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正确率40.0%表为元素周期表的一部分，$$X \cdot~ Y \cdot~ Z \cdot~ R$$为短周期元素，其中$${{Y}}$$元素的原子最外层电子数是其内层电子数的$${{3}}$$倍．
| $${{X}}$$ | $${{Y}}$$ | |
| $${{Z}}$$ | $${{R}}$$ | |
| $${{W}}$$ |
C
A.原子半径大小关系为：$$R > Y > X$$
B.$${{X}}$$有多种同素异形体，而$${{Y}}$$不存在同素异形体
C.根据元素周期律，可以推测$${{W}}$$元素的单质具有半导体特性，$${{W}_{2}{{Y}_{3}}}$$具有氧化性和还原性
D.$${{Z}{{Y}_{2}}}$$晶体熔化$${、}$$液态$${{R}{{Y}_{3}}}$$气化均需克服分子间作用力
2、['微粒间的作用力与物质性质的关系'， '原子晶体的结构与性质（旧教材）'， '共价晶体的特点及性质（新教材）'， '有机物的结构式、结构简式、球棍模型、空间填充模型、最简式'， '化学键与分子间作用力']正确率60.0%已知$${{C}_{3}{{N}_{4}}}$$晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合．下列有关$${{C}_{3}{{N}_{4}}}$$晶体的说法中正确的是（）
B
A.$${{C}_{3}{{N}_{4}}}$$晶体是分子晶体
B.$${{C}}$$原子$${{s}{{p}^{3}}}$$杂化，与$${{4}}$$个处于$${{4}}$$面体顶点的$${{N}}$$原子形成共价键
C.$${{C}_{3}{{N}_{4}}}$$晶体中$${{C}{、}{N}}$$原子个数之比为$${{4}{：}{3}}$$
D.$${{C}_{3}{{N}_{4}}}$$晶体中粒子间通过离子键结合
3、['化学键与化学反应的本质联系'， '初中化学衔接知识'， '离子键的形成、概念'， '范德华力'， '共价键的形成、概念'， '化学键与分子间作用力']正确率60.0%下列变化中化学键不被破坏的是$${{(}{)}}$$
B
A.加热$${{N}{{H}_{4}}{C}{l}}$$
B.干冰气化
C.$${{H}{C}{l}}$$溶于水
D.$${{N}{a}{O}{H}}$$固体溶化
4、['晶体的类型与物质性质的相互关系及应用'， '共价键的类型'， '不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别'， '化学键与分子间作用力']正确率60.0%下列过程中，共价键被破坏的是
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③乙醇溶于水 ④$${{H}{C}{l}}$$气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥$${{N}{{H}_{4}}{C}{l}}$$受热 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧$$( \mathrm{N H_{4}} )_{2} \mathrm{S O}_{4}$$溶于水（）
D
A.①④⑥⑦
B.④⑥⑧
C.①②④⑤
D.④⑥
5、['杂化轨道理论及其应用'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '电负性的理解及应用'， '范德华力'， '化学键与分子间作用力']正确率40.0%在硼酸$$[ \mathrm{B ( O H )}_{3} ]$$分子中，$${{B}}$$原子与$${{3}}$$个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中$${{B}}$$原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）
C
A.$${{s}{p}}$$，范德华力
B.$${{s}{p}^{2}}$$，范德华力
C.$${{s}{p}^{2}}$$，氢键
D.$${{s}{p}^{3}}$$，氢键
6、['氢键的存在对物质性质的影响'， '元素周期表的结构及其应用'， '化学键与分子间作用力']正确率60.0%下列说法中不正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.$${{H}_{2}{O}}$$的沸点比较高，是由于水分子间存在氢键的原因
B.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
C.若$${Ⅱ{A}}$$族某元素的原子序数为$${{m}{，}}$$则同周期$${Ⅲ{A}}$$族元素的原子序数可能为$${{m}{+}{{1}{1}}}$$
D.由于分子间作用力比化学键弱得多，所以干冰升华容易，而$${{C}{{O}_{2}}}$$气体分解却不易
7、['氢键的存在对物质性质的影响'， '氢键'， '键能、键长、键角及其应用'， '极性分子和非极性分子'， '共价键的形成、概念'， '化学键与分子间作用力']正确率40.0%下列叙述$${Ⅰ}$$和$${Ⅱ}$$均正确并且有因果关系的是（）
| 选项 | 叙述 $${Ⅰ}$$ | 叙述 $${Ⅱ}$$ |
| $${{A}}$$ | 溴单质易溶于四氯化碳 | $$\mathrm{B r_{2}， \ C C l_{4}}$$ 均为非极性分子 |
| $${{B}}$$ | $${{C}{{O}_{2}}}$$ 属于非极性分子 | 分子中只存在非极性共价键 |
| $${{C}}$$ | 氟化氢高温时也难分解 | $${{H}{F}}$$ 分子之间存在氢键 |
| $${{D}}$$ | 碘沸点低 $${、}$$ 易升华 | 分子中的 $${{I}{−}{I}}$$ 键能较小 |
A
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
8、['分子间作用力对物质性质的影响'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '键能、键长、键角及其应用'， '离子晶体的特点及性质'， '晶体类型判断'， '化学键与分子间作用力']正确率60.0%下列说法不正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.氯化钠熔化时离子键被破坏
B.$${{H}{B}{r}}$$比$${{H}{C}{l}}$$的热稳定性差，说明$${{H}{B}{r}}$$的分子间作用力比$${{H}{C}{l}}$$的弱
C.$$\mathrm{H_{2} S O_{4}， \ C C l_{4}，}$$均属于共价化合物
D.石英熔化和干冰升华所破坏的作用力不相同
9、['化学键的概念及类别'， '8电子结构的判断'， '电子排布式、轨道表示式'， '离子化合物'， '分子晶体的特点及性质'， '化学键与分子间作用力']正确率40.0%下列说法正确的是（）
D
A.分子晶体中一定不存在离子键，但一定存在共价键
B.$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$和$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$均属于离子化合物
C.加热氯化铵和加热碘单质克服的作用力均为分子间作用力
D.$${{P}_{4}}$$和$${{S}{C}{{l}_{2}}}$$两种分子中，每个原子的最外层都满足$${{8}}$$电子稳定结构
10、['离子化合物'， '无机含氧酸的酸性'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '化学键与分子间作用力']正确率40.0%下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.$$\mathrm{H C l O_{4}， ~ H_{3} P O_{4}， ~ H_{2} S i O_{3}}$$酸性依次增强
B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.若$${{M}^{+}}$$和$$\mathrm{R}^{2-}$$的核外电子层结构相同，则原子序数：$${{R}{<}{M}}$$
D.$${{H}{I}}$$受热分解生成$$\mathrm{H_{2}}$$和$${{I}_{2}}$$需克服分子间作用力
1. 解析：根据题目描述，Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，内层电子数为2，因此最外层电子数为6，Y为O元素。根据周期表位置推断：X为N，Z为Si，R为S，W为As。
A选项：原子半径应为$$Z > R > Y$$（Si > S > O），错误
B选项：N有同素异形体（如$$N_2$$、$$N_4$$），O也有（如$$O_2$$、$$O_3$$），错误
C选项：As是半导体，$$As_2O_3$$中As为+3价，既有氧化性又有还原性，正确
D选项：$$SiO_2$$是原子晶体，熔化破坏共价键，错误
答案：C
2. 解析：$$C_3N_4$$比金刚石更硬，说明是原子晶体。
A选项：应为原子晶体，错误
B选项：C原子$$sp^3$$杂化与4个N形成共价键，正确
C选项：化学式已给出比例为3:4，错误
D选项：通过共价键结合，错误
答案：B
3. 解析：化学键不被破坏即只破坏分子间作用力。
A选项：$$NH_4Cl$$分解破坏离子键和共价键
B选项：干冰气化只破坏分子间作用力，正确
C选项：HCl电离破坏共价键
D选项：NaOH熔化破坏离子键
答案：B
4. 解析：共价键被破坏的情况：
④HCl溶于水电离
⑥$$NH_4Cl$$受热分解
⑧$$(NH_4)_2SO_4$$电离
其他过程均未破坏共价键
答案：B
5. 解析：硼酸分子中B形成3个σ键，杂化类型为$$sp^2$$。层间主要作用力为羟基间的氢键。
答案：C
6. 解析：
B选项：有些非金属元素（如F）无含氧酸，错误
其他选项均正确
答案：B
7. 解析：
A选项：相似相溶原理正确
B选项：$$CO_2$$存在极性键，错误
C选项：HF难分解因H-F键能大，与氢键无关，错误
D选项：碘性质与分子间作用力有关，错误
答案：A
8. 解析：
B选项：热稳定性与键能有关，错误
其他选项均正确
答案：B
9. 解析：
A选项：稀有气体分子晶体无共价键，错误
B选项：$$H_2O_2$$是共价化合物，错误
C选项：加热$$NH_4Cl$$破坏化学键，错误
D选项：$$P_4$$和$$SCl_2$$均满足8电子结构，正确
答案：D
10. 解析：
A选项：酸性应为$$HClO_4 > H_3PO_4 > H_2SiO_3$$，错误
B选项：如AlCl3是共价化合物，错误
C选项：$$M^+$$比$$R^{2-}$$多3个质子，正确
D选项：需克服共价键，错误
答案：C