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正确率19.999999999999996%短周期主族元素$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$的原子序数依次增大，其中只有$${{Y}}$$为金属元素。$$\mathbf{W} \cdot\mathbf{Y} \cdot\mathbf{Z}$$最外层电子数之和为$${{1}{2}{；}{W}}$$与$${{X}{、}{Y}}$$与$${{Z}}$$分别同周期；$${{X}}$$与$${{Z}}$$形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是$${{(}}$$$${{)}}$$
D
A.常温常压下$${{W}}$$的单质为气态
B.$${{Z}}$$的氢化物为共价化合物
C.$${{X}}$$和$${{Y}}$$的原子半径大小：$${{X}{<}{Y}}$$
D.$${{X}}$$与$${{Z}}$$形成的化合物属于碱性氧化物
2、['元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%$${{A}{、}{B}}$$为第$${{V}{A}}$$族相邻的两种元素，其所在周期分别最多可排$${{1}{8}}$$和$${{8}}$$种元素，当$${{A}}$$的原子序数 为$${{x}}$$时，$${{B}}$$的原子序数为（）
D
A.$${{x}{+}{8}}$$
B.$${{x}{−}{8}}$$
C.$${{x}{+}{{1}{8}}}$$
D.$${{x}{−}{{1}{8}}}$$
3、['元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用'， '位置、结构、性质的相互关系和应用']正确率19.999999999999996%短周期元素$${\bf X. ~ Y. ~ Z. ~ W}$$的原子序数依次增大，$${{X}}$$的原子在元素周期表中原子半径最小，$${{Y}}$$原子基态时最外层电子数是次外层的$${{3}}$$倍，$${{Z}}$$是短周期中最活泼的金属元素，$${{W}}$$与$${{Y}}$$属于同一主族．下列叙述正确的是（）
C
A.原子半径：$$W > Z > Y$$
B.元素$${{Y}}$$的简单气态氢化物的热稳定性比$${{W}}$$的弱
C.元素$${{W}}$$最高价氧化物的水化物为强酸
D.化合物从$$\mathrm{X_{2} Y， ~ Z_{2} Y}$$中化学键的类型相同
4、['元素周期表提供的元素信息'， '元素周期表的形成'， '周期、族、分区'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%下列关于元素周期表的叙述，正确的是（）
D
A.周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的
B.每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
C.最外层电子数为$${{2}}$$的元素都位于第$${Ⅱ{A}}$$族
D.在已经发现的元素中，金属元素种类比非金属元素多
5、['元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '溶液的酸碱性判断'， '碱金属元素的结构及性质'， '无机含氧酸的酸性'， '同周期、同主族元素性质的递变实验'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用']正确率60.0%根据元素周期律的有关知识，下列递变规律不正确的是（）
B
A.酸性强弱：$$H C l O_{4} > H_{2} \， S O_{4} > H_{3} \， P O_{4}$$
B.由单质化合成$$\mathrm{H C l. ~ H B r. ~ H I}$$的反应越来越容易进行
C.碱性强弱：$$R b O H > K O H > N a O H > L i O H$$
D.金属性强弱：$$N a > M g > A l$$
6、['元素周期表和元素周期律的应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%短周期元素$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$的原子序数依次增大，其中$${{W}}$$的阴离子核外电子与$${\bf X}. {\bf Y}. {\bf Z}$$原子的核外内层电子数相同．$${{X}}$$的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，$${{Y}}$$原子的最外层电子数是内层电子的$${{3}}$$倍．而$${{Z}}$$不能形成双原子分子．下列说法正确的是（）
A
A.$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$原子的核外最外层电子数的总和为$${{1}{9}}$$
B.$${{W}}$$的阴离子半径小于$${{L}{{i}^{+}}}$$
C.$${{W}}$$与$${{Y}}$$可形成既含离子键又含共价键的化合物
D.$${{X}{、}{Y}}$$的简单气态氢化物的稳定性：$${{X}{>}{Y}}$$
7、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '极性分子和非极性分子'， '晶体类型判断'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率60.0%下列说反中正确的是（）
D
A.$$\mathrm{P_{4}， ~ C S_{2}， ~ P H_{3}}$$都是非极性分子
B.金刚石和$$\mathbf{C}_{6 0}$$都是原子晶体
C.$$\mathrm{a X^{m-}}$$和$$\mathrm{b Y^{n-}}$$是电子层结构相同的短周期元素的离子，若$${{n}{>}{m}}$$，则原子半径$${{X}{>}{Y}}$$
D.短周期元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：$$M \ ( O H )_{\textsubscript{m}} > N \ ( O H )_{\textsubscript{n}}$$，则离子氧化性：$$M^{m+} < N^{n+}$$
8、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '极性键和非极性键'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%短周期主族元素$$\mathbf{W} \cdot\textbf{X} \cdot\textbf{Y}$$和$${{Z}}$$的原子序数依次增大，$${{W}}$$的阴离子核外电子数与$${{X}}$$原子的内层电子数相同，$${{X}}$$的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，$${{Y}}$$的单质在空气中的体积分数最大，$${{Z}}$$是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是（）
C
A.原子半径：$$\textbf{r} ( \textbf{W} ) \textsubscript{r} ( \textbf{X} ) \textless\textbf{r} ( \textbf{Y} ) \ < \textbf{r} ( \textbf{Z} )$$
B.$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$原子的最外层电子数之和为$${{1}{0}}$$
C.$${{W}}$$与$${{X}}$$可形成含非极性键的化合物
D.$${{X}}$$的最高价氧化物的水化物酸性比$${{Y}}$$的强
9、['化合价的变化规律'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素的推断及综合应用']正确率60.0%下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为$${{1}{：}{1}}$$共价化合物的是（）
A
A.$${{3}}$$和$${{1}{7}}$$
B.$${{1}}$$和$${{8}}$$
C.$${{6}}$$和$${{8}}$$
D.$${{1}}$$和$${{9}}$$
10、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '元素周期表和元素周期律的应用']正确率40.0%元素周期律对其他与化学相关的科学技术有指导作用，下列关于物质结构与性质的比较中正确的是
B
A.碱性：$$\mathrm{N a O H < L i O H}$$
B.原子序数：$$\mathrm{M g} < \mathrm{A l}$$
C.酸性：$$\mathrm{H_{3} P O_{4} > H C l O_{4}}$$
D.非金属性：$${{N}{>}{O}}$$
1. 解析：短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，只有 Y 为金属元素。W、Y、Z 最外层电子数之和为 12，W 与 X、Y 与 Z 分别同周期。X 与 Z 形成的化合物可被氢氟酸腐蚀（说明是 SiO₂）。
推断：W 与 X 同周期且原子序数最小，可能为 C 和 N 或 N 和 O；Y 与 Z 同周期，Y 为金属，Z 为非金属。X 与 Z 形成 SiO₂（可被 HF 腐蚀），故 X 为 Si，Z 为 O，但原子序数 Z 应大于 Y，矛盾。重新分析：X 与 Z 形成的化合物为 Si 的化合物，故 X 或 Z 为 Si。结合 W、Y、Z 最外层电子数和为 12，且 Y 为金属，常见为 Na（最外层 1 个电子），若 Z 为 Cl（最外层 7），则 W 最外层为 4（C），合理。W 为 C，X 为 N（与 C 同周期），Y 为 Na（金属），Z 为 Cl（与 Na 同周期）。验证：C、Na、Cl 最外层电子数之和为 4+1+7=12。X 与 Z 形成 NCl₃，但不被 HF 腐蚀；或另一种可能：Z 为 Si，但 Si 不是短周期？错误。实际上 X 与 Z 形成的化合物为 Si 的化合物，故 X 为 C，Z 为 Si，但原子序数 Z>Y，Y 为金属，如 Mg 或 Al，但 W 与 X 同周期，W 为 B？复杂。常见解析：Y 为 Al，Z 为 Si，X 为 C，W 为 B？但 W、Y、Z 最外层：B(3)+Al(3)+Si(4)=10≠12。另一种：Y 为 Na，Z 为 S，W 为 O？但 O 与 X 同周期，X 为 F？但原子序数不是依次增大。正确推断：W 为 O，X 为 F，Y 为 Na，Z 为 Si。验证：O、Na、Si 最外层电子数之和为 6+1+4=11≠12。失败。
重新思考：X 与 Z 形成的化合物可被 HF 腐蚀，一定是含 Si 化合物，故 X 或 Z 为 Si。设 Z 为 Si，则 Y 为金属，同周期为 Na 或 Mg，但原子序数 Y 选项分析：A. W 为 O，单质 O₂ 为气态，正确。B. Z 为 Si，氢化物 SiH₄ 为共价化合物，正确。C. X 为 F，Y 为 Mg，原子半径 Mg>F，正确。D. X 与 Z 形成 SiF₄，不是氧化物，更不是碱性氧化物，错误。故选 D。 答案：D
2. 解析：A、B 为第 VA 族相邻元素，其周期分别最多可排 18 和 8 种元素。第 VA 族包括 N、P、As、Sb、Bi 等。周期最多排 18 种元素为第 4 周期及以后，排 8 种为第 2、3 周期。故 A 和 B 分别为第 3 周期的 P（原子序数 15）和第 4 周期的 As（原子序数 33），或第 2 周期的 N（7）和第 3 周期的 P（15）。当 A 的原子序数为 x 时，若 A 为 N（x=7），则 B 为 P（15），即 x+8；若 A 为 P（x=15），则 B 为 As（33），即 x+18。选项有 x+8 和 x+18，故选 C。
答案：C
3. 解析：短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子半径最小（H），Y 原子基态最外层电子数是次外层的 3 倍（次外层为 2，最外层为 6，故 Y 为 O），Z 是短周期最活泼金属（Na），W 与 Y 同主族（S）。故 X=H，Y=O，Z=Na，W=S。
选项分析：A. 原子半径：Na（Z）> S（W）> O（Y），正确。B. Y 的氢化物 H₂O，W 的氢化物 H₂S，稳定性 H₂O > H₂S，故 B 错误。C. W 最高价氧化物的水化物 H₂SO₄ 为强酸，正确。D. X₂Y=H₂O（共价键），Z₂Y=Na₂O（离子键），化学键类型不同，错误。
答案：C
4. 解析：A. 周期表按原子序数递增排列，不是相对原子质量，错误。B. 第一周期从 H 开始，不是碱金属，错误。C. 最外层电子数为 2 的元素可能为 He（0 族）或过渡金属，错误。D. 已发现元素中金属元素种类多于非金属，正确。
答案：D
5. 解析：A. 酸性 HClO₄ > H₂SO₄ > H₃PO₄，正确。B. 合成 HCl、HBr、HI，从 Cl 到 I 非金属性减弱，反应越来越难，错误。C. 碱性强弱 RbOH > KOH > NaOH > LiOH，正确。D. 金属性 Na > Mg > Al，正确。
答案：B
6. 解析：短周期 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W 的阴离子核外电子与 X、Y、Z 原子的核内层电子数相同（内层电子数指 K 层或 L 层等）。X 的一种核素用于考古（¹⁴C），故 X=C。Y 原子最外层电子数是内层电子的 3 倍（内层为 2，最外层为 6，故 Y=O）。Z 不能形成双原子分子（Ne 或 Ar，但原子序数依次增大，故 Z=Ne）。W 的阴离子与 X、Y、Z 内层电子数相同：X=C 内层电子为 2（K 层），Y=O 内层为 2，Z=Ne 内层为 2（K 层）和 8（L 层），但阴离子电子数应相同，故 W 的阴离子有 2 个电子，为 H⁻（但 H 原子序数最小）或 Li⁺？但 W 是阴离子。常见解析：W 为 H，H⁻ 有 2 个电子，与 C、O、Ne 的 K 层电子数相同。故 W=H，X=C，Y=O，Z=Ne。
选项分析：A. 最外层电子数之和：H(1)+C(4)+O(6)+Ne(8)=19，正确。B. H⁻ 半径大于 Li⁺，错误。C. H 与 O 形成 H₂O 或 H₂O₂，含共价键，无离子键，错误。D. X 的氢化物 CH₄，Y 的氢化物 H₂O，稳定性 H₂O > CH₄，错误。
答案：A
7. 解析：A. P₄ 是非极性分子，CS₂ 是非极性分子，PH₃ 是极性分子，错误。B. 金刚石是原子晶体，C₆₀ 是分子晶体，错误。C. aXᵐ⁻ 和 bYⁿ⁻ 电子层结构相同，若 n>m，则 Y 原子得电子更多，非金属性更强，原子半径更小，故原子半径 X>Y，正确。D. 最高价氧化物水化物碱性 M(OH)ₘ > N(OH)ₙ，说明金属性 M>N，则离子氧化性 Mᵐ⁺ < Nⁿ⁺，正确。
答案：C 和 D（但单选题？可能选 C）
答案：C
8. 解析：短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W 的阴离子核外电子数与 X 原子的内层电子数相同。X 的一种核素用于考古（¹⁴C），故 X=C。Y 的单质在空气中体积分数最大（N₂），故 Y=N。Z 是金属性最强的短周期元素（Na）。W 的阴离子电子数与 C 的内层电子数（2）相同，故 W 为 H（H⁻ 有2个电子）。故 W=H，X=C，Y=N，Z=Na。
选项分析：A. 原子半径 Na>N>C>H，即 r(W)
答案：C
9. 解析：原子个数比 1:1 的共价化合物。A. 3(Li)和17(Cl)，形成 LiCl，离子化合物，不是共价，符合题意。B. 1(H)和8(O)，形成 H₂O₂，共价化合物。C. 6(C)和8(O)，形成 CO，共价化合物。D. 1(H)和9(F)，形成 HF，共价化合物。故不能形成的是 A。
答案：A
10. 解析：A. 碱性 NaOH > LiOH，错误。B. 原子序数 Mg(12) < Al(13)，正确。C. 酸性 H₃PO₄ < HClO₄，错误。D. 非金属性 O > N，错误。
答案：B