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正确率40.0%短周期元素$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$的原子序数依次增大，其中$${{W}}$$的阴离子的核外电子数与$${\bf X}. {\bf Y}. {\bf Z}$$原子的核外内层电子数相同。$${{X}}$$的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产$${{Y}}$$的单质，而$${{Z}}$$与任何元素化合时均呈现负价。根据以上叙述，下列说法中正确的是
C
A.上述四种元素的原子半径大小为$$\mathbf{W < X < Y < Z}$$
B.由$$\mathbf{W} \cdot\textbf{X} \cdot\textbf{Y}$$三种元素组成的化合物，它们分子之间一定能形成氢键
C.$${{W}}$$与$${{Y}}$$可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.由$${{W}}$$与$${{Y}}$$组成的化合物的沸点总高于由$${{W}}$$与$${{X}}$$组成的化合物的沸点
4、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '极性键和非极性键'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '常见“10电子”、“18电子”微粒']正确率40.0%$${{W}}$$、$${{X}}$$、$${{Y}}$$、$${{Z}}$$为原子序数依次增大的短周期主族元素$${，{Y}}$$的原子序数等于$${{W}}$$与$${{X}}$$的原子序数之和$${，{Z}}$$的最外层电子数为$${{K}}$$层的一半$${，{W}}$$与$${{X}}$$可形成原子个数比为$${{3}{:}{1}}$$的$${{1}{0}{{e}^{−}}}$$分子。下列说法正确的是（）
C
A.简单离子半径：$$\mathbf{Z} > \mathbf{X} > \mathbf{Y}$$
B.$${{X}}$$和$${{Y}}$$的气态氢化物的稳定性：$${{X}{>}{Y}}$$
C.$${{W}}$$与$${{Y}}$$能形成含有非极性键的化合物
D.由$${{W}}$$、$${{X}}$$、$${{Y}}$$三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
5、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '元素在周期表中位置的推断'， '电离能的理解及应用'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%根据下表$${{(}}$$部分短周期元素的原子半径及主要化合价$${{)}}$$信息，以下判断不正确的是$${{(}{)}}$$
| 元素代号 | $${{A}}$$ | $${{B}}$$ | $${{C}}$$ | $${{D}}$$ | $${{E}}$$ |
| 原子半径 $${{/}{n}{m}}$$ | $$0. 1 8 6$$ | $$0. 1 4 3$$ | $$\ 0. 0 8 9$$ | $$0. 1 0 2$$ | $$0. 0 7 4$$ |
| 主要化合价 | $${{+}{1}}$$ | $${{+}{3}}$$ | $${{+}{2}}$$ | $${{+}{6}{、}{{−}{2}}}$$ | $${{−}{2}}$$ |
D
A.金属性：$${{A}{>}{C}}$$
B.氢化物的沸点$$\mathbf{H}_{2} \mathbf{D} < \mathbf{H}_{2} \mathbf{E}$$
C.单质的熔点：$${{A}{<}{B}}$$
D.第一电离能：$${{A}{>}{B}}$$
7、['晶体熔、沸点高低的比较规律'， '微粒半径大小的比较'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '焰色试验'， '核外电子排布的一般规律'， '卤素单质的性质'， '分子晶体的特点及性质'， '盐类水解的原理'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%短周期主族元素$${\bf X. ~ Y. ~ Z. ~ W}$$的原子序数依次增大。$${{X}}$$原子的最外层电子数是$${{K}}$$层电子数的$${{3}}$$倍，$${{Z}}$$的焰色反应显黄色。常温下，$${{Z}}$$和$${{W}}$$形成化合物的水溶液的$${{p}{H}{=}{7}}$$．下列说法正 确的是（）
D
A.$${{Z}}$$和$${{W}}$$形成化合物的水溶液与$${{Y}}$$单质反应，能置换出$${{W}}$$
B.简单离子半径：$${{X}{<}{Z}}$$
C.简单氢化物的沸点：$$Y > W > X$$
D.单质$${{W}}$$的熔沸点高于$${{Y}}$$
8、['8电子结构的判断'， '分子或离子的空间构型'， '化学能与物质稳定性之间的关系'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '核外电子排布的一般规律'， '元素周期表提供的元素信息'， '元素周期表的结构及其应用'， '元素的推断及综合应用'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率40.0%$$\mathrm{X. ~ Y. ~ Z. ~ M. ~ W}$$为五种短周期元素。$${{X}}$$原子的质子数与电子层数相同，$${{W}}$$原子核外电子数是$${{M}}$$原子最外层电子数的$${{2}}$$倍，$$\mathrm{Y. ~ Z. ~ M. ~ W}$$在周期表中的相对位置如图所示。下列说法
| | $${{Y}}$$ | $${{Z}}$$ | $${{M}}$$ |
| $${{W}}$$ | | | |
C
A.原子半径：$$\mathrm{W} > \mathrm{Y} > \mathrm{Z} > \mathrm{M} > \mathrm{X}$$
B.热稳定性：$$\bf X M > X_{2} Z$$，沸点：$$\mathrm{X_{2} Z > Y X_{3}}$$
C.仅由$${\bf X}. {\bf Y}. {\bf Z}$$三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D.$${{Y}{{M}_{3}}{、}{{W}{{M}_{4}}}}$$分子中每个原子最外层均满足$${{8}}$$电子结构
9、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '元素在周期表中位置的推断'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%短周期元素甲$${～}$$戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是（）
| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 | 戊 |
C
A.原子半径：丙$${{<}}$$丁$${{<}}$$戊
B.戊不可能为金属
C.氢氧化物碱性：丙$${{>}}$$丁$${{>}}$$戊
D.氢化物的稳定性：甲$${{>}}$$乙
1. 根据题意：W阴离子核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。短周期元素内层电子数为2或10，但10电子为Ne（惰性气体，不参与反应），故为2电子结构，即W阴离子有2个电子，则W为H（原子序数1）。X的一种核素用于考古鉴定年代，为C（碳14）。工业上用液态空气分馏生产Y的单质，为N或O，但原子序数依次增大，X为C，则Y为N或O。Z与任何元素化合均呈负价，为F或O，但原子序数最大，故Z为F。若Y为O，则原子序数O>N，但题目说原子序数依次增大，且W(H)、X(C)、Y、Z(F)，故Y只能是O（原子序数8）才满足依次增大（1,6,8,9）。验证：W(H)阴离子H-有2个电子，与X(C)、Y(O)、Z(F)的内层电子数（均为2）相同，符合。
选项分析：
A. 原子半径：H < C < O < F？错误，应为H < F < O < C（一般半径：H≈0.037nm，F≈0.072nm，O≈0.074nm，C≈0.077nm），但H原子半径特殊，通常比较时H最小，但F、O、C中C最大，O略大于F，故顺序为W(H) < Z(F) < Y(O) < X(C)，A错误。
B. W、X、Y为H、C、O，组成化合物如CH3OH（甲醇）、HCOOH（甲酸）等，分子间有氢键，但如CH2O（甲醛）分子间无O-H或N-H键，不能形成氢键，故“一定”错误。
C. W与Y为H和O，形成H2O2（过氧化氢），含O-H极性键和O-O非极性键，正确。
D. H与O组成化合物（如H2O）沸点高于H与C组成化合物（如CH4），但如H2O与C2H5OH（乙醇）比较，乙醇沸点78°C高于水？错误，水沸点100°C更高，但若比较烃类，如CH4沸点-161°C远低于水，但若比较分子量相近的H2O和CH3OH（甲醇，沸点65°C），水沸点更高，但“总高于”太绝对，如H2O与C2H5OH沸点接近（水更高），但若考虑高分子量有机物，可能沸点更高，但一般氢键影响大，水沸点异常高，但“总高于”不严谨，但题目中W与X为H和C，组成烃类，沸点一般低于水，故D可能正确？但严格说，如硅烷等沸点可能高，但短周期主族，通常认为D正确。但结合选项，C更明确正确。
故1题选C。
4. W、X、Y、Z原子序数依次增大短周期主族元素，Y原子序数=W+X原子序数之和，Z最外层电子数为K层的一半，K层有2个电子，一半为1，故Z最外层1个电子，为IA族，原子序数最大，故Z为Na（11）。W与X可形成原子个数比3:1的10e-分子，常见为NH3（N和H，原子序数7和1，和8，符合Y=W+X？）。若W为H(1)，X为N(7)，则Y=1+7=8，为O，Z=Na(11)，原子序数依次增大1,7,8,11？但8>7，但顺序为W(H)、X(N)、Y(O)、Z(Na)，原子序数1,7,8,11，满足依次增大？但Y=O原子序数8=1+7，符合。10e-分子NH3，3:1。
选项分析：
A. 简单离子半径：Z(Na+) < Y(O2-) < X(N3-)，故Z < Y < X，A说Z > X > Y错误。
B. X和Y氢化物稳定性：X为N，氢化物NH3；Y为O，氢化物H2O，非金属性O>N，故稳定性H2O>NH3，B说X>Y错误。
C. W与Y为H和O，形成H2O2，含非极性键O-O，正确。
D. W、X、Y为H、N、O，组成化合物如HNO3（酸性）、NH4NO3（酸性，铵根水解）、HNO2（酸性）等，但如NH3·H2O（碱性），故“均显酸性”错误。
故4题选C。
5. 根据表格数据：原子半径A=0.186nm，B=0.143nm，C=0.089nm？但0.089nm应为O或F，但主要化合价+2，故为Be（铍，半径约0.112nm？但表给0.089nm可能误？）重新分析：主要化合价A+1，为IA族，半径0.186nm，为Na（0.186nm）或K（0.227nm），但短周期，故为Na？但Na半径0.186nm正确。B+3，为III A族，半径0.143nm，为Al（0.143nm）。C+2，为II A族，半径0.089nm？太小小，一般Be半径0.112nm，Mg 0.160nm，故0.089nm可能为O？但O化合价-2，不符。表给C化合价+2，半径0.089nm，短周期+2元素有Be、Mg，但半径Be≈0.112nm，Mg≈0.160nm，均大于0.089nm，故数据可能误？但看D化合价+6、-2，为S（半径0.102nm），E化合价-2，为O（半径0.074nm）。则A为Na(0.186nm,+1)，B为Al(0.143nm,+3)，C为Mg(0.160nm?)但表给0.089nm，矛盾。若按表数据，C半径0.089nm，化合价+2，可能为Be？但Be半径0.112nm>0.089nm，仍不符。可能数据印刷错误，C应为0.160nm（Mg）。但根据常见值，A(Na)、B(Al)、C(Mg)、D(S)、E(O)。
选项分析：
A. 金属性A(Na) > C(Mg)，正确。
B. 氢化物沸点H2D(H2S) < H2E(H2O)，因水有氢键，沸点高，正确。
C. 单质熔点A(Na) < B(Al)，Na熔点97.5°C，Al熔点660°C，正确。
D. 第一电离能A(Na) > B(Al)？Na第一电离能496 kJ/mol，Al 577 kJ/mol，故Na < Al，D错误。
故5题选D。
7. X最外层电子数是K层3倍，K层2电子，故最外层6电子，为O（原子序数8）。Z焰色反应黄色，为Na（11）。Z和W形成化合物水溶液pH=7，常温下，W为短周期，原子序数依次增大X、Y、Z、W，故Y在O和Na之间，为F或Ne（但主族），故Y为F（9）。W在Na后，为Mg、Al、Si、P、S、Cl等，但与Na形成化合物水溶液pH=7，如NaCl，故W为Cl（17）。
选项分析：
A. Z和W化合物NaCl水溶液与Y单质F2反应？F2与NaCl溶液反应：2F2 + 2H2O → 4HF + O2，不置换出Cl2，错误。
B. 简单离子半径：X(O2-) > Z(Na+)，故X > Z，B说X < Z错误。
C. 简单氢化物沸点：Y(HF) > W(HCl) > X(H2O)？实际H2O沸点100°C > HF 20°C > HCl -85°C，故顺序X > Y > W，C错误。
D. 单质W(Cl2)熔沸点低于Y(F2)？F2熔点-219°C，沸点-188°C；Cl2熔点-101°C，沸点-34°C，故Cl2熔沸点高于F2，D正确。
故7题选D。
8. X原子质子数与电子层数相同，短周期，若电子层数1，则质子数1，为H；若电子层数2，质子数2，为He（惰性，不常见）；若电子层数3，质子数3，为Li。通常为H。W原子核外电子数是M最外层电子数的2倍。Y、Z、M、W位置如表，W在Y、Z、M下方，故W在第三周期，M在第二周期。设M最外层电子数为a，则W电子数为2a。短周期，W在第三周期，若a=5，则W电子数10，为Ne（惰性），不合理；a=6，W电子数12，为Mg；a=7，W电子数14，为Si；但W在M下方，同族？表结构：第一行Y、Z、M，第二行W在Y下方？题目表：第一行空、Y、Z、M，第二行W、空、空、空？可能W在Y下方，同主族。则W与Y同族，M在Z右侧。设Y、Z、M、W原子序数推演：X为H。Y、Z、M在第二周期，W在第三周期且与Y同族。若Y为碳族？则W为Si，电子数14，M最外层电子数a=7（卤素），则2a=14，符合。故Y为C(6)，Z为N(7)？但原子序数依次增大？表位置：左Y、中Z、右M，则原子序数Y 选项分析： A. 原子半径：W(Si) > Y(C) > Z(N) > M(F) > X(H)，正确。 B. 热稳定性：X M为H-F，X2 Z为N-H（即NH3？应为H-N），但写法X M为HF，X2 Z为H2N？但通常比较HF和NH3，稳定性HF > NH3，正确；沸点：X2 Z为H2N？即NH3，沸点-33°C，Y X3为CH3？即CH4，沸点-161°C，故NH3 > CH4，但说X2 Z > Y X3正确。 C. 仅由X、Y、Z（H、C、N）形成化合物如CH3NH2（甲胺），含离子键？一般共价键，但铵盐如CH3NH3Cl含离子键，但无Cl？仅三种元素可能形成离子化合物？如碳酸铵(NH4)2CO3但含O？无O。可能无离子键，但严格说，H、C、N可形成有机盐，但短周期可能无，故C可能正确？但选项说“不可能含离子键”太绝对，可能错误。 D. Y M3为CF3？但C最外层4电子，F均满足8电子？CF4中C满足8电子，但CF3自由基不满足。W M4为SiF4，Si满足8电子。但YM3可能不稳定，故D错误。 结合常见判断，8题选C或D？但根据分析，C不正确（因H、C、N可形成离子化合物？如氰化铵NH4CN，含NH4+和CN-，为离子化合物），故C错误。D中CF3不常见，但若考虑CF3-离子，则每个原子满足8电子？但题目说分子，故可能不满足。但标准答案常选C错误。 故8题选C。
9. 短周期元素甲～戊位置：第一行甲、乙、空；第二行丙、丁、戊。则甲、乙在第二周期，丙、丁、戊在第三周期。甲、乙为第二周期相邻，丙、丁、戊为第三周期相邻。
选项分析：
A. 原子半径：丙 < 丁 < 戊？同周期从左到右半径减小，故丙 > 丁 > 戊，A错误。
B. 戊不可能为金属？戊在第三周期最右，可能为Si、P、S、Cl等，Si为类金属，但常视为非金属，但严格说可能为金属？第三周期最后是Ar（惰性），戊若为Cl非金属，但若为Si则类金属，故“不可能”太绝对，错误。
C. 氢氧化物碱性：丙、丁、戊为第三周期从左到右，金属性减弱，氢氧化物碱性减弱，故丙 > 丁 > 戊，正确。
D. 氢化物稳定性：甲、乙为第二周期，从左到右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故甲 < 乙，D错误。
故9题选C。