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正确率60.0%下列解释事实的方程式不正确的是（）
C
A.铝热法炼铁：$$高温$$
B.常温时，$${{0}{.}{1}}$$$$\mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1}$$氨水的$$\mathrm{p H}=1 1. 1 \mathrm{: ~ N H_{3} \cdot H_{2} O} \rightleftharpoons\mathrm{N H_{4}^{+}}+\mathrm{O H^{-}}$$
C.$${{“}{N}{{O}_{2}}}$$球$${{”}}$$浸泡在热水中，颜色变深：$$2 N O_{2} \， \left( g \right) \， \rightleftharpoons N_{2} O_{4} \， \left( g \right) \， \triangle H > 0$$
D.用酸化的$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$溶液从灰化的海带中提碘：$$H_{2} O_{2}+2 H^{+}+2 I^{-}=I_{2}+2 H_{2} O$$
3、['碳酸钠的俗称、物理性质、用途'， '合理用药'， '氧化还原反应的规律'， '化学与STSE'， '氢氧化镁'， '铜'， '铝及其重要化合物之间的相互转化'， '无机物的性质及应用'， '吸热反应和放热反应的判断'， '水解方程式'， '盐类水解的原理'， '铁离子、铁盐'， '盐类水解的应用']正确率40.0%下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（）
B
A.氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
B.氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂
C.碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D.氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板
4、['吸热反应和放热反应的判断']正确率60.0%下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A
A.$$\mathrm{B a ( O H )_{2}}$$与$${{N}{{H}_{4}}{C}{l}}$$反应
B.镁与盐酸反应
C.$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液与稀盐酸的反应
D.钠与水反应
6、['反应热与焓变'， '吸热反应和放热反应的判断']正确率60.0%已知：$$\mathrm{C ~ ( \Delta) ~+O_{2} ~ ( \bf g ) ~}=\mathrm{C O_{2} ~ ( \bf g ) ~ \Delta H_{1} ~}$$
$$\mathrm{C O_{2} \ ( \ g ) \ +C \ ( \ s ) \ =2 C O \ ( \ g ) \ \triangle H_{2}}$$
$$\mathrm{2 C O ~ ( \sl g ) ~+O_{2} ~ ( \sl g ) ~}=\mathrm{2 C O_{2} ~ ( \sl g ) ~ \triangle H_{3}}$$
$$\mathrm{3 C O ~ ( \ g ) ~+F e_{2} O_{3} ~ ( \Delta) ~}=3 C O_{2} ~ ( \Delta\mathrm{\Delta~ ( \ g ) ~+2 F e ~ ( \Delta) ~ \Delta H_{4} ~}$$
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）
C
A.$${{△}{{H}_{1}}{>}{0}}$$
B.$${{△}{{H}_{2}}{<}{0}}$$
C.$${{△}{{H}_{3}}{<}{0}}$$
D.$${{△}{{H}_{4}}{<}{0}}$$
8、['化学反应速率的影响因素'， '影响化学反应速率大小的因素'， '吸热反应和放热反应的判断'， '化学反应速率的表示方法'， '平衡转化率的计算及变化'， '化学反应速率与化学计量数之间的关系'， '影响化学平衡的因素'， '化学反应速率的概念及表示方法'， '化学平衡状态的建立及特征']正确率40.0%据报道，在$$3 0 0^{\circ} \， \mathrm{C， ~ 7 0 M P a}$$下，在容积不变的密闭容器中由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：$$2 \mathrm{C O}_{2} ( \mathrm{g} )+6 \mathrm{H}_{2} ( \mathrm{g} ) \rightleftharpoons\mathrm{C H}_{3} \mathrm{C H}_{2} \mathrm{O H} ( \mathrm{g} )+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O ( g )}$$下列叙述不正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
B
A.当容器内压强不变时，则反应已达平衡
B.反应需在$$3 0 0^{\circ} \， \mathrm{C}$$进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量$${{C}{{O}_{2}}}$$气体可提高$${{H}_{2}}$$的转化率
D.使用适当催化剂可大大提高反应速率
9、['反应热与焓变'， '吸热反应和放热反应的判断'， '自发过程和自发反应'， '化学反应进行方向的判据']正确率60.0%下列正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.$$\mathrm{C a C O_{3} ( s )}$$加热生成$$\mathrm{C a O ( s )}$$和$$\mathrm{C O_{2} ( g )}， ~ \Delta S < 0$$
B.溶解少量蔗糖于水中，$${{Δ}{S}{<}{0}}$$
C.$$2 \mathrm{C O ( g )} ~=~ 2 \mathrm{C ( s，}$$石墨$$)+O_{2} ( \mathrm{g} ) \Delta\mathrm{H}=\，+2 2 1. 0 ~ \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}，$$该反应一定是一个自发反应
D.$$\mathrm{F e O ( s )}+\mathrm{C ( s )}=\mathrm{F e ( s )}+\mathrm{C O ( g )} \bigtriangleup\mathrm{H} > 0，$$该反应高温下自发进行
10、['化学平衡常数的应用'， '吸热反应和放热反应的判断'， '化学平衡常数的影响因素'， '影响化学平衡的因素'， '化学平衡状态的建立及特征']正确率40.0%某温度下，可逆反应$$\mathrm{m A ( g ) ~+~ n B ( g ) ~ \rightleftharpoons~}$$$$\mathrm{p C ( g )}$$的化学平衡常数为$${{K}{，}}$$下列说法正确的是
C
A.其他条件不变，升高温度，$${{K}}$$值一定增大
B.其他条件不变，增大$${{B}{(}{g}{)}}$$的浓度，$${{K}}$$值增大
C.其他条件不变，增大压强，$${{K}}$$值不变
D.$${{K}}$$值不会随反应条件的改变而改变
2、下列解释事实的方程式不正确的是（A）。
A. 铝热法炼铁：$$Fe_2O_3 + 2Al \xrightarrow[]{高温} 2Fe + Al_2O_3$$，该反应是置换反应，但方程式书写不完整，缺少反应条件“高温”和具体反应物生成物，因此不正确。
B. 氨水是弱碱，部分电离：$$NH_3 \cdot H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$$，pH=11.1说明碱性较弱，符合弱电解质电离特点，正确。
C. $$NO_2$$球浸泡热水中颜色变深：$$2NO_2(g) \rightleftharpoons N_2O_4(g) \quad \Delta H > 0$$，该反应放热，升温平衡左移，$$NO_2$$浓度增大颜色变深，正确。
D. 酸性$$H_2O_2$$氧化I⁻：$$H_2O_2 + 2H^+ + 2I^- = I_2 + 2H_2O$$，符合氧化还原反应原理，正确。
3、下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（B）。
A. 错误。铝在NaCl溶液中会发生吸氧腐蚀，不能用铝制容器贮存。
B. 正确。$$Mg(OH)_2$$分解吸热：$$Mg(OH)_2 \xrightarrow[]{\Delta} MgO + H_2O$$，吸收大量热量，降低可燃物温度，作阻燃剂。
C. 错误。$$Na_2CO_3$$碱性较强，且与胃酸反应产生$$CO_2$$，会刺激胃壁，不用作抗酸药。
D. 错误。$$FeCl_3$$蚀刻铜电路板是利用其氧化性：$$2Fe^{3+} + Cu = 2Fe^{2+} + Cu^{2+}$$，与溶液酸性无关。
4、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（A）。
生成物总能量高于反应物总能量，说明反应吸热，$$\Delta H > 0$$。
A. $$Ba(OH)_2 \cdot 8H_2O + 2NH_4Cl = BaCl_2 + 2NH_3 \uparrow + 10H_2O$$，该反应吸热，温度降低。
B. $$Mg + 2HCl = MgCl_2 + H_2 \uparrow$$，放热反应。
C. $$NaOH + HCl = NaCl + H_2O$$，中和反应，放热。
D. $$2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 \uparrow$$，剧烈放热。
6、已知反应：
(1) $$C(s) + O_2(g) = CO_2(g) \quad \Delta H_1$$
(2) $$CO_2(g) + C(s) = 2CO(g) \quad \Delta H_2$$
(3) $$2CO(g) + O_2(g) = 2CO_2(g) \quad \Delta H_3$$
(4) $$3CO(g) + Fe_2O_3(s) = 3CO_2(g) + 2Fe(s) \quad \Delta H_4$$
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（C）。
A. $$\Delta H_1 < 0$$，因为碳燃烧放热。
B. $$\Delta H_2 > 0$$，因为该反应是吸热反应。
C. $$\Delta H_3 < 0$$，因为CO燃烧放热。
D. $$\Delta H_4 < 0$$，因为CO还原$$Fe_2O_3$$是放热反应。
8、$$2CO_2(g) + 6H_2(g) \rightleftharpoons CH_3CH_2OH(g) + 3H_2O(g)$$，下列叙述不正确的是（B）。
A. 正确。该反应气体分子数减少（8 mol → 4 mol），恒温恒容下压强与气体物质的量成正比，压强不变说明反应达平衡。
B. 错误。反应温度不能直接判断吸放热，需根据平衡移动原理或实验数据。
C. 正确。增加$$CO_2$$浓度，平衡右移，$$H_2$$转化率提高。
D. 正确。催化剂加快反应速率。
9、下列正确的是（D）。
A. 错误。$$CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g)$$，气体分子数增加，$$\Delta S > 0$$。
B. 错误。蔗糖溶解是熵增过程，$$\Delta S > 0$$。
C. 错误。$$2CO(g) = 2C(s) + O_2(g)$$，$$\Delta H = +221.0 \mathrm{kJ \cdot mol^{-1}} > 0$$，$$\Delta S < 0$$，$$\Delta G = \Delta H - T\Delta S > 0$$，非自发。
D. 正确。$$FeO(s) + C(s) = Fe(s) + CO(g)$$，$$\Delta H > 0$$，$$\Delta S > 0$$，高温下$$\Delta G < 0$$，自发。
10、某温度下，可逆反应$$mA(g) + nB(g) \rightleftharpoons pC(g)$$的化学平衡常数为$$K$$，下列说法正确的是（C）。
A. 错误。$$K$$值随温度变化，但吸热反应升温$$K$$增大，放热反应升温$$K$$减小。
B. 错误。$$K$$是温度函数，浓度改变不影响$$K$$值。
C. 正确。压强改变可能影响平衡移动，但不改变平衡常数$$K$$。
D. 错误。$$K$$值随温度改变而改变。