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正确率60.0%$${{Y}}$$元素最高正价与负价的绝对值之差是$${{6}{；}{Y}}$$元素与$${{M}}$$元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）
A
A.$${{K}{C}{l}}$$
B.$${{N}{a}{F}}$$
C.$${{N}{{a}_{2}}{O}}$$
D.$${{N}{a}{C}{l}}$$
2、['初中化学衔接知识'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '金属的活动顺序表及应用'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用']正确率40.0%下列叙述中，能肯定金属甲比金属乙活泼性强的是$${{(}{)}}$$
D
A.甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少
B.甲原子的电子层数比乙原子的电子层数多
C.$${{1}{m}{o}{l}}$$甲从酸中置换的氢气比$${{1}{m}{o}{l}}$$乙从酸中置换的氢气多
D.常温时，甲能从水中置换出氢气，而乙不能
3、['初中化学衔接知识'， '元素周期表提供的元素信息'， '元素周期表的形成'， '元素周期表的结构及其应用']正确率60.0%下列关于元素的叙述正确的是（）
C
A.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂
B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C.目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族是第$${Ⅲ{B}}$$族
D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是$${{2}}$$或$${{8}}$$
5、['同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用']正确率60.0%下列关于元素周期表的结构叙述正确的是（）
A
A.第$$\textbf{n} ( \textbf{n} > \textbf{1} )$$周期共含有$$( \ 8-\mathbf{n} )$$种非金属元素
B.同一周期，第$${Ⅱ{A}}$$族与第$${Ⅲ{A}}$$族元素原子序数的差值可以为$${{1}{、}{{1}{0}}}$$或$${{2}{5}}$$
C.第$${Ⅰ{A}}$$族习惯上又称为碱金属元素
D.有七个主族，七个副族，一个第$${Ⅷ}$$族，一个零族，共$${{1}{6}}$$个纵行
6、['元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '元素周期表提供的元素信息'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用'， '位置、结构、性质的相互关系和应用']正确率40.0%$$\mathrm{_a X^{n-}}$$和$$\mathrm{_b Y^{m+}}$$为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）
C
A.原子半径$${{X}{<}{Y}}$$
B.$$\mathrm{a+n}=\mathrm{b-m}$$
C.$${{Y}}$$最高价氧化物的化学式为$${{Y}{{O}_{m}}}$$
D.$${{X}}$$的氢化物的化学式为$${{H}_{n}{X}}$$
7、['元素在周期表中位置的推断'， '元素周期表的形成'， '周期、族、分区'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用']正确率40.0%下列推断符合实际的是$${{(}{)}}$$
D
A.第$${{n}}$$周期的最后一种金属元素处在第$${{n}{−}{1}}$$族$$( \mathrm{1 < n < 7， n}$$为正整数$${{)}}$$
B.$${{m}{=}{1}}$$和$$\mathrm{m}=7 ( \mathrm{m}$$为最外层电子数$${{)}}$$的元素单质能形成的化合物都是离子化合物
C.$$\mathrm{m-n}=5 ( \mathrm{m}$$为最外层电子数，$${{n}}$$为电子层数$${{)}}$$的主族元素存在最强的对应含氧酸
D.第$${{n}}$$周期有$${{n}}$$种主族金属元素$$( \mathrm{1 < n < 7， n}$$为正整数$${{)}}$$
8、['微粒半径大小的比较'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用'， '元素的推断及综合应用']正确率60.0%$$\mathrm{A. ~ B. ~ C. ~ D. ~ E}$$均为短周期主族元素，$$B， ~ C， ~ D$$在周期表中的位置关系如图所示．$${{A}}$$是短周期中原子半径最小的元素，$$A. ~ B. ~ C$$三种元素的原子序数之和等于$${{D}}$$元素的原子序数，$${{E}}$$是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（）
| $${{B}}$$ | $${{C}}$$ |
| $${{D}}$$ |
B
A.简单离子的半径大小关系：$${{C}{>}{E}}$$
B.$${{D}}$$元素的气态氢化物比$${{C}}$$元素的气态氢化物稳定
C.由$$\mathrm{A. ~ B. ~ C}$$三种元素组成的离子化合物中，阴$${、}$$阳离子个数比为$${{1}{：}{1}}$$
D.由$$\mathrm{C. ~ D. ~ E}$$三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性
9、['微粒半径大小的比较'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '元素的推断及综合应用'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率40.0%$${\bf X. ~ Y. ~ Z. ~ W}$$四种主族元素，若$${{X}}$$的阳离子与$${{Y}}$$的阴离子具有相同的电子层结构；$${{W}}$$的阳离子的氧化性强于等电荷数的$${{X}}$$阳离子的氧化性；$${{Z}}$$阴离子半径大于等电荷数的$${{Y}}$$的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是$${{(}{)}}$$
A
A.$$\mathrm{Z} > \mathrm{X} > \mathrm{Y} > \mathrm{W}$$
B.$$\mathbf{W} > \mathbf{X} > \mathbf{Y} > \mathbf{Z}$$
C.$$\mathbf{X} > \mathbf{Z} > \mathbf{Y} > \mathbf{W}$$
D.$$\mathbf{Z} > \mathbf{Y} > \mathbf{X} > \mathbf{W}$$
1. 已知Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6。设最高正价为$$+m$$，负价为$$-n$$，则$$m+n=8$$，且$$|m-(-n)|=m+n=6$$，矛盾。应理解为：最高正价与负价的绝对值之和为8，之差为6。设最高正价为$$+a$$，负价为$$-b$$，则$$a+b=8$$，$$a-b=6$$，解得$$a=7$$，$$b=1$$，故Y为第VIIA族元素（如Cl）。
Y与M形成离子化合物，在水中电离出电子层结构相同的离子。选项分析：
A. $$KCl$$：$$K^+$$和$$Cl^-$$电子层结构相同（均为Ar型），且Cl为第VIIA族，符合条件。
B. $$NaF$$：F为第VIIA族，但$$Na^+$$（Ne型）与$$F^-$$（Ne型）电子层结构相同，但F无最高正价+7，不符合第一条件。
C. $$Na_2O$$：O为第VIA族，不符合。
D. $$NaCl$$：Cl为第VIIA族，但$$Na^+$$（Ne型）与$$Cl^-$$（Ar型）电子层结构不同。
故答案为A。
2. 判断金属活泼性：
A. 最外层电子数少不一定更活泼（如Ca比Na活泼性差）。
B. 电子层数多不一定更活泼（如K比Ca活泼）。
C. 1mol金属置换H₂的量与化合价有关，不能直接比较活泼性。
D. 常温下能与水反应置换H₂的金属（如Na）比不能的（如Cu）活泼，正确。
故答案为D。
3. 元素周期表相关叙述：
A. 金属与非金属分界处多用于寻找半导体材料，催化剂分布广泛，错误。
B. 分子、离子中质子数与电子数不等，但原子中相等，正确。
C. 第IIIB族包含镧系和锕系，共32种元素，是种类最多的族，正确。
D. 共价化合物中最外层电子数可超过8（如PCl₅中P为10电子），错误。
故答案为B、C。
5. 周期表结构：
A. 第n周期非金属元素种类：第1周期2种（H、He），第2周期6种，第3周期5种，第4周期5种，第5周期4种，第6周期3种，第7周期2种（不完全），无统一公式$$8-n$$，错误。
B. 第IIA与第IIIA族原子序数差：短周期差1（如Be和B），第4、5周期差11（考虑过渡元素），第6、7周期差25（考虑镧系、锕系），正确。
C. 第IA族包含H（非金属）和碱金属，H不是碱金属，错误。
D. 周期表有7个主族、7个副族、1个第VIII族（3列）、1个0族，共18纵行，错误。
故答案为B。
6. 已知$$_a X^{n-}$$和$$_b Y^{m+}$$电子层结构相同，则$$a+n=b-m$$（电子总数相等）。
A. X得电子形成阴离子，Y失电子形成阳离子，故原子半径X>Y，选项错误。
B. 电子数相等：$$a+n=b-m$$，正确。
C. Y为金属，最高价氧化物化学式可能为$$Y_2 O_m$$或$$Y O_{m/2}$$，不一定为$$Y O_m$$，错误。
D. X氢化物为$$H_n X$$，正确。
故错误选项为A、C。
7. 周期律推断：
A. 第n周期最后一种金属元素位于第IIIA~VIIA族，如第3周期Al（第IIIA族），第4周期Ge（第IVA族），无统一规律，错误。
B. m=1为碱金属，m=7为卤素，形成离子化合物（如NaCl），正确。
C. m-n=5表示最外层电子数比电子层数多5，如Cl（n=3，m=7），对应含氧酸HClO₄为强酸，正确。
D. 第n周期主族金属元素种类：第2周期无，第3周期3种（Na、Mg、Al），第4周期4种（K、Ca、Ga、Ge? Ge为类金属），不严格成立，错误。
故答案为B、C。
8. B、C、D位置关系为：B和C同周期，D在C下方。A为H（原子半径最小）。A、B、C原子序数之和等于D的原子序数。E为Na（最活泼短周期金属）。
推断：设B、C、D为第2~4周期元素。A为H（Z=1），E为Na（Z=11）。若B为O（Z=8），C为F（Z=9），则A+B+C=1+8+9=18，D为Ar（Z=18），符合位置（F下方为Cl，但Ar在0族，矛盾）。调整：B为N（Z=7），C为O（Z=8），则A+B+C=16，D为S（Z=16），符合位置（O下方为S）。
故A=H，B=N，C=O，D=S，E=Na。
A. 简单离子半径：$$O^{2-}>Na^+$$，正确。
B. 非金属性O>S，氢化物稳定性H₂O>H₂S，故D（S）的氢化物不如C（O）的稳定，错误。
C. A、B、C组成离子化合物如NH₄NO₃，阴离子（NO₃^-）与阳离子（NH₄^+）个数比1:1，正确。
D. C、D、E组成化合物如Na₂SO₄（中性）或Na₂SO₃（碱性），正确。
故错误答案为B。
9. 已知：X阳离子与Y阴离子电子层结构相同；W阳离子氧化性大于同电荷数X阳离子；Z阴离子半径大于同电荷数Y阴离子。
电子层结构相同的离子，原子序数越小半径越大。X阳离子与Y阴离子电子层结构相同，则X在Y下一周期，原子序数X>Y。
W阳离子氧化性大于X阳离子（同电荷），则W金属性更弱，原子序数W>X（同周期）或W在X左下方（但同主族自上而下金属性增强，矛盾），故W与X同周期且W在X右侧，或W在X上一周期，总之原子序数W>X。
Z阴离子半径大于Y阴离子（同电荷），则Z原子序数小于Y（同主族自上而下半径增大，但阴离子电荷相同则原子序数小者半径大）。
综合：Z
故答案为B。