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正确率60.0%下列说法正确的是（）
A
A.贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气
B.物质变化中炭化$${、}$$钝化$${、}$$皂化$${、}$$酯化$${、}$$熔化都属于化学变化
C.石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷
D.使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应
4、['有关化学方程式的计算'， '质量守恒定律'， '化学反应的实质'， 'pH定义及表达式'， '乙酸的酸性'， '弱电解质的电离平衡']正确率60.0%在托盘天平的两个托盘上，分别放置质量相同的烧杯$${{A}}$$和$${{B}{.}}$$在$${{A}{、}{B}}$$烧杯中分别倒入等质量的$${{p}{H}{=}{3}}$$的盐酸和醋酸$${{(}}$$溶液的密度均为$$\mathrm{l g / c m^{3} )，}$$然后向两烧杯中分别加入等质量且足量的镁，反应过程中，观察天平指针将$${{(}{)}}$$
D
A.不发生偏转
B.先偏向$${{B}{，}}$$后转向中间
C.先偏向$${{B}{，}}$$后偏向$${{A}}$$
D.开始不偏转，后偏向$${{A}}$$
5、['化学反应的实质'， '钠及其化合物的转化关系'， '氧化还原反应与四种基本反应类型的关系'， '无机反应类型的综合判断']正确率40.0%下列反应不能发生的是（）
B
A.盐酸$${{+}}$$氢氧化钠溶液
B.氯化钠溶液$${{+}}$$硫酸钾溶液
C.硝酸钙溶液$${{+}}$$碳酸钠溶液
D.稀硫酸$${{+}}$$碳酸钠溶液
6、['化学反应的实质'， '离子方程式的书写'， '乙酸的酸性'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '沉淀的溶解与生成']正确率60.0%下列能用$$\mathrm{H^{+}+O H^{-}=H_{2} O}$$表示的是（）
B
A.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
B.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应
C.醋酸与氢氧化钾溶液反应
D.盐酸与氢氧化铁反应
7、['氧化还原反应的书写及配平'， '有关化学方程式的计算'， '碳酸氢钠与酸、碱的反应'， '化学反应的实质'， '燃烧热'， '离子方程式的书写'， '中和热的概念'， '热化学方程式的书写'， '溶液中的三个守恒关系']正确率40.0%下列解释过程或事实的方程式不正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.向$$\mathrm{N a H C O_{3}}$$溶液中加入过量的澄清石灰水：$$\mathrm{C a}^{2+}+\mathrm{O H}^{-}+\mathrm{H C O}_{3}^{-}=\mathrm{C a C O_{3} \downarrow}+\mathrm{H_{2} O}$$
B.表示中和热的热化学方程式：$$\mathrm{H^{+} ( a q )+O H^{-} ( a q )}$$$$\mathrm{H_{2} O ( l ) \， \triangle H}=-5 7. 3 \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}$$
C.高锰酸钾酸性溶液与草酸反应的离子方程式：$$2 \， \mathrm{M n O}_{4}^{-}+5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{C}_{2} \mathrm{O}_{4}+6 \， \mathrm{H}^{+}-2 \mathrm{M n}^{2+}+1 0 \mathrm{C O}_{2} \uparrow+8 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
D.甲烷的燃烧热为$$8 9 0. 3 \mathrm{k J} \cdot\mathrm{m o l}^{-1}，$$则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：$$\mathrm{C H_{4} ( g )}+2 \mathrm{O_{2} ( g )}=\mathrm{C O_{2} ( g )}+2 \mathrm{H_{2} O ( g )} \， \triangle\mathrm{H}=-8 9 0. 3 \mathrm{k J \cdot m o l^{-1}}$$
8、['氧化还原反应的书写及配平'， '化学反应的实质'， '离子反应及其发生条件'， '常见的氧化剂和还原剂'， '离子方程式的书写'， '二氧化硫的性质'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '氯气的实验室制法'， '沉淀的溶解与生成'， '氢氧化铁'， '溶液中的三个守恒关系']正确率40.0%下列离子方程式正确的是（）
C
A.氢氧化铁与氢碘酸反应：$$F e \ ( \mathit{O H} )_{\mathit{3}}+3 H^{+}=3 H_{2} O+F e^{3+}$$
B.实验室用$${{M}{n}{{O}_{2}}}$$与浓盐酸加热反应制$$\mathrm{C l_{2} \! : \ M n O_{2}+4 H C l} \mathrm{~ ( ~}$$浓$$+ \stackrel{\triangle} {-} \mathrm{M n}^{2+}+2 \mathrm{C l}^{-}+\mathrm{C l}_{2} \uparrow+2 \mathrm{H_{2} O}$$
C.在次氯酸钠溶液中通入少量的$$\mathrm{S O_{2} \colon~ H_{2} O+3 C l O^{-}+S O_{2}=S O_{4}^{2-}+C l^{-}+2 H C l O}$$
D.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：$$H^{+}+S O_{4}^{2-}+B a^{2+}+O H^{-}=B a S O_{4} \downarrow+H_{2} O$$
9、['化学反应的实质'， '离子反应及其发生条件'， '离子方程式的书写'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '沉淀的溶解与生成']正确率60.0%下列离子反应不能发生的是（）
D
A.$$\mathrm{C a C O_{3}+2 H^{+}=C a^{2+}+H_{2} O+C O_{2} \uparrow}$$
B.$$\mathrm{M g}^{2+}+2 \mathrm{O H}^{-}=\mathrm{M g} \mathrm{~ ( O H ) ~}_{2} \downarrow$$
C.$$\mathrm{H C O_{3}^{-}}+\mathrm{O H^{-}}=\mathrm{C O_{3}^{2-}}+\mathrm{H_{2} O}$$
D.$$\mathrm{C a C O_{3}+2 O H^{-}=C a \ ( \ O H )_{\Delta_{2}}+C O_{3}^{2-}}$$
10、['二氧化碳'， '化学反应的实质'， '二氧化硫的制取、用途'， '硫'， '三氧化硫'， '漂白液、漂白粉、漂粉精'， '海水提溴']正确率60.0%下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.工业制漂白粉是将氯气通入石灰水中制备
B.海水中提取溴的方法是在经处理得到的含溴单质的水中鼓入热空气或水蒸气使溴单质挥发出来
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫
D.少量二氧化碳通入氯化钙溶液中能生成白色沉淀
3、A正确。贮氢金属通过形成金属氢化物来贮存氢气，属于化学反应；B错误，熔化是物理变化；C错误，石油气主要含C1-C4烷烃，不含己烷；D错误，煤液化还有直接液化等其他途径。
4、B正确。醋酸是弱酸，初始pH相同但浓度更高，反应初期产生氢气速率更快，B杯质量减少更快，指针偏向A；随着反应进行，醋酸不断电离，最终产生氢气总量相同，指针回到中间。
5、B正确。氯化钠与硫酸钾交换成分后无沉淀、气体或弱电解质生成，不符合复分解反应条件，故不能发生。
6、B正确。A生成硫酸钡沉淀；C醋酸是弱酸；D氢氧化铁不溶于水，均不能用$$H^{+}+OH^{-}=H_{2}O$$表示。B是强酸强碱中和，符合。
7、D不正确。燃烧热要求生成液态水，但方程式生成气态水，应为：$$CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) \quad \triangle H=-890.3 \ kJ \cdot mol^{-1}$$
8、B正确。A忽略Fe³⁺与I⁻的氧化还原反应；C电荷不守恒；D硫酸氢铵提供2H⁺，正确应为：$$2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}\downarrow+2H_{2}O$$
9、D不能发生。碳酸钙不溶于水，不能与OH⁻反应，其他选项均符合离子反应条件。
10、B正确。A应用石灰乳而非石灰水；C硫燃烧生成SO₂而非SO₃；D碳酸酸性弱于盐酸，不能与CaCl₂反应生成沉淀。