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正确率60.0%关于反应$$\mathrm{H_{2} S O_{4}+N a_{2} S O_{3}==N a_{2} S O_{4}+S O_{2} \uparrow}$$$${{+}{{H}_{2}}{O}}$$所涉及的物质，下列说法错误的是（）
A
A.$${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$在该反应中为氧化剂
B.$${{N}{{a}_{2}}{S}{{O}_{3}}}$$容易被空气中的$${{O}_{2}}$$氧化变质
C.$${{N}{{a}_{2}}{S}{{O}_{4}}}$$是含有共价键的离子化合物
D.$${{S}{{O}_{2}}}$$是导致酸雨的主要有害污染物
2、['初中化学衔接知识'， '元素、核素、同位素'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '晶体类型判断'， '氢氧化钠'， '共价键的形成、概念'， '化学键与分子间作用力']正确率60.0%下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键
B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力
C.$$12$$$${{C}}$$与$$13$$$${{C}}$$由于核外电子排布不同，所以属于同位素
D.在$${{N}_{2}{、}{{C}{{O}_{2}}}}$$和$${{S}{i}{{O}_{2}}}$$三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质
3、['活化能'， '吸热反应和放热反应'， '溶液pH的测定方法'， '溶液稀释的pH变化规律'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '根据总能量计算反应热'， '电解质溶液的导电能力'， '实验结论的描述、误差分析']正确率60.0%下列有关叙述正确的是（）
D
A.用湿润的$${{p}{H}}$$试纸测定溶液的$${{p}{H}}$$，一定偏小
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
C.水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物
D.正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应
4、['化学键与化学反应的本质联系'， '根据
进行相关计算'， '离子键的形成、概念'， '离子化合物'， '二氧化硅的物理性质及用途'， '氨的分子结构和性质、用途'， '气体物质与
相关推算'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '键能、键长、键角及其应用'， '过氧化钠的组成、结构、用途'， '硅和二氧化硅材料']正确率40.0%下列说法正确的是（）
C
A.$${{S}{i}{{O}_{2}}}$$制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
B.水分子中$${{O}{−}{H}}$$键的键能很大，因此水的沸点较高
C.$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$中 既含有离子键又含有共价键，但$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$属于离子化合物
D.$${{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{N}{{H}_{3}}}$$中含有共用电子对数为$${{4}{{N}_{A}}{（}{{N}_{A}}}$$为阿伏加德罗常数的值）
5、['离子化合物'， '氢键'， '分子间作用力对物质性质的影响'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '化学键与分子间作用力']正确率60.0%下列叙述不正确的是（）
A
A.$${{H}_{2}{O}}$$很稳定，与水分子间存在氢键有关
B.$${{F}_{2}}$$、$${{C}{{l}_{2}}}$$、$${{B}{{r}_{2}}}$$、$${{I}_{2}}$$的熔点依次升高，与它们的分子间作用力依次增大有关
C.液态$${{H}{C}{l}}$$不导电而熔融$${{N}{a}{C}{l}}$$能导电，与前者为共价化合物而后者为离子化合物有关
D.干冰$${{(}{C}{{O}_{2}}{)}}$$易升华而$${{N}{a}{C}{l}}$$晶体不易熔化，与前者克服的是分子间作用力而后者克服的是离子键有关
6、['溶液的酸碱性判断'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%$${{W}}$$、$${{X}}$$、$${{Y}}$$和$${{Z}}$$为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为$${{2}{0}}$$。$${{W}}$$与$${{Y}}$$元素同主族，且形成的化合物可用于工业上漂白纸浆、草帽等。下列说法正确的是 （）
A
A.$${{W}}$$与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.$${{Y}}$$的氧化物对应的水化物均为强酸
C.$${{Z}}$$的氢化物为离子化合物
D.$${{X}}$$和$${{Y}}$$形成的化合物的水溶液呈中性
7、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '核外电子排布的一般规律'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%$$\mathrm{X. ~ Y. ~ Z. ~ R. ~ W}$$是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为$${{2}{2}{．}{X}}$$与$${{Z}}$$同主族，$${{Y}}$$与$${{W}}$$同主族，$${{R}}$$最外层电子数是电子层数的$${{2}}$$倍．下列说法正确的是（）
C
A.原子半径：$$W > R > Z$$
B.$${{R}}$$的最高价氧化物的水化物酸性比$${{W}}$$的强
C.气态氢化物的热稳定性：$$Y > W > R$$
D.$${{W}}$$与$${{X}}$$形成的是离子化合物
8、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '一氧化碳'， '微粒半径大小的比较'， '二氧化硅的化学性质'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '一氧化氮'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%svg异常
D
A.原子半径：$$\mathbf{Z} < \mathbf{W} < \mathbf{Y} < \mathbf{X}$$
B.元素$${{Y}}$$的氧化物能与$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液反应
C.最简单气态氢化物的热稳定性：$${{Y}{<}{X}}$$
D.$${{W}{、}{Z}}$$的氧化物都能与碱反应生成盐和水
9、['晶体熔、沸点高低的比较规律'， '微粒半径大小的比较'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '卤素单质的性质'， '铵盐'， '盐类水解的原理'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%六种短周期元素$$\mathrm{A. ~ B. ~ C. ~ D. ~ E. ~ F}$$的原子序数依次增大，$${{A}}$$和$${{D}}$$同族，$${{C}}$$和$${{F}}$$同族，$$B， ~ C， ~ D， ~ E$$的离子均具有相同的电子层结构，$${{E}}$$在同周期元素中离子半径最小．$${{A}}$$和$$\mathrm{B. ~ C. ~ F}$$均能形成共价型化合物，$${{A}}$$和$${{B}}$$形成的化合物$${{Y}}$$在水中呈碱性，$${{D}}$$和$${{F}}$$形成的化合物在水中呈中性．下列说法错误的是（）
A
A.$${{C}}$$的单质能将$${{F}}$$单质从$${{E}{{F}_{3}}}$$的溶液中置换出来
B.$${{B}{、}{D}}$$离子的半径大小是$${{B}{>}{D}}$$
C.化合物$${{A}{C}}$$的沸点比化合物$${{A}{F}}$$的高
D.化合物$${{A}{F}}$$与化合物$${{Y}}$$可形成含有共价键的离子化合物
10、['电解池的电极、电池反应式'， '电解过程的放电顺序'， '电解饱和食盐水'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '电解法制取铝'， '金属冶炼的常见方法'， '共价化合物'， '电解池的工作原理']正确率60.0%用惰性电极电解如下物质可制得对应金属的是（）
C
A.电解熔融$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$获取金属铝
B.电解$${{M}{g}{C}{{l}_{2}}}$$溶液获取金属镁
C.电解$${{C}{u}{C}{{l}_{2}}}$$溶液获取金属铜
D.电解饱和食盐水来获取金属钠
1. 分析反应：$$H_2SO_4 + Na_2SO_3 = Na_2SO_4 + SO_2 \uparrow + H_2O$$
选项A：$$H_2SO_4$$中S为+6价，反应后不变，不是氧化剂（实际是酸提供H⁺），错误
选项B：$$Na_2SO_3$$中S为+4价，易被$$O_2$$氧化为+6价，正确
选项C：$$Na_2SO_4$$含离子键和S-O共价键，正确
选项D：$$SO_2$$是酸雨主要成因，正确
答案：A
2. 分析选项：
A：NaOH含离子键和O-H共价键，错误
B：干冰升华克服分子间作用力，正确
C：$$^{12}C$$与$$^{13}C$$核外电子排布相同（质子数相同），错误
D：$$SiO_2$$是原子晶体而非分子晶体，错误
答案：B
3. 分析选项：
A：测酸性溶液pH可能偏大（稀释），错误
B：导电能力与离子浓度有关，不一定强电解质更强，错误
C：共价化合物如HCl水溶液也导电，错误
D：$$\Delta H = E_{a正} - E_{a逆} > 0$$，吸热反应，正确
答案：D
4. 分析选项：
A：$$SiO_2$$不导电，光缆利用光导性，错误
B：沸点高主要与氢键有关，非O-H键能，错误
C：$$Na_2O_2$$含Na⁺与O₂²⁻离子键及O-O共价键，是离子化合物，正确
D：$$NH_3$$有3个N-H键，电子对数为3$$N_A$$，错误
答案：C
5. 分析选项：
A：$$H_2O$$稳定性与O-H键能有关，氢键影响物理性质，错误
B：卤素单质分子量增大，分子间作用力增强，熔点升高，正确
C：HCl共价化合物液态不电离，NaCl离子化合物熔融导电，正确
D：干冰升华克服分子间力，NaCl熔化克服离子键，正确
答案：A
6. 元素推断：W与Y同主族，化合物漂白纸浆（$$SO_2$$），推W=O（8），Y=S（16）
最外层电子数和：设X、Z最外层为a、b，则6+ a +6+ b=20 → a+b=8
原子序数增大：W< X< Y< Z，短周期，可能X=Na（11，最外层1），Z=Cl（17，最外层7）
A：O与Na、S、Cl可形成$$Na_2O$$/$$Na_2O_2$$、$$SO_2$$/$$SO_3$$、$$Cl_2O$$等，正确
B：S的氧化物水化物$$H_2SO_3$$为弱酸，错误
C：Cl的氢化物HCl为共价化合物，错误
D：Na与S形成$$Na_2S$$，水溶液碱性（水解），错误
答案：A
7. 元素推断：R最外层电子数=电子层数×2，可能R=S（16，三层，最外层6）
最外层电子数和22，X与Z同主族，Y与W同主族，原子序数增大
设X最外层a，则Z最外层a；Y最外层b，则W最外层b
a + b + a + b + 6 = 22 → 2a+2b=16 → a+b=8
可能X=C（6，最外层4），Z=Si（14，最外层4）；Y=O（8，最外层6），W=S（16，最外层6）
A：原子半径Si（Z）> S（W）> S（R？矛盾），实际R=S，W应为更大同族，但短周期只有S，重新推断：可能R=S，W=Cl（17，最外层7），则Y=F（9，最外层7），但F与Cl同主族合理
修正：R=S（电子层3，最外层6），W=Cl（最外层7），Y=F（最外层7），X与Z同主族，设最外层c，则2c+7+7+6=22 → c=1，X=Li（3），Z=Na（11）
A：原子半径Na（Z）> S（R）> Cl（W），错误
B：R最高价水化物$$H_2SO_4$$，W最高价水化物$$HClO_4$$，酸性$$HClO_4$$ > $$H_2SO_4$$，错误
C：气态氢化物稳定性HF（Y）> HCl（W）> $$H_2S$$（R），正确
D：W与X形成LiCl，离子化合物，正确
答案：C、D（但单选可能D）
严格推断：X=Li，Y=F，Z=Na，R=S，W=Cl
答案C和D均正确，但原题可能设计为C
8. svg异常题缺失信息，无法解析
9. 元素推断：A和D同族，C和F同族，B、C、D、E离子电子层结构相同，E离子半径最小（Al³⁺）
A和B、C、F形成共价化合物，A和B化合物Y碱性（$$NH_3$$），推A=H（1），B=N（7）
D和F化合物中性（如NaCl），D=Na（11），F=Cl（17）
C和F同族，C=F？但原子序数增大，C应为F同族较小者，C=O（8）？但O与F不同族，重新：C和F同族且短周期，可能C=O（8），F=S（16）？但F原子序数应>E（Al=13），不合理
修正：离子电子层结构相同，B、C、D、E可能为N³⁻、O²⁻、Na⁺、Al³⁺（均10电子）
A=H，B=N，C=O，D=Na，E=Al，F=Cl（与O不同族，但题说C和F同族？矛盾）
可能C=F？但原子序数依次增大，C应在B后D前，推C=O（8），F=Cl（17）不是同族
可能题目中C和F同族有误，或F=S（16）与O同族，但S离子不是10电子
放弃
10. 电解制金属：
A：$$AlCl_3$$共价化合物，熔融不导电，不能电解制Al，错误
B：电解$$MgCl_2$$溶液得$$H_2$$和$$Cl_2$$，应电解熔融$$MgCl_2$$，错误
C：电解$$CuCl_2$$溶液得Cu和$$Cl_2$$，正确
D：电解食盐水得$$NaOH$$、$$H_2$$、$$Cl_2$$，不能得Na，错误
答案：C