.jpg)
正确率60.0%下列说法中，正确的是（）
C
A.原子序数为$${{3}{8}}$$的元素处于周期表的第四周期第$${{I}{I}{A}}$$族
B.第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据
C.共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价
D.第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱
2、['微粒半径大小的比较'， '元素在周期表中位置的推断'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别']正确率40.0%下表为元素周期表的一部分，其中$${{X}}$$、$${{Y}}$$、$${{Z}}$$、$${{W}}$$为短周期元素$${，{W}}$$元素的核电荷数为$${{X}}$$元素的$${{2}}$$倍。下列说法正确的是（）
| $${{X}}$$ | ||
| $${{Y}}$$ | $${{Z}}$$ | $${{W}}$$ |
B
A.$${{X}}$$、$${{W}}$$、$${{Z}}$$、$${{Y}}$$元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.$${{X}}$$气态氢化物的沸点高于$${{W}}$$的气态氢化物，是因为$${{X}}$$气态氢化物分子间存在氢键
C.$${{Y}}$$、$${{Z}}$$、$${{W}}$$元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次递增
D.$${{Y}{{X}_{2}}}$$、$${{W}{{X}_{3}}}$$晶体熔化时均需克服分子间作用力
3、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '元素在周期表中位置的推断'， '电离能的理解及应用'， '极性分子和非极性分子'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%短周期主族元素$${{X}}$$、$${{Y}}$$、$${{Z}}$$、$${{W}}$$的原子序数依次增大，其中$${{Y}}$$是金属元素。$${{X}}$$原子中有$${{6}}$$个运动状态完全不同的电子，$${{X}}$$、$${{Y}}$$、$${{Z}}$$原子最外层电子数之和等于$${{1}{3}}$$。下列叙述正确的是（）
D
A.元素$${{Z}}$$在周期表中位于第$${{3}}$$周期$${{I}{V}{A}}$$族
B.$${{Y}}$$的第一电离能在同周期金属元素中最大
C.$${{X}}$$的最高价氧化物对应水化物的酸性比$${{W}}$$的强
D.元素$${{X}}$$与$${{Z}}$$的最高价氧化物均为非极性分子
4、['微粒半径大小的比较'， '元素在周期表中位置的推断'， '元素周期表提供的元素信息']正确率40.0%$$\mathbf{X}^{2+}$$和$${{Y}^{−}}$$与氩的电子层结构相同，下列判断中正确的是（）
B
A.原子半径$${{X}{<}{Y}}$$
B.离子半径$$\mathrm{X^{2+}} < \mathrm{Y^{-}}$$
C.$${{X}}$$与$${{Y}}$$的原子序数之差为$${{8}}$$
D.在元素周期表中，两者处于同一周期
5、['元素在周期表中位置的推断'， '元素周期表提供的元素信息'， '元素周期表的结构及其应用']正确率80.0%下列各组元素中，属于同一主族的是（）
C
A.$$\mathrm{N a. ~ M g. ~ A l}$$
B.$$\mathrm{S i. ~ P. ~ S}$$
C.$$\mathrm{N. ~ P. ~ A s}$$
D.$$\mathrm{O. ~ S. ~ C l}$$
6、['元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '元素在周期表中位置的推断'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%svg异常，非svg图片
A
A.元素$${{X}}$$与元素$${{Z}}$$的正化合价之和的数值等于$${{8}}$$
B.原子半径的大小顺序为$$\mathbf{r_{X}} > \mathbf{r_{Y}} > \mathbf{r_{Z}} > \mathbf{r_{W}} > \mathbf{r_{Q}}$$
C.$${{Y}}$$和$${{Z}}$$形成了共价化合物
D.元素$${{W}}$$周期表中的位置是第三周期，第$${{V}{I}}$$主族
7、['元素在周期表中位置的推断'， '元素周期表的形成'， '位置、结构、性质的相互关系和应用']正确率40.0%某原子的一种激发态为$$\mathrm{1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{1}，}$$则该元素在周期表中的位置为$${{(}{)}}$$
A
A.第二周期$${Ⅱ{A}}$$族
B.第二周期$${Ⅲ{A}}$$族
C.第二周期$${Ⅰ{A}}$$族
D.第二周期$${Ⅳ{A}}$$族
8、['元素周期律的实质'， '元素在周期表中位置的推断'， '元素周期表的形成'， '周期、族、分区'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用']正确率60.0%下列关于现行长式元素周期表的说法正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.有$${{1}{8}}$$纵行元素，也是$${{1}{8}}$$个族
B.$${{2}{0}}$$号元素位于第四周期第$${Ⅱ{A}}$$族
C.所含元素种数最多的是第$${Ⅷ}$$族
D.同周期内第$${Ⅱ{A}}$$族元素$${_{a}{X}{、}}$$第$${Ⅲ{A}}$$族元素$${_{b}{Y}{，}{{b}{−}{a}}}$$一定等于$${{1}}$$
9、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '原子核外电子的排布原理、方法'， '微粒半径大小的比较'， '二氧化硅的化学性质'， '元素在周期表中位置的推断'， '核外电子排布的一般规律'， '既能与酸反应又能与碱反应的无机物质'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '氧化铝'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%三个相邻周期的主族元素$${\bf X. ~ Y. ~ Z. ~ W.}$$原子序数依次增大，其中$${{X}{、}{Y}}$$分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，$${{Z}}$$原子的最外层电子数是最内层电子数的$${{2}}$$倍，$${{W}}$$是一种碱金属。则下列判断正确的是
B
A.简单气态氢化物的稳定性：$${{Z}{>}{X}}$$
B.原子半径：$$\mathrm{W} > \mathrm{Y} > \mathrm{Z} > \mathrm{X}$$
C.$${{Y}{、}{Z}}$$的氧化物都有两性
D.最高价氧化物对应水化物的碱性：$${{Y}{>}{W}}$$
10、['元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '元素在周期表中位置的推断'， '元素周期表提供的元素信息'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '元素周期表的结构及其应用']正确率40.0%如表为元素周期表的一部分，
为短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为$${{2}{1}}$$．下列说法不正确的是（）
| $${{X}}$$ | $${{W}}$$ | ||
| $${{Y}}$$ | $${{R}}$$ | ||
| $${{Z}}$$ |
B
A.最高价氧化物对应水化物的酸性$$\mathbf{R} > \mathbf{X} > \mathbf{Y}$$
B.$${{8}{4}}$$号元素与$${{Z}}$$元素同主族
C.$${{R}{、}{W}}$$的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂
D.$${{Z}_{2}{{W}_{3}}}$$具有氧化性和还原性
1. 选项分析：
A. 原子序数38为锶，位于第五周期IIA族，错误
B. 第一电离能反映失电子能力，可作为金属性判断依据，正确
C. 电负性大的元素在共价键中吸引电子，表现为负价，正确
D. 第四周期从左到右金属性减弱，但存在Ga>Ge等例外，不完全正确
答案：C
2. 设X原子序数为a，则W为2a。短周期元素，X可能为O(a=8)，W为S(16)，符合周期表位置。Y、Z为第三周期元素。
A. 原子半径：Y>Z>W>X，氢化物稳定性：X>W>Z>Y，错误
B. X为O，氢化物H₂O有氢键，沸点高于H₂S，正确
C. Y、Z、W可能为Na、Al、S，自然界中Na、Al可以游离态存在，错误
D. YX₂如Na₂O为离子晶体，熔化克服离子键，错误
答案：B
3. X有6个运动状态不同电子，即原子序数6（碳）。Y是金属，原子序数增大，X、Y、Z最外层电子数和为13。
设Y、Z最外层电子数为m、n，则6+m+n=13，m+n=7。可能组合：Y为Al(m=3)，Z为Si(n=4)
A. Z为Si，位于第三周期IVA族，正确
B. Y为Al，同周期金属中第一电离能小于Mg，错误
C. X为C，最高价氧化物水化物H₂CO₃酸性弱于W的（如Cl的HClO₄），错误
D. CO₂为非极性分子，SiO₂为原子晶体，不讨论分子极性，错误
答案：A
4. X²⁺和Y⁻与氩(电子排布1s²2s²2p⁶3s²3p⁶)相同，则：
X为Ca(原子序数20，失去2个电子)，Y为Cl(原子序数17，得到1个电子)
A. 原子半径Ca>Cl，错误
B. 离子半径Ca²⁺(0.099nm) C. 原子序数差20-17=3，错误 D. Ca第四周期，Cl第三周期，错误 答案：B
5. 主族判断：
A. Na(I A)、Mg(II A)、Al(III A)，不同族
B. Si(IV A)、P(V A)、S(VI A)，不同族
C. N、P、As均为V A族，正确
D. O(VI A)、S(VI A)、Cl(VII A)，不完全同族
答案：C
6. 根据图片缺失，无法完整解析题干条件
7. 激发态电子排布1s²2s¹2p¹，基态应为1s²2s²，为铍元素(原子序数4)
位于第二周期IIA族
答案：A
8. 周期表结构：
A. 18纵行，但只有16个族(VIII族占3列)，错误
B. 20号Ca，第四周期IIA族，正确
C. 第IIIB族含镧系和锕系，元素最多，错误
D. 第4、5周期b-a=11，第6、7周期差25，错误
答案：B
9. X地壳含量最高非金属为O，Y为Al(金属)，Z最外层是最内层2倍，可能为Si(最外层4，最内层2)，W碱金属为K
A. 氢化物稳定性H₂O>SiH₄，错误
B. 原子半径K>Al>Si>O，正确
C. Al₂O₃有两性，SiO₂没有，错误
D. 碱性Al(OH)₃ 答案：B
10. 设X、Y、Z、W最外层电子数分别为a、b、c、d，则a+b+c+d=21
根据位置，X为第二周期，Y、Z第三周期，W、R第四周期
可能：X为N(5)，Y为P(5)，Z为As(5)，W为Cl(7)，和为22，接近21
A. 酸性HClO₄>HNO₃>H₃PO₄，正确
B. 84号Po与Z(As)同VA族，正确
C. Cl₂、ClO₂可作消毒剂，正确
D. As₂O₃有氧化性和还原性，正确
题目问"不正确"，但所有选项似乎都正确，可能需要调整元素判断