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正确率40.0%svg异常
B
A.所有原子均满足$${{8}}$$电子结构
B.$${{N}}$$原子的杂化方式有$${{2}}$$种
C.空间结构为四面体形
D.常温下不稳定
3、['8电子结构的判断'， '初中化学衔接知识'， '晶体熔、沸点高低的比较规律'， '微粒半径大小的比较'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '同素异形体'， '晶体类型判断']正确率40.0%下列有关说法正确的是
A
A.物质熔$${、}$$沸点的高低顺序是晶体硅$${{>}}$$氯化钠$${{>}}$$冰$${{>}}$$氖气
B.微粒半径由大到小的顺序是$$\mathrm{H^{+} > L i^{+} > H^{-}}$$
C.金刚石的硬度$${、}$$熔点$${、}$$沸点都高于石墨
D.$$\mathrm{C O_{2}， ~ S O_{2}， ~ C F_{4}， ~ P C l_{3}}$$四种分子中的所有原子都满足最外层为$${{8}}$$电子的稳定结构
4、['8电子结构的判断'， '元素在周期表中位置的推断'， '有机物的结构式、结构简式、球棍模型、空间填充模型、最简式'， '极性键和非极性键'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%svg异常
B
A.$${{X}}$$原子可能为第$${{V}{A}}$$族元素
B.$${{Y}}$$原子一定为第$${{I}{A}}$$族元素
C.该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键
D.从圆球的大小分析，该分子可能为$${{N}_{2}{{F}_{4}}}$$
5、['8电子结构的判断'， '化学史和化学的发展趋势'， '碱金属元素的结构及性质'， '核外电子排布的一般规律'， '元素周期表的分区'， '元素周期表的形成'， '周期、族、分区'， '元素周期表的结构及其应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%下列关于元素周期表的说法正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.第$${Ⅰ{A}}$$族元素称为碱金属元素
B.过渡元素全是金属元素
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为$${{8}}$$
D.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
6、['8电子结构的判断'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '位置、结构、性质的相互关系和应用']正确率60.0%svg异常
C
A.离子半径：$$\mathbf{X} < \mathbf{Y} < \mathbf{W}$$
B.气态氢化物的热稳定性：$${{W}{<}{Z}}$$
C.$${{T}{{W}_{2}}}$$分子中每个原子均满足$${{8}}$$电子稳定结构
D.最高价氧化物对应水化物的碱性：$${{X}{<}{Y}}$$
7、['8电子结构的判断'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '无机含氧酸的酸性'， '卤素单质的性质'， '弱电解质的电离平衡'， '元素的推断及综合应用']正确率60.0%svg异常
C
A.最高价含氧酸的酸性：$${{Y}{>}{Z}}$$
B.氢化物的沸点：$$\bf{M} > \bf{W} > \bf{Z}$$
C.$${{W}}$$的单质可与$${{M}}$$的氢化物发生置换反应
D.$${{Y}{{W}_{3}}}$$分子中各原子最外层都达到$${{8}}$$电子稳定结构
8、['8电子结构的判断'， '晶体熔、沸点高低的比较规律'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '分子间作用力对物质性质的影响'， '核外电子排布的一般规律'， '极性分子和非极性分子'， '晶体类型判断']正确率60.0%下列说法正确的是（）
D
A.$${{H}{F}}$$沸点高于$${{H}{C}{l}}$$，是因为$${{H}{F}}$$分子极性大，范德华力也大
B.在$${{P}{C}{{l}_{5}}}$$分子中，各原子均满足最外层$${{8}}$$电子结构
C.可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键
D.$${{S}_{2}{B}{{r}_{2}}}$$与$${{S}_{2}{C}{{l}_{2}}}$$结构相似，则熔$${、}$$沸点：$$S_{2} B r_{2} > S_{2} C l_{2}$$
9、['8电子结构的判断'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '能层、能级及其最多容纳电子数的关系'， '核外电子排布的一般规律'， '共价键的形成、概念']正确率60.0%下列说法中正确的是（）
$${①}$$外围电子构型为$${{n}{{s}^{n}}{n}{{p}^{n}}}$$的原子形成的化合物的种类最多
$${②}$$在硫酸铜溶液中加入过量氨水最后生成深蓝色溶液
$${③{{H}_{2}}{O}}$$是一种非常稳定的化合物，这是由于$${{H}_{2}{O}}$$分子间存在氢键所致
$$\oplus\mathrm{P_{4}， ~ B F_{3}， ~ C H_{3} C l}$$三种分子中所有原子的最外层均满足$${{8}{{e}^{−}}}$$稳定结构
$${⑤}$$乙醇分子中只含$${{σ}}$$键．
C
A.$${①{③}{⑤}}$$
B.$${③{④}}$$
C.$${①{②}{⑤}}$$
D.$${⑤}$$
10、['8电子结构的判断'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '原子核外电子的排布原理、方法'， '微粒半径大小的比较'， '元素在周期表中位置的推断'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '极性键和非极性键'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
| 元素代号 | $${{D}}$$ | $${{L}}$$ | $${{M}}$$ | $${{Q}}$$ | $${{R}}$$ | $${{T}}$$ | $${{Z}}$$ |
| 原子半径 $${{/}{n}{m}}$$ | $$0. 1 8 6$$ | $$0. 1 6 0$$ | $$0. 1 4 3$$ | $$0. 1 0 2$$ | $$\ 0. 0 8 9$$ | $$0. 0 7 4$$ | $$0. 1 5 2$$ |
| 主要化合价 | $${{+}{1}}$$ | $${{+}{2}}$$ | $${{+}{3}}$$ | $${{+}{6}{、}{{−}{2}}}$$ | $${{+}{2}}$$ | $${{−}{2}}$$ | $${{+}{1}}$$ |
下列叙述正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.$$\mathrm{D. ~ L. ~ M}$$三种元素的金属性逐渐增强
B.在$${{R}}$$元素与氯元素形成的化合物$${{R}{C}{{l}_{2}}}$$中，各原子最外层均满足$${{8}}$$电子的稳定结构
C.$${{T}}$$元素原子的最外层电子数与$${{Q}}$$元素原子的最外层电子数相等，$${{Z}}$$元素原子的核外电子层数比$${{M}}$$元素原子的核外电子层数多一层
D.$${{Z}}$$的单质在$${{T}}$$的单质中燃烧所形成的化合物中不含有非极性共价键
题目1：svg异常，选项分析：
A. 所有原子均满足$$8$$电子结构：错误，如$$N_2F_4$$中F原子满足$$8$$电子，但N原子形成$$5$$个键，可能不满足$$8$$电子
B. $$N$$原子的杂化方式有$$2$$种：正确，$$N_2F_4$$中N原子有$$sp^3$$和$$sp^2$$两种杂化
C. 空间结构为四面体形：错误，$$N_2F_4$$实际为平面结构
D. 常温下不稳定：错误，$$N_2F_4$$常温较稳定
答案：B
题目3：下列有关说法正确的是：
A. 物质熔沸点高低顺序：晶体硅$$>$$氯化钠$$>$$冰$$>$$氖气：正确，硅为原子晶体最高，NaCl离子晶体次之，冰有氢键，氖气分子晶体最低
B. 微粒半径：$$H^+ > Li^+ > H^-$$：错误，实际$$H^- > Li^+ > H^+$$
C. 金刚石硬度、熔点、沸点都高于石墨：错误，石墨熔点更高
D. $$CO_2, SO_2, CF_4, PCl_3$$都满足$$8$$电子：错误，$$SO_2$$中S不满足$$8$$电子
答案：A
题目4：svg异常，选项分析：
A. $$X$$原子可能为第$$VA$$族元素：正确，如N元素
B. $$Y$$原子一定为第$$IA$$族元素：错误，可能是H或其他
C. 分子中含极性键和非极性键：正确，如$$N_2F_4$$有N-N非极性和N-F极性键
D. 从圆球大小分析，可能为$$N_2F_4$$：正确，N原子较大，F原子较小
答案：B错误，ACD正确但题目可能单选，结合上下文判断
题目5：关于元素周期表正确的是：
A. 第$$IA$$族称为碱金属元素：错误，H不是碱金属
B. 过渡元素全是金属元素：正确
C. 稀有气体最外层电子数均为$$8$$：错误，He为$$2$$
D. 道尔顿贡献：错误，门捷列夫创建周期表
答案：B
题目6：svg异常，选项分析（假设X、Y、W、Z、T为元素）：
A. 离子半径：$$X < Y < W$$：需具体元素判断
B. 气态氢化物热稳定性：$$W < Z$$：一般非金属性越强越稳定
C. $$TW_2$$分子满足$$8$$电子：如$$CO_2$$满足，但$$NO_2$$不满足
D. 最高价氧化物水化物碱性：$$X < Y$$：金属性越强碱性越强
需更多信息，但B选项通常正确
题目7：svg异常，选项分析：
A. 最高价含氧酸性：$$Y > Z$$：非金属性越强酸性越强
B. 氢化物沸点：$$M > W > Z$$：需考虑氢键和分子量
C. $$W$$单质与$$M$$氢化物置换：如$$Cl_2 + H_2S \to S + 2HCl$$
D. $$YW_3$$满足$$8$$电子：如$$NCl_3$$满足，但$$BCl_3$$不满足
需具体元素，但C选项常见正确
题目8：下列说法正确的是：
A. $$HF$$沸点高是因极性大范德华力大：错误，主要因氢键
B. $$PCl_5$$中各原子满足$$8$$电子：错误，P有$$10$$电子
C. 可燃冰是甲烷结晶水合物，甲烷与水形成氢键：错误，甲烷无氢键
D. $$S_2Br_2$$与$$S_2Cl_2$$结构相似，熔沸点：$$S_2Br_2 > S_2Cl_2$$：正确，分子量大范德华力大
答案：D
题目9：说法正确的是：
① 外围电子构型$$ns^n np^n$$原子形成化合物最多：错误，如C是$$2s^2 2p^2$$
② 硫酸铜加氨水最后深蓝色溶液：正确，形成$$[Cu(NH_3)_4]^{2+}$$
③ $$H_2O$$稳定是因氢键：错误，氢键影响物理性质，化学稳定性因O-H键能
④ $$P_4, BF_3, CH_3Cl$$均满足$$8$$电子：错误，$$BF_3$$中B只有$$6$$电子
⑤ 乙醇只含σ键：错误，有σ键和O-H极性键
答案：仅②正确，但选项无单独②，可能C
题目10：短周期元素原子半径及化合价表分析：
元素：D半径0.186nm +1价（如K）
L半径0.160nm +2价（如Mg）
M半径0.143nm +3价（如Al）
Q半径0.102nm +6/-2价（如S）
R半径0.089nm +2价（如Be）
T半径0.074nm -2价（如O）
Z半径0.152nm +1价（如Na）
A. D、L、M金属性逐渐增强：错误，K>Mg>Al
B. R与Cl形成$$RCl_2$$各原子满足$$8$$电子：如$$BeCl_2$$中Be不满足
C. T最外层电子数与Q相等：O和S均为6电子；Z电子层比M多一层：Na第三层，Al第三层，错误
D. Z在T中燃烧形成化合物无非极性键：如$$Na_2O$$只有离子键，正确
答案：D