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正确率60.0%两电极用导线连接插入电解质溶液中（不考虑溶液中溶解的氧气的影响$${）}$$，你认为不能构成原电池的是（）
| 选项 | $${{A}}$$ | $${{B}}$$ | $${{C}}$$ | $${{D}}$$ |
| 电极材料 | $${{Z}{n}}$$ | $${{F}{e}}$$ | $${{C}{u}}$$ | $${{A}{l}}$$ |
| 电极材料 | $${{C}{u}}$$ | $${{Z}{n}}$$ | $${{A}{g}}$$ | $${{C}}$$ |
| 电解质溶液 | $${{C}{u}{C}{{l}_{2}}}$$ 溶液 | $${{H}_{2}{S}{{O}_{4}}}$$ 溶液 | $${{C}{u}{S}{{O}_{4}}}$$ 溶液 | $${{N}{a}{O}{H}}$$ 溶液 |
C
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
3、['简单原电池电极反应式书写'， '原电池工作原理'， '原电池的构成']正确率60.0%某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
| 编号 | 电极材料． | 电解质溶液 | 电流计指针 |
| $${{1}}$$ | $$\mathrm{M g}_{\mathrm{\Lambda}} \mathrm{\ A l}$$ | 稀盐酸 | 偏转 |
| $${{2}}$$ | $$\mathrm{A l. ~} \mathrm{C u}$$ | 稀盐酸 | 偏转 |
| $${{3}}$$ | $$\mathbf{A 1}， \textrm{C} ($$ 石墨） | 稀盐酸 | 偏转 |
| $${{4}}$$ | $$\mathrm{M g}_{\mathrm{\Lambda}} \mathrm{\ A l}$$ | 氢氧化钠溶液 | 偏转 |
| $${{5}}$$ | $$\mathrm{A l}， \ \mathrm{Z n}$$ | 浓硝酸 | 偏转 |
D
A.实验$${{1}{、}{2}}$$中铝所作的电极（正极或负极）不相同
B.实验$${{2}{、}{3}}$$中，铝电极的电极反应式均为$$\mathrm{A l}-3 \mathrm{e}^{-}=\mathrm{A l}^{3+}$$
C.实验$${{4}}$$中铝电极的电极反应式为：$$A l-3 e^{-}+4 0 H^{-}=A 1 0_{2}^{-}+2 H_{2} O$$
D.实验$${{5}}$$中铝作原电池的负极
4、['原电池工作原理'， '原电池的构成'， '正负极的判断']正确率40.0%下列叙述中正确的是（）
D
A.原电池的负极得到电子，发生还原反应
B.原电池中较活泼的金属作正极
C.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
D.原电池中发生氧化反应的电极是负极
8、['简单原电池电极反应式书写'， '原电池的构成'， '原电池的构成及工作原理'， '正负极的判断']正确率60.0%某原电池总反应的离子方程式为：$$2 A g^{+}+C u=C u^{2+}+2 A g$$，能实现该反应的原电池是（）
B
A.正极为$${{C}{u}}$$，负极为$${{F}{e}}$$，电解质溶液为$${{A}{g}{N}{{O}_{3}}}$$溶液
B.正极为$${{C}}$$，负极为$${{C}{u}}$$，电解质溶液为$${{A}{g}{N}{{O}_{3}}}$$溶液
C.正极为$${{C}{u}}$$，负极为$${{A}{g}}$$，电解质溶液为$${{A}{g}{N}{{O}_{3}}}$$溶液
D.正极为$${{A}{g}}$$，负极为$${{C}{u}}$$，电解质溶液为$${{C}{u}{S}{{O}_{4}}}$$溶液
第一题解析：
原电池构成需要满足三个条件：两个活性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路。分析各选项：
A选项：Zn和Cu在CuCl₂溶液中，Zn比Cu活泼，Zn作负极（Zn → Zn²⁺ + 2e⁻），Cu作正极（Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu），能构成原电池
B选项：Fe和Zn在H₂SO₄溶液中，Zn比Fe活泼，Zn作负极（Zn → Zn²⁺ + 2e⁻），Fe作正极（2H⁺ + 2e⁻ → H₂↑），能构成原电池
C选项：Cu和Ag在CuSO₄溶液中，Cu比Ag活泼，Cu作负极（Cu → Cu²⁺ + 2e⁻），Ag作正极（Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu），但正极反应与负极反应相同，不能持续产生电流，不能构成有效原电池
D选项：Al和C在NaOH溶液中，Al能与NaOH反应（2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑），C作正极，能构成原电池
因此不能构成原电池的是C选项
第三题解析：
A. 实验1中Mg比Al活泼，Mg作负极，Al作正极；实验2中Al比Cu活泼，Al作负极，Cu作正极。铝所作的电极确实不同，正确
B. 实验2中铝作负极：Al - 3e⁻ → Al³⁺；但实验3中铝与石墨在稀盐酸中，铝比石墨活泼，铝作负极：Al - 3e⁻ → Al³⁺。两者电极反应式相同，正确
C. 实验4中Mg和Al在NaOH溶液中，Al能与NaOH反应而Mg不能，因此Al作负极，电极反应式为：Al - 3e⁻ + 4OH⁻ → AlO₂⁻ + 2H₂O，正确
D. 实验5中Al和Zn在浓硝酸中，浓硝酸具有强氧化性，会使Al钝化形成致密氧化膜，而Zn能与浓硝酸反应，因此Zn作负极，Al作正极。选项中说铝作负极是错误的
因此错误的是D选项
第四题解析：
A. 原电池的负极失去电子，发生氧化反应，不是得到电子，错误
B. 原电池中较活泼的金属作负极，不是正极，错误
C. 原电池的电极可以由两种不同的金属组成，也可以由金属和非金属（如石墨）组成，不一定必须是两种不同金属，错误
D. 原电池中发生氧化反应的电极是负极，正确
因此正确的是D选项
第八题解析：
总反应：2Ag⁺ + Cu → Cu²⁺ + 2Ag，表明Cu被氧化，Ag⁺被还原
因此Cu应作负极（Cu → Cu²⁺ + 2e⁻），正极材料应比Cu不活泼且能导电，电解质溶液应含Ag⁺
A选项：正极为Cu，负极为Fe，但Cu应作负极，错误
B选项：正极为C（石墨），负极为Cu，电解质为AgNO₃溶液，符合要求
C选项：正极为Cu，负极为Ag，但Ag应作正极，Cu应作负极，错误
D选项：正极为Ag，负极为Cu，但电解质为CuSO₄溶液，不含Ag⁺，无法实现Ag⁺的还原，错误
因此能实现该反应的是B选项