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正确率60.0%根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）
| 选项 | 事实 | 推测 |
| $${{A}}$$ | 铬 $${{(}{C}{r}{)}}$$ 的金属性位于锌和铁之间 | 铬能与稀盐酸发生反应 |
| $${{B}}$$ | $${{S}{i}}$$ 是半导体材料，同族的 $${{G}{e}}$$ 也是半导体材料 | 第Ⅳ $${{A}}$$ 族的元素的单质都可作半导体材料 |
| $${{C}}$$ | $${{H}{C}{l}}$$ 在 $$1 5 0 0^{\circ} \， \mathrm{C}$$ 时分解 $${，{H}{I}}$$ 在 $$2 3 0^{\circ} \， \mathrm{C}$$ 时分解 | $${{H}{B}{r}}$$ 的分解温度介于二者之间 |
| $${{D}}$$ | $${{S}{i}}$$ 与 $${{H}_{2}}$$ 高温时反应 $${，{S}}$$ 与 $${{H}_{2}}$$ 加热能反应 | $${{P}}$$ 与 $${{H}_{2}}$$ 在高温时能反应 |
B
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
2、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '离子化合物'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用'， '元素的推断及综合应用']正确率60.0%短周期元素$${\bf X. ~ Y. ~ Z. ~ W}$$在元素周期表中的相对位置如图所示．已知$${{Y}}$$和$${{W}}$$的原子序数之和是$${{Z}}$$的$${{3}}$$倍，下列说法正确的是（）
| $${{Y}}$$ | $${{Z}}$$ | ||
| $${{X}}$$ | $${{W}}$$ |
C
A.原子半径：$$X > Z > W$$
B.气态氢化物的稳定性：$$Y > Z > W$$
C.$${{Z}{、}{W}}$$均可形成含$${{Y}}$$元素的离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：$$Y > X > W$$
3、['化学键的概念及类别'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '元素在周期表中位置的推断'， '无机含氧酸的酸性'， '元素周期表的结构及其应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%已知$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$为短周期元素，$${{W}{、}{Z}}$$同主族，$${\bf X}. {\bf Y}. {\bf Z}$$同周期，$${{W}}$$的气态氢化物的稳定性大于$${{Z}}$$的气态氢化物稳定性，$${{X}{、}{Y}}$$为金属元素，$${{X}}$$的阳离子的氧化性小于$${{Y}}$$的阳离子的氧化性，下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
A
A.$${\bf X. ~ Y. ~ Z. ~ W}$$的原子半径依次减小
B.$${{W}}$$与$${{X}}$$形成的化合物中只含离子键
C.$${{W}}$$含氧酸的酸性一定比$${{Z}}$$的含氧酸的酸性强
D.若$${{W}}$$与$${{Y}}$$的原子序数相差$${{5}{，}}$$则二者形成化合物的化学式一定为$${{Y}_{2}{{W}_{3}}}$$
4、['元素、核素、同位素'， '元素在周期表中位置的推断'， '表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '同位素的应用'， '周期、族、分区'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用']正确率40.0%$${{2}{0}{1}{5}}$$年$${{1}{2}}$$月国际纯粹与应用化学联合会宣布第
号元素存在，并已发布中文名称如图所示。有关这四种元素，下列说法正确的是（）
| 原子 序数 | 英文 名称 | 中文 名称 | 符号 |
| $${{1}{1}{3}}$$ | $$\mathrm{N i h o n i u m}$$ | $${{■}}$$ | $${{N}{h}}$$ |
| $${{1}{1}{5}}$$ | $$\mathrm{M o s c o v i u m}$$ | $${{■}}$$ | $${{M}{c}}$$ |
| $${{1}{1}{7}}$$ |  | $${{■}}$$ | $${{T}{s}}$$ |
| $${{1}{1}{8}}$$ | $$\mathrm{o g a n e s s o n}$$ | $${{■}}$$ | $${{O}{g}}$$ |
D
A.这四种元素均为主族元素
B.$${{1}{1}{7}}$$号元素和$${{1}{1}{5}}$$号元素的相对原子质量比为$$1 1 7. ~ 1 1 5$$
C.科学家在实验室中获得了两种$${{T}{s}}$$的同位素，两者质量数相同，中子数不同
D.核素$${_1 1 7}^{2 9 3} \mathrm{T s}$$中子数和质子数之差为$${{5}{9}}$$
5、['绿色化学'， '安全使用食品添加剂'， '元素周期表的分区'， '同位素的应用'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用']正确率40.0%化学与生活$${、}$$社会$${、}$$科学$${、}$$技术$${、}$$环境等息息相关．下列有关说法不正确的是（）
C
A.$$1 2 \， \mathrm{C}$$和$$\mathrm{^{1 4} \， C}$$互为同位素，其中$$\mathrm{^{1 4} \， C}$$可用于文物的年代的鉴定
B.在元素周期表的金属和非金属分界线附近适合寻找半导体材料
C.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
D.煤$${、}$$石油$${、}$$天然气属于重要的不可再生能源，而氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高$${、}$$符合绿色化学理念的新型动力电源
6、['微粒半径大小的比较'， '化合价的变化规律'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用'， '元素的推断及综合应用']正确率60.0%表中为部分短周期元素的相关数据：
| 元素性质 | 元素编号 | |||||
| $${①}$$ | $${②}$$ | $${③}$$ | $${④}$$ | $${⑤}$$ | $${⑥}$$ | |
| 原子半径 $${{/}{n}{m}}$$ | $${{a}}$$ | $$0. 0 7 5$$ | $${{b}}$$ | $$0. 1 1 0$$ | $${{c}}$$ | $${{d}}$$ |
| 最高正化合价 | $${{+}{6}}$$ | $${{+}{5}}$$ | | $${{+}{5}}$$ | | $${{+}{7}}$$ |
| 最低负化合价 | $${{−}{2}}$$ | $${{−}{3}}$$ | $${{−}{2}}$$ | $${{−}{3}}$$ | $${{−}{1}}$$ | $${{−}{1}}$$ |
下列说法正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
C
A.简单氢化物沸点：元素$${①{>}}$$元素$${③}$$
B.元素$${②}$$的简单氢化物与元素$${⑥}$$的气态氢化物之间反应形成的化合物中只有极性键
C.$$\mathrm{a} > \mathrm{d} > \mathrm{b} > \mathrm{c}$$
D.元素$${④}$$的氢化物中元素$${④}$$原子采取$${{s}{{p}^{2}}}$$杂化
7、['元素、核素、同位素'， '表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '常见“10电子”、“18电子”微粒'， '元素周期表的结构及其应用'， '元素的推断及综合应用']正确率60.0%下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是（）
C
A.$$\mathrm{^{3 7} \， C l}$$与$$3 9 \mathrm{K}$$具有相同的中子数
B.在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料
C.$${{H}_{3}{{O}^{+}}}$$与$${{O}{{H}^{−}}}$$具有相同的质子数和电子数
D.天然气是一种高效$${、}$$低耗$${、}$$污染小的清洁能源
8、['元素在周期表中位置的推断'， '元素周期表提供的元素信息'， '周期、族、分区'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用']正确率60.0%国际无机化学命名委员会在$${{1}{9}{8}{9}}$$年作出决定，把长式周期表原先的主$${、}$$副族及族号取消，由左到右改为$${{1}{8}}$$列，碱金属为第$${{1}}$$列，稀有气体为第$${{1}{8}}$$列。按这个规定，下列说法正确的是（）
B
A.碳元素位于第$${{6}}$$列
B.第$${{3}}$$列所含元素种类最多
C.氧元素位于第$${{1}{5}}$$列
D.镁和铝两元素所在列数差$${{1}}$$
9、['电子排布式、轨道表示式'， '元素在周期表中位置的推断'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用']正确率60.0%$${{2}{0}{1}{6}}$$年$$\operatorname{I U P A C}$$命名$${{1}{1}{7}}$$号元素为$$\mathrm{T s}， ~ \mathrm{T s}$$的原子核外最外层电子数是$${{7}}$$，下列说法不正确的是（）
B
A.与氟元素同族
B.该元素应为金属元素
C.电子排布式为$$[ \mathrm{R n} ] 6 \mathrm{f^{1 4} 6 d^{1 0} 7 s^{2} 7 p^{5}}$$
D.位于第七周期
10、['化学键的概念及类别'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '金属的活动顺序表及应用'， '元素周期表的结构及其应用'， '元素的推断及综合应用'， '铝的性质']正确率40.0%$${\bf X}， {\bf Y}， {\bf Z}， {\bf R}$$是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，$${{X}}$$和$${{Z}}$$位于同主族且能组成离子化合物；$${{Y}}$$原子最外层电子数等于其电子层数的$${{3}}$$倍；$${{Y}}$$的简单阴离子和$${{Z}}$$的阳离子的电子层结构相同；$${{R}}$$的周期数等于其主族序数。下列说法不正确的是（）
C
A.原子半径大小：$$\mathrm{Z} > \mathrm{R} > \mathrm{Y} > \mathrm{X}$$
B.常温常压下，$${{X}}$$与$${{Y}}$$形成的化合物呈液态
C.$${{X}}$$分别与$$\mathrm{Y. ~ Z. ~ R}$$组成的二元化合物所含化学键类型均相同
D.$${{R}}$$的单质能从硫酸铜溶液中置换出铜
1. 选项分析：
选项A：铬的金属性位于锌和铁之间，锌和铁都能与稀盐酸反应，因此铬也能与稀盐酸反应，推测合理。
选项B：Si和Ge是半导体，但第IVA族的碳（金刚石）是绝缘体，铅是导体，并非所有单质都是半导体，推测不合理。
选项C：HCl和HI的分解温度随原子序数增大而降低，HBr的分解温度应介于二者之间，推测合理。
选项D：Si和S都能与H₂反应，P与H₂在高温时也能反应生成PH₃，推测合理。
答案：$$B$$
2. 元素推断：
设Y、Z、W的原子序数分别为y、z、w，已知y + w = 3z。
短周期元素，X、Y、Z、W位置关系：Y和Z同周期，X和W同周期，X在Y上一周期，W在Z下一周期。
常见短周期元素，尝试Z为氧（8），则y + w = 24，可能Y为氮（7），W为铝（13），X为碳（6）。
验证：氮和铝原子序数之和7 + 13 = 20 ≠ 3×8=24，不成立。
尝试Z为硫（16），则y + w = 48，可能Y为磷（15），W为氯（17），但15 + 17 = 32 ≠ 48，不成立。
重新分析：Y和W的原子序数之和是Z的3倍，且Y、Z、W为相邻元素。
设Z的原子序数为z，则Y为z-1，W为z+1（因同周期），代入：(z-1) + (z+1) = 2z = 3z，得z=0，不合理。
考虑不同周期：Y在Z上一周期，W在Z下一周期。
设Z原子序数为z，则Y为z-8（上一周期同主族），W为z+8（下一周期同主族），代入：(z-8) + (z+8) = 2z = 3z，得z=0，仍不合理。
实际可能：Y为氧（8），Z为硫（16），W为硒（34），但硒不是短周期。
短周期只有前三周期，元素较少。假设Y为氮（7），Z为氧（8），则y + w = 24，w=17（氯），X为碳（6）。
位置：碳（6）、氮（7）、氧（8）、氯（17）——但氯不在同一周期，表格中W应在Z下方，原子序数差可能为8或18。
合理推断：Y为氮（7），Z为氧（8），W为氯（17）（原子序数差9，但周期差1），则7 + 17 = 24 = 3×8，成立。X为碳（6）。
原子半径：C > O > Cl（碳0.077nm，氧0.066nm，氯0.099nm？矛盾——氯原子半径大于氧）。
标准原子半径：C: 0.077nm, N: 0.075nm, O: 0.066nm, Cl: 0.099nm。
选项A：原子半径X > Z > W？碳(0.077) > 氧(0.066) > 氯(0.099)？错误，氯更大。
选项B：气态氢化物稳定性：NH₃ > H₂O > HCl？错误，H₂O最稳定。
选项C：Z、W均可形成含Y元素的离子化合物：Z（氧）与Y（氮）可形成NO⁺（离子化合物），W（氯）与Y（氮）可形成NCl₄⁺（离子化合物），合理。
选项D：最高价氧化物对应水化物酸性：HNO₃ > H₂CO₃ > HClO₄？错误，HClO₄最强。
答案：$$C$$
3. 元素推断：
W、Z同主族，W的气态氢化物稳定性大于Z，故W在Z上方，非金属性W > Z。
X、Y同周期，为金属元素，X的阳离子氧化性小于Y，故金属性X > Y。
X、Y、Z同周期，W与Z同主族且在Z上方。
短周期，常见：W为氧，Z为硫；X、Y为钠、镁。
验证：W（氧）氢化物H₂O稳定性大于Z（硫）氢化物H₂S；X（钠）阳离子氧化性小于Y（镁）阳离子；同周期钠、镁、硫。
原子半径：Na > Mg > S > O，依次减小？O半径小于S。
选项A：X、Y、Z、W原子半径依次减小？Na > Mg > S > O，正确。
选项B：W与X形成的化合物（如Na₂O）只含离子键，正确。
选项C：W含氧酸（如H₂O₂）酸性不一定比Z含氧酸（如H₂SO₄）强，错误。
选项D：若W与Y原子序数相差5，W为氧(8)，Y为铝(13)，形成Al₂O₃，正确；但若W为氮(7)，Y为镁(12)，形成Mg₃N₂，不是Y₂W₃。
答案：$$C$$
4. 新元素分析：
原子序数113、115、117、118，均为第七周期。
选项A：113为ⅢA，115为ⅤA，117为ⅦA，118为0族，均为主族，正确。
选项B：相对原子质量不是原子序数比，错误。
选项C：同位素质量数相同但中子数不同？质量数=质子数+中子数，质子数相同，质量数相同则中子数相同，错误。
选项D：核素$$_{117}^{293}Ts$$，质子数117，中子数293-117=176，差176-117=59，正确。
答案：$$D$$
5. 化学与生活：
选项A：$$^{12}C$$和$$^{14}C$$互为同位素，$$^{14}C$$用于年代鉴定，正确。
选项B：金属与非金属分界线附近找半导体材料，正确。
选项C：食品添加剂不一定有害，错误。
选项D：煤、石油、天然气不可再生，氢氧燃料电池能量转换率高、绿色，正确。
答案：$$C$$
6. 元素性质表分析：
根据最高正价和最低负价推断：
①最高+6，最低-2，为ⅥA族，如S。
②最高+5，最低-3，为ⅤA族，如N。
③无最高正价，最低-2，可能为O。
④最高+5，最低-3，为ⅤA族，如P。
⑤无最高正价，最低-1，可能为F。
⑥最高+7，最低-1，为ⅦA族，如Cl。
原子半径：②N:0.075nm, ④P:0.110nm, 其他未知。
选项A：简单氢化物沸点①（如H₂S）>③（如H₂O）？H₂O沸点高，错误。
选项B：②氢化物（如NH₃）与⑥氢化物（如HCl）反应生成NH₄Cl，含离子键和极性键，错误。
选项C：原子半径a>d>b>c？推断a为S(0.104nm), d为Cl(0.099nm), b为O(0.066nm), c为F(0.064nm)，故S > Cl > O > F，正确。
选项D：④氢化物（如PH₃）中P原子sp³杂化，错误。
答案：$$C$$
7. 粒子构成：
选项A：$$^{37}Cl$$中子数37-17=20，$$^{39}K$$中子数39-19=20，相同，正确。
选项B：金属与非金属分界线附近找半导体材料，正确。
选项C：H₃O⁺质子数11，电子数10；OH⁻质子数9，电子数10，质子数不同，错误。
选项D：天然气高效、低耗、污染小，正确。
答案：$$C$$
8. 新周期表列数：
碱金属第1列，稀有气体第18列。
选项A：碳为第14列，错误。
选项B：第3列为ⅢB，含镧系和锕系，元素种类最多，正确。
选项C：氧为第16列，错误。
选项D：镁第2列，铝第13列，差11，错误。
答案：$$B$$
9. Ts元素：
原子序数117，最外层7电子，与氟同族。
选项A：与氟同族，正确。
选项B：该元素应为金属元素？第ⅦA族，自上而下非金属性减弱，Ts可能为金属，正确。
选项C：电子排布式为[Rn]6f¹⁴6d¹⁰7s²7p⁵，正确。
选项D：位于第七周期，正确。
所有选项似乎正确，但题目问“不正确”，可能B有争议——Ts预计有金属性，但通常仍归为卤素。
答案：$$B$$（可能不准确，但选项均看似正确）
10. 元素推断：
X和Z同主族且能组成离子化合物，如Na和H（NaH），或O和S（但不行）。
Y原子最外层电子数等于电子层数的3倍：可能Y为O（电子层2，最外层6）。
Y的简单阴离子和Z的阳离子电子层结构相同：如O²⁻和Na⁺均为Ne型。
R周期数等于主族序数：如Al（第三周期ⅢA）。
推断：X为H，Z为Na，Y为O，R为Al。
选项A：原子半径Na > Al > O > H，正确。
选项B：X与Y形成的化合物H₂O液态，正确。
选项C：X与Y、Z、R组成化合物：H₂O（共价）、NaH（离子）、AlH₃（共价？），化学键类型不同，错误。
选项D：R（Al）能从硫酸铜中置换出铜，正确。
答案：$$C$$