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进行相关计算'， '对阿伏加德罗常数的考查'， '以
为中心的基本粒子的有关推算'， '元素、核素、同位素'， '结合氧化还原反应知识与
的相关推算'， 'pH定义及表达式'， '表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '过氧化钠和二氧化碳的反应'， '结合物质结构基础知识与的相关推算'， '化合价的变化规律'， '弱电解质的电离平衡'， '对物质的量浓度的考查']正确率60.0%阿伏加德罗常数的值为$${{N}_{A}}$$．下列说法正确的是（）
A
A.$${{2}{.}{0}}$$$${{g}}$$$$\mathrm{H}_{2}^{1 8} \mathrm{O}$$与$${{D}_{2}{O}}$$的混合物中所含中子数为$${{N}_{A}}$$
B.$${{p}{H}{=}{1}}$$的$${{H}_{3}{P}{{O}_{4}}}$$溶液中，含有$${{0}{.}{1}}$$$${{N}_{A}}$$个$${{H}^{+}}$$
C.密闭容器中$${{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{P}{C}{{l}_{3}}}$$与$${{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{C}{{l}_{2}}}$$反应制备$$P C l_{5} \textit{( g )}$$，增加$${{2}}$$$${{N}_{A}}$$个$${{P}{−}{C}{l}}$$键
D.$${{7}{.}{8}}$$$${{g}}$$$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$与足量$${{C}{{O}_{2}}}$$完全反应时，转移的电子数为$${{0}{.}{2}}$$$${{N}_{A}}$$
2、['元素周期律的实质'， '元素、核素、同位素'， '表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '同位素的应用'， '周期、族、分区'， '化合价的变化规律'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用'， '元素符号、元素名称、物质的俗名']正确率60.0%下列说法正确的是（）
A
A.不同的核素一定是不同的原子
B.$${{H}_{2}}$$和$${{D}_{2}}$$互为同位素
C.所有主族元素的最高正化合价都等于其价电子数
D.所有的过渡元素都是金属元素，所有的金属元素也都是过渡元素
3、['相对分（原）子质量及其计算'， '氧化还原反应的规律'， '表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '化合价的变化规律']正确率40.0%$$\mathrm{K^{3 5} \， C l O_{3}}$$晶体与$$\mathrm{H^{3 7} C l}$$浓溶液发生反应生成氯气$${、}$$氯化钾和水．则此反应生成的氯气的相对分子质量为（）
C
A.$${{7}{0}{.}{6}}$$
B.$${{7}{3}}$$
C.$${{7}{3}{.}{3}}$$
D.$${{7}{4}}$$
4、['四种基本反应类型'， '氧化还原反应的规律'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '氧化还原反应的几组概念'， '化合价的变化规律']正确率40.0%下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）
A
A.$$高温$$
B.$$\mathrm{F e+C u S O_{4}=C u+F e S O_{4}}$$
C.$$\mathrm{A g N O_{3}+N a C l=N a N O_{3}+A g C l \downarrow}$$
D.$$2 \mathrm{K M n O}_{4} \! \stackrel{\triangle} {-} \! \mathrm{K}_{2} \mathrm{M n O}_{4}+\mathrm{M n O}_{2}+\mathrm{O}_{2} \uparrow$$
5、['氧化还原反应的电子转移数目计算'， '化合价的变化规律'， '氧化还原反应的相关计算']正确率60.0%svg异常
B
A.$${{+}{4}}$$
B.$${{+}{5}}$$
C.$${{+}{6}}$$
D.$${{+}{7}}$$
6、['有关化学方程式的计算'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '氧化还原反应的几组概念'， '化合价的变化规律']正确率60.0%对$$Z n+2 M n O_{2}+2 H_{2} O=2 M n O \， ( O H ) \， \，+Z n \， ( O H ) \，_{2}$$，下列说法错误的是（）
A
A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为$${{2}{：}{1}}$$
B.$$\bf{M n O} \langle\mathrm{O H} \mathrm{)}$$中$${{M}{n}}$$的化合价为$${{+}{3}}$$价
C.$${{M}{n}{{O}_{2}}}$$在反应中被还原
D.$${{Z}{n}}$$是此反应中还原剂
7、['氧化还原反应的电子转移数目计算'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '化学常用计量及综合应用'， '有关物质的量的其他计算'， '化合价的变化规律'， '氧化还原反应的相关计算'， '亚铁离子、亚铁盐']正确率40.0%向含有$$0. 0 7 8 \mathrm{m o l}$$的$${{F}{e}{C}{{l}_{2}}}$$溶液中通入$$0. 0 0 9 m o l C l_{2}$$，再加入含$$0. 0 1 \mathrm{m o l X_{2} O_{7}^{2-}}$$的酸性溶液，使溶液中的$$\mathrm{F e}^{2+}$$恰好全部氧化，并使$$\mathrm{X_{2} O_{7}^{2-}}$$还原为$$X^{n+}$$，则$${{n}}$$的值是（）
B
A.$${{2}}$$
B.$${{3}}$$
C.$${{4}}$$
D.$${{5}}$$
8、['常见的氧化剂和还原剂'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '氧化还原反应的几组概念'， '化合价的变化规律']正确率40.0%下列变化中，一定要有合适的氧化剂才能实现的是$${{(}{)}}$$
C
A.$$\mathrm{C u O} \to\mathrm{C u S O_{4}}$$
B.$$\mathrm{C l_{2}} \to\mathrm{C l O}^{-}$$
C.$$\mathrm{F e ( O H )_{2} \to F e ( O H )_{3}}$$
D.$$\mathrm{S i O_{2}} \to\mathrm{S i}$$
9、['C、Si的化学性质'， '硝酸的其他性质'， '酸、碱、盐、氧化物的概念及其分类'， '氧化还原反应的规律'， '硝酸的强氧化性'， '氧化还原反应的几组概念'， '化合价的变化规律'， '氧化铜'， '铜'， '卤化物']正确率60.0%下列物质与硝酸反应时，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是$${{(}{)}}$$
D
A.$${{C}{u}{O}}$$与稀硝酸反应
B.$${{C}}$$与浓硝酸反应
C.$${{H}{B}{r}}$$与浓硝酸反应
D.$${{C}{u}}$$与稀硝酸反应
10、['微粒半径大小的比较'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '晶体类型判断'， '化合价的变化规律'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是$${{(}{)}}$$
| 元素代号 | $${{X}}$$ | $${{Y}}$$ | $${{Z}}$$ | $${{Q}}$$ | $${{R}}$$ | $${{T}}$$ |
| 原子半径 $$/ 1 0^{-1 0} \mathrm{\， m}$$ | $${{0}{.}{7}{7}}$$ | $${{0}{.}{6}{6}}$$ | $${{0}{.}{7}{0}}$$ | $${{1}{.}{1}{7}}$$ | $${{0}{.}{9}{9}}$$ | $${{1}{.}{1}{0}}$$ |
| 主要化合价 | $${{+}{4}{、}{{−}{4}}}$$ | $${{−}{2}}$$ | $${{+}{5}{、}{{−}{3}}}$$ | $${{+}{4}{、}{{−}{4}}}$$ | $${{+}{7}{、}{{−}{1}}}$$ | $${{+}{5}{、}{{−}{3}}}$$ |
B
A.$${{X}}$$与$${{Y}}$$可以形成阴离子$$\mathrm{X Y_{3}^{2-}}$$
B.元素$${{R}}$$的氧化物对应水化物一定为强酸
C.$${{Z}}$$的氢化物的沸点比$${{T}}$$的氢化物的沸点高
D.由$${{X}}$$形成的化合物$${{Q}{X}}$$和$${{X}{{R}_{4}}{，}}$$其晶体类型不相同
1. 解析：
A选项：$$H_2^{18}O$$和$$D_2O$$的摩尔质量分别为20 g/mol和20 g/mol。2.0 g混合物的物质的量为0.1 mol。$$H_2^{18}O$$的中子数为10，$$D_2O$$的中子数也为10，因此0.1 mol混合物含中子数$$0.1 \times 10 \times N_A = N_A$$，正确。
B选项：pH=1的$$H_3PO_4$$溶液中$$c(H^+)=0.1 \text{mol/L}$$，但未给出溶液体积，无法计算$$H^+$$数目，错误。
C选项：$$PCl_3 + Cl_2 \rightleftharpoons PCl_5$$为可逆反应，无法完全转化，增加的P−Cl键数小于$$2N_A$$，错误。
D选项：$$2Na_2O_2 + 2CO_2 = 2Na_2CO_3 + O_2$$，7.8 g $$Na_2O_2$$（0.1 mol）转移电子数为$$0.1 \times N_A$$，错误。
答案：A
2. 解析：
A选项：核素是质子数和中子数均确定的原子，不同核素一定是不同原子，正确。
B选项：$$H_2$$和$$D_2$$是分子，同位素指原子（如$$^1H$$和$$^2H$$），错误。
C选项：主族元素中O、F等无最高正价，错误。
D选项：过渡元素都是金属，但金属元素不一定是过渡元素（如碱金属），错误。
答案：A
3. 解析：
反应为：$$K^{35}ClO_3 + 6H^{37}Cl = 3Cl_2 + KCl + 3H_2O$$。生成的$$Cl_2$$分子可能为$$^{35}Cl^{35}Cl$$、$$^{35}Cl^{37}Cl$$、$$^{37}Cl^{37}Cl$$，其物质的量比为1:2:1（由同位素概率分布）。相对分子质量平均值为：$$(70 \times 1 + 72 \times 2 + 74 \times 1)/4 = 73$$。
答案：B
4. 解析：
A选项：未给出具体反应，无法判断。
B选项：$$Fe + CuSO_4 = Cu + FeSO_4$$为置换反应（基本类型），且是氧化还原反应，不符合题意。
C选项：$$AgNO_3 + NaCl = NaNO_3 + AgCl \downarrow$$为复分解反应（基本类型），非氧化还原反应。
D选项：$$2KMnO_4 \triangleq K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \uparrow$$为分解反应（基本类型），且是氧化还原反应，不符合题意。
答案：A（题目不完整，但根据描述推测为高温下非基本类型的氧化还原反应，如$$CO + CuO \to Cu + CO_2$$）
5. 解析：
题目不完整，无法解析。
6. 解析：
反应$$Zn + 2MnO_2 + 2H_2O = 2MnO(OH) + Zn(OH)_2$$中：
- $$Zn$$被氧化为$$Zn(OH)_2$$（氧化产物），$$MnO_2$$被还原为$$MnO(OH)$$（还原产物），物质的量比为2:1，A正确。
- $$MnO(OH)$$中$$Mn$$为+3价，B正确。
- $$MnO_2$$被还原，C正确。
- $$Zn$$是还原剂，D正确。
答案：无错误选项（题目可能有误）
7. 解析：
分步反应：
1. $$2Fe^{2+} + Cl_2 = 2Fe^{3+} + 2Cl^-$$，0.009 mol $$Cl_2$$氧化0.018 mol $$Fe^{2+}$$，剩余$$Fe^{2+}$$为0.078 - 0.018 = 0.06 mol。
2. $$6Fe^{2+} + X_2O_7^{2-} + 14H^+ = 6Fe^{3+} + 2X^{n+} + 7H_2O$$，0.01 mol $$X_2O_7^{2-}$$氧化0.06 mol $$Fe^{2+}$$，电子守恒：$$0.06 \times 1 = 0.01 \times 2(6 - n)$$，解得$$n=3$$。
答案：B
8. 解析：
A选项：$$CuO \to CuSO_4$$可通过与非氧化性酸（如$$H_2SO_4$$）实现，无需氧化剂。
B选项：$$Cl_2 \to ClO^-$$需歧化反应（如与碱反应），无需外加氧化剂。
C选项：$$Fe(OH)_2 \to Fe(OH)_3$$需氧化剂（如$$O_2$$）。
D选项：$$SiO_2 \to Si$$需还原剂（如$$C$$）。
答案：C
9. 解析：
A选项：$$CuO + 2HNO_3 = Cu(NO_3)_2 + H_2O$$，硝酸仅表现酸性。
B选项：$$C + 4HNO_3 = CO_2 + 4NO_2 + 2H_2O$$，硝酸仅表现氧化性。
C选项：$$HBr + HNO_3$$反应中硝酸仅表现氧化性。
D选项：$$3Cu + 8HNO_3 = 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$$，硝酸既表现酸性（生成$$Cu(NO_3)_2$$）又表现氧化性（生成$$NO$$）。
答案：D
10. 解析：
根据原子半径和化合价推断元素：
- $$X$$（+4,-4）为C，$$Y$$（-2）为O，$$Z$$（+5,-3）为N，$$Q$$（+4,-4）为Si，$$R$$（+7,-1）为Cl，$$T$$（+5,-3）为P。
A选项：C与O可形成$$CO_3^{2-}$$（碳酸根），正确。
B选项：Cl的最高价氧化物水化物$$HClO_4$$为强酸，但其他氧化物水化物（如$$HClO$$）不一定，错误。
C选项：$$NH_3$$沸点高于$$PH_3$$（因氢键），正确。
D选项：$$CCl_4$$为分子晶体，$$SiC$$为共价晶体，正确。
答案：B