子间氢键，正确
B. 水结冰体积膨胀因氢键形成四面体结构，正确
C. $$NH_3$$稳定性与N-H键强度有关，与分子间氢键无关，错误
D. 氨水中水分子与氨分子间可形成氢键，正确
不正确的是C