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正确率40.0%汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：$$P b O_{2}+P b+2 H_{2} S O_{4}=2 P b S O_{4}+2 H_{2} O$$，根据此反应判断下列说法正确的是（）
D
A.$${{P}{b}{{O}_{2}}}$$是电池的负极
B.电池放电时，溶液的酸性增强
C.$${{P}{b}{{O}_{2}}}$$得电子，被氧化
D.负极电极反应式：$$P b-2 e^{-}+S O_{4}^{2-}=P b S O_{4}$$
4、['电解池的电极、电池反应式'， '原电池电极反应式、电池反应式的书写'， '二次电池'， '简单原电池电极反应式书写'， '原电池工作原理'， '氧化还原反应的规律'， '原电池、电解池的综合考查'， '电解质、非电解质'， '原电池的构成及工作原理'， '正负极的判断'， '电解池的工作原理']正确率60.0%镍氢电池$$\mathrm{( N i M H )}$$目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。$${{N}{i}{M}{H}}$$中的$${{M}}$$表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：$$\mathrm{N i} ( \mathrm{O H} )_{2}+\mathrm{M}=\mathrm{N i O O H}+\mathrm{M H}$$已知：$$6 \mathrm{N i O O H}+\mathrm{N H}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{O H}^{-}=6 \mathrm{N i} ( \mathrm{O H} )_{2}+\mathrm{N O}_{2}^{-}$$下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
A
A.$${{N}{i}{M}{H}}$$电池放电过程中，正极的电极反应式为：$$\mathrm{N i O O H}+\mathrm{H_{2} O}+\mathrm{e}^{-}=\mathrm{N i} ( \mathrm{O H} )_{2}+\mathrm{O H}^{-}$$
B.充电过程中$${{O}{{H}^{−}}}$$离子从阳极向阴极迁移
C.充电过程中阴极的电极反应式：$$\mathrm{H_{2} O+M+e^{-}=M H+O H^{-}， ~ H_{2} O}$$中的$${{H}}$$被$${{M}}$$还原
D.$${{N}{i}{M}{H}}$$电池中可以用$${{K}{O}{H}}$$溶液$${、}$$氨水等作为电解质溶液
10、['简单原电池电极反应式书写'， '原电池工作原理'， '原电池电子流向判断及应用'， '正负极的判断']正确率40.0%把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是$${{(}}$$$${{)}}$$
$${①}$$溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；$${②{C}{u}}$$片上有气泡产生，发生还原反应；
$${③{C}{u}}$$为负极，$${{Z}{n}}$$为正极；$${④}$$原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；$${⑤}$$该装置将化学能转变为电能
D
A.$${④{⑤}}$$
B.$${③{⑤}}$$
C.$${①{②}}$$
D.$${②{⑤}}$$
3、铅蓄电池放电反应：$$PbO_{2} + Pb + 2H_{2}SO_{4} = 2PbSO_{4} + 2H_{2}O$$
A错误：$$PbO_{2}$$是正极（得电子被还原）
B错误：消耗$$H_{2}SO_{4}$$，溶液酸性减弱
C错误：$$PbO_{2}$$得电子被还原
D正确：负极反应$$Pb - 2e^{-} + SO_{4}^{2-} = PbSO_{4}$$
答案：D
4、镍氢电池充电总反应：$$Ni(OH)_{2} + M = NiOOH + MH$$
A正确：放电时正极反应$$NiOOH + H_{2}O + e^{-} = Ni(OH)_{2} + OH^{-}$$
B错误：充电时$$OH^{-}$$从阴极向阳极迁移
C错误：阴极反应$$H_{2}O + M + e^{-} = MH + OH^{-}$$，$$H_{2}O$$中H被还原
D错误：氨水会与$$NiOOH$$反应，不能用氨水
答案：A
10、锌铜原电池（稀硫酸）分析：
①错误：$$H_{2}SO_{4}$$消耗，浓度减小
②正确：Cu片析出$$H_{2}$$，发生还原反应
③错误：Zn为负极，Cu为正极
④错误：电子经导线流动，离子在溶液中迁移
⑤正确：化学能转化为电能
答案：D（②⑤）