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正确率60.0%某元素的离子的结构示意图与$$\mathrm{M g}^{2+}$$相同，则下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.该元素一定在第三周期
B.该元素一定在第二周期
C.若该离子是阳离子，则该元素一定在第三周期
D.若该离子是阴离子，则该元素一定在第三周期
3、['元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '元素在周期表中位置的推断'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '元素的推断及综合应用']正确率19.999999999999996%短周期原子序数依次增大的主族元素$$\mathrm{R. ~ T. ~ Q. ~ W. ~ Y. ~ Z}$$具有如下信息：$${①{R}{、}{Y}}$$原子的最外层电子数与电子层数相同；$${②{Q}}$$是地壳中含量最高的元素，$${{R}}$$与$${{T}}$$的核电荷数之和等于$${{Q}}$$的核电荷数；$${③{W}}$$与$${{R}}$$同主族，$${{Z}}$$与$${{Q}}$$同主族．下列说法正确的是（）
C
A.$${{Q}}$$与$${{Y}}$$组成的常见物质是一种两性物质，能与氨水反应
B.已知$${{W}{R}{Z}{{Q}_{3}}}$$溶液呈酸性，若将$${{W}{R}{Z}{{Q}_{3}}}$$固体溶于水，能促进水的电离
C.元素$${{Q}}$$与$${{W}}$$形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴$${、}$$阳离子
D.元素$$\mathrm{T. ~ Q， ~ W. ~ Y}$$的原子半径大小为$$\mathbf{T} < \mathbf{Q} < \mathbf{Y} < \mathbf{W}$$
4、['电子排布式、轨道表示式'， '原子核外电子的排布原理、方法'， '元素在周期表中位置的推断'， '周期、族、分区']正确率60.0%基态原子的核外电子排布为$$4 {\mathrm d}^{1 0} 5 {\mathrm s}^{1}$$的元素应在（）
B
A.$${{s}}$$区$${、}$$第五周期$${、{Ⅰ}{A}}$$族
B.$${{d}{s}}$$区$${、}$$第五周期$${、{Ⅰ}{B}}$$族
C.$${{d}}$$区$${、}$$第四周期$${、{Ⅰ}{B}}$$族
D.$${{d}{s}}$$区$${、}$$第五周期$${、{Ⅰ}{A}}$$族
5、['元素、核素、同位素'， '表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '元素在周期表中位置的推断'， '同位素的应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%$${{L}{v}{（}}$$中文名$${{“}}$$鉝$$n， ~ \mathrm{l i} )$$是元素周期表第$${{1}{1}{6}}$$号元素。$${{L}{v}}$$原子的最外层电子数是$${{6}}$$，下列说法中，不正确的是（）
B
A.$${{L}{v}}$$位于周期表第七周期第$${Ⅵ{A}}$$族
B.$${\bf\Lambda}_{1 1 6}^{2 9 0} \mathrm{L v}$$的原子核内的中子数比核外电子数少
C.鉝的常见化合价可能有$$+ 6. ~+4$$
D.$${\bf\Omega}_{1 1 6}^{2 9 0} {\bf L} {\bf v}， {\bf\Omega}_{1 1 6}^{2 9 1} {\bf L} {\bf v}， {\bf\Omega}_{1 1 6}^{2 9 3} {\bf L} {\bf v}$$互为同位素
6、['原子核外电子的排布原理、方法'， '表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '元素在周期表中位置的推断'， '周期、族、分区']正确率60.0%以色列科学家在分析钍$${{(}}$$原子序数为$${{9}{0}{)}}$$的化合物时，将此钍的化合物通过一个大型的分光计，发现了超重元素$$\mathrm{U n b i b i u m.}$$其原子序数为$${{1}{2}{2}{，}}$$质量数超过了$${{2}{9}{2}{。}}$$但其他科学家对此表示怀疑，若被证实存在$${{1}{2}{2}}$$号元素，下列说法正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
C
A.$${{1}{2}{2}}$$号元素位于第七周期
B.$${{9}{0}}$$号元素钍，位于第六周期$${Ⅷ}$$族，属于过渡金属
C.若$${{1}{2}{2}}$$号元素的一种同位素的质量数为$${{2}{9}{4}{，}}$$则原子核内的中子数是$${{1}{7}{2}}$$
D.$${{1}{2}{2}}$$号元素所在周期最多有$${{3}{2}}$$种元素
7、['溶液的酸碱性判断'， '微粒半径大小的比较'， '物质的聚集状态'， '共价键的类型'， '元素在周期表中位置的推断'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '极性键和非极性键'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%元素$${\bf X}. {\bf Y}. {\bf Z}$$和$${{Q}}$$在周期表中的位置如图所示，其中元素$${{Q}}$$位于第四周期，$${\bf X}. {\bf Y}. {\bf Z}$$原子的最外层电子数之和为$${{1}{7}}$$。下列说法正确的是（）
| $${{X}}$$ | |||
| $${{Y}}$$ | $${{Z}}$$ | ||
| $${{Q}}$$ |
A
A.简单离子半径$$( r ) : ~ r ( \mathrm{Q} ) > r ( \mathrm{Y} ) > r ( \mathrm{Z} )$$
B.氧化物对应的水化物的酸性：$${{Z}{>}{Y}}$$
C.$${{X}{{Y}_{2}}}$$和$${{X}{{Z}_{4}}}$$均含有非极性共价键
D.标准状况下$${{Z}}$$的单质状态与$${{Q}}$$的相同
9、['元素周期律的实质'， '化学能与物质稳定性之间的关系'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '元素在周期表中位置的推断'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用']正确率40.0%$${\bf X}. {\bf Y}. {\bf Z}$$三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是$$H_{3} \， X O_{4} < H_{2} \， Y O_{4} < H Z O_{4}$$，则下列说法正确的是（）
C
A.原子序数$${\bf X} > {\bf Y} > {\bf Z}$$
B.元素的非金属性由强至弱的顺序是$${\bf X} > {\bf Y} > {\bf Z}$$
C.原子半径大小顺序是$${\bf X} > {\bf Y} > {\bf Z}$$
D.气态氢化物的稳定性$$\mathrm{H_{3} X} > \mathrm{H_{2} Y} > \mathrm{H Z}$$
1. 已知 $$Mg^{2+}$$ 结构示意图为 $$+12\ 2\ 8$$，即失去最外层 2 个电子后达到 Ne 的电子排布。
若某离子与 $$Mg^{2+}$$ 结构相同，则其核外电子排布也为 10 电子。
若为阳离子，则原子序数大于 10，可能是第三周期的 $$Al^{3+}$$（但 Al 在第三周期）或第二周期的 $$Be^{2+}$$（但 Be 在第二周期，且 $$Be^{2+}$$ 为 2 电子结构，不符合 10 电子）。实际上 10 电子阳离子还有 $$Na^+$$（11-1=10，第二周期？不对，Na 在第三周期）。
正确分析：10 电子阳离子有 $$Na^+$$（原子序数 11，第三周期）、$$Mg^{2+}$$（12，第三周期）、$$Al^{3+}$$（13，第三周期），都在第三周期。
若为阴离子，则原子序数小于 10，如 $$O^{2-}$$（8+2=10，第二周期）、$$F^-$$（9+1=10，第二周期），在第二周期。
因此 C 正确：若为阳离子，则一定在第三周期。
答案：C
3. 已知条件：
① R、Y 最外层电子数 = 电子层数；短周期可能为 H（1 电子层 1 电子）、Be（2 电子层 2 电子）、Al（3 电子层 3 电子）。
② Q 地壳含量最高，为 O（原子序数 8）。R 与 T 核电荷数之和 = Q 的核电荷数 = 8。
③ W 与 R 同主族，Z 与 Q 同主族（即 VIA 族）。
原子序数 R < T < Q < W < Y < Z 依次增大。
由 R+T=8，且 R、T、Q、W、Y、Z 原子序数依次增大，Q=8，则 R < T < 8，且 R、T 为整数，可能 R=3（Li? 但 Li 最外层 1 个电子，电子层数 2，不满足①），或 R=1（H，电子层数 1，最外层 1，满足①），则 T=7（N）。
Q=8（O），W 与 R 同主族，R=H（IA 族），则 W 为 IA 族且在 O 之后，可能 Na（11）。
Y 满足①，电子层数=最外层电子数，且在 W（11）之后，可能 Al（13，3 电子层 3 电子）。
Z 与 Q 同主族（VIA），且在 Y（13）之后，可能 S（16）。
顺序：R=H(1), T=N(7), Q=O(8), W=Na(11), Y=Al(13), Z=S(16)。
验证：最外层电子数：H:1=电子层数1；Al:3=电子层数3，满足①。
判断选项：
A. Q 与 Y 组成常见物质：O 与 Al 常见为 $$Al_2O_3$$，两性，能与强碱反应，但氨水是弱碱，一般不与 $$Al_2O_3$$ 反应，错误。
B. $$W R Z Q_3$$ = $$Na H S O_3$$，亚硫酸氢钠，溶液酸性，固体溶于水，$$HSO_3^-$$ 水解且电离，但水解程度小于电离，总体抑制水的电离？实际上 $$HSO_3^-$$ 电离为主，溶液酸性，抑制水的电离，但题干说“能促进水的电离”错误。
C. Q 与 W 形成的两种常见化合物：O 与 Na 形成 $$Na_2O$$ 和 $$Na_2O_2$$，阴、阳离子比例：$$Na_2O$$ 中 2 Na^+ : 1 O^{2-}$$，比例 2:1；$$Na_2O_2$$ 中 2 Na^+ : 1 O_2^{2-}$$，比例 2:1，相同，正确。
D. 原子半径 T(N) < Q(O) < Y(Al) < W(Na)，但实际 Al(143 pm) > O(73 pm) > N(75 pm)? 不对，顺序应为 W(Na) > Y(Al) > T(N) > Q(O)，所以 D 错误。
答案：C
4. 基态原子电子排布 $$4d^{10}5s^1$$。
根据构造原理，4d 填满后是 5s，此排布对应原子序数：
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10}? 不对，这是 48 号 Cd 的排布。
但 $$4d^{10}5s^1$$ 比 Cd（4d^{10}5s^2）少一个 5s 电子，所以是 4d^{10}5s^1 对应原子序数 47，Ag？但 Ag 是 4d^{10}5s^1 吗？查：Ag 原子序数 47，电子排布 [Kr] 4d^{10}5s^1，正确。
Ag 在第五周期，IB 族，属于 ds 区。
答案：B
5. Lv 第 116 号，最外层电子数 6，位于第七周期 VIA 族。
A 正确。
B $$^{290}_{116}Lv$$，中子数 = 290 - 116 = 174，核外电子数 116，中子数比电子数多 174-116=58，不是少，所以 B 错误。
C VIA 族常见化合价 +6、+4（如 Po、Te），可能正确。
D 同位素定义正确。
答案：B
6. 122 号元素，根据周期表结构：
第七周期以 118 号结束（0 族），所以 122 号应在第八周期？但题说“若被证实存在”，按已知周期推：
第七周期：87–118 号（32 种元素），118 号结束。122 号 > 118，应在第八周期。
但选项 A 说“位于第七周期”错误。
B 90 号钍，位于第七周期 IIIB 族（锕系），不是第六周期 VIII 族，错误。
C 质量数 294，中子数 = 294 - 122 = 172，正确。
D 122 号所在周期（第八周期）最多 50 种元素（根据理论），不是 32，错误。
答案：C
7. 表结构：
X 在左上角（可能第二周期），Y、Z 在第三周期且相邻，Q 在第四周期且与 Z 同主族。
X、Y、Z 最外层电子数和 = 17。
设 X 最外层 a 个电子，Y 最外层 b 个，Z 最外层 c 个，a+b+c=17。
短周期主族元素最外层电子数 1~8，且 Y、Z 相邻，b 与 c 差 1。
可能情况：若 Y 是第 15 族（b=5），Z 第 16 族（c=6），则 a=17-11=6，X 为 VIA 族（如 O），在第二周期。
则 Q 与 Z 同主族（VIA），第四周期，为 Se。
验证：X=O，Y=P，Z=S，Q=Se。
A 离子半径：r(Q^{2-}) > r(Y^{3-}?) Y 常见阴离子 P^{3-}，但比较应同类型：简单离子如 S^{2-}、Se^{2-}、P^{3-} 半径：P^{3-} > S^{2-} > Se^{2-}? 实际顺序：P^{3-}(212 pm) > S^{2-}(184 pm) > Se^{2-}(198 pm?) 查数据：Se^{2-} 约 198 pm > S^{2-} 184 pm > P^{3-} 212 pm 最大，所以顺序 r(P^{3-}) > r(Se^{2-}) > r(S^{2-})，即 r(Y) > r(Q) > r(Z)，A 错误。
B 氧化物水化物酸性：Z 最高价含氧酸 H2SO4，Y 最高价含氧酸 H3PO4，酸性 H2SO4 > H3PO4，所以 Z > Y，正确。
C X Y2 = O P2? 不存在常见化合物，可能为 P2O5（P4O10）或 SO2、SO3 等，但 X Z4 = O S4? 不存在，可能为 S2O? 不合理。常见 X Y2 如 SO2（但这里 Y=P 不对），实际应为 P4O10 或 SO2 判断非极性键：P4O10 分子中 P-O 极性键，O 原子间无直接键；SO2 有极性分子但键是极性键，无非极性共价键。所以 C 可能错。
D Z 单质 S（固体），Q 单质 Se（固体），标准状况下状态相同，正确。
结合选项，B 正确。
答案：B
9. 酸性 H3XO4 < H2YO4 < HZO4，则非金属性 Z > Y > X。
同周期从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，所以原子序数 Z > Y > X。
A 错误（应 Z > Y > X）。
B 非金属性顺序 Z > Y > X，错误。
C 原子半径 X > Y > Z（同周期原子序数大半径小），正确。
D 气态氢化物稳定性 HZ > H2Y > H3X，错误。
答案：C