.jpg)
正确率60.0%$${{Y}}$$元素最高正价与负价的绝对值之差是$${{6}{；}{Y}}$$元素与$${{M}}$$元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）
A
A.$${{K}{C}{l}}$$
B.$${{N}{a}{F}}$$
C.$${{N}{{a}_{2}}{O}}$$
D.$${{N}{a}{C}{l}}$$
2、['硝酸的强氧化性'， '氧化还原反应的几组概念'， '化合价的变化规律']正确率40.0%在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中氮元素表现出氧化性的是（）
A
A.木炭
B.氧化铜
C.氢氧化铁
D.碳酸钠
3、['电解池的电极、电池反应式'， '初中化学衔接知识'， '离子方程式的书写'， '电解饱和食盐水'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '化合价的变化规律'， '溶液中的三个守恒关系']正确率60.0%下列离子方程式书写正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.硫酸铁中加入少量氨水：$$\mathrm{F e}^{3+}+3 \mathrm{O H}^{-}=\mathrm{F e} ( \mathrm{O H} )_{3} \downarrow$$
B.电解饱和食盐水：$$2 \mathrm{C l}^{-}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
C.碳酸钙与盐酸反应：$$\mathrm{C O_{3}^{2-}}+2 \mathrm{H^{+}}=\mathrm{C O_{2}} \uparrow+\mathrm{H_{2} O}$$
D.铁跟稀盐酸反应：$$\mathrm{2 F e+6 H^{+}=2 F e^{3+}+3 H_{2} \uparrow}$$
5、['化学与传统文化'， '氧化性、还原性强弱的比较'， '硅酸盐组成的表示'， '化合价的变化规律'， '硅酸盐材料']正确率40.0%$${《}$$青花瓷$${》}$$中所描绘的$${{“}}$$瓶身描绘的牡丹一如你初妆$${{”}{“}}$$色白花青的锦鲤跃然于碗底$${{”}}$$等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜。近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡$$( \mathrm{B a C u S i_{2} \， O_{x} \，}，$$铜为$${{+}{2}}$$价$${{)}{，}}$$下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
C
A.可用氧化物形式表示为$$\mathrm{B a O \cdot C u O \cdot2 S i O_{2}}$$
B.性质稳定，不易脱色
C.易溶解于强酸和强碱
D.$${{x}}$$等于$${{6}}$$
6、['氧化性、还原性强弱的比较'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '氧化还原反应的几组概念'， '化合价的变化规律']正确率40.0%根据以下$${{4}}$$个反应：
$$\oplus\， H_{2} \， S+I_{2}=S \downarrow+2 I^{-}+2 H^{+}$$，
$$\oplus\， S O_{2}+2 H_{2} \， S=3 S+2 H_{2} \， O$$，
$$\odot2 I^{-}+B r_{2}=I_{2}+2 B r^{-}$$，
$$\oplus\， S O_{2}+I_{2}+2 H_{2} O=H_{2} \， S O_{4}+2 H I$$。
确定$$\mathrm{B r^{-}， ~ I^{-}， ~ H_{2} S， ~ S O_{2}}$$的还原性由强到弱的顺序是（）
A
A.$$\mathrm{H_{2} S} > \mathrm{S O_{2}} > \mathrm{I}^{-} > \mathrm{B r}^{-}$$
B.$$\Gamma^{-} > \mathrm{B r^{-}} > \mathrm{S O_{2}} > \mathrm{H_{2} S}$$
C.$$\mathrm{H_{2} S} > \mathrm{I^{-}} > \mathrm{B r}^{-} > \mathrm{S O_{2}}$$
D.$$\Gamma^{-} > \mathrm{B r^{-}} > \mathrm{H_{2} S} > \mathrm{S O}_{2}$$
8、['胶体的性质与应用'， '物质的组成、结构和性质的关系'， '化学与STSE'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '二氧化硫的性质'， '氧化还原反应的几组概念'， '氯气的化学性质及用途'， '化合价的变化规律'， '常见的能用于漂白的物质的比较']正确率40.0%化学与生活密切相关。下列应用中一定发生了氧化还原反应的是（）
A
A.氯气作自来水的消毒剂
B.食醋除去水壶的水垢
C.二氧化硫漂白草帽
D.石膏点豆腐
9、['化合价的变化规律']正确率60.0%已知某元素$${{R}}$$的最高价含氧酸的化学式为$$\mathrm{H_{n} R O}_{2 n-1}，$$则该元素在氢化物中的化合价是$${{(}{)}}$$
C
A.$${{3}{n}{−}{6}}$$
B.$${{3}{n}{−}{8}}$$
C.$${{3}{n}{−}{{1}{0}}}$$
D.$${{3}{n}{−}{{1}{2}}}$$
10、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '离子键的形成、概念'， '元素在周期表中位置的推断'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '化合价的变化规律'， '共价键的形成、概念']正确率40.0%某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法正确的是（）
B
A.该元素位于元素周期表的第三周期$${Ⅶ{A}}$$族
B.生成的盐含有的化学键既有离子键又有共价键
C.该元素的常见化合价有：$$- 1， ~ 0， ~+1， ~+3， ~+5， ~+7$$等
D.该元素的氢化物的稳定性比$$\mathrm{P H_{3}， ~ H_{2} S}$$弱
1. 已知Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6。设最高正价为a，负价为b，则|a|+|b|=8（根据8电子规则），且a-|b|=6。解得a=+7，b=-1，因此Y为卤族元素。
Y与M形成离子化合物，在水中电离出电子层结构相同的离子。选项分析：
A. KCl：K⁺与Cl⁻电子层结构相同（均为Ar型）
B. NaF：Na⁺与F⁻电子层结构相同（均为Ne型）
C. Na₂O：Na⁺与O²⁻电子层结构不同
D. NaCl：Na⁺与Cl⁻电子层结构不同
由于Y为-1价卤素，且与M离子电子层结构相同，符合条件的是KCl（Cl为+7价卤素）。
答案：A
2. 硝酸与物质反应时氮元素表现出氧化性，意味着硝酸被还原，氮元素化合价降低。
A. 木炭：C被氧化，HNO₃被还原，氮元素表现氧化性
B. 氧化铜：酸与碱性氧化物反应，属于复分解反应，氮元素化合价不变
C. 氢氧化铁：酸碱中和反应，氮元素化合价不变
D. 碳酸钠：酸与盐反应，氮元素化合价不变
答案：A
3. 离子方程式书写正确性判断：
A. 硫酸铁中加入少量氨水：氨水应写为NH₃·H₂O，正确写法为Fe³⁺+3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺
B. 电解饱和食盐水：方程式不完整，正确应为2Cl⁻+2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2OH⁻
C. 碳酸钙与盐酸反应：碳酸钙不溶于水，应写为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
D. 铁跟稀盐酸反应：生成Fe²⁺而非Fe³⁺，正确为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
答案：无正确选项（原题可能B选项不完整）
5. 硅酸铜钡BaCuSi₂Oₓ的性质判断：
A. 氧化物形式正确：BaO·CuO·2SiO₂
B. 硅酸盐性质稳定，不易脱色
C. 硅酸盐一般不溶于强酸强碱，错误
D. 根据化合价计算：Ba(+2)、Cu(+2)、Si(+4)、O(-2)，2+2+8=2x，x=6
答案：C
6. 还原性强弱比较：根据氧化还原反应，还原剂的还原性强于还原产物。
反应①：H₂S还原I₂，还原性H₂S＞I⁻
反应②：SO₂还原H₂S？实际是SO₂被H₂S还原，还原性H₂S＞SO₂
反应③：I⁻还原Br₂，还原性I⁻＞Br⁻
反应④：SO₂还原I₂，还原性SO₂＞I⁻
综合得：H₂S＞SO₂＞I⁻＞Br⁻
答案：A
8. 氧化还原反应判断：
A. 氯气消毒：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，有化合价变化
B. 食醋除水垢：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca(CH₃COO)₂+CO₂↑+H₂O，无化合价变化
C. SO₂漂白：形成无色化合物，无化合价变化
D. 石膏点豆腐：胶体凝聚，无化合价变化
答案：A
9. 设R最高正价为x，则HₙRO₂ₙ₋₁中：n+x-2(2n-1)=0，解得x=3n-2
氢化物中化合价=8-最高正价=8-(3n-2)=10-3n
但选项均为3n-形式，考虑主族元素氢化物化合价为负值，应取绝对值或调整符号。
重新计算：最高正价=3n-2，氢化物中化合价=-(8-最高正价)=3n-10
答案：C
10. 短周期元素气态氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐，符合此条件的元素是氮（NH₃+HNO₃=NH₄NO₃）。
A. 错误，氮在第二周期VA族
B. 正确，NH₄NO₃含有离子键和共价键
C. 错误，氮常见化合价有-3,0,+1,+2,+3,+4,+5
D. 错误，NH₃稳定性强于PH₃和H₂S
答案：B