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正确率40.0%下列解释事实的方程式不正确的是（）
C
A.测$$0. 1 \mathrm{m o l} / \mathrm{L}$$氨水的$${{p}{H}}$$为$$1 1 \colon\mathrm{~ N H_{3} \cdot H_{2} O} \rightleftharpoons\mathrm{N H_{4}^{+}+O H^{-} ~}$$
B.用$${{N}{a}{C}{l}}$$溶液做铁的吸氧腐蚀实验，$${{O}_{2}}$$减少：$$2 H_{2} O+O_{2}+4 e^{-}=4 O H^{-}$$
C.用$${{H}_{2}{、}{{O}_{2}}}$$进行氢氧燃料电池实验，产生电流：$$2 H_{2}+O_{2}$$
D.用$${{N}{{H}_{4}}{C}{l}}$$溶液溶解$$M g \overleftrightarrow{O} H )_{\textit{2}}$$，沉淀溶解：$$M g \ ( \mathit{O H} )_{\mathit{T}_{2}}+2 N H_{4}^{+}+2 N H_{3} \cdot H_{2} O$$
2、['原电池电极反应式、电池反应式的书写'， '原电池的相关计算'， '简单原电池电极反应式书写'， '常见的氧化剂和还原剂'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '浓差电池，膜的应用'， '正负极的判断']正确率40.0%svg异常
C
A.负极区是强碱性环境
B.每消耗$$2. 2 4 \mathrm{L}$$（标况）的空气，有$$0. 4 \mathrm{m o l}$$电子
C.负极反应为：$$C H_{3} C O O^{-}+2 H_{2} O-8 e^{-}=2 C O_{2} \uparrow+7 H^{+}$$
D.$${{Y}}$$为阴离子选择性交换膜
3、['简单原电池电极反应式书写'， '原电池工作原理'， '原电池的构成']正确率60.0%某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
| 编号 | 电极材料． | 电解质溶液 | 电流计指针 |
| $${{1}}$$ | $$\mathrm{M g}_{\mathrm{\Lambda}} \mathrm{\ A l}$$ | 稀盐酸 | 偏转 |
| $${{2}}$$ | $$\mathrm{A l. ~} \mathrm{C u}$$ | 稀盐酸 | 偏转 |
| $${{3}}$$ | $$\mathbf{A 1}， \textrm{C} ($$ 石墨） | 稀盐酸 | 偏转 |
| $${{4}}$$ | $$\mathrm{M g}_{\mathrm{\Lambda}} \mathrm{\ A l}$$ | 氢氧化钠溶液 | 偏转 |
| $${{5}}$$ | $$\mathrm{A l}， \ \mathrm{Z n}$$ | 浓硝酸 | 偏转 |
D
A.实验$${{1}{、}{2}}$$中铝所作的电极（正极或负极）不相同
B.实验$${{2}{、}{3}}$$中，铝电极的电极反应式均为$$\mathrm{A l}-3 \mathrm{e}^{-}=\mathrm{A l}^{3+}$$
C.实验$${{4}}$$中铝电极的电极反应式为：$$A l-3 e^{-}+4 0 H^{-}=A 1 0_{2}^{-}+2 H_{2} O$$
D.实验$${{5}}$$中铝作原电池的负极
4、['原电池电极反应式、电池反应式的书写'， '简单原电池电极反应式书写'， '原电池的构成'， '燃料电池'， '正负极的判断']正确率40.0%熔融碳酸盐燃料电池$$( \mathrm{M C F C} )$$是使用熔融碳酸锂$${、}$$碳酸钾作电解质的一种新型电池，该电池的工作温度为$$6 5 0^{\circ} \， \mathrm{C.}$$负极由镍铬铝合金烧结而成，正极材料为多孔镍，电池反应为：$$\mathrm{H_{2}+C O+O_{2}=C O_{2}+H_{2} O.}$$下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.负极反应$$\mathrm{A l}-3 \mathrm{e}^{-}=\mathrm{A l}^{3+}$$
B.燃料气体是氧气
C.正极反应为$$2 \mathrm{C O_{2}}+\mathrm{O_{2}}+4 \mathrm{e}^{-}=2 \mathrm{C O_{3}^{2-}}$$
D.该电池不能用烃类物质作燃料
5、['原电池原理的应用'， '原电池电极反应式、电池反应式的书写'， '简单原电池电极反应式书写'， 'pH定义及表达式'， '燃料电池'， '原电池的构成及工作原理'， '原电池电子流向判断及应用'， '正负极的判断']正确率60.0%svg异常
C
A.$${{X}}$$为氧气
B.电极$${{A}}$$反应式：$$C H_{3} O H-6 e^{-}+H_{2} O=C O_{2}+6 H^{+}$$
C.$${{B}}$$电极附近溶液$${{p}{H}}$$增大
D.电池工作时，溶液中电子由电极$${{B}}$$流向电极$${{A}}$$
6、['原电池原理的应用'， '原电池电极反应式、电池反应式的书写'， '铁'， '水的离子积常数'， '简单原电池电极反应式书写'， '原电池工作原理'， '电解法制取铝'， '原电池的构成及工作原理'， '水的电离平衡'， '铁离子、铁盐'， '氧化铝']正确率40.0%下列说法正确的是（）
D
A.实验室保存氯化铁溶液时常加入一根铁钉
B.工业上可用电解熔融的氯化铝制备金属铝
C.盐酸溶液和硫酸铁溶液中水的电离程度均增大
D.当甲烷$${{−}}$$氧气$${{−}}$$碱性$${（{K}{O}{H}}$$溶液）燃料电池工作时，通入甲烷一极的电极反应式是：$$C H_{4}+1 0 O H^{-}-8 e^{-}=C O_{3}^{2-}+7 H_{2} O$$
7、['简单原电池电极反应式书写'， '原电池工作原理'， '原电池的构成'， '乙烯的氧化反应'， '氢氧化亚铁的制备'， '萃取和分液在卤素性质实验中的应用']正确率40.0%下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）
C
A.svg异常
B.svg异常
C.svg异常
D.svg异常
8、['海水资源的综合利用'， '简单原电池电极反应式书写'， '原电池的构成'， '原电池的构成及工作原理']正确率40.0%svg异常
B
A.$${{a}}$$室的电极接电源的正极
B.$${{b}}$$室排出的海水可直接排回大海
C.$${{b}}$$室中发生了$$\mathrm{H C O_{3}^{-}}+\mathrm{H^{+}}=\mathrm{C O_{2}} \uparrow+\mathrm{H_{2} O}$$反应
D.$${{c}}$$室排出的溶液呈碱液
9、['简单原电池电极反应式书写'， '原电池中离子移动方向'， '常见的能量转化形式']正确率40.0%svg异常
D
A.该装置将化学能转化为电能
B.负极的电极反应是：$$\mathrm{A g}+\mathrm{I}^{-}-\mathrm{e}^{-}=\mathrm{A g I}$$
C.电池的总反应是$$\mathrm{A g}^{+}+\mathrm{I}^{-}=\mathrm{A g I}$$
D.盐桥(含$${{K}{N}{{O}_{3}}}$$的琼脂)中$${{N}{{O}^{−}_{3}}}$$从左向右移动
10、['简单原电池电极反应式书写'， '原电池工作原理']正确率40.0%svg异常
D
A.装置甲中铜片表面产生气泡
B.装置甲溶液中$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$向铜片做定向移动
C.装置乙中电子从铜片经导线流向锌片
D.装置乙中正极的电极反应式：$$\mathrm{2 H^{+}+2 e^{-}=H_{2}}$$$${{↑}}$$
1. 解析：
A. 氨水是弱电解质，部分电离：$$NH_3 \cdot H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$$，方程式正确。
B. 吸氧腐蚀的阴极反应为：$$2H_2O + O_2 + 4e^- = 4OH^-$$，方程式正确。
C. 氢氧燃料电池的总反应为：$$2H_2 + O_2 = 2H_2O$$，题目未给出完整方程式，错误。
D. $$Mg(OH)_2$$溶解于$$NH_4Cl$$溶液的离子方程式应为：$$Mg(OH)_2 + 2NH_4^+ = Mg^{2+} + 2NH_3 \cdot H_2O$$，题目方程式错误。
不正确的是 C、D。
2. 解析：
A. 未给出具体电池类型，无法判断负极区是否为强碱性环境。
B. 标况下$$2.24L$$空气含$$0.1mol$$ $$O_2$$，每$$1mol$$ $$O_2$$得$$4mol$$电子，故$$0.1mol$$ $$O_2$$转移$$0.4mol$$电子，正确。
C. 若为微生物燃料电池，$$CH_3COO^-$$在负极被氧化为$$CO_2$$，但方程式未配平电荷，错误。
D. 未明确$$Y$$的性质，无法判断是否为阴离子交换膜。
错误的是 A、C、D。
3. 解析：
A. 实验1中$$Al$$为正极（$$Mg$$更活泼），实验2中$$Al$$为负极（$$Cu$$不活泼），电极不同，正确。
B. 实验2中$$Al$$为负极：$$Al - 3e^- = Al^{3+}$$；实验3中$$Al$$仍为负极，反应相同，正确。
C. 实验4中$$Al$$在$$NaOH$$溶液中为负极：$$Al - 3e^- + 4OH^- = AlO_2^- + 2H_2O$$，正确。
D. 实验5中浓硝酸使$$Al$$钝化，$$Zn$$作负极，$$Al$$为正极，错误。
错误的是 D。
4. 解析：
A. 负极反应为$$H_2$$和$$CO$$的氧化：$$H_2 + CO + 2CO_3^{2-} - 4e^- = 2CO_2 + H_2O$$，错误。
B. 燃料气体是$$H_2$$和$$CO$$，$$O_2$$为氧化剂，错误。
C. 正极反应为：$$2CO_2 + O_2 + 4e^- = 2CO_3^{2-}$$，正确。
D. 烃类物质可通过重整生成$$H_2$$和$$CO$$作燃料，错误。
正确的是 C。
5. 解析：
A. 若为甲醇燃料电池，$$X$$为$$O_2$$，正确。
B. 酸性介质中$$A$$（负极）反应：$$CH_3OH - 6e^- + H_2O = CO_2 + 6H^+$$，正确。
C. $$B$$（正极）反应消耗$$H^+$$，$$pH$$增大，正确。
D. 电子通过导线流动，溶液中为离子导电，错误。
错误的是 D。
6. 解析：
A. $$FeCl_3$$与$$Fe$$反应生成$$Fe^{2+}$$，不能加铁钉保存，错误。
B. $$AlCl_3$$为共价化合物，熔融态不导电，应电解$$Al_2O_3$$，错误。
C. 盐酸抑制水电离，$$Fe^{3+}$$水解促进水电离，错误。
D. 碱性甲烷燃料电池负极反应：$$CH_4 + 10OH^- - 8e^- = CO_3^{2-} + 7H_2O$$，正确。
正确的是 D。
7. 解析：因题目无具体实验装置描述，无法判断选项。
8. 解析：
A. $$a$$室生成$$Cl_2$$，为阳极，接电源正极，正确。
B. $$b$$室排出的海水含$$Cl_2$$和$$H^+$$，需处理后方可排放，错误。
C. $$b$$室中$$HCO_3^-$$与$$H^+$$反应：$$HCO_3^- + H^+ = CO_2 \uparrow + H_2O$$，正确。
D. $$c$$室阴极生成$$OH^-$$，溶液呈碱性，正确。
错误的是 B。
9. 解析：
A. 该装置为原电池，化学能转化为电能，正确。
B. 负极反应：$$Ag + I^- - e^- = AgI$$，正确。
C. 总反应：$$Ag^+ + I^- = AgI$$，正确。
D. 盐桥中$$NO_3^-$$向负极（左侧）移动，错误。
错误的是 D。
10. 解析：
A. 甲中$$Zn$$为负极，$$Cu$$为正极，$$H^+$$在$$Cu$$表面得电子生成$$H_2$$，正确。
B. $$SO_4^{2-}$$向负极（$$Zn$$极）移动，错误。
C. 乙中$$Zn$$为负极，电子从$$Zn$$流向$$Cu$$，错误。
D. 乙中正极反应：$$2H^+ + 2e^- = H_2 \uparrow$$，正确。
错误的是 B、C。