.jpg)
正确率40.0%已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于$${{1}{.}{7}}$$时，通常形成离子键，两成键元素间电负性差值小于$${{1}{.}{7}}$$时，通常形成共价键。下表给出了$${{1}{4}}$$种元素的电负性，则下列说法错误的是（）
| 元素 | $${{A}{l}}$$ | $${{B}}$$ | $${{B}{e}}$$ | $${{C}}$$ | $${{C}{l}}$$ | $${{F}}$$ | $${{L}{i}}$$ |
| 电负性 | $${{1}{.}{5}}$$ | $${{2}{.}{0}}$$ | $${{1}{.}{5}}$$ | $${{2}{.}{5}}$$ | $${{3}{.}{0}}$$ | $${{4}{.}{0}}$$ | $${{1}{.}{0}}$$ |
| 元素 | $${{M}{g}}$$ | $${{N}}$$ | $${{N}{a}}$$ | $${{O}}$$ | $${{P}}$$ | $${{S}}$$ | $${{S}{i}}$$ |
| 电负性 | $${{1}{.}{2}}$$ | $${{3}{.}{0}}$$ | $${{0}{.}{9}}$$ | $${{3}{.}{5}}$$ | $${{2}{.}{1}}$$ | $${{2}{.}{5}}$$ | $${{1}{.}{8}}$$ |
D
A.随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化
B.元素电负性越大，其非金属性越强
C.根据电负性数据可知$${{M}{{g}_{3}}{{N}_{2}}}$$中含有离子键
D.$${{B}{e}{C}{{l}_{2}}}$$含金属元素铍，故属于离子化合物
4、['离子键的形成、概念'， '离子化合物'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '共价键的形成、概念'， '共价化合物']正确率40.0%下列说法中，不正确的是
D
A.在共价化合物中不可能存在离子键
B.只含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.离子化合物中可能存在共价键
D.分子晶体的分子内一定存在共价键，离子晶体中一定存在离子键
6、['离子键的形成、概念']正确率60.0%下列物质不含有离子键的是$${{(}{)}}$$
D
A.$${{N}{a}{O}{H}}$$
B.$${{N}{a}{C}{l}}$$
C.$${{N}{{H}_{4}}{C}{l}}$$
D.$${{H}_{2}{O}}$$
7、['离子键的形成、概念'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '共价键的形成、概念']正确率60.0%下列物质中所含的化学键只有离子键的是
A
A.$${{K}{C}{l}}$$
B.$${{N}{a}{O}{H}}$$
C.$${{H}{C}{l}}$$
D.$${{S}{{O}_{3}}}$$
8、['化学键的概念及类别'， '离子键的形成、概念'， '离子化合物']正确率60.0%下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（）
D
A.凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B.在化合物$${{M}{g}{C}{{l}_{2}}}$$中，两个氯离子之间也存在离子键
C.离子化合物一定能导电
D.原子序数为$${{1}{1}}$$与$${{9}}$$的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
10、['化学键的概念及类别'， '化学键与化学反应的本质联系'， '离子键的形成、概念'， '离子晶体的特点及性质'， '共价键的形成、概念'， '化学键与分子间作用力']正确率60.0%在离子键中存在（）
D
A.只有静电斥力
B.只有静电引力
C.分子间作用力
D.既有引力又有斥力
第3题解析：
已知电负性差值大于1.7形成离子键，小于1.7形成共价键。
A. 正确，元素性质随原子序数递增呈周期性变化
B. 正确，电负性越大非金属性越强
C. Mg电负性1.2，N电负性3.0，差值1.8>1.7，确实含离子键，正确
D. Be电负性1.5，Cl电负性3.0，差值1.5<1.7，应形成共价键，但BeCl₂是共价化合物，错误
答案：D
第4题解析：
A. 错误，共价化合物中可能存在离子键（如NH₄Cl）
B. 正确，只含共价键的化合物是共价化合物
C. 正确，离子化合物中可能存在共价键（如NaOH）
D. 错误，分子晶体分子内不一定有共价键（如稀有气体）
答案：A、D
第6题解析：
A. NaOH：Na⁺与OH⁻间为离子键，OH⁻内为共价键
B. NaCl：Na⁺与Cl⁻间为离子键
C. NH₄Cl：NH₄⁺与Cl⁻间为离子键，NH₄⁺内为共价键
D. H₂O：只含共价键
答案：D
第7题解析：
A. KCl：只含离子键
B. NaOH：含离子键和共价键
C. HCl：只含共价键
D. SO₃：只含共价键
答案：A
第8题解析：
A. 错误，铵盐含离子键但不含金属元素
B. 错误，Cl⁻之间不存在离子键
C. 错误，离子化合物固态时不导电
D. 正确，Na(11)和F(9)形成NaF，含离子键
答案：D
第10题解析：
离子键是阴阳离子间的静电作用，既存在异性电荷间的引力，也存在电子云和原子核间的斥力。
答案：D