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正确率40.0%下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
$${①}$$离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
$${②{{H}_{2}}{S}{{O}_{3}}}$$的酸性$${{>}{{H}_{2}}{C}{{O}_{3}}}$$的酸性，所以非金属性$${{S}{>}{C}}$$
$${③}$$含金属元素的化合物不一定是离子化合物
$${④}$$由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
$${⑤}$$熔融状态能导电的化合物是离子化合物
$${⑥}$$由分子组成的物质中一定存在共价键
A
A.$${①{③}{⑤}}$$
B.$${②{④}{⑥}}$$
C.$${①{②}{③}{⑤}}$$
D.$${①{③}{⑤}{⑥}}$$
4、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '离子化合物'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$为原子序数依次增大的短周期元素，它们原子的最外层电子数之和为$${{1}{8}{．}{W}}$$的族序数是周期数的$${{2}}$$倍，$${{X}}$$与$${{W}}$$位于相邻主族，$${{Y}}$$的最外层电子数等于$${{X}}$$的次外层电子数。下列说法正确的是（）
C
A.原子半径：$$\mathbf{Z} > \mathbf{Y} > \mathbf{X}$$
B.气态氢化物的热稳定性：$${{W}{>}{X}}$$
C.$${{Y}}$$与$${{Z}}$$可形成离子化合物
D.$${{Z}}$$的氧化物的水化物均为强酸
5、['离子键的形成、概念'， '离子化合物'， '微粒半径大小的比较'， '元素在周期表中位置的推断'， '无机含氧酸的酸性'， '元素的推断及综合应用']正确率60.0%短周期主族元素$$\mathrm{M. \ N. \ X. \ Y. \ Z}$$的原子序数依次增大。$${{M}{、}{X}}$$同主族，$${{N}{、}{Y}}$$的最外层电子数相同，且$${{Y}}$$的核电荷数是$${{N}}$$的$${{2}}$$倍，由$${{M}{、}{N}}$$形成的一种化合物在常温下为液态。下列叙述正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
C
A.$${{Z}}$$的含氧酸的酸性一定强于$${{Y}}$$的含氧酸的酸性
B.$${\bf X}. {\bf Y}. {\bf Z}$$的离子半径依次减小
C.$${{M}{、}{X}}$$形成的化合物是离子化合物
D.$${{X}{、}{N}}$$形成的化合物中只可能含离子键
6、['离子化合物'， '元素的推断及综合应用']正确率60.0%$${{Y}}$$元素最高正价与负价的绝对值之差为$${{4}{，}{Y}}$$元素与$${{M}}$$元素可形成离子化合物，该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）
A
A.硫化钾
B.硫化钠
C.氯化钠
D.氧化铝
7、['离子化合物'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '共价化合物']正确率40.0%下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成$${{X}{{Y}_{2}}}$$型共价化合物的是$${{(}{)}}$$
B
A.$${{3}}$$与$${{8}}$$
B.$${{6}}$$与$${{8}}$$
C.$${{1}}$$与$${{1}{6}}$$
D.$${{1}{2}}$$与$${{1}{7}}$$
8、['离子化合物'， '共价键的形成、概念']正确率60.0%有共价键的离子化合物是（ ）
D
A.$${{N}{a}{C}{l}}$$
B.$${{H}_{2}}$$$${{O}_{2}}$$
C.$${{C}_{2}}$$$${{H}_{5}}$$$${{B}{r}}$$
D.$${{K}_{2}}$$$${{S}{{O}_{4}}}$$
9、['离子化合物']正确率40.0%下列物质中属于离子化合物的是$${{(}{)}}$$
D
A.$${{N}{{H}_{3}}}$$
B.$${{H}_{2}{O}}$$
C.$${{H}{C}{l}{O}}$$
D.$${{N}{{a}_{2}}{O}}$$
10、['离子化合物'， '共价键的饱和性和方向性']正确率80.0%下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是$${{(}{)}}$$
A.$${{C}{a}{{O}_{2}}}$$
B.$${{C}{a}{C}{{l}_{2}}}$$
C.$${{N}{a}{O}{H}}$$
D.$${{N}{{H}_{3}}}$$
2、下列说法正确的是：
① 离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键——正确，如$$NaOH$$含离子键和极性键，$$Na_2O_2$$含离子键和非极性键
② $$H_2SO_3$$酸性$$>H_2CO_3$$酸性，所以非金属性$$S>C$$——错误，比较非金属性应比较最高价含氧酸酸性
③ 含金属元素的化合物不一定是离子化合物——正确，如$$AlCl_3$$是共价化合物
④ 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物——错误，如$$NH_4Cl$$是离子化合物
⑤ 熔融状态能导电的化合物是离子化合物——正确，这是离子化合物的特征
⑥ 由分子组成的物质中一定存在共价键——错误，如稀有气体单质是分子但无共价键
正确答案：A.$$①③⑤$$
4、已知条件：
$$W$$族序数=周期数×2，且为短周期元素，可能为$$C$$(第2周期ⅣA族)或$$S$$(第3周期ⅥA族)
$$X$$与$$W$$相邻主族，$$Y$$最外层电子数=$$X$$次外层电子数
最外层电子数之和=18
若$$W$$为$$C$$(最外层4e)，则$$X$$为$$N$$(最外层5e)，$$Y$$最外层电子数=$$N$$次外层电子数=2，可能为$$Mg$$
此时$$Z$$最外层电子数=18-4-5-2=7，为$$Cl$$，符合原子序数递增
A.原子半径：$$Mg>N>C$$，但$$Cl B.气态氢化物稳定性：$$CH_4 C.$$Mg$$与$$Cl$$可形成$$MgCl_2$$离子化合物，正确 D.$$Cl$$的氧化物水化物$$HClO$$为弱酸，错误 正确答案：C
5、已知条件：
$$M、X$$同主族，$$N、Y$$最外层电子数相同，$$Y$$核电荷数=$$2×N$$
由$$M、N$$形成的化合物常温下为液态，可能为$$H_2O$$
推断：$$M=H$$，$$N=O$$，则$$Y=2×8=16$$(S)，$$X$$与$$M$$同主族且原子序数在$$O$$和$$S$$之间，$$X=Na$$
$$Z$$原子序数>S，且为短周期，$$Z=Cl$$
A.$$Z$$含氧酸$$HClO_4$$酸性强于$$Y$$含氧酸$$H_2SO_4$$，但$$HClO$$弱于$$H_2SO_3$$，不一定，错误
B.离子半径：$$Na^+
C.$$M、X$$形成$$NaH$$是离子化合物，正确
D.$$X、N$$形成$$Na_2O、Na_2O_2$$，$$Na_2O_2$$含非极性共价键，错误
正确答案：C
6、$$Y$$最高正价与负价绝对值之差=4，可能为ⅥA族元素
$$Y$$与$$M$$形成离子化合物，溶于水电离出电子层结构相同的离子
选项分析：
A.硫化钾$$K_2S$$：$$K^+$$(Ar型)与$$S^{2-}$$(Ar型)电子层结构相同，正确
B.硫化钠$$Na_2S$$：$$Na^+$$(Ne型)与$$S^{2-}$$(Ar型)电子层结构不同
C.氯化钠：Cl为ⅦA族，不符合差值4
D.氧化铝：O为ⅥA族但Al³⁺与O²⁻电子层结构不同
正确答案：A
7、能形成$$XY_2$$型共价化合物：
A.3号(Li)与8号(O)：形成$$Li_2O$$离子化合物
B.6号(C)与8号(O)：形成$$CO_2$$共价化合物，正确
C.1号(H)与16号(S)：形成$$H_2S$$共价化合物，但题目要求$$XY_2$$型，H在Y位置，不符合
D.12号(Mg)与17号(Cl)：形成$$MgCl_2$$离子化合物
正确答案：B
8、有共价键的离子化合物：
A.$$NaCl$$：只有离子键
B.$$H_2O_2$$：共价化合物
C.$$C_2H_5Br$$：共价化合物
D.$$K_2SO_4$$：离子化合物，$$SO_4^{2-}$$内含共价键，正确
正确答案：D
9、属于离子化合物：
A.$$NH_3$$：共价化合物
B.$$H_2O$$：共价化合物
C.$$HClO$$：共价化合物
D.$$Na_2O$$：离子化合物，正确
正确答案：D
10、既含离子键又含非极性共价键：
A.$$CaO_2$$(过氧化钙)：Ca²⁺与O₂²⁻间为离子键，O-O键为非极性共价键，正确
B.$$CaCl_2$$：只有离子键
C.$$NaOH$$：含离子键和极性共价键
D.$$NH_3$$：只有共价键
正确答案：A