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正确率40.0%用$${{N}_{A}}$$代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
A
A.用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下$$2 2. 4 \mathrm{L}$$氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为$${{4}{{N}_{A}}}$$
B.$$\mathrm{1 L 0. 1 m o l \cdot L^{-1} N H_{4} C l}$$溶液中含有的氮原子数小于$${{0}{.}{1}{{N}_{A}}}$$
C.$${{3}{.}{0}{g}}$$由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为$${{0}{.}{3}{{N}_{A}}}$$
D.氢气与氯气反应生成标准状况下$$2 2. 4 \mathrm{L}$$氯化氢，断裂化学键的总数为$${{2}{{N}_{A}}}$$
2、['化学键与化学反应的本质联系'， '相对分（原）子质量及其计算'， '碳原子的成键特点'， '共价键的饱和性和方向性'， '原子的构成、发展史']正确率40.0%若用$${{N}}$$原子替代异丁烷中的一个$${{C}}$$原子，形成后的化合物的分子量为（）
C
A.$${{5}{7}}$$
B.$${{5}{8}}$$
C.$${{5}{9}}$$
D.$${{6}{0}}$$
3、['化学键与化学反应的本质联系'， '电离方程式'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '分子晶体的特点及性质'， '共价键的形成、概念']正确率60.0%下列说法中不正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
$${①}$$ 任何分子内均存在化学键
$${②}$$ 含有共价键的化合物就是共价化合物
$${③}$$ 离子键就是阳离子 $${、}$$ 阴离子间的静电引力
$${④}$$ 根据电离方程式 $$\mathbf{H C l}=\mathbf{H}$$$${^{+}}$$ $${{+}{C}{l}}$$$${^{−}}$$ 可以判断 $${{H}{C}{l}}$$ 分子里存在离子键
$${⑤{H}}$$$${_{2}}$$ $${{O}}$$ 与 $${{H}}$$$${_{2}}$$ $${{O}}$$$${_{2}}$$ 的化学键类型不完全一样
D
A.$${①{②}{④}{⑤}}$$
B.$${②{③}{④}{⑤}}$$
C.$${①{②}{③}{⑤}}$$
D.$${①{②}{③}{④}}$$
4、['化学键与化学反应的本质联系'， '物质变化过程中的能量变化'， '催化剂、反应历程'， '化学键与化学反应中的能量变化'， '常见“10电子”、“18电子”微粒']正确率60.0%svg异常，非svg图片
C
A.过程Ⅰ中在$${{Z}{n}{O}}$$表面上进行$${{C}{{O}_{2}}}$$的吸附与转化
B.过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成
C.过程Ⅴ中生成$${{C}{H}_{3}{{O}{H}}}$$时吸收能量
D.总反应的化学方程式是$$\mathrm{C O_{2}+3 H_{2} \frac{\mathrm{C u} / \mathrm{Z n O}} {_{\#}} \， C H_{3} O H+H_{2} O}$$
5、['化学键与化学反应的本质联系'， '离子键的形成、概念'， '共价键的形成、概念']正确率60.0%下列变化过程中原物质分子内的共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）
D
A.碘升华
B.盐酸和氢氧化钠溶液混合
C.氯化氢溶于水
D.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体
6、['化学键的概念及类别'， '化学键与化学反应的本质联系'， '离子化合物'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '共价键的形成、概念']正确率60.0%下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.离子化合物中只含有离子键
D.化学键断裂的变化一定是化学变化
7、['化学键与化学反应的本质联系'， '离子键的形成、概念'， '电负性的理解及应用'， '共价键的形成、概念']正确率60.0%从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是（）
B
A.$${{N}{a}}$$和$${{C}{l}}$$
B.$${{H}}$$和$${{C}{l}}$$
C.$${{K}}$$和$${{F}}$$
D.$${{C}{a}}$$和$${{O}}$$
8、['吸热反应和放热反应'， '化学键与化学反应的本质联系'， '物质变化过程中的能量变化']正确率60.0%对于反应$$H_{2}+C l_{2} \overset{\# \#} {-} 2 H C l$$，下列说法正确的是（）
B
A.该反应中，化学能只有转变为热能
B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C.断开$${{1}{m}{o}{l}}$$$${{H}{−}{H}}$$键和$${{1}{m}{o}{l}}$$$$\mathrm{C l}-\mathrm{C l}$$键所吸收的总能量小于形成$${{1}{m}{o}{l}}$$$${{H}{−}{C}{l}}$$键所放出的能量
D.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
9、['吸热反应和放热反应'， '化学键与化学反应的本质联系'， '化学键与化学反应中的能量变化'， '化学反应的实质']正确率40.0%关于化学反应与能量的说法正确的是$${{(}{)}}$$
A
A.燃烧属于放热反应
B.中和反应是吸热反应
C.形成化学键时吸收能量
D.反应物总能量与生成物总能量一定相等
10、['化学键与化学反应的本质联系'， '原子晶体的结构与性质（旧教材）'， '化学键与化学反应中的能量变化'， '共价晶体的特点及性质（新教材）']正确率40.0%svg异常，非svg图片
C
A.高聚氮晶体属于原子晶体
B.高聚氮分解成氮气释放大量能量
C.含$$\mathrm{2 n \ m o l \ N}$$原子的高聚氮晶体中存在$$6 \mathrm{n} \mathrm{\: m o l \: N-N}$$共价键
D.用作炸药或高能材料是高聚氮潜在的应用
1. 解析：
A. 铅蓄电池电解氯化钠溶液：$$2NaCl + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 + Cl_2$$，生成22.4L（1mol）$$H_2$$需转移2mol电子。铅蓄电池总反应：$$Pb + PbO_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow 2PbSO_4 + 2H_2O$$，每转移2mol电子消耗4mol $$H^+$$，故氢离子数目为$$4N_A$$，正确。
B. $$NH_4Cl$$溶液中氮原子全部来自$$NH_4^+$$，1L 0.1mol/L溶液含0.1mol $$NH_4Cl$$，氮原子数为$$0.1N_A$$，但$$NH_4^+$$部分水解，氮原子数不变，仍为$$0.1N_A$$，故"小于"错误。
C. 葡萄糖($$C_6H_{12}O_6$$)和冰醋酸($$CH_3COOH$$)最简式均为$$CH_2O$$，摩尔质量30g/mol。3.0g混合物含0.1mol $$CH_2O$$单元，原子总数$$0.1 \times 4 \times N_A = 0.4N_A$$，故$$0.3N_A$$错误。
D. $$H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl$$，生成22.4L（1mol）$$HCl$$需断裂1mol $$H-H$$键和1mol $$Cl-Cl$$键，总键数$$2N_A$$，正确。
答案：A和D正确，但单选题可能设计为选D（注：原题为单选题，需根据选项判断，通常A和D均正确，但可能题目有误，实践中A正确）
2. 解析：
异丁烷($$C_4H_{10}$$)分子量58。用N原子替代一个C原子：
• N原子量14，C原子量12，替代后质量增加2
• 同时减少该C原子上连接的H原子（异丁烷中被替代的C为$$CH$$基团，有1个H）
• 新化合物为$$C_3H_9N$$，分子量计算：3×12 + 9×1 + 14 = 36+9+14=59
答案：C. $$59$$
3. 解析：
① 错误（稀有气体单原子分子无化学键）
② 错误（含共价键的化合物可能是离子化合物，如$$NaOH$$）
③ 错误（离子键是静电作用，包括引力和斥力）
④ 错误（$$HCl$$电离不能说明分子内有离子键，实际为共价键）
⑤ 正确（$$H_2O$$含极性共价键，$$H_2O_2$$还含O-O非极性键）
错误叙述为①②③④
答案：D. $$①②③④$$
4. 解析：
（无SVG图像，但根据文字描述）
A. 过程I在$$ZnO$$表面进行$$CO_2$$吸附与转化，可能正确
B. 过程II涉及键断裂与形成，如$$C-O$$、$$H-H$$等极性键，正确
C. 过程V生成$$CH_3OH$$应为放热过程，故"吸收能量"错误
D. 总反应正确：$$CO_2 + 3H_2 \xrightarrow{Cu/ZnO} CH_3OH + H_2O$$
答案：C错误
5. 解析：
A. 碘升华：破坏分子间力，共价键未破坏
B. 盐酸和NaOH混合：离子键形成（生成$$NaCl$$），但共价键未破坏（$$HCl$$和$$NaOH$$中共价键保留）
C. $$HCl$$溶于水：共价键断裂（电离），但无离子键形成
D. $$HCl$$与$$NH_3$$反应：$$HCl$$中H-Cl共价键断裂，形成$$NH_4^+$$和$$Cl^-$$，离子键形成
答案：D
6. 解析：
A. 错误（离子化合物可能含共价键，如$$NH_4Cl$$）
B. 正确（共价化合物一定含共价键）
C. 错误（离子化合物可能含共价键，如$$NaOH$$）
D. 错误（化学键断裂不一定为化学变化，如$$HCl$$溶于水）
答案：B
7. 解析：
电负性差值小（<1.7）易形成共价键：
A. Na(0.9)和Cl(3.0)差值2.1，离子键
B. H(2.1)和Cl(3.0)差值0.9，共价键
C. K(0.8)和F(4.0)差值3.2，离子键
D. Ca(1.0)和O(3.5)差值2.5，离子键
答案：B
8. 解析：
A. 错误（化学能可转为光能等）
B. 正确（该反应放热，反应物总能量高于产物）
C. 错误（断开$$H-H$$键（436kJ/mol）和$$Cl-Cl$$键（243kJ/mol）吸收679kJ，形成2mol $$H-Cl$$键（2×431=862kJ）放出能量，吸收小于放出）
D. 错误（产物能量低于反应物）
答案：B
9. 解析：
A. 正确（燃烧均为放热反应）
B. 错误（中和反应放热）
C. 错误（形成化学键释放能量）
D. 错误（能量守恒，但反应物与生成物总能量不等，差值以热形式表现）
答案：A
10. 解析：
（无SVG图像，但根据高聚氮性质）
A. 错误（高聚氮为$$N_3$$链状结构，应属分子晶体）
B. 正确（$$N≡N$$键能大，分解放能）
C. 计算：含2n mol N原子的高聚氮（$$(N_3)_n$$）中，每个N原子形成2个单键，但每条键被2个原子共享，故键数为$$2n \times \frac{1}{2} = n$$ mol $$N-N$$键，非6n mol
D. 正确（高能材料应用）
答案：C错误